2026年黑龙江省哈尔滨市德强中学校中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年黑龙江省哈尔滨市德强中学校中考化学二模试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年，德强学校喜迎三十华诞！目前学校建筑风格多样，教学楼、标准体育场、六艺馆、食堂设施完善，室内方圆画廊、文化长廊、多功能厅、实验室、语音室、微机室应有尽有。下列有关叙述错误的是( )
A. 学校特色建筑风貌与人文环境，彰显多元教育文化特色
B. 教学楼护栏的不锈钢，硬度小于纯铁，但是抗腐蚀性优于纯铁
C. 校园台阶所用花岗岩质地坚硬，是常用天然建筑材料
D. 走廊装饰作业展示框为塑料，是合成材料的一种
2.规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是( )
A. 取用液体
B. 倾倒二氧化碳
C. 读液体体积
D. 给液体加热
3.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A. 用黏土烧制陶瓷B. 黑火药爆炸C. 用粮食酿醋D. 活字印刷
4.下列有关物质的用途不正确的是( )
A. 氮气制化肥B. 食盐配生理盐水
C. 钛合金造人造骨D. 氧化钙作食品干燥剂
5.从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是( )
A. 老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片B. 贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C. 胃酸过多患者可服用含Al(OH)3的药物D. 坏血病患者可服用维生素C片
6.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 图中m值一定为37B. 铷属于金属元素
C. 铷的相对原子质量是85.47gD. 铷原子的化学性质与图中n有关
7.下列叙述、对应的化学方程式书写都正确的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO=△2Hg+O2
C. 用天然气作燃料
D. 验证铜和铝的活动性 Cu+AlSO4=CuSO4+Al
8.化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图的概念关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9.了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是( )
A. 用煤炉取暖时，在室内放一盆水防止一氧化碳中毒
B. 工业生产中可用铁桶盛装、储运盐酸
C. 电线或电器起火时，立即用水扑灭
D. 厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭
10.逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是( )
A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B. 电解水是化学变化遵循质量守恒定律，则化学变化都遵循质量守恒定律
C. Na+、Ca2+最外层电子数是8个，则离子最外层电子数都是8
D. 金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属
11.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl−：SO42−：M=1：3：2：4，则M为( )
A. Ag+B. Cu2+C. Na+D. CO32−
12.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. 探究铁、铜、银的金属活动性强弱
B. 验证质量守恒定律
C. 探究铁锈蚀的条件
D. 验证二氧化锰的催化作用
13.通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。
实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。
实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A. 图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B. 图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C. 图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D. 图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl−的个数
二、非选择题
14.同学们在实验室配制不同浓度的氯化钠溶液(室温20℃)，进行如下实验活动：
实验1：将5g氯化钠加入到盛有45g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液A；
实验2：将10g氯化钠加入到盛有40g水的烧杯中，完全溶解后得到溶液B，再向溶液B中加入Yg水，得到C溶液。根据实验回答问题：
(1)溶液A的溶质是______ (填化学式，下同)，溶剂是______ ；若要配制40g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是______ g。
(2)通过计算判断，溶液A和溶液B中浓度较大的是______ ；溶液B的溶质质量分数为______ 。
(3)若溶液C的溶质质量分数为溶液B的一半，则Y的值为______ 。
(4)20℃时(NaCl的溶解度为36g)，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=______ 。
15.阅读科普短文并回答相关问题：
嫦娥六号月球探测器的月壤采样器关键部件，采用了中国自主研发的钛铝合金材料。该钛铝合金主要由钛、铝及少量稀土金属组成，具备高强度、高耐磨性、良好导热性等特点：高强度和耐磨性能支撑采样器在月球复杂地形下稳定作业，良好的导热性可及时散出部件摩擦产生的热量，避免部件过热损坏。钛的冶炼过程中，其中一步是在高温条件下，用金属镁(Mg)还原四氯化钛(TiCl4)得到金属钛(Ti)，同时生成氯化镁。
(1)嫦娥六号采样器部件所用的钛铝合金属于______ (填字母)。
a.纯净物 b.混合物
(2)钛铝合金的高强度、高耐磨性，属于其______ 性质(填字母)。
a.物理 b.化学
(3)钛铝合金能及时散出摩擦热量，是因为其具有良好的______ 性。
(4)钛冶炼中，镁还原四氯化钛的化学方程式为______ ；反应后钛元素的化合价______ (填字母)。
a.升高 b.不变 c.降低
16.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是 ，钙原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是主要反应的微观示意图，通过图二可知，构成物质的微观粒子有 ，请补全该反应的化学方程式：3C+4NH3==催化剂高温 N2+3CH4，该反应的基本反应类型为 反应。
17.分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与______ 归为一类，该类反应的微观实质是______ 。
(2)比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。
①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为______ 。
②氯化氢溶于水后会解离出Cl−和H+，可以利用盐酸除水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁)，试写出用盐酸除水垢时发生中和反应的化学方程式：______ 。
18.下图是实验室常用的气体制取装置，据图回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______ 。
(2)实验室选择B装置用加热KMnO4固体的方法制取氧气，需要补充的一种用品是______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
(3)实验室可用D装置制备CO2并验证其性质。废旧塑料瓶里的液体药品是______ (填名称)，烧杯中可以观察到的现象是______ 。使用D装置制备CO2的优点是______ (填字母)。
A.可以随时控制反应的开始与停止 B.废物利用，经济节约 C.反应速率快
(4)实验室可用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热制取氯气，用该方法制取氯气应选用的发生装置是______ (填字母)。若用E装置收集氯气，则氯气应从______ (填字母)口通入。不能用F装置收集氯气，由此可推出氯气具有的物理性质是______ 。
(5)可用装置A作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器与装置A的导管相连可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
a.向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。
b.将注射器用橡胶管连接到装置A的导管口处。
c.缓慢拉动注射器的活塞，观察到______ ，说明装置A的气密性良好。
(6)如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为______ g。
19.如图是初中化学常见六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题：
(1)B属于______ (填物质类别)；
(2)反应③前后元素化合价______ (填“改变”或“不变”)；
(3)写出反应①的化学方程式______ ，该反应______ 基本反应类型(填“属于”或“不属于”)；
(4)反应②中溶液颜色的变化为______ 。
20.化学学习丰富多彩，下面分别是某学校的甲、乙两个小组研究的问题：
(1)甲组：向100g10%的NaOH溶液中加入足量CuCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到蓝色沉淀，将沉淀加热至不再分解，得到黑色固体。已知20℃时NaCl溶解度为36g。
①写出NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式：______ ；
②生成Cu(OH)2沉淀的质量为______ ；
③反应后滤液中NaCl的质量为______ ；
④若将上述NaCl滤液蒸发10g水，______ (填“会”或“不会”)析出氯化钠晶体。
(2)乙组：某同学用图甲装置制取某气体，并用压强传感器测得实验过程中发生装置内某段时间的压强变化曲线如图乙，下列说法正确的是______ (填字母)。
A.ab段块状固体与液体分离
B.b点对应的操作是打开活塞K
C.cd段可在导管口收集气体
D.de段干燥管中液面逐渐上升
21.铭铭同学的爸爸在镀铜厂工作，铭铭让爸爸从镀铜厂取回了一些蓝色镀铜液，同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的化学试剂和用品有：氢氧化钠固体、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题1引领】镀铜液的成分？
【实验活动1和2】小组同学进行了如下实验：
【观察思考】
(1)甲同学实验中观察到开始无明显现象，一段时间后溶液中______ ；乙同学实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀。
【观点表达】
(2)甲同学根据以上实验的现象认为镀铜液中一定存在的离子是______ ；乙同学实验中一定发生反应的化学方程式为______ 、______ 。
【解释结论】
(3)据此小组同学讨论后认为镀铜液中应含有的物质是______ 。
【问题2引领】
溶液中含有氯离子吗？丙同学进行如下图实验。
【观察思考】
(4)若加入两种物质都产生明显现象，则说明______ ，加入硝酸钡溶液要足量的原因是______ 。
【思维引领】
(5)丁同学根据加入氢氧化钠溶液时，镀铜液的pH与加入氢氧化钠溶液的关系，则B点时，溶液中一定含有的溶质的化学式为______ 。
【定量研究】
(6)经咨询铭铭同学的家长得知，镀铜液中只含有三种离子。组长取镀铜液50g，向其中加入25%的氢氧化钠溶液，至溶液中开始产生沉淀，加入的氢氧化钠溶液质量为4g，至溶液中不再产生沉淀时，加入的氢氧化钠溶液质量为16g，则最后所得溶液中硫酸钠的质量为______ 。
参考答案
1.B
2.B
3.D
4.B
5.B
6.C
7.A
8.A
9.D
10.B
11.C
12.D
13.D
14.NaCl;H2O;4 溶液B;20% 50g 4.6
15.b a 导热 2Mg+TiCl4=高温Ti+2MgCl2;c
失去
分子、原子
2
置换

17.D;溶液中氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 CH3CH2CH2COOH;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
18.长颈漏斗 棉花;2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀盐酸;气球上浮;AB C;a;Cl2能溶于水 长颈漏斗下端管口有气泡冒出 40
19.氧化物 不变 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2;不属于 溶液由无色溶液逐渐变为蓝色
20.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;12.25g;14.625g;不会 D
21.产生蓝色沉淀 氢离子、铜离子、硫酸根离子;H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3;CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 硫酸、硫酸铜、水 镀铜液中含有氯离子;除尽硫酸根离子，以免干扰氯离子的鉴别 Na2SO4、CuSO4 7.1g A.电解水
B.用硫酸处理印染厂废水
C.
D.
名称
甲酸
乙酸
丙酸
丁酸
……
化学式
HCOOH
CH3COOH
CH3CH2COOH
……
物质
A
B
C
D
E
F
G
组成元素
C、O
▲
Fe、O
▲
H、S、O
▲
含金属元素
金属元素
含三种元素
Cu
标“▲”元素化合价
+2
+3
+6
—
—
—
—
通常情况下
气态
固态
—
—
固态
—
固态