江西新余市第四中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题含答案

这是一份江西新余市第四中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．新材料广泛应用于信息技术、新能源和生物医学等领域。下列说法错误的是
A．集成电路基板使用的硅材料属于新型无机非金属材料
B．氢氧燃料电池中的质子交换膜属于功能高分子材料
C．用于机械轴承的碳化硅属于新型陶瓷
D．隐形战机吸波涂层用的锂镉铁氧体属于新型合金
2．下列化学用语或表述正确的是
A．BF3的VSEPR模型：
C．用电子式表示HCl形成过程：H×+·Cl····:→H×Cl····（注：原答案中“H×H+·Cl····:→2H×Cl····”可能有误，按照正确的HCl电子式形成过程修正，若需严格遵循原图则保留原图式子：H×H+·Cl····:→2H×Cl····）
D．2px的电子云轮廓图：
3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C．萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦
D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯：③⑤
4．下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法错误的是
A．碳酸氢钠可用作烘焙糕点时的膨松剂，使用时需与酸性物质（如柠檬酸）混合效果更好
B．维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质
C．75%的酒精常用于皮肤消毒，其浓度能使蛋白质变性更迅速且渗透性适宜，杀菌效果较好
D．添加在奶粉中的硫酸亚铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血
5．用摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是
A．A B．B C．C D．D
6．前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为nsnm2n。Z和R位于同主族，基态M+的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物[M(YX3)4]RZ4·X2Z为蓝色晶体。下列叙述错误的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>R
C．化合物[M(YX3)4]RZ4·X2Z中，M与Y之间形成配位键
D．常温下向[M(YX3)4]RZ4溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
7．Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是
A．K2CO3是为了结合反应产生的HBr
B．FeCl3溶液不能鉴别X和Y
C．Y与溴水只能发生加成反应
D．X与H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
9．吡啶甲酸铬的结构简式如图所示，别名吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬，紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇。下列说法正确的是
A．该化合物中配位键的个数为3
B．该化合物中C、N原子的杂化方式相同
C．第一电离能：O>N>C>H
D．基态Cr原子的价电子排布式为3d44s2
10．对于下列事实的解释错误的是
A．A B．B C．C D．D
11．用铬铁合金（含少量Ni、C单质）生产硫酸铬的工艺流程如图所示。
已知：i．铬与铁的性质类似。
ii．“浸出”时Cr、Ni、C分别转化为Cr3+、Ni2+、C2+。
iii．NiS、CS不溶于稀硫酸溶液。
下列说法错误的是
A．可将“浸出”中的稀硫酸改为浓硫酸，以加快浸出速率
B．“除杂”的目的是除去Ni、C元素
C．“除杂”中需调控Na₂S用量，若加入过多可能会生成硫化氢气体
D．“滤渣2”的主要成分是FeCO₃
12．一种锂离子电池总反应方程式：Li1−xCO2+LixCy[放电][充电]LiCO2+Cy，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂（LiCO₂）。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，嵌锂石墨作正极
C．充电时，阴极发生的反应为Cy+xLi++xe−=LixCy
D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
13．酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知羧酸存在共振结构：R1−C||O−18OHR1−C|OH=18O，下列说法不正确的是
A．反应i是该水解反应的决速步骤
B. 反应ii涉及的物质中碳原子的杂化方式只有sp3
C. 若用18O对OH−进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在18O
D. 反应i中OH−进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷
14. 亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂，还可用于制备显色剂。25°C时，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价）微粒的物质的量分数与pOH的关系如图所示：
已知：pOH=−lgc(OH−)。下列说法正确的是
A. 曲线L1表示H2SeO3物质的量分数随pOH的变化
B. Ka2(H2SeO3)=1×10−8
C. 水的电离程度：ac2(HSeO3−)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，化学式为Fe[CH3CH(OH)COO]2。它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液中易被氧化，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I. 制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与Na2CO3溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为Fe(OH)3变成茶色（反应体系均为水相，所有试剂均在图中）。装置如图所示。
回答下列问题：
（1）盛装试剂X的仪器的名称为 。
（2）试剂X的最佳选择是 （填标号）。
A．98%硫酸溶液 B．37%盐酸 C．20%硫酸溶液 D．30%硝酸溶液
（3）向气密性良好的装置中添加药品。打开K1、K3，关闭K2，待在m处检验到较纯净的H2后，先将m （补充操作），再关闭K1、K3，打开K2，B中出现白色浑浊。
（4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 。
（5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：4FeCO3+O2=Δ2Fe2O3+4CO2，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是 、消耗O2、生成CO2、生成Fe2O3覆盖在燃烧物表面。
II．制备乳酸亚铁并测定样品的纯度：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到乳酸亚铁的样品。
称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用0.1ml·L−1硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。（已知：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−）
（6）样品中乳酸亚铁的纯度为 。
（7）若用酸性KMnO4溶液直接滴定样品，测得乳酸亚铁的纯度大于100%，可能的原因是 。
A．酸性KMnO4溶液可以氧化乳酸根（或乳酸），导致标准液消耗量偏多
B．滴定管取待测液时，水洗后未用待测液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液洒到锥形瓶外
D．滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
16．某冶铅厂的烟尘是一种黑色粉末，主要含有PbO、As2O3和少量的Zn、In、Fe、Si等元素的氧化物。对烟尘中有价元素的回收流程如下：
已知：i．As(III)在酸性水溶液中以H3AsO3形式存在；H3AsO4易溶于水，对热稳定。
ii．Ksp(ZnS)=1.6×10−24，Ksp(In2S3)=2.3×10−74；Ca3(AsO4)2、As2S3难溶于水。
iii．当溶液中某离子浓度小于1×10−5 ml/L时，表示该离子已完全沉淀。
（1）浸出液中的As元素全部是H3AsO4，生成H3AsO4的化学方程式是 。
（2）假设浸出液中Zn2+的浓度为0.08 ml/L，沉淀过程未发生氧化还原反应。当浸出液中Zn2+刚好完全沉淀时，仍没有产生In3+的沉淀物，则浸出液中的In3+浓度应低于 。
（3）从沉淀后液中分离In和As，所用萃取剂是P2O4[(HA)2]的磺化煤油溶液。
已知：i．萃取In3+的反应是In3+(aq)+3(HA)2(有机)⇌InA3·3HA(有机)+3H+(aq)。
ii．同种元素形成的高价离子更容易被萃取剂萃取。
①反萃取所用的试剂是 。
②还原后液中的As元素全部是+3价，向沉淀后液中加入As2S3反应时的氧化剂有 。
（4）研究浸出渣制备粗铅的反应，一定条件下，控制n(PbSO4):n(Na2CO3):n(C)=2:2:1时所有Pb元素均被还原。
①反应的化学方程式是 。
②研究发现，其他条件不变，当0.5Z>X，A错误；
B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>N>S，故简单氢化物稳定性H2O>NH3>H2S，即Z>Y>R，B正确；
C．Cu2+存在空轨道，NH3中N原子存在孤电子对，二者之间形成配位键，C正确；
D．[Cu(NH3)4]SO4在溶液中电离出SO42−，SO42−与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，D正确；
故选A。
7．A
A．该反应生成HBr，K2CO3可与HBr反应，促进反应正向进行，提高产率，A正确；
B．X含酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，Y不含酚羟基，无显色现象，FeCl3溶液可鉴别X和Y，B错误；
C．Y含醛基，可被溴水氧化，含碳碳双键可与溴水发生加成反应，并非只能发生加成反应，C错误；
D．X与H2完全加成所得产物是，分子中不含手性碳原子，D错误；
故选A。
8．A
A．乙酸乙酯水解为可逆反应：CH3COOCH2CH3+H2O\xrightleftharpns[Δ]CH3COOH+CH3CH2OH，碱性条件下OH−可与产物乙酸发生中和反应，消耗产物使平衡向右移动，水解更彻底，因此加NaOH的试管酯层消失更快，A正确；
B．该反应为乙醇的催化氧化，反应中Cu先被O2氧化为CuO，CuO再被乙醇还原为Cu，Cu作催化剂，氧化剂为O2，B错误；
C．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析而非变性，盐析是可逆过程，加水后沉淀溶解，C错误；
D．NaClO水解生成具有强氧化性的HClO，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，实验操作错误，无法得出相应结论，D错误；
故选A。
9．B
A．由图可知，化合物中具有空轨道的铬离子与3个氧原子和3个氮原子形成6个配位键，A错误；
B．由图可知，吡啶环中的碳原子和氮原子，以及碳氧双键中的碳原子的杂化方式都为sp2杂化，B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，C错误；
D．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，D错误；
故选B。
10．B
A．乙醇和二甲醚相对分子质量相同，乙醇分子含有羟基，分子间可形成氢键，二甲醚分子间无氢键，氢键使乙醇沸点显著高于二甲醚，A正确；
B．冰的密度小于干冰的原因是冰晶体中水分子间通过氢键形成具有空隙的空间网状结构，相同质量的冰体积大于干冰，与摩尔质量无关，B错误；
C．PCl3和NCl3分子中中心原子价层电子对数均为4，含1对孤电子对，空间构型均为三角锥形，P与Cl的电负性差值大于N与Cl，P-Cl键极性更强，分子整体极性更大，C正确；
D．MgO和Na2O均为离子晶体，Mg2+所带电荷高于Na+，半径小于Na+，MgO的晶格能大于Na2O，故熔点MgO高于Na2O，D正确；
故选B。
11．A
工艺流程分析：原料为铬铁合金（含少量Ni、C）。 浸出：加入稀硫酸。根据已知条件ii，Cr、Ni、C分别转化为Cr3+、Ni2+、C2+进入溶液。由于题目提到“铬与铁的性质类似”，且最终产物是硫酸铬，说明铁也溶解了，生成Fe2+。同时产生氢气。溶液中主要阳离子：Cr3+、Fe2+、Ni2+、C2+、H+。除杂：加入Na2S。根据已知条件iii，NiS、CS不溶于稀硫酸。这意味着加入硫离子是为了沉淀Ni2+和C2+。滤渣1：NiS、CS。滤液中保留：Cr3+、Fe2+。沉铁：加入NH4HCO3溶液。目的是除去铁元素，保留铬元素。滤渣2：铁的沉
淀物（主要为碳酸亚铁）。最终得到Cr2(SO4)3溶液。
A．常温下，铁和铬在浓硫酸中会发生钝化，表面形成致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。因此，不能用浓硫酸代替稀硫酸来浸出金属。即使加热能反应，也会产生二氧化硫污染气体，且不符合工艺目的，A错误；
B．根据已知条件iii，NiS、CS不溶于稀硫酸。加入Na2S后，溶液中的Ni2+和C2+会生成难溶的硫化物沉淀（滤渣1），从而与溶液中的Cr3+和Fe2+分离，B正确；
C．浸出液中含有过量的稀硫酸（为了保证金属完全溶解，酸通常是过量的），溶液显酸性。S2−是弱酸根离子，如果加入过多的Na2S，S2−会与溶液中的H+反应生成H2S气体，硫化氢是有毒气体，需要控制用量避免其产生，C正确；
D．此时溶液中主要含有Cr3+和Fe2+。加入NH4HCO3是为了沉淀铁。Fe2+与HCO3−反应可以生成FeCO3沉淀。这样可以实现铁铬分离，D正确；
故选A。
12．C
锂离子二次电池的工作原理，总反应为 Li1−xCO2+LixCy\xrightleftharpns[充电]放电LiCO2+Cy。放电时为原电池，LixCy 发生失电子的氧化反应作负极，负极反应为 LixCy−$x$e−=Cy+$x$Li+；Li1−xCO2 发生得电子的还原反应作正极，正极反应为 Li1−xCO2+$x$Li++$x$e−=LiCO2。充电时为电解池，负极对应阴极、正极对应阳极，阴极发生还原反应、阳极发生氧化反应，Li+ 由阳极向阴极迁移，据此分析。
A．放电时原电池中 Li+ 由负极 LixCy 移向正极 Li1−xCO2，充电时电解池中 Li+ 由阳极 LiCO2 移向阴极 Cy。图示中 Li+ 从 LixCy 一侧迁移至 Li1−xCO2 一侧，对应放电状态，A错误；
B．放电时 LixCy 中 Li 元素失电子发生氧化反应，反应为 LixCy−$x$e−=Cy+$x$Li+，嵌锂石墨作负极，B错误；
C．充电时该装置为电解池，阴极发生还原反应，Cy 结合 Li+ 生成 LixCy，电极反应为 Cy+$x$Li++$x$e−=LixCy，C正确；
D．充电时阳极反应为 LiCO2−$x$e−=Li1−xCO2+$x$Li+，C 元素失去电子的数目与脱出的
Li⁺ 数目相等，D错误；
故选C。
13．B
A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步骤，A正确；
B．反应ii涉及 中形成碳氧双键的碳原子杂化方式为sp2，生成物中碳原子连接四个单键为sp3杂化，B错误；
C．若用18O对OH−进行标记，反应i中OH−连在碳氧双键上的碳原子，反应ii断开原酯基中的碳氧单键，形成羧基，根据已知信息，18O存在于羧基中，反应结束后羧酸盐中将存在18O，C正确；
D．反应①中OH−带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷，D正确；
故选B。
14．B
溶液pOH越大，pH越小，酸性越强，碱性越弱，随着pOH减小H2SeO3被消耗、物质的量分数减小，HSeO3−物质的量分数先增大后减小，SeO32−物质的量分数增大，所以L1表示SeO32−物质的量分数与pOH的关系，L2表示HSeO3−物质的量分数与pOH的关系，L3表示H2SeO3物质的量分数与pOH的关系；
A．由以上分析可知，曲线L1表示SeO32−物质的量分数随pOH的变化，故A错误；
B．L1、L2交点处溶液中HSeO3−、SeO32−的浓度相等，pOH＝6，则pH＝8，所以Ka2(H2SeO3)=c(H+)·c(SeO32−)c(HSeO3−)=10−8，故B正确；
C．a、b两点对应的pOH均大于7，均由电离引起溶液呈酸性，即均抑制水的电离，随着pOH增大，抑制程度增强，所以水的电离程度a>b，故C错误；
D．L2、L3交点处溶液中HSeO3−、H2SeO3的浓度相等，pOH＝11.4，则pH＝2.6，所以根据Ka1(H2SeO3)=c(H+)·c(HSeO3−)c(H2SeO3)=10−2.6，Ka2(H2SeO3)=c(H+)·c(SeO32−)c(HSeO3−)=10−8，可知，
c2(HSeO3−)c(H2SeO3)·c(SeO32−)=Ka1Ka2>1，所以c(SeO32−)·c(H2SeO3)−49.8 kJ·ml−1。
②A．平衡时正逆反应速率满足v正(H2)=3v逆(H2O)，A错误；
B．反应前后气体分子数减小，恒容条件下压强为变量，压强不变说明反应达到平衡状态，B正确；
C．反应体系所有物质均为气体，总质量不变，恒容条件下体积恒定，故混合气体密度始终不变，不能作为判断平衡状态的依据，C错误；
D．反应前后气体总物质的量变化，总质量不变，混合气体平均分子量为变量，平均分子量不变说明反应达到平衡状态，D正确；
故选BD。
（2）设初始充入CO2的物质的量为1 ml，H2的物质的量为4 ml，CO2平衡转化率为80%，故参与反应的CO2物质的量为1 ml×80%=0.8 ml。CH4选择性为50%，故生成CH4的物质的量为0.8 ml×50%=0.4 ml，生成CO的物质的量为0.8 ml−0.4 ml=0.4 ml。
① 反应I消耗H2的物质的量为0.4 ml×4=1.6 ml，反应II消耗H2的物质的量为0.4 ml×1=0.4 ml，总消耗H2的物质的量为1.6 ml+0.4 ml=2 ml，故H2的平衡转化率为2 ml4 ml×100%=50%。
② 平衡时各物质的物质的量：n(CO2)=1 ml−0.8 ml=0.2 ml，
n(H2)=4 ml−2 ml=2 ml，n(CH4)=0.4 ml，n(CO)=0.4 ml，
n(H2O)=0.4 ml×2+0.4 ml×1=1.2 ml，总物质的量为
0.2 ml+2 ml+0.4 ml+0.4 ml+1.2 ml=4.2 ml。反应Ⅱ的平衡常数
Kx=x(CO)·x(H2O)x(CO2)·x(H2)=0.44.2××24.2=0.4×1.20.2×2=1.2。
③ 反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低。反应Ⅱ为吸热反应，升
高温度平衡正向移动，CO2转化率升高。温度低于T0时，升高温度，反应Ⅰ逆向移动使CO2
转化率降低的程度大于反应Ⅱ正向移动使CO2转化率升高的程度，故CO2平衡转化率随温度
升高而降低。温度高于T0时，升高温度，反应Ⅱ正向移动使CO2转化率升高的程度大于反应
Ⅰ逆向移动使CO2转化率降低的程度，故CO2平衡转化率随温度升高而升高。
（3）根据Arrhenius经验公式Rlnk=−EaT+C，可知Rlnk与1T的图像斜率为−Ea。取催化
剂c对应两点，1T为3.0时Rlnk为63.0，1T为4.0时Rlnk为33.0，计算得斜率为33.0−63.04.0−3.0=−30.0，
故−Ea=−30.0 kJ·ml−1，解得Ea=30.0 kJ·ml−1。
催化剂的活化能越低，催化效率越高。图像中a对应曲线的斜率绝对值最小，活化能最小，
故a是更高效的催化剂。
（2）1，2-二氯乙烷
（3）保护−COOH不被四甲基二硅氧烷还原
(5)6
选项
实验操作
现象或结论
化学反应离子方程式
A
用pH计测溶液的pH
pHHClO，故HCO3−水解程度小于ClO−
选项
性质或用途
解释
A
乙醇的沸点高于二甲醚
乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能
B
冰的密度小于干冰
H2O的摩尔质量比CO2小
C
分子极性：PCl3>NCl3
分子空间构型均为三角锥形，P与Cl的电负性差值大于N与Cl
D
熔点：MgO>Na2O
MgO和Na2O均为离子晶体，键能MgO大于Na2O