2026年湖北省武汉市硚口区中考化学五调试卷（含答案）

这是一份2026年湖北省武汉市硚口区中考化学五调试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不可少。下列四种可回收物中，能获得金属的是( )
A. 废纸板B. 塑料矿泉水瓶C. 可乐易拉罐D. 破损的玻璃瓶
2.规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是( )
A. 检查气密性
B. 称量NaOH固体
C. 向试管中加入食盐
D. 稀释浓硫酸
3.生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是( )
A. 人体缺铁会引起骨质疏松症B. 食物中的糖类物质是人体主要的供能物质
C. 油锅着火时用大量水扑灭D. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品
4.青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是( )
A. 青蒿琥酯由中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8
B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最高
C. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
D. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
5.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面分解水后，再利用催化剂将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应Ⅱ中元素化合价都没有改变
C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物
D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
6.“变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示两端的物质通过一步反应能转化(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)，下列转化不能实现的是( )
A. B.
C. D.
7.将ag某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成bg二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应结束后，氧气有剩余
B. t1时刻生成二氧化碳的质量是11(c−m)8g
C. 若a+c−d>b，则该纯净物中一定含碳、氢元素
D. 若8b>11(c−d)，则该纯净物中一定含有碳、氧元素
8.化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。实验后某同学将乙溶液缓慢逐滴加入甲溶液中，发现在甲溶液中既出现气泡又出现沉淀，产生气体或沉淀的质量与加入的乙溶液质量变化关系如图2、图3所示。下列说法不正确的是( )
A. 乙溶液的溶质为HCl和BaCl2B. P点时甲溶液中的溶质只有一种
C. 原乙溶液中两溶质质量比为73：208D. 原甲溶液中两溶质质量比为40：265
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
9.《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古大焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2。矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)石绿的主要成分中含 种元素。
(2)石青的主要成分中，阴离子为 (写一种符号)。
(3)炭黑的主要成分为石墨，其充分燃烧的化学方程式为 。
10.20℃，30℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系图1、图2所示。
(1)30℃时该物质的溶解度为 。
(2)C点对应的水的质量为110g，则溶质质量为 g。
(3)D点对应的水的质量为80g，溶液从D点转变成F点转态，可通过 的方式实现。
(4)通过题意判断，以下说法正确的是 。
①该物质的溶解度随温度升高一定增大。
②将A点对应的溶液稀释成E点对应的浓度，所需的全部玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒
③欲保持D点溶液所含溶质质量不变，使其转化为饱和溶液，可以恒温蒸发30g水
④75gB点对应的溶液降温10℃会析出5g固体
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
11.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。某工厂利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下：
已知：①SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；②Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3
(1)操作1、2是 ______ 。
(2)加入过量稀硫酸发生的化学反应方程式 ______ (写一个即可)。
(3)由流程图能推测出LiHCO3的化学性质有 ______ 。
(4)在锂辉石中Li2O含量一般在3.5%～6%之间，该工厂用Li2O含量为5%的锂辉石制备Li2CO3，在忽略物料损失的条件下，30t锂辉石可制备Li2CO3______ t。
(5)该工厂改进工艺流程，用LiOH溶液代替NaOH溶液，其优点是 ______ (写一条即可)。
四、探究题：本大题共1小题，共6分。
12.氮化钛(TiN)是一种高硬度、化学性质稳定的薄膜材料，广泛应用于工业图层、微电子、医疗及装饰领域。实验室可以用二氧化钛(TiO2)制备氮化钛并测定产率，实验装置如下图，加持装置省略。碱石灰是一种疏松多孔的粉末，主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【查阅资料】
①浓氨水的主要成分是NH3⋅H2O，浓氨水与生石灰反应可制取氨气；氨气有强烈气味会刺激人的呼吸道。
②管式炉中发生的化学反应方程式为。
【实验探究】实验中部分操作如下：
a.反应前，称取0.800gTiO2样品；
b.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞，过段时间打开管式炉开关，加热至800℃；
c..……
d.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。
根据以上信息回答以下问题：
(1)X的化学式为 ______ 。
(2)装置A中制取氨气的化学方程式为 ______ 。
(3)碱石灰的作用是 ______ 。
(4)参加反应的TiO2的质量与TiO2样品的质量之比为TiN的产率。上实验中TiN的产率为 ______ 。(结果精确到0.1%)
(5)关于该实验，下列说法正确的是 ______ 。(填标号)
①c处操作为关闭管式炉开关，待装置冷却，再关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞
②通过测定装置D反应前后质量差也计算能得TiN的产率
③装置A也可用在实验室制取二氧化碳
④此装置中的棉花与高锰酸钾制氧气时所用棉花相同
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
13.兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ______ g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
参考答案
1.C
2.A
3.B
4.C
5.D
6.D
7.B
8.B
9.4
OH−(或CO32−)

10.50g
44
升高温度至30℃并加入20g溶质
③④

11.过滤 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O或Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O 热稳定性差 3.7 能够增加碳酸锂的产量
12.N2 NH3⋅H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ 吸收水蒸气 80.0% ③④
13.5 【药品名称】青蒿琥酯片
【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H23O8
【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒
【用法用量】口服首次2片，以后每次1片，一日2次，连服5日
【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用
第一次
第二次
第三次
稀盐酸的质量/g
25
25
25
剩余固体的质量/g
3
0.5
0.5