河南安阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题（含解析）高考模拟

这是一份河南安阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题（含解析）高考模拟，共8页。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Xe 131 W 184
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．泥咕咕属于泥塑，主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．朱仙镇木版年画的主要成分是纤维素，故B错误；
C．汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故C错误；
D．棠溪宝剑的主要成分是金属，故D错误；
答案选A。
2. 下列化学用语或图示表述正确的是
A. 的电子式：
B. 激发态碳原子可能的电子轨道表示式：
C. 顺丁烯的球棍模型：
D. 电子云轮廓图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．基态碳原子核外有6个电子，激发态碳原子核外也应该有6个电子，故B错误；
C．是反丁烯的球棍模型，故C错误；
D．p轨道电子云为哑铃形，电子云轮廓图为，故D正确；
选D。
3. 有关实验操作或仪器的使用，下列说法正确的是
A. 浓硝酸应该存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
B. 为了细致观察钠在空气中的燃烧实验，可近距离俯视坩埚
C. 在进行中和滴定实验时，滴定管要用待装的溶液润洗
D. 可以在量筒中溶解少量晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，A错误；
B．钠在空气中燃烧反应剧烈、放热多，近距离俯视坩埚易被飞溅的高温熔融物灼伤，存在安全隐患，B错误；
C．中和滴定实验时，若滴定管不用待装溶液润洗，内壁残留的蒸馏水会稀释待装液，导致实验误差，因此滴定管需要用待装溶液润洗，C正确；
D．量筒是量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解晶体应在烧杯中进行，D错误；
故选C。
4. 硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是
A. 上述转化过程都是氧化还原反应
B. 可以用作食品添加剂
C. 可以使用红外光谱分析确定和的晶体类型
D. 火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中过程的方程式为：，过程的方程式为：，反应中各个元素化合价不变，为非氧化还原反应，A错误；
B．具有漂白性，在严格符合国家剂量标准时可作食品添加剂使用，B正确；
C．分析晶体类型可使用X射线衍射法，红外光谱分析可用于分析化学键和化合物结构，C错误；
D．根据定义，酸雨是指pH小于5.6的雨水或其他形式降水，D错误；
故答案选B。
5. 下列有关事实中，对应的方程式书写错误的是
A. 使用双氧水脱氯
B. 使用氨水清洗玻璃容器壁上的
C. 溶液显碱性：
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量可提高消毒能力：
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HCl和O2，原子、电子均守恒，方程式书写正确，A不符合题意；
B．AgCl可与氨水反应生成可溶性银氨络合物，离子方程式满足原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意；
C．NaHCO3溶液显碱性是水解主导，给出的方程式是的电离方程式（会使溶液显酸性），对应水解方程式应为，C符合题意；
D．酸性顺序为，少量CO2与NaClO反应生成HClO和，HClO浓度升高可提升消毒能力，方程式书写正确，D不符合题意；
故选C
6. 下列有关物质性质的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚乙炔为单双键交替结构，p轨道重叠形成共轭大键，电子可在大键中自由移动，因此能导电，A正确；
B．冰中水分子间靠氢键结合，氢键有方向性，使晶体存在较大空隙，空间利用率低于分子密堆积的干冰，故冰密度小于干冰，B正确；
C．金刚石为原子晶体，碳碳共价键键能大因此硬度大，共价键有方向性和饱和性，受外力时键易错位断裂，因此锤击易破碎，C正确；
D．所有基态原子吸收能量后都能发生电子跃迁，Pt无焰色是因为其电子跃迁释放的辐射光不在可见光区，并非不能发生电子跃迁，D错误；
故选D。
7. 利用蛇纹石和绿矾制备的工业生产流程如下：
已知：“焙烧”过程中有生成，“矿渣”的主要成分为和。
下列说法错误的是
A. 蛇纹石也可表示为
B. “焙烧”过程中不涉及氧化还原反应
C. “矿化”过程中离子方程式：
D. “滤液”经处理后可以做化肥
【答案】B
【解析】
【分析】利用蛇纹石[主要含Mg3Si2O5(OH)4和绿矾制备，蛇纹石加入绿矾焙烧，生成硫酸镁，SiO2，水浸过滤除去SiO2，硫酸镁加入氨水、碳酸铵矿化，生成Mg5(CO3)4(OH)2•4H2O，据此分析。
【详解】A．将硅酸盐改写为氧化物形式时，活泼金属氧化物写在前，依次是二氧化硅、水。蛇纹石改写为：3MgO⋅2SiO2⋅2H2O，原子数目守恒，A正确；
B．已知焙烧生成SO2，矿渣含Fe2O3，绿矾中Fe为+2价，反应后变为Fe2O3中+3价（化合价升高）；S为+6价，反应后变为SO2中+4价（化合价降低），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．矿化过程中，Mg2+与氨水、碳酸铵反应生成目标碱式碳酸镁沉淀，配平后离子方程式：，C正确；
D．滤液中主要含​和​，即硫酸铵，属于铵态氮肥，处理后可作化肥，D正确；
故选B。
8. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，由这些元素和碳元素构成的有机配合物结构如图所示，其中基态X原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y的原子半径大于X，Z位于第四周期Ⅷ族，且基态Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. Q的单质在W、X和Y的单质中都可以点燃
B. 该配合物中Z的化合价为+5
C. 电负性：
D. 分子为平面正三角形结构
【答案】C
【解析】
【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，则X为O元素；Z位于第四周期Ⅷ族，且基态Z原子有2个未成对电子，则Z为Ni元素；由图可知，配合物中Q、W、X、Y形成共价键的数目分别为：1、3、2、1，Q、W原子序数均小于O，Y的原子半径大于X，则Q为H元素、W为N元素、Y为Cl元素。
【详解】A．氢气在氧气和氯气中都能燃烧，但在氮气中不能燃烧，A错误；
B．由图可知，配合物中中心离子是镍离子，配位原子为氮原子和氯原子，2个带2个单位负电荷，故Ni的化合价为+2，B错误；
C．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：O>N>H，则电负性的大小顺序为：O>N>H，即X>W>Q，C正确；
D．三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+=4，孤对电子对数为：=1，则分子的空间结构为三角锥形，D错误；
故选C。
9. 某药物中间体的部分合成步骤如图所示：
下列说法正确的是
A. 化合物A中所有碳原子可能共平面
B. 可以和完全反应
C. 将A物质换成，经A→B反应条件可得
D. 化合物C的沸点高于B
【答案】A
【解析】
【详解】A．化合物A中，苯环、羰基、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，甲氧基的甲基碳原子可通过单键旋转，落在整个平面体系内，因此所有碳原子存在共平面的可能，A正确；
B．化合物B中的两个羟基均为醇羟基，醇羟基不与反应，因此消耗为，B错误；
C．替换后的原料中，苯环上的酚羟基具有还原性，在碱性​条件下会被氧化，无法得到选项给出的邻二醇产物，C错误；
D．分子间氢键会提升沸点，化合物B含两个羟基，能形成分子间氢键；化合物C中无羟基不能形成分子间氢键，分子间作用力弱于B，因此沸点，D错误；
故答案选A。
10. 探究不同金属硫酸盐与溶液的反应，实验步骤如下：
下列说法正确的是
A. 由实验I、II可知氧化性：
B. 实验II反应过程中溶液pH可能降低
C. 若用溶液代替实验II中溶液，没有生成
D. 白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，Al的存在形式相同
【答案】B
【解析】
【分析】实验Ⅰ中Ag+与亚硫酸钠反应生成Ag2SO3沉淀；实验II反应过程中，产生棕黄色沉淀(含、),可能发生反应；实验Ⅲ中产生的白色沉淀2能溶于强酸和强碱，则Al3+与可能发生双水解生成Al(OH)3沉淀。
【详解】A．实验Ⅰ中Ag+与反应生成Ag2SO3沉淀，未发生氧化还原反应；实验Ⅱ中Cu2+与 发生氧化还原反应，生成含Cu+的沉淀，表明Cu2+氧化了。但Ag+未显示氧化性可能因沉淀形成阻止反应，故不能直接得出Cu2+氧化性大于Ag+，故A错误；
B．实验II反应过程中，可能发生反应，溶液pH可能降低，故B正确；
C．Fe3+氧化性大于Cu2+，若用溶液代替实验II中溶液，Fe3+能氧化，有生成，故C错误；
D．白色沉淀2是氢氧化铝，氢氧化铝在强酸中溶解生成Al3+，氢氧化铝在强碱中溶解生成，Al的存在形式不相同，故D错误；
选B。
11. 汽车尾气中和对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。
下列说法正确的是
A. 决定总反应速率的是“反应2”
B. 催化剂能降低该反应的焓变
C. 总反应的热化学方程式：
D. 反应过程中只有极性分子的生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应1的活化能为，反应2的活化能为，反应3的活化能为，反应1的活化能最高，反应速率最慢，因此反应1是该反应决速步骤，A错误；
B．反应的焓变由始末状态决定，催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变，B错误；
C．反应1的热化学方程式为：，反应2的热化学方程式为：，反应3的热化学方程式为：，根据盖斯定律，总反应，该反应的热化学方程式为：，，C正确；
D．该反应过程中生成的和均为非极性分子，D错误；
故答案选C。
12. 中国科学院理化技术研究所提出以木质素衍生的酚类化合物为原料，利用电化学策略实现己二酸的绿色电合成，其电解原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a的电势高于电极b
B. 工作过程中由左侧向右侧移动
C. 为了增强电解质溶液的导电性，M极区可添加适量NaCl
D. 随着电解的进行，N极区溶液的几乎不变
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示，N电极上水（H2O）中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，N是阴极，连接电源的负极（b极）；M电极上环己醇发生氧化反应生成己二酸，M是阳极，连接电源的正极(a极)；反应过程中质子（H+）通过质子交换膜从阳极区迁移至阴极区参与反应，电源的a极是正极、b是负极，据此分析。
【详解】A．由分析可知，a是正极，b是负极，电解池中，电源正极的电势高于负极，因此电极 a 的电势高于电极 b，A正确；
B．电解池中，阳离子会向阴极定向移动。本装置中，M为阳极（左侧），N为阴极（右侧），质子交换膜允许H+通过，因此H+会由左侧（阳极区）向右侧（阴极区）移动，B正确；
C．M 极为阳极，若在 M 极区加入NaCl，溶液中的Cl-会优先于有机物发生放电反应，反应为：，这不仅会产生有毒的氯气，还会与环己醇氧化为己二酸的主反应竞争电极反应，消耗电能并降低目标产物的产率，因此不能添加NaCl，C错误；
D．N 极（阴极）的电极反应为：，由阳极迁移过来的H+在阴极反应被消耗，因此N极区溶液的pH几乎不变，D正确；
故答案选C。
13. 相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某相具有立方结构，由和两种元素组成，其中以四面体存在，每个与四面体中的3个形成配位并构成新的四面体，四面体的分布如图所示(已知：图中“”代表“四面体”)。
下列说法错误的是
A. 晶体中Ge原子最外层满足8电子结构
B. 每个晶胞中包含32个
C. 相可以在高温有氧环境下使用
D. Ge位于元素周期表p区
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ge最外层有4个电子，以四面体存在，每个Ge原子获得1个电子，且形成3个共价键，所以Ge原子最外层满足8电子结构，故A正确；
B．在晶胞顶点有8个、在晶胞面上有6个、棱上有4个、晶胞内有3个，根据均摊原则，每个晶胞中含有的个数为 ，根据电荷守恒，包含32个，故B正确；
C．在高温有氧环境下易被氧化，不能在高温有氧环境下使用，故C错误；
D．Ge位于元素周期表第四周期ⅣA族，属于p区元素，故D正确；
选C。
14. 某酸性废液中含有、、和等离子，可调节对其净化。课题组用铬黑T(结构如图所示，简写为“”)作为指示剂，研究溶液中各金属离子浓度的对数值及铬黑各型体(、、、)的分布系数[如]随的变化如图所示。
已知：①离子浓度小于可认为被完全除去。
②铬黑T与部分金属离子可形成易溶的酒红色络合物。
③常温下，，，。
下列说法错误的是
A. a、c分别代表、随的变化曲线
B. 实验中和铬黑混合可得到酒红色溶液
C. 与配位能力：
D. 的较小的原因可能与氢键有关
【答案】B
【解析】
【分析】随着pH增大，减小，的解离平衡向正方向移动程度越大，铬黑T逐级电离，型体依次为，分布系数峰值对应的pH依次增大，因此曲线c表示的分布系数，离子被净化时浓度小于，铝离子恰好沉淀时，，此时pOH=9.5，pH=4.5，因此曲线b表示，曲线a表示；
【详解】A．根据分析知，a、c分别代表、随的变化曲线，A正确；
B．曲线a表示，由图，镁离子生成沉淀后不会再溶解，则镁离子不会和铬黑形成易溶的酒红色络合物，B错误；
C．由图，溶液中主要存在时（pH≈5.5），在此条件下生成氢氧化物沉淀，且沉淀不溶解。当溶液中占主导时（pH＞11时），铁离子形成的沉淀溶解形成络合物，故与配位能力：，C正确；
D．由图，的，由铬黑T的结构可知，分子中羟基氢可与邻位的偶氮基团形成分子内氢键，会使键极性减弱，更难电离，因此的小于​的​，该原因分析合理，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钨(W)被称为“工业食盐”，是重要的战略稀有金属。某课题组研究测定钨铁矿中的质量分数，其流程如图所示。
已知：①钨铁矿的主要成分为、、，含少量不溶性杂质。
②“硫-磷混酸”为硫酸和磷酸的混合酸，“滤液1”的主要成分为、，“滤液2”的主要成分为、。
③“沉钨剂”中有效成分为8-羟基喹啉()。
回答下列问题：
（1）钨(W)的基态原子的价电子排布式为，写出W在元素周期表中的位置：___________。
（2）“滤渣1”的主要成分除、外还存在___________(填化学式)。
（3）“沉钨”过程中，“沉钨剂”除8-羟基喹啉外还需要乙酸铵-乙醇介质，写出“沉钨”过程中反应的离子方程式：___________，采用乙醇介质的目的是___________。
（4）8-羟基喹啉分子中，N原子的杂化方式为___________，已知8-羟基喹啉的熔点为70℃，1-萘酚()的熔点为98℃，试解释8-羟基喹啉的熔点较低的原因：___________。
（5）“定容”过程：将煅烧得到的转移到烧杯中，先用溶液溶解，再加溶液，___________，洗涤烧杯和玻璃棒各次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后加入溶液至刻度线处，改用胶头滴管定容得到亮黄色待测液。经分光光度法测定得到的浓度为，计算该钨铁矿中的质量分数为___________(保留四位有效数字，不考虑损失)。
【答案】（1）第六周期第ⅥB族
（2）
（3） ①. (写成“”也可) ②. 降低的溶解度，促进沉淀完全，提高测定的准确度(合理即可)
（4） ①. ②. 8-羟基喹啉形成分子内氢键，而1-萘酚形成分子间氢键(合理即可)
（5） ①. 冷却至室温后，将溶液转移至100mL容量瓶(合理即可) ②. 79.04%
【解析】
【分析】钨铁矿的主要成分为、、，含少量不溶性杂质，向0.500 g钨铁矿和1.000 g中加入硫酸和磷酸的混合酸，反应得到、、和、，过滤，得到滤液和滤渣；向滤液中加入NaOH加热，得到、和沉淀；过滤，向滤液中加入沉钨剂（），发生反应得到沉淀，灼烧得到，加入，与反应得到，将煅烧得到的转移到烧杯中，先用溶液溶解，再加溶液，冷却至室温后，将溶液转移至100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒各次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后加入溶液至刻度线处，改用胶头滴管定容得到亮黄色待测液，据此回答。
【小问1详解】
钨(W)的基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中的位置为第六周期第ⅥB族；
【小问2详解】
由于、、不溶于酸，故“滤渣1”的主要成分、、，除、外还存在；
【小问3详解】
“沉钨”过程中，与8-羟基喹啉()反应得到沉淀，反应的离子方程式：；由于乙醇能降低的溶解度，促进沉淀完全，提高测定的准确度，故采用乙醇介质；
【小问4详解】
8-羟基喹啉中的N原子位于吡啶环上，形成2个σ键（C-N）和1个孤电子对，价层电子对数为 3，因此为杂化；8-羟基喹啉和1-萘酚都含羟基，能形成分子间氢键，但8-羟基喹啉中，N原子与羟基可形成分子内氢键，削弱了分子间氢键的作用，而1-萘酚仅能形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此8-羟基喹啉熔点更低；
【小问5详解】
由分析知，“定容”时：将煅烧得到的转移到烧杯中，先用溶液溶解，再加溶液，冷却至室温后，将溶液转移至100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒各次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后加入溶液至刻度线处，改用胶头滴管定容得到亮黄色待测液；由W元素守恒，， ​的摩尔质量，则，样品质量为0.500 g，因此质量分数：。
16. 碱式氯化铜广泛应用于饲料添加剂、催化剂和化工原料等领域。酸性富铜镍废液的资源化处理可获得碱式氯化铜等高价值产品，过程如图所示。
富铜镍废液中主要含有：、、、、、含砷微粒等。
查阅资料：常温下，的溶度积：；的溶度积：。
回答下列问题：
（1）在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________(填字母)。
（2）加入“氧化”的主要离子方程式为___________。
（3）“脱砷除铁”过程中保持温度在90∼95​℃的条件下，体系、铁砷比和反应时间与去除率的关系如图所示，则“脱砷除铁”过程中的最佳条件为___________、反应时间；请说明保持温度为90∼95℃的可能原因：___________。
（4）“控制”过程中，，则调节溶液___________(保留小数点后一位)。
（5）分离所得的样品为类球状，且粒度分布较为均匀，其X射线衍射图谱如下，下列关于该样品的说法正确的是___________(填字母)。
A．具有固定的熔点 B．硬度很大 C．具有各向异性
（6）若处理富铜镍废液，在最佳工艺条件下制备的产率为，则最终实际得到产品的物质的量约为___________(保留四位有效数字)。
【答案】（1）AC （2）
（3） ①. ， ②. 温度过低反应速率慢，As去除率低；温度过高会增加能耗，且Fe3+易水解，降低除砷效果
（4）6.5 （5）AC
（6）315.6
【解析】
【分析】酸性富铜镍废液中加入，将氧化为，加入氢氧化钠和氯化铁，生成沉淀达到脱砷除铁的目的，除杂后的铜镍混合液中加入氢氧化钠控制溶液的pH，将转化为沉淀而不沉淀，实现铜镍分离，据此分析。
【小问1详解】
过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，题图中A为烧杯、B为量筒、C为普通漏斗、D为蒸馏烧瓶、E为分液漏斗，因此选AC。
【小问2详解】
酸性条件下将氧化为，被还原为水，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。
【小问3详解】
由图像可知，时As去除率已经达到100%，时As去除率接近100%，故、为最佳条件；温度过低反应速率慢，As去除率低；温度过高会增加能耗，且Fe3+易水解，降低除砷效果。
【小问4详解】
由分析知，“控制”的目的是使铜离子沉淀而不沉淀，若不沉淀，需满足，代入数据： ，得，，因此。
【小问5详解】
X射线衍射图出现明显尖锐衍射峰，说明该样品为晶体。晶体具有固定熔点，单晶体具有各向异性，硬度没有必然结论，因此A、C正确，B错误。
【小问6详解】
废液中总，1 ml 含2 ml Cu，因此理论产量，实际产量
17. 氙(Xe)和氟的化合物可在室温气相条件下与硅发生化学反应实现硅刻蚀，在半导体产业中应用广泛。光照条件下，和可以反应得到、、(结构如图所示)。
Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． ；
回答下列问题：
（1）已知键能为，则、、分子中平均键能依次为___________、___________、___________；试从结构的角度解释这一结果：___________。
（2）向恒压密闭容器中按充入和，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示[如]：
265℃下，反应的平衡常数___________。
（3）可溶于水，并与水缓慢反应，在碱性条件下则会迅速反应。研究发现与水反应的机理如下：
①；；
②；
③；
三步中的决速步骤为①，则能较大幅度加快反应速率的试剂为___________(填“NaOH”“HF”或“NaF”)，理由是___________。
（4）为四方晶胞，晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、，，用表示阿伏加德罗常数的值，每个晶胞中含有___________个，晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 134 ②. 127 ③. 120 ④. F原子数依次增多，斥力增大，键长增长，键能减小(合理即可)
（2）324 （3） ①. ②. 碱性条件下能消耗，有利于①水解生成，加快反应速率(合理即可)
（4） ①. 4 ②. (合理即可)
【解析】
【小问1详解】
反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；由反应Ⅰ可知，，则分子中平均键能为，同理由反应Ⅱ、Ⅲ焓变可知，、分子中平均键能依次为127、120；、、分子中F原子数依次增多，斥力增大，键长增长，使得键能减小(合理即可)；
【小问2详解】
由图，265℃平衡时，的分布系数为0.9，、的分布系数相等，均为0.05，则反应的平衡常数；
【小问3详解】
三步中的决速步骤为①，步骤①中生成HF，在碱性条件下能消耗，有利于①水解生成，可以加快反应速率(合理即可)，则能较大幅度加快反应速率的试剂为NaOH；
【小问4详解】
根据“均摊法”，晶胞中含个，则每个晶胞中含有4个，晶体密度。
18. 是一种重要的合成中间体，可由酯等为原料制备，合成路线如图所示：
已知：i．(为烃基或H，为烃基)；
ii．(为烃基)。
回答下列问题：
（1）写出化合物E中含氧官能团的名称：___________。
（2）B→C过程中的作用是___________(填字母)。
A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 溶剂
（3）反应①和反应④的反应类型分别是___________、___________；已知在反应④过程中有中间体生成，则反应④的催化剂还可以是___________(填字母)。
A． B． C．
（4）观察③∼⑥步过程，第③步的作用是___________。
（5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香醇 ②苯环上含有2个取代基 ③含有手性碳原子
（6）写出在加热、碱性(NaOH溶液)条件下反应⑥的化学方程式：___________。
【答案】（1）酯基、(酮)羰基 （2）B
（3） ①. 加成反应 ②. 取代反应 ③. B
（4）保护醇羟基(合理即可)
（5）12 （6）+NaOH+CH3COONa
【解析】
【分析】根据已知信息i，结合化合物B的分子式和化合物C的结构简式，可知，化合物B的结构为；化合物A在氯化铝的作用下与苯得到化合物B，因此A的结构为；根据已知信息ii，化合物C和乙酸酐发生反应得到化合物D（），化合物D在氯化铝的作用下发生取代反应得到化合物E，化合物E和化合物F发生取代反应得到化合物G（），化合物G发生水解得到化合物H，以此进行分析；
【小问1详解】
根据化合物E的结构可知，其中含氧官能团的名称为（酮）羰基、酯基；
【小问2详解】
根据已知i，酯​被还原为醇，羰基还原为羟基，作还原剂，选B；
【小问3详解】
由分析可知，反应①和反应④的反应类型分别是加成反应、取代反应；有中间体生成，故催化剂可形成配离子，中心原子存在空轨道，因此​和一样，均存在空轨道，可催化该反应，选B；
【小问4详解】
C中的醇羟基在后续反应会和​反应干扰反应，第③步将羟基转化为酯基保护，最终反应⑥又水解变回羟基，因此作用是保护醇羟基；
【小问5详解】
化合物C分子式为，同分异构体要求苯环2个取代基、芳香醇（羟基不直接连苯环）、含手性碳： 总碳数减去苯环上6个碳，两个取代基共含4个碳，分两类：①一碳+三碳，结构为-CH3与-CH(OH)CH2CH3；-CH3与-CH2CH(OH)CH3；-CH3与；②二碳+二碳，结构为-CH2CH3与-CH(OH)CH3；因此共种；
【小问6详解】
在加热、碱性(溶液)条件下，反应⑥发生水解，得到醇和羧酸钠，方程式为：+NaOH+CH3COONa。A.泥咕咕
B.朱仙镇木版年画
C.汴绣
D.棠溪宝剑
选项
物质性质
解释
A
聚乙炔能导电
分子中存在共轭大键
B
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
C
金刚石很硬，但很容易经锤击而破碎
共价键的键能大且有方向性
D
能发生焰色试验，而不能
基态原子能发生电子跃迁，而基态Pt原子不能