河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期考前冲顶实战演练（二）化学试题含答案

这是一份河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期考前冲顶实战演练（二）化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了回答非选择题时，必须使用0， 下列实验装置使用正确的是，016ml·L−1、c=0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ga-70 In-115 Se-79
第一部分（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 貔貅，也称“辟邪、天禄、百解”，是中国古代神话传说中的一种凶猛瑞兽，具有深厚的历史和文化背景。下列与貔貅有关的历史文物中，主要材质为碳酸盐的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示正确的是
3．在钯催化剂表面分解甲酸制取氢气的反应历程如下（TS表示过渡态）：
下列关于该反应的说法正确的是
A．使用催化剂可改变反应历程和反应的焓变
B．反应的控速步骤能垒为1.25 eV
C．反应过程中涉及非极性键的断裂和生成
D．该反应的 ΔH>0
4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
5. 对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B．该分子中sp²杂化和sp³杂化的碳原子个数比为7：1
C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D．1ml该分子最多可以与2 ml NaOH发生反应
6. 下列过程中发生反应的离子方程式正确的是
A. 用CuSO₄溶液除去乙炔中的H₂S：Cu2++S2−=CuS↓
B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
C. 使用含氟牙膏防蛀牙：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F−(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH−(aq)
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
H++SO42−+Ba2++HCO3−=BaSO4↓+CO2↑+H2O
7. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。丙烷在一定温度和催化剂条件下直接脱氢制丙烯(C3H6)的热化学方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=a kJ·ml−1，在催化剂Pt表面的反应路径如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用∗标注，TS为过渡态）。下列说法错误的是
A. 升高温度，可提高丙烷的平衡转化率
B. 若改用催化性能更好的催化剂，可降低该反应的ΔH
C. 直接脱氢过程中，存在极性键的断裂和非极性键的形成
D. 路径中的决速步骤为CH2CHCH3∗+H∗→CH2CH=CH2∗+2H∗
8. 向C2+盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[C(NO2)6]。下列有关说法错误的是
A. 基态C2+核外电子排布式为[Ar]3d7
B. NO2−的空间构型为V形
C. 醋酸分子中σ键与π键数目之比为3:1
D. 配离子C(NO2)63−中C3+提供空轨道
9. 下列实验装置使用正确的是
A．A B．B C．C D．D
10．下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是
A．苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨
D．配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪
11．一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法错误的是
A．Cr的化合价为+6
B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同
C．配体个数和配位数不相同
D．既有极性共价键又有非极性共价键
12．由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，Se原子填充在Cu与Ga（或In）围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90°，设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：A点.
B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）和12,12,12。下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为CuInxGa1−xSe
B．C点Se原子的分数坐标是34,14,78
C．每个Cu原子周围紧邻且距离相等的Se原子共有2个
D．若晶胞中Ga与In原子数相同，晶体密度为1258a3cNA×1031 g·cm−3
13．科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH−和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．a为电源负极
B．转化2 ml丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA
C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1 mlCr3+发生转化
D. 右半区综合反应的方程式为：O2N−C6H4−CH3−6e−+2H2O−>
14. 谷氨酸（HOOCCH2CH2−CH(NH2)−COOH，简写为H2R）在强酸性溶液中氨基被质子化为H3R+，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：H3R+H2RHR−R2−。分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示（其中N代表H3R+、H2R、HR−、R2−）。
已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是
A. 曲线I对应的离子是H3R+
B. 在等电点分离谷氨酸时，pH=3.25
C. 谷氨酸质子化为H3R+的平衡常数为10−2.2
D. 由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0~7.0
第二部分（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含MnO2、
Fe2O3、SiO2、C2O3、NiO、CuO）中分离获得金属资源的工艺流程如图：
已知：①“还原浸出”后得到的滤液中c(Mn2+)=0.016ml·L−1、c(C2+)=0.025ml·L−1、c(Ni2+)=0.055ml·L−1、c(Cu2+)=0.022ml·L−1。
②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于10−5ml·L−1时可认为完全沉淀。
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“还原浸出”过程中，SO2还原MnO2的离子方程式为 。
（3）“除铁”时，可调至pH< （溶液体积变化忽略不计）。
（4）“萃取”过程中，Cu2+与萃取剂LIX84 - I（图a）形成的配合物结构如图b所示。
下列说法正确的有 （填标号）。
A. 配位时Cu2+被还原
B. Cu2+与N原子形成了配位键
C. 配合物与水能形成分子间氢键
D. 图a、图b中N原子的杂化类型发生了改变
（5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图 。
（6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。
该化合物中N(Cu):N(Al):N(S)= ；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为 。
（7）MnSO4熔解（高温下隔绝空气发生分解）时的化学方程式为 。
16. 二氧化钛（TiO2）在多个领域有着广泛运用，包括作为抗紫外材料、在纺织工业中的应用、以及作为光催化触媒材料等。实验室可用钛铁矿（FeTiO3）制备TiO2，部分装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。
有关信息如表所示。
回答下列问题：
（1）有关U形管及试剂Y的叙述，正确的是 （填标号）。
a．试剂Y可以是P2O5固体、无水CaCl2和浓硫酸
b．将U形管换成干燥管后，Y可能是P2O5固体或碱石灰
c．在U形管气体出口处加棉花，可减缓气体流速
（2）①硬质玻璃管中除生成TiCl4、FeCl3外，同时生成了一种气态不成盐氧化物，其中发生反应的化学方程式为 。
②装置C的温度设定在150∼200°C，当 （填现象）时，表明TiCl4制备反应完成；上述实验装置中的不足之处是 。
（3）TiCl4制备反应完成后，通过蒸馏的方法可获得较纯的TiCl4。没用到的装置是 （填标号）。
（4）取少量馏出物加入大量水同时加热，得到水解产物TiO2·xH2O，经过滤、 （填操作名称）可得TiO2（白色固体）。
17．甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿色发展新功能。
（1）我国科技工作者运用DT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应速率最慢的步骤为 （填字母），甲酸分解制氢气的热化学方程式为 。
a. Ⅰ→Ⅱ. b. Ⅱ→Ⅲ c. Ⅲ→Ⅳ d. Ⅳ→Ⅴ
（2）在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
过程I中，若用HCOO²H代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是 ，过程II中，
生成的CO2，其一种等电子体含有三种短周期元素并带一个单位负电荷，常用于物质检验，
离子符号为 。
（3）已知CO2与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i： CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) ΔH1
反应ii： CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH2>0
在一定压强下，按n(H2):n(CO2)=1:1投料，发生反应i和反应ii，反应相同时间，CO2的转
化率及HCOOH选择性（甲酸选择性=甲酸的物质的量消耗CO2的物质的量×100%）随温度变化曲线如下图所
示。
①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 （任写一条）。
②若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为aMPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式Kp= MPa−1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应 （填“i”或“ii”），判断的依据是 。
18.G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题：
已知：F能发生银镜反应。
（1）在乙烷、乙烯和乙炔中，C−H键能由大到小排序为 （填分子式）。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大。]
（2）有机物C中含氧官能团名称是 ，已知有机物E中大π键为Π66，有机物F的名称是 ，F分子中可能共平面的原子最多有 个。
（3）对G的性质进行预测，请补充下表信息：
（4）写出D+F→G的化学方程式： 。
（5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有 种（不包括立体异构体），其中，含手性碳原子的结构简式为 （写一种）。
1.A
A. 资资墓石天禄的主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐材料，A正确；
B. 掐丝镶嵌金辟邪的主要成分为金，属于金属材料，B错误；
C. 天禄青铜镜的主要成分为青铜，属于金属材料，C错误；
D. 玉辟邪的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D错误。
故选A。
2.B
3.B
A. 催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不能改变反应的焓变，焓变只与始态、终态有关，A错误；
B. 控速步骤为活化能最大的步骤，如图所示：为IM2b→TS3b，最高能垒为：
0.29eV−(−0.96eV)=1.25eV，B正确；
C. 该过程发生的反应为：HCOOH⇌CO2+H2，断裂的键有C−H、C−O、H−O，均为极性键，不涉及非极性键的断裂，仅涉及H2中H−H非极性键的生成，C错误；
D. 反应物HCOOH的相对能量为0.00eV，生成物CO2和H2的相对能量为−0.64eV，生成物能量更低，该反应为放热反应，反应的ΔH0，升高温度，平衡正向移动，丙烷转化率提高，A正确；
B. 催化剂只能降低活化能，不改变ΔH，B错误；
C. 丙烷中C−H（极性键）断裂，生成H−H（非极性键）和C=C（非极性键），C正确；
D. 决速步骤是活化能最大的步骤，TS2对应活化能最大，对应反应为CH3CHCH3++H+→CH3CH=CH2+2H+，D正确；
故选B。
8.C
A.C为27号元素，基态原子核外电子排布为[Ar]3d74s2，失去最外层2个4s电子得到C2+，故基态C2+核外电子排布式为[Ar]3d7，A正确；
B. NO2−中心N原子价层电子对数为5+12=3，含1对孤电子对，空间构型为V形，B正确；
C. 醋酸结构为CH3COOH，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，分子中共有7个σ键、1个π键，二者数目比为7:1，不是3:1，C错误；
D. 配离子中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C(NO2)63−中C3+为中心离子，提供空轨道，D正确；
故选C。
9.A
A. 用电石和饱和食盐水制备乙炔时，电石中含有硫化物杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质H2S，CuSO4溶液可以除去H2S，防止其干扰乙炔还原性的检验；乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，能检验乙炔的还原性，A正确；
B. NO2会和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集NO2，B错误；
C. 苯和溴的取代反应中，溴易挥发，挥发的Br2也能和AgNO3反应生成AgBr沉淀，会干扰产物HBr的检验，缺少除溴的装置，C错误；
D. 乙酸易挥发，挥发出的乙酸会进入Na2SiO3溶液，与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，因此不能比较C和Si的非金属性，D错误；
故选A。
10.A
先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管，据此分析解答。
A. 苯甲酸重结晶的操作是：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要：①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解/承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌/引流），所选仪器合理，能完成实验，A正确；
B. 苯和二甲苯互溶，依靠沸点差异用蒸馏法分离，蒸馏需要直形冷凝管③（②球形冷凝管一般用于回流），且该选项缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，B错误；
C. Fe(OH)3胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液（需要渗析法分离），所选仪器不能完成实验，C错误；
D. 配制质量分数的NaCl溶液不需要容量瓶⑩（用于配制一定物质的量浓度的溶液），配制质量分数溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，D错误；
故选择A。
11.A
A. 每个配体带1个单位负电荷，3个配体总电荷为-3，配合物整体呈电中性，故Cr的化合价为+3，不是+6，A错误；
B. 分子中吡啶环上的C原子、羧基C原子均采取sp2杂化，吡啶环上的N原子也采取sp2杂化，二者杂化方式相同，B正确；
C. 配体个数为3，每个配体提供2个配位原子，中心Cr的配位数为6，二者不相同，C正确；
D. 分子中吡啶环内的C−C键为非极性共价键，C−O、C−N、Cr−O等为极性共价键，故既有极性共价键又有非极性共价键，D正确；
故选A。
12.B
A．晶胞中，Cu的数目为8×18+4×12+1=4；Ga和In的总数为4×14+6×12=4；Se在晶胞内部，数目为8。Cu：（Ga和In）：Se=1:1:2，该晶体的化学式为CuInxGa1−xSe2，A错误；
B．根据提给信息A点、B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）和12,12,12，由晶胞图可知，C点Se原子的分数坐标是34,14,78，B正确；
C．由中心的Cu原子可知，每个Cu原子周围紧邻且距离相等的Se原子共有4个，C错误；
D．若晶胞中Ga与In原子数相同，则晶胞中有4个Cu、2个Ga、2个In、8个Se，晶胞的质量为4×64+2×70+2×115+8×79NAg=1258NAg，晶胞的体积为a2c×10−30cm3，则晶体的密度为1258a2cNA×1030g·cm−3，D错误；
故选B。
13．B
a侧电解池的电极TiO2+得电子发生还原反应生成Ti3+、H+得电子发生还原反应生成H2，a是电源负极；b侧电解池的电极Cr3+失电子发生氧化反应生成Cr2O72−，b是电源正极；
A．根据以上分析，a侧电解池的电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，故A正确；
B．丙烯腈转化为己二腈的方程式为2CH2=CHCN+2Ti3++2H2O=NC(CH2)4CN+2TiO2++2H+，转化2 ml丙烯腈，氧化还原过程转移2ml电子，但阴极存在副反应2H++2e−=H2↑，理论上电路中转移电子数大于2NA，故B错误；
C．电极上有1ml Cr3+发生转化，转移电子数为3NA，对应双极膜迁移出3ml H+和3ml OH−，减轻54g，故C正确；
D．右半区Cr3+在阳极失电子发生氧化反应生成Cr2O72−，Cr2O72−把对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸，综合反应的方程式为：O2N−C6H4−CH3−6e−+2H2O→O2N−C6H4−COOH+6H+（这里用占位符表示苯环结构的图片，实际应替换为对应苯环结构的图片）O2N−C6H4−CH3−6e−+2H2O→O2N−C6H4−COOH+6H+（这里用占位符表示苯环结构的图片，实际应替换为对应苯环结构的图片），故D正确；
选B。
14．C
根据三元酸（H3R+）的解离顺序：H3R+⇌H2R⇌HR−⇌R2−，pH越大（碱性越强），含H越多的粒子分布系数越小，所以H3R+、H2R、HR−、R2−对应的依次是曲线I、曲线II、曲线III、曲线IV，据此分析。
A．根据分析，pH越小，含H越多的粒子分布系数越大，曲线I对应的是 H3R+，A正确；
B．电中性的两性离子是 H2R，交点a处 δ(H3R+)=δ(H2R)，得 pKa1=pH=2.2；同理交点b处 δ(H2R)=δ(HR−)，得 pKa2=4.3。氨基酸等电点δ(H3R+)=δ(HR−)，对应c(H3R+)⇌c(HR−)+2c(H+)，K=c(HR−)c2(H+)c(H3R+)=Ka1·Ka2，得c(H+)=Ka1·Ka2，则pH=pI=pKa1+pKa22=2.2+4.32=3.25，B正确；
C．谷氨酸（H2R）质子化为 H3R+的反应为：H2R+H+⇌H3R+，平衡常数K=c(H3R+)c(H2R)c(H+)。已知解离平衡 H3R+⇌H2R+H+的 Ka1=10−2.2，因此K=1Ka1=102.2，不是 10−2.2，C错误；
D．谷氨酸单钠为 NaHR，需要溶液中 HR−占比最高，由图可知，控制pH在6.0～7.0时HR−占比很高，可以得到 NaHR，D正确；
故选C。
15.（1）增大反应速率
（2）MnO2+SO2=Mn2++SO42−
(3)5
(4)BC
(6)1:1:2 4
（7）3MnSO4=ΔMn3O4+3SO2↑+O2↑
在粉碎的富钴结壳中加入SO2和H2SO4溶液后，得到滤液（含有Mn2+、Fe2+、C2+、Ni2+、Cu2+）和浸渣（SiO2），其中Mn2+、Fe2+和C2+由MnO2、Fe3+和C3+分别被SO2还原得到；向滤液中通入空气，Fe2+被氧化为Fe3+，向滤液中加入Na2CO3，调节pH后，滤液pH升高，生成Fe(OH)3沉淀，达到除铁的目的；向滤液（含有Mn2+、C2+、Ni2+、Cu2+）中加入萃取剂LIX84 - I后，Cu2+和萃取剂结合，剩余离子（含有Mn2+、C2+、Ni2+）经硫化沉淀后分离；向Cu2+和萃取剂结合的配合物中加入硫酸，使Cu2+和萃取剂分离，得到CuSO4溶液；CuSO4溶液经电解，得到铜单质；经浓缩结晶得到的MnSO4经过焙解可得到Mn3O4。
（1）将富钴结壳粉碎可以增大其与反应溶液的接触面积，从而增大反应速率；
（2）SO2和MnO2在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO2被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42−，该反应的离子方程式为：MnO2+SO2=Mn2++SO42−；
（3）除铁过程中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，除铁后滤液中Fe3+的浓度小于或等于10−5ml·L−1，设除铁后c(Fe3+)=10−5ml·L−1，此时滤液中存在化学平衡（Fe(OH)3⇌Fe3++3OH−），Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)·c(OH−)3=2.8×10−39，将Fe3+的浓度代入前式可以得到Ksp(Fe(OH)3)=(10−5ml·L−1)·c(OH−)3=2.8×10−39，由此可算出OH−的浓度为c(OH−)=32.8×10−3910−5=6.5×10−12ml·L−1；已知Kw=c(H+)·c(OH−)=10−14，将OH−的
浓度代入前式可得Kw=c(H+)·(6.5×10−12)=10−14，由此可算出溶液中H+浓度为
c(H+)=10−146.5×10−12=0.0015ml·L−1，则有pH=−lg(0.0015)=2.8；为了达到除铁的目的，滤液的pH>2.8，但同时又要避免滤液的pH过高，使得其他离子沉淀，已知滤液中Cu(OH)2的Ksp较小，这说明Cu2+会在OH−的浓度较小时沉淀，已知c(Cu2+)=0.022ml·L−1、
Ksp(Cu(OH)2)=c(Cu2+)·c(OH−)2=2.2×10−20，将Cu2+的浓度代入前式得
Ksp(Cu(OH)2)=(0.022ml·L−1)·c(OH−)2=2.2×10−20，由此可算出
c(OH−)=2.2×10−200.022=1.0×10−9ml·L−1，此时的pH=5；故为了沉铁且避免其他离子沉淀的pH范围为2.8C2H6
（2） 羟基 苯甲醛14
A与B（CH3COCH3，此处用图片展示结构，）在强碱NaNH2及H2O的作用下发生加成反应生成C；根据A的分子式以及B、C的结构简式可知A为HC≡CH，C在HgSO4、H2SO4、H2O条件下发生加成反应生成D；A与FeCl3/C在400∼500°C条件下三聚环合反应生成E，结合已知反应可知E为；E与HCl和CO在AlCl3、CuCl的条件下发生取代反应生成F，结合F的分子式及E的结构可知F为；D和F在NaOH、Δ条件下发生羟醛缩合反应生成G；据此分析。
（1）C的杂化轨道中s成分占比：sp（50%）>sp2（33.3%）>sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大，得C−H键能由大到小排序为：C2H2>C2H4>C2H6；
（2）由分析可知，C中含氧官能团为羟基；Π66对应苯环E，则F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面的原子个数为14，分别为苯环上的11个原子（6个C原子+5个H原子）+醛基的3个（1个C原子+1个H原子+1个O原子）；
（3）
通过分析新结构与G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发生取代反应；G与足量的H2、镍、加热，发生还原反应生成
（4）
由分析可知，D+F−>[Δ]G的化学方程式：；
（5）
由分析可知，D的分子式为C5H10O2，其不饱和度为 ；
Ω=2×n(C)+2−n(H)−n(X)+n(N)2=2×5+2−102=1，且能与NaOH反应，说明含有羧基或酯基，
含有羧基的同分异构体由4种，分别为（ 、 、 、 ） 含有酯基的同分异构体有9种，分别为（ 、 、 、 、 、 、 、 、 ），共13种；
含手性碳原子的结构简式为： 或
（6）
A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B. 从NaCl溶液中获得NaCl晶体
C. 实验室制备并收集CO₂
D. 除去乙醇中少量的水
A．制备乙炔并检验其还原性
B．制备并收集NO2
C．制备溴苯并验证有HBr生成
D．制备CO2并比较C与Si的非金属性
氢氧化物
Fe(OH)3
Mn(OH)2
C(OH)2
Cu(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
2.8×10−39
1.6×10−13
2.5×10−15
2.2×10−20
5.5×10−16
物质
颜色、状态
熔点
沸点
化学性质
FeCl3
黑棕色晶体
306°C
315°C
在空气中易潮解
TiCl4
无色或淡黄色液体
−25°C
136.4°C
在空气中易水解
反应试剂和条件
新结构
反应类型
I


II
足量的H2、镍，加热
____
加成反应