河南南阳市镇平县第一高级中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题含答案

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1. 生活中离不开化学物质。下列有关物质的具体应用正确的是
A. 用活性炭对河水杀菌消毒
B. 用双氧水对粉丝等食品漂白
C. 用FeS处理污水中的Pb2+等离子
D. 用单晶硅制作光导纤维
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11.2 L乙烯中含有σ键的数目为2NA
B.6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA
C.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
D. pH=10的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为1×10−4NA
3. 下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物
B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁加热浓缩CuSO4溶液
4．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进Li+的高效迁移，提升电池性能。
下列说法错误的是
5．我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子（H−）电池，其总反应：
3NaAlH4+6C6H5⇌Na3AlH6+2Al+6C6H5，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是
A．正极材料NaAlH4中的铝元素被还原
B．负极发生反应：CeH2+H+−e−=CeH3
C．从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成
D．当外电路转移0.1ml电子时，理论上正极质量减少约为2.7g
6．化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化得到：
下列关于化合物X和Y说法正确的是
A．X可以发生氧化、加成、取代、消去反应
B．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应
C．1 mlY与NaOH溶液反应时，最多能消耗2 ml NaOH
D．用FeCl3溶液无法检验Y中是否混有X
7．下列关于物质的结构、性质及解释错误的是
A．A B．B C．C D．D
8．瓜环（Q[n]具有两个羰基端口和一个笼体结构，其结构和空间模型如图1。瓜环Q[7]和5-氨基水杨酸（简称5-ASA）形成的包合物与体系pH的关系如图2。
下列说法错误的是
A．Q[5]的分子式为C₃₀H₃₀N₂₀O₁₀
B．瓜环Q[7]与5-ASA均属于超分子
C．瓜环空腔端口亲水，内部疏水
D．瓜环Q[7]端口羰基呈负电性
9．室温下，向0.02 ml·L⁻¹ K₂CrO₄溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中铬元素以H₂CrO₄、HCrO₄⁻、CrO₄²⁻、Cr₂O₇²⁻形式存在，保持溶液体积不变，pM（M包括含铬各组分及Ag⁺）随pH变化如图。
已知：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O K=1014.2。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表的组分为CrO42−
B．Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42−(aq)的平衡常数Ksp(Ag2CrO4)=10−12
C. pH=6.3时，c(H2CrO4)=(0.02−10−2.1−10−2.6)ml·L−1
D. 任意pH下均有2c(CrO42−)+2c(Cr2O72−)+c(HCrO4−)+c(NO3−)Y>M>W
B. Z与X可以组成离子化合物
C. R中Y、M、W的杂化方式相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸
12. 正癸烷（沸点：175°C）在液态金属合金催化下、温度控制在160~200∘C脱氢裂解制丙烯和1−丁烯的装置如下（夹持装置省略），下列说法错误的是
A. 脱氢裂解时发生的反应有C10H22=液态合金C3H6↑+C7H14+H2↑
B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明有1-丁烯生成
C. 冷凝管有冷凝回流作用，可提高正癸烷的利用率
D.1-丁烯被足量的酸性KMnO4溶液氧化为CO2和CH3CH2COOH
13. 下列化学用语或图示表示正确的是
B. CaC2的电子式：[:C····⋮⋮C:]−Ca2+[:C····⋮⋮C:]−
D. SiO2的空间填充模型为：
14. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是
该超分子通过氢键完成自组装
二、非选择题：（本题共4小题，共58分。）
15．二苯酮C6H5−CO−C6H5是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。
I. 粗产品制备。制备过程和有关数据如下：
（1）整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在5∼10°C之间的方法是____；三颈烧瓶的容积最合适的是____（填字母）。
A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL
（2）需严格控制试剂量。无水AlCl3可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是____（填元素符号）；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为____。
II. 粗产品提纯
步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。
步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏。
（3）图中毛细管的作用是 。
（4）无水硫酸镁的作用是 ，常压蒸馏收集到的馏分是 （填名称）。
（5）经进一步提纯，最终得产品6.55g，本实验二苯酮的产率最接近于 。
A．50%B．60%C．70%D．80%
16．用含钴废料（主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、SiO2等）制备草酸钴晶体（CC2O4·2H2O）的工艺流程如图所示。
已知：①C2O3具有强氧化性。②Ksp(MgF2)=7.35×10−11，Ksp(CaF2)=1.05×10−10；当溶液中离子浓度小于1.0×10−5 ml·L−1时，认为该离子沉淀完全。
（1）①向含钴废料加入稀硫酸和Na2SO3溶液时，应先加入的试剂为 （填化学式）。
②Na2SO3溶液与C2O3反应离子方程式为 。
（2）加Na2CO3调pH的目的是 。
（3）“除钙镁”时，当Ca2+除尽后，c(Mg2+)= ml·L−1。
（4）将CC2O4·2H2O在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为 。
（5）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距Li+最近的S2−有 个。
（6）若向含等浓度Ca2+和Mg2+的混合溶液中滴加NaF溶液，已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11，Ksp(CaF2)=1.05×10−10，则先沉淀的离子是Mg2+，判断依据是 。
17. 通过不同途径将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)、CH3OH等有机物，将CO2资源化利用是实现碳中和的重要途径。
回答下列问题：
I.利用CO2催化氢化制备CH3OCH3，发生的反应如下：
反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−49.5kJ·ml−1
反应②：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=−23.5kJ·ml−1
反应③：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3
（1）由已知信息计算ΔH3= kJ·ml−1。
（2）向起始温度为T°C的某绝热恒压密闭容器中充入2 ml CH3OH(g)，假设只发生反应②。
下列事实不能说明反应②已经达到平衡的是 （填标号）。
a. 混合气体的温度不再发生变化
b. 混合气体的密度不再发生变化
c. H2O(g)的消耗速率等于CH3OH(g)的消耗速率的2倍
d. CH3OH(g)和H2O(g)的体积分数之比不再发生变化
（3）反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。
写出决速步骤反应化学方程式为 。
II.利用CO2制备CH3OH，发生的反应如下：
反应④：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4=−49.5 kJ·ml−1
反应⑤：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH5=+41.2 kJ·ml−1
不考虑其他副反应。
在7.0 MPa下，将5 ml CO2和9 ml H2充入某密闭容器中，在Cu/ZrO2催化剂作用下发生
反应④和反应⑤。平衡时CH3OH和CO的选择性S随温度的变化曲线如图2所示。[已知：
S(CH3OH或CO)=n(CH3OH或CO)n(已转化CO2)×100%]
（4）表示平衡时CO的选择性S随温度变化的曲线是 （填“x”或“y”）。
（5）若250°C条件下CH3OH的选择性S位于p点，则反应④的正、逆反应速率：v正 v逆（填“>”、“=”或“OF2，结论错误，故A错误；
B. 乙酸中羰基为吸电子基团，使得羧基中O - H键极性增强，更易电离出H+，水溶液显酸性；乙醇中乙基为给电子基团，O - H键极性弱，难电离，水溶液显中性，故B正确；
C. CH3CH2OH分子中含O—H键，可形成分子间氢键，分子间作用力远大于仅存在范德华力的CH3CH2CH3，因此CH3CH2OH的沸点更高，故C正确；
D.18 - 冠 - 6的空腔直径与K+直径接近，可通过分子识别结合K+，携带MnO4−进入有机溶剂，增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，故D正确；
选A。
8.B
A.Q[5]是将图1中的n = 5，故其分子式为C30H30N20O10，A正确；
B. 瓜环Q[7]与5 - ASA均属于小分子，其结合形成的包合物为超分子，B错误；
C. 酰胺基可以亲水，sp3杂化的C原子疏水，所以瓜环空腔端口亲水，内部疏水，C正确；
D. 瓜环Q[7]端口羰基呈负电性，所以才会在pH < 6时与5 - 氨基水杨酸结合成超分子，D正确。
故答案选：B。
9.B
pM = -lgc（M），pM越大c（M）越小，pM越小c（M）越大。H2CrO4为二元弱酸，存
在电离平衡H2CrO4⇌H++HCrO4−、HCrO4−⇌H++CrO42−。随着pH的增大，c(H2CrO4)减小，c(HCrO4−)先增大后减小，c(CrO42−)增大。pH较大时，应有
c(H2CrO4)c(H+)，2c(CrO42−)+2c(Cr2O72−)+c(HCrO4−)+c(NO3−)B>C>O，即X>Y>M>W，A正确；
B. H与Li可形成离子化合物LiH，B正确；
C.R中Y（B）形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2；M（C）形成4个σ键，杂化方式为sp3；W（O）形成2个σ键，含2对孤电子对，杂化方式为sp3，三者杂化方式不同，C错误；
D.Y（B）的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，属于弱酸，D正确；
故选C。
12.B
正癸烷（C10H22）在指定条件下脱氢裂解生成丙烯、1 - 丁烯等含碳碳双键的产物，所有烯烃均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色；冷凝管可将汽化的未反应正癸烷冷凝回流，提升原料利用率。
A. 该反应式符合原子守恒，符合脱氢裂解的产物规律，A正确；
B. 裂解产物中的丙烯同样属于烯烃，也可使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明有1-丁烯生成，B错误；
C. 反应温度接近正癸烷沸点，部分正癸烷汽化后经冷凝管冷凝回流到反应体系，可提高正癸烷的利用率，C正确；
D.1-丁烯的结构为CH2=CHCH2CH3，与足量酸性KMnO4反应时碳碳双键断裂，CH2=被氧化为CO2，=CHCH2CH3被氧化为CH3CH2COOH，D正确；
故选B。
13.C
A. 基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道（同一能级的不同轨道）的电子总是优先分占不同轨道，且自旋平行。该图示中两个3p电子挤在同一轨道，违反洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为3s3p↑↓↑ ↑ ◻，A错误；
B. CaC2是离子化合物，C22−与N2互为等电子体，两个C原子之间形成三对共用电子对，正确电子式为Ca2+[:C⋮⋮C:]2−，B错误；
C. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构，图示为α-D-吡喃葡萄糖，表示正确，C正确；
D. SiO2属于共价晶体，不存在单个SiO2分子，晶体中每个Si原子周围连接4个O原子，图示是AB2型小分子（如SO2）的空间填充模型，D错误；
故选C。
14.D
中羧基之间以氢键相互连接，更难电离出H+，酸
中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为sp2杂化，形成离域大π键∏56，离域的π电子参与形成配位键，C项正确；
D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误；
故答案选D。
15．（1） 将三颈烧瓶置于5∼10°C的冷水浴中C
（3）防止液体暴沸
（4） 干燥除水 四氯化碳
(5)D
在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳发生取代反应得到C6H5−CCl2−C6H5；向C6H5−CCl2−C6H5中加入100mL水充分水解、过滤得粗产品；粗产品蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。
（1）反应温度在5∼10°C，低于常温，需将三颈烧瓶置于5∼10°C的冷水浴中控制温度；三颈烧瓶内液体的体积约占容积的13∼23，实验过程所加试剂的体积共约(14+8+7+100)mL=129mL，则容积为250mL的三颈烧瓶最合适，故答案为：C。
（2）
无水AlCl3与二苯酮发生络合反应，配位原子提供孤电子对，中心原子提供空轨道，AlCl3中Al缺电子作中心原子，二苯酮为配位体，二苯酮中只有O存在孤电子对，所以配位原子是O；苯和CCl4在AlCl3催化下生成二氯二苯甲烷，该反应属于取代反应，CCl4中C−Cl键断裂，苯中C−H键断裂，若苯过量，与苯继续反应，生成的卤代烃为
（3）毛细管可提供气化中心，其作用为防止液体暴沸。
（4）合并后的溶液主要含二苯酮、四氯化碳和少量水，加入无水硫酸镁的作用是除去混合液中的少量水；二苯酮的沸点305.4°C，四氯化碳的沸点76.8°C，二苯酮的沸点高于四氯化碳，所以常压蒸馏收集到的馏分是四氯化碳。
n(CCl4)=1.595 g/mL×21 mL154 g/ml=0.22 ml，即本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入估算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045 ml，二苯酮的产率为6.55 g0.045 ml×182 g/ml×100%≈80%，故选D。
16.（1） Na2SO3 C2O3+SO32−+4H+=2C2++SO42−+2H2O
（2）使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀除去
（3）7.0×10−6
（4）C3O4
(5)4
（6）两个沉淀的类型相同，而sp(MgF2)