河北沧州市南皮县第一中学2026届高三下学期模拟预测 化学试卷含答案

这是一份河北沧州市南皮县第一中学2026届高三下学期模拟预测 化学试卷含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学实验中常涉及除杂步骤，下列关于除杂试剂的选择正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是
A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性
B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性
C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性
D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2
3．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
A．用于循环的氢原子利用率为100%
B．太阳能可作为反应①和②的能量来源
C. 反应①为CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O
D. 等物质的量的H2O和CH4含有的电子数相同
4. 卢瑟福用α粒子轰击氮核：714N+24He−>817O+11H。下列有关说法错误的是（817O在自然界中能稳定存在）
A. 714N位于周期表第二周期第VA族
B. 817O可用作示踪原子研究化学反应历程
C. 11H是氢元素的一种核素
D. 24He非常稳定是因其化学键稳定
5. N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一。下图所示是以1 ml N2和1 ml O2作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是
A. 上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 ml
B. 完全断开1 ml NO中的化学键需吸收1264 kJ能量
C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=−180 kJ·ml−1
6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解
7. 阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是
A．体检指标均以物质的量浓度表示
B．表中所示的检查项目均正常
C．尿素是蛋白质的代谢产物
D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2−CH(OOCR2)−CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O−>CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br−
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32−+Cl2+H2O=2H++2Cl−+SO42−
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4−+16H++5C2O42−=2Mn2++10CO2↑+8H2O
9．据文献报道：CeO2的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为CeO2理想晶胞，图2为CeO2缺陷晶胞，若晶胞参数为a nm，下列说法正确的是
A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个
B．图2中Ce4+与O2−的数目之比为7:4
C．理想晶胞中O2−的配位数为4
D．理想晶胞的体积V=a3×10−30 cm3
10．可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如下图。
聚苯丙生（L）~~ Xm—Yn—Xp—Yq~~（~~表示链延长）
下列有关L的说法不正确的是
A．制备L的单体分子中都有两个羧基
B．制备L的反应是缩聚反应
C．L中的官能团是酯基和醚键
D．m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响
11．下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③
B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙分离乙酸乙酯粗品
D．用装置丁提纯乙酸乙酯
12．实验室从含I2的水溶液中提取纯碘有以下两种方案
下列说法错误的是
A．“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜
B．方案甲中，“酸化”时反应的氧化剂与还原剂物质的量之比可能为1：5
C. 方案乙中，“操作X”的名称是升华
D. 该流程中CCl4可循环利用
13. 25°C时，向20 mL 1 ml·L−1CuCl2溶液中滴加2 ml·L−1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=−lgcCu2+，常温下KspFeS=6.3×10−18，lg2≈0.3。下列说法中正确的是
A.E点存在：Na++H++2Cu2+=Cl−+OH−
B. E→G的过程中，溶液的pH先减小后增大
C.G点坐标为(20,34.9)
D. 25°C时，Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq)的K=6.3×1014
14. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是。
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 可用NaHCO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）向2 mL 1 ml/L的Fe（NO₃）₂溶液中加入2 ml/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式 。
（2）K2FeO4是一种新型水处理剂，将 KOH 溶液、KClO 溶液与 Fe2(SO4)3 溶液混合可得到 K2FeO4。
①K2FeO4中铁元素的化合价为 ，当有3 ml K2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为 $A$。
②发生相应反应的离子方程式为 。
（3）某同学设计如图装置制备一定量的 Fe(OH)2，并使其能在较长时间内存在。
①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关 K2 应 （填“打开”或“关闭”）；这样操作的目的是 。
16.Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］ 。
（2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是 （填元素符号）。
（3）碲的化合物 TeO2、TeO3、H2Te 三种物质中，H2Te 的中心原子杂化类型为 ，分子构型为V形的是
（4）GaCl3熔点为 77.9°C，气体在 270°C 左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为 。GaF3熔点为 1000°C，GaCl3熔点低于 GaF3的原因是 。
（5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数A为(14,14,14)，则B、C的原子坐标参数分别为____、____
②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为____g·cm-3（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．乙烯利广泛应用于农作物的增产和储存。一种制备乙烯利的方法如图。
资料：重排过程发生的机理如图。
（1） PCl3分子的空间结构名称是____。
（2）乙烯利中P的化合价为+5，P、O和C的电负性由大到小的顺序是____。
（3）A的结构简式是____。
（4）M的名称是____。
（5）利用以下方法可测定乙烯利的纯度。
已知：i.乙烯利在pH>3的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等；
ii.磷酸体系中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示；
iii.百里香酚蓝在2.8”“CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br−，A项正确；
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑，B项错误；C. 少量的Cl2与Na2SO3反应，足量的SO32−与产生的H+反应，方程式应该为
3SO32−+Cl2+H2O=SO42−+2Cl−+2HSO3−，C项错误；
D. 草酸为弱酸离子方程式不拆，5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；
故选A。
9.C
A. 由图1可知晶胞面对角线切面上的离子数目有10个：6个小黑球，4个小白球，A错误；
B. 由均摊法可知，图2中O全在内部，个数为7，Ce的个数为：8×18+6×12=4，其中Ce4+的个数为x，则4x+3(4−x)=14，解得x=2，Ce4+与O2−的数目之比为2:7，B错误；
C. 理想晶胞中，O2−位于Ce4+构成的小四面体的中心，配位数为4，C正确；
D. 晶胞参数为a nm，故理想晶胞的体积V=a3×10−21 cm3，D错误；
故选C。
10.C
A. 合成聚苯丙生的单体为HO−C(=O)−Ph−O−(CH2)3−O−Ph−C(=O)−OH、HO−C(=O)−(CH2)8−C(=O)−OH，每个单体都含有2个羧基，故A正确；
B. 根据题示信息，合成聚苯丙生的反应过程中发生了羧基间的脱水反应，除了生成聚苯丙生，还生成了水，属于缩聚反应，故B正确；
C. 聚苯丙生中含有的官能团为：—O—、—C(=O)−O−C(=O)—，不含酯基，故C错误；
D. 聚合物的分子结构对聚合物的降解有本质的影响，因此m、n、p、q的值影响聚苯丙生的降解速率，故D正确；
故选C。
11.B
A. 由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，加入物质的先后顺序为
③①②，选项A错误；
B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，选项B正确；
C．在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯不互溶，分层，应该利用分液分离而不是用过滤，选项C错误；
D．乙酸乙酯分离是利用分液，不是利用蒸馏，选项D错误；
答案选B。
12．C
A．“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，为了方便排气减小压强差，分液漏斗下口应向上倾斜，A正确；
B．方案甲中，加入NaOH溶液反应的化学方程式为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，“酸化”时反应的化学方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，氧化剂为NaIO3，还原剂为NaI，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B正确；
C．根据流程图可知，方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，C错误；
D．根据流程图可知，该流程中CCl4可循环利用，D正确；
故选C。
13．C
A．由图可知，氯化钠和硫化铜形成的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=c(Cl−)+c(OH−)+2c(S2−)，故A错误；
B．E→G的过程中，氯化钠和氯化铜混合溶液先氯化钠溶液，后转化为氯化钠和硫化钠的混合溶液，氯化铜在溶液中水解呈酸性，硫化钠在溶液中水解呈碱性，溶液pH不断增大，故B错误；
C．由图可知，F点氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应得到硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度为c(S2−)=2×20×10−3−1×20×10−340×10−3=0.5ml·L−1，则溶液中铜离子浓度c(Cu2+)=Ksp(CuS)c(S2−)=10−×10−35.2，则pCu=−lgc(Cu2+)=−lg(2×10−35.2)=34.9，所以G点坐标(20,34.9)，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=Ksp(FeS)Ksp(CuS)=6.3×10−181×10−35.2=6.3×1017.2，故D错误；
故选C。
14．BD
A．接触面积越大，反应速率越快，故雾状氢氧化钠更易吸收二氧化碳，故A正确；
B．环节a为分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故B错误；
C．反应过程中消耗氧化钙和氢氧化钠，且再次生成，故两种物质可以循环利用，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与二氧化碳反应不反应，故D错误；
故选BD。
15．（1） 3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++2H2O+NO↑
（2） +6 9 2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
（3） 硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 打开 利用生成的H2将装置中的空气排出
（1）在酸性条件下NO3−具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++2H2O+NO↑；
（2）①在K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价；
②在反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1 ml K2FeO4，反应过程中转移3 ml电子，则当复原产生3 ml K2FeO4时转移9 ml电子，则转移电子数目为9NA；
③在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2(SO4)3的系数是1，K2FeO4的系数是2；KClO、 KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有K2SO4，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物H2O的系数是5，故配平后化学方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O；
该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；
（3）①要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe2+，由于硝酸具有强氧
化性，会将Fe氧化产生Fe³⁺，导致无法生成Fe（OH）₂，所以X不能是硝酸，可以是HCl或稀H₂SO₄；
装置4中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe（OH）₂；
②实验开始时打开K₂，利用Fe与酸反应产生的H₂将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置4中气泡均匀时，关闭开关K₂，利用反应产生的H₂将装置2中Fe²⁺压入装置3中，与NaOH溶液反应产生Fe（OH）₂，保证制取得到纯净Fe（OH）₂，并能够较长时间观察Fe（OH）₂白色沉淀。
16.（1）3d104s24p2
(2)Ca、Ge、Se
（3） sp3 杂化 TeO2、H2Te
（4） GaCl3 为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，
GaF3 为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以 GaCl3 熔点低于 GaF3
（5） 34, 34, 14 14, 34, 34 4×191NA4a+4b33×10−21
（1）Ge位于第四周期第IVA族，原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；
（2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA元素>IIIA元素，第VA元素>VIA元素，Ga、As分别是第IIIA、VA元素，因此第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的元素是Ca、Ge、Se；
（3）H2Te 分子的中心原子价层电子对数为 2+12×(6−2×1)=4，采取 sp3 杂化，有2对孤对电子，空间构型为V形，TeO2 分子的中心原子价层电子对数为 2+12×(6−2×2)=3，有1对孤对电子，空间构型为V形，TeO3 分子的中心原子价层电子对数为 3+12×(6−2×3)=3，无孤对电子，空间构型为平面三角形。
（4）GaCl3 二聚体的结构式为 。GaCl3 为分子晶体，熔化时破坏
分子间作用力，GaF3 为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以 GaCl3 熔点低于 GaF3；
（5）①由晶胞结构示意图可知，A、B、C三个原子分别位于八个小立方体中三个立方体的体心上，类似于金刚石的晶胞，根据相对位置，可知B、C原子的坐标参数分别为(34,34,14)、(14,34,34)；
②该晶胞中所含有的Cd原子个数为8×18+6×12=4，Se原子位于晶胞内部，有4个，晶胞参数为4a+4b3 nm，则其密度为4×191NA4a+4b33×10−21 g·cm−3。
17.（1）三角锥形
（2）O＞C＞P
（3）P(OCH2CH2Cl)3
（4）1，2—二氯乙烷
（5） +H2O→ΔNaH2PO4+CH2=CH2↑+NaCl 14.45bVa%
结合重排反应的机理以及A的分子式、乙烯利的结构简式可知，PCl3与环氧乙烷发生反应生成A的结构简式为P(OCH2CH2Cl)3，M的结构简式为ClCH2CH2Cl，B的结构简式为 ，B与HCl发生酸解反应生成乙烯利和M，M为CH3CH2Cl。
18.（1） TiCl4(g)+2CO(g)⇌TiO2(s)+2C(g)+2Cl2(g) ΔH=+45.5kJ·ml−1 反应
速率加快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率将增大
（2） >
（3） 0.008ml·L−1·min−1 20% 19 D
（4） HN3+3H++2e−=N2↑+NH4+
（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的化学方程式为：
TiCl4+2CO=TiO2+2C+2Cl2 ，根据盖斯定律，反应的焓变为：−175.4kJ·ml−1 -
(−220.9kJ·ml−1)=+45.5kJ·ml−1，反应的热化学方程式为
TiCl4(g)+2CO(g)⇌TiO2(s)+2C(g)+2Cl2(g) ΔH=+45.5kJ·ml−1；该反应的正反应为吸
热反应，升高温度，反应速率加快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率增大；故
答案为：TiCl4(g)+2CO(g)⇌TiO2(s)+2C(g)+2Cl2(g) ΔH=+45.5kJ·ml−1；反应速率加
快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率将增大。
（2）反应II的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，若反应II的逆反应
的活化能为EkJ·ml−1，则E>220.9，故答案为：>。
（3）①可列三段式计算：
TiCl4(g)+O2(g)⇌TiO2(s)+2Cl2(g)
起始(ml)1 2 0 0
转化(ml)0.2 0.2 0.2 0.4
平衡(ml)0.8 1.8 0.2 0.4
v(Cl2)=0.4ml10L5min=0.008 ml·L−1·min−1，故答案为：0.008 ml·L−1·min−1；
②根据以上三段式，TiCl4的平衡转化率为0.2ml1ml×100%=20%，故答案为：20%；
③根据以上三段式，该反应的平衡常数为c2(Cl2)c(TiCl4)·c(O2)=×0.18=19，故答案为：19；
④A.缩小容器容积相当于增大压强，增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故A错误；
B.加入催化剂，只能改变反应速率，但不影响平衡，故B错误；
C.分离出部分TiO2，因是固态物质，对反应速率和平衡没有影响，故C错误；
D.增大O2浓度，增大了反应物浓度，反应速率加快，平衡向右移动，故D正确；
故答案为：D。
（4）该原电池中铜作负极，石墨作正极，负极铜失电子，发生氧化反应生成CuCl，则负极反应式为：Cu−e−+Cl−=CuCl(s)，总反应式-负极反应式=正极反应式，则该电池的正极反应式为：HN3+3H++2e−=N2↑+NH4+，故答案为：HN3+3H++2e−=N2↑+NH4+。物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
SO2(气态的SO3)
浓硫酸
B
亚硫酸钡（碳酸钡）
稀盐酸
C
甲烷（乙烯）
高锰酸钾酸性溶液
D
氯酸钾（高锰酸钾）
浓盐酸
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钾
4.1
mml/L
3.5~5.5
钙
2.15
mml/L
2.13~2.70
胱抑素C
0.78
mg/L
0.59~1.03
尿素
4.18
mml/L
2.78~7.14
甘油三酯
1.50
mml/L
0.45~1.70