河南南阳市第五中学校等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题含答案

这是一份河南南阳市第五中学校等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Fe56 C59 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 泡沫灭火器利用了 Na2CO3 和 Al2(SO4)3 溶液的水解反应
B. 打印机使用的墨粉中含铁的氧化物，其主要成分为氧化铁
C. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，忌长期用肥皂洗涤
D. 通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料
2. 下列相关化学用语表达正确的是
A. SO2 的VSEPR模型：
B. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 氯化钠溶液中的水合离子：
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼粗铜（含有锌、铁等杂质），若阳极溶解32g铜，则转移的电子数目为 NA
B.Zn与浓硫酸反应，产生22.4 L气体（标准状况）时，转移的电子数目一定为 2NA
C. 1L0.1ml·L−1K2CO3溶液中CO32−离子数目为0.1NA
D. 常温常压下，6g金刚石中含有C—C键的数目为2NA
4. 下列有关叙述对应的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 实验室制氨气：NH4Cl=ΔNH3↑+HCl↑
B. 工业侯氏制碱： 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
C. 将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O
D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
5. 用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
6. 某多孔储氢材料前驱体结构简式如图，W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
[XM3M−Y−MXM3]+[3X−Z3X−ZWZ−XM3Z−XM3]−
A. 简单离子半径：Y>M
B. 阴离子中有配位键
C.X、W最高价氧化物的水化物均是多元弱酸
D. 第一电离能：X[O2]NO2−>[H2O]HNO3
B．工业生产硫酸：FeS2−>[O2][高温]SO2−>[O2][高温、高压]SO3−>[H2O]硫酸
C．工业制备高纯度硅：石英−>[焦炭][1800−2000°C]粗硅−>[HCl][300°C]SiHCl3−>[H2][1100°C]高纯硅
D．工业制备金属Mg：Mg(OH)2−>[加热]MgO−>[电解]Mg
10．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
11．下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备 H2SO4 和 NaOH 的装置示意图，其中X、Y均为 Ag/AgCl 复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法正确的是
B.c为阴离子交换膜，f处输出产品NaOHC. 电流方向：X→a→b→YD. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得98 g H₂SO₄
12. 中国科学家将I₂分子引入电解质中制作高功率可充电Li - SOCl₂电池，I₂调整充电和放电反应途径如图所示。下列说法错误的是
A. I2 是电池充电、放电过程的催化剂
B. 充电时，外电路通过1ml电子时，Li电极质量减少7 g
C.ICl为正极充电时的中间产物
D. SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合并加热可制备无水 AlCl3
13. 卤水中含有较多的碘元素（以I⁻形式存在），一种利用高分子吸附树脂吸附I₂来提取卤水中碘元素的工艺流程如下。
卤水→①酸化（H₂SO₄，pH = 2~3）→②氧化（Cl₂）→③吸附（高分子树脂）→④解吸（Na₂SO₃）→⑤氧化（KClO₃）→⑥过滤→粗碘
下列说法错误的是
A. 步骤①到④的目的是将碘富集
B. 将步骤⑤中KClO₃换成KIO₃，产量会更高
C. 步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤
D．得到的粗碘可通过如图装置进行纯化
14．25℃时，向25mL0.1ml·L-1邻苯二甲酸（H2A，二元弱酸）溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与−lgc(HA−)以及−lgc(A2−)的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）。下列有关叙述正确的是
A．ac线代表pH与−lgc(A2−)关系曲线
B．a点溶液中：c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)=c(H+)
C．b点溶液中：c(A2−)>c(H2A)
D．从b点到e点，水电离产生的c(H+)逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题：
（1）配制480mL 0.2ml·L-1的CuSO4溶液过程中，需要称量胆矾 g，该过程中用到如图1中的仪器有 （填名称）。
（2）制备铜氨溶液
①配制氨水，并测定氨水浓度与Kb：将氨气溶于水制得氨水，常温下取20.00mL该氨水，加入指示剂 （填“甲基橙”或“酚酞”），用1.000ml·L-1盐酸滴定至终点，其滴定曲线如图2所示。则该氨水的浓度为 ml·L-1。氨水的Kb= （水的电离可忽略，结果保留三位有效数字）。
②向CuSO4溶液中加入少量氨水，得到蓝色的Cu(OH)2沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的含[Cu(NH3)4]2+的铜氨溶液。该实验中，Cu2+与NH3结合的能力 （填“>”“2+CO2↑+H2O，D错误；
故答案选C。
5．D
A．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，A项错误；
B．该装置为双液原电池，铜电极应该放到硫酸铜溶液中，即两只烧杯中电解质溶液放反了，B项错误；
C．Na2S2O3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中，C项错误；
D．打开止水夹a，装置A中铁粉和稀硫酸反应得到Fe2+和H2，H2将装置中的空气排干净，关闭止水夹a，装置A试管中压强增大，FeSO4溶液被压入装置B中，制得Fe(OH)2，D项正确；
故答案为D。
6.B
基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，推测Z为C或O，根据图中给出的结构简式，注意到Z周围形成2个单键，故Z为O；观察Y形成了4个共价单键且带有正电荷，符合NH4+型阳离子的特征，推测Y是N；观察结构，X形成4个单键，考虑X为C；观察阴离子结构，W形成了4个共价单键且带有负电荷，且其原子序数小于6，推测W是B；观察结构，M只能形成1个单键，M应为F或Cl。
A. 如果M为F，简单离子半径N3−>F−（电子层结构相同，核电荷数越小半径越大），如果M为Cl，则N3−C2O3+SO32−+4H+=2C2++SO42−+2H2O> SiO2、PbSO4
（2） 过二硫酸钠 将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2、Fe3+，便于后续沉降除去
（3） >2.8≤pH
（4）含有疏水的长链烷基，易溶于有机溶剂
（5） >29432a2cNA×10−30> >Li1−xCO2+xLi++xe−=LiCO2>
起始原料为含C2O3、SiO2、PbCO3、Fe3O4、MnO、Zn的钴矿，目标产物为LiCO2
和ZnSO4。酸浸环节加入稀硫酸和Na2SO3，C2O3被还原为C2+，SiO2不溶，PbCO3与硫
酸反应生成PbSO4沉淀，得到滤渣1。沉锰环节加入Na2S2O8，将Mn2+氧化为MnO2过滤除
去，同时将Fe2+氧化为Fe3+。调pH环节使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3除去，同时保留Zn2+、
C2+在溶液中。萃取环节钴与P507形成含疏水烷基的配合物进入有机相，锌留在水相，水
相经系列操作得到ZnSO4，有机相反萃取后沉钴得到C(OH)2，最终制备LiCO2。
（1）酸浸时酸性条件下C2O3具有氧化性，将SO32−氧化为SO42−，自身被还原为
C2+，配平得到离子方程式>C2O3+SO32−+4H+=2C2++SO42−+2H2O>。SiO2与稀硫酸不反
应，PbCO3与稀硫酸反应生成难溶于酸的PbSO4，因此滤渣1的成分为SiO2、PbSO4。
（2）Na2S2O8中存在过氧键，化学名称为过二硫酸钠。沉锰步骤中Na2S2O8作为氧化剂，将Mn2+氧化为MnO2沉淀除去，同时将溶液中残留的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时沉降除去。
（3）调pH的目标是使Fe3+完全沉淀，且Zn2+、C2+不产生沉淀。当Fe3+完全沉淀时，c(Fe3+)≤1.0×10−5 ml·L−1，此时
c(OH−)=3KspFe(OH)3c(Fe3+)=31.0×10−38.61.0×10−5=1.0×10−11.2 ml·L−1，对应pH=2.8。由于
KspZn(OH)2