河南驻马店市遂平县第一高级中学2026届高三年级5月测评 化学试题含答案

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（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 W-184
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。
1．化学创造美好世界。下列说法错误的是
A．碲（52Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料
B．歼-35A战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12 g石墨烯中含有
1.5ml σ键
C．我国新一代“人造太阳”——托卡马克可控核聚变装置实现了化学能到热能的
转化
D．第四代核能系统“钍基熔盐堆”中元素钍（90Th）属于f区元素
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．p-pσ键电子云轮廓图：
B．SO2的VSEPR模型：
C．基态氧原子的价层电子的轨道表示式：
D．聚丙烯酸钠的结构简式：
3．将药物M进行修饰后得到的药物N能导向特定的组织，从而极大提高该药物
的靶向性。下列说法错误的是
A．水溶性：N>M
B．可用FeCl3溶液检验N中是否含有M
C．N含有4种官能团
D．N与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐
4．下列实验能达到实验目的的是
A．A B．B
C．C D．D
5．1，3-丁二烯与HBr按照1:1发生加成反应的机理是：氢离子进攻碳碳双键，形成不同位点的碳正离子；不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的加成产物。该过程的能量与反应进程如图所示（ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正反应的焓变）。下列说法正确的是
A．增大溴离子浓度，可以提高该加成反应的速率
B．1，3-丁二烯分子中的碳原子的杂化方式有2种
C．温度越低，反应时间越长，产物以CH3CH=CHCH2Br为主
D．1，3-丁二烯与HBr发生1，4-加成的反应热为ΔH1+ΔH2
6．为达到实验目的，下列操作方法合理的是
A．A B．B C．C D．D
7．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且M、X、Y、Z位于不同主族。M的周期序数 = 主族序数 = 原子序数，基态X原子的p轨道上有2个未成对电子，Y的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Z在地壳中元素含量居第二位，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是
A．M2X2 是一种含有非极性键的极性分子
B．元素的第一电离能：X>Y>Z
C．元素的电负性：X>Z>M>Y
D．+6价W元素的氧化物是碱性氧化物
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．A B．B C．C D．D
9．以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图1所示（配体M为H2O、O2或CO）。载氧时，血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的H2O并与O2配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图2所示），能与Mg2+、Fe2+、C2+配位。下列说法正确的是
A．图1中，配位数与配体种数相等
B．与铁卟啉配位的能力：H2O>O2>CO
C．图2中，1号N原子与2号N原子形成的σ键数目相同
D．酸性环境中，卟啉分子与\ce{C^{2+}}的配位能力减弱
10．某小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的\ce{SO_{2}}浓度进行测定（废气中其他成分
不参与反应）：
①将某工厂废气缓慢通入盛有\ce{NaOH}溶液（足量）的碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，
将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化（硫元素主要以\ce{HSO^{-}_{3}}的形式存在）及少
量淀粉溶液，使用超声振荡。
②待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。
③进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液的体积，进行相关计算。
下列叙述错误的是
A．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为
I2+HSO3−+3OH−=2I−+SO42−+2H2O
B．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响
C．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于\ce{SO_{2}}的测定
D．滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
11．一定压强下，不同含水量的异丁醇在恒压反应器中催化脱水制备异丁烯主要
涉及以下2个反应。已知：高于220°C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大。
① CH3CH(CH3)CH2OH(g)[][]CH3C(CH3)=CH2(g)+H2O(g) ΔH1=+28 kJ·ml−1
K1(220°C)=105
② 2CH3C(CH3)=CH2(g)[][]CH3C(CH3)=C(CH3)CH(CH3)2(g) ΔH2=−72 kJ·ml−1 K2(220°C)=0.08
下列说法正确的是
A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度不利于异丁烯的制备
B. 一定温度下，在上述恒压反应器中增大n起始(H2O)n起始(异丁醇)，有利于提高平衡时二聚异丁烯的产量
C. 高于220℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是：高于220℃时，K1>105、K2Z>Y，并非X>Y>Z，B错误；
C．电负性鲍林标度为O（3.44）>H（2.20）>Si（1.90）>Al（1.61），即X>M>Z>Y，并非X>Z>M>Y，C错误；
D．+6价Cr的氧化物为CrO3，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故选A。
8．D
A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时的能量变化为分立值，对应产生的原子光谱为不连续的线状谱线，实例与解释相符，A正确；
B．AlF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，AlCl3为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故AlF3熔点远高于AlCl3，二者熔点差异与晶体类型有关，实例与解释相符，B正确；
C．SiH4中四个Si−H键初始化学环境相同，但逐个断开Si−H键时，每断开一个H原子后，剩余含硅基团的电子云分布、空间结构发生变化，剩余Si−H键所处化学环境改变，故每步断键所需能量不同，实例与解释相符，C正确；
D．Cl2O和OF2的中心原子均为O，中心原子的价层电子对数均为6+22=4，均含有2对 σ键电子对和2对孤电子对，价层电子对数相同。键角差异的原因是F的电负性大于Cl，OF2中共用电子对更偏向F，对中心原子价层电子对的排斥作用更弱，故键角更小，解释错误，实例与解释不符，D错误；
故选D。
9．D
A．图1中Fe2+的配体包括：卟啉环提供的4个N、1个配体M 、蛋白质链提供的
1个配体，配位数为6；配体种数为3（卟啉、M、蛋白质配体），二者不相等，A错误；
B．根据题干信息：载氧时O2可以替换配位的H2O，CO可以替换配位的O2，说明配位能力：CO>O2>H2O，B错误；
C．1号N为−N=结构：成键为1个C=N双键（含1个σ键）和1个N−C单键，共2个σ键；
2号N为−HN−结构：成键为1个N−H单键和2个N−C单键，共3个σ键； 二者σ键数目不同，C错误；
D．卟啉中N原子靠孤对电子与C2+配位，酸性环境中N的孤对电子会结合H+，无法再提供孤对电子与C2+配位，因此配位能力减弱，D正确；
故选D。
10．A
A．滴定前已加入稀硫酸酸化，反应环境为酸性，不存在大量OH−，正确离子方程式为I2+HSO3−+H2O=2I−+SO42−+3H+，A错误；
B．碘量瓶带有磨口塞，可密封装置，减少空气中氧气氧化HSO3−对实验的干扰，B正确；
C．超声振荡温度升高会导致SO2挥发损耗，冰水浴降温可减少SO2逸出，有利于SO2的测定，C正确；
D．淀粉遇碘单质变蓝，滴定终点时过量的碘单质使淀粉显色，现象为溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，D正确；
故答案为A。
11．C
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度可以加快化学反应速率，同时反应①吸热，反应②放热，升高温度使反应①正向移动，使反应②逆向移动，都有利于异丁烯的制备，A错误；
B．在恒压反应器中增大n起始(H2O)n起始(异丁醇)，相当于增加了反应体系中的水蒸气浓度（或分压）。对于反应①：增加 H2O的浓度会使平衡逆向移动，从而降低异丁烯的平衡浓度。对于反应②：异丁烯浓度的降低会使反应②的平衡逆向移动，从而减少二聚异丁烯的产量。因此，增大该比例不利于提高二聚异丁烯的产量，B错误；
C．化学平衡常数反映反应进行的程度，当温度高于220℃时， K1>105、K2Ka2，相同pH下−lgc(HA−)c(H2A)