江西省新余市2026年高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份江西省新余市2026年高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析），文件包含十年2016-2025高考数学真题分类汇编全国通用专题15解三角形填选题综合四大考点44题教师版docx、十年2016-2025高考数学真题分类汇编全国通用专题15解三角形填选题综合四大考点44题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是
A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
2、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（ ）
A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金
C．外接电源负极D．连接锌块
3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
4、在25℃时,将1.0L c ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．水的电离程度：a>b>c
B．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
5、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。 下列说法中正确的是
A．b膜为阳离子交换膜
B．N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%b>c，故A正确；
B.CH3COOH溶液与0.1mlNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa，c点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；
C.a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此时pH=7，则c（H+）= c（OH-），则c（Na+）= c（CH3COO-），故C正确；
D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7ml·L-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2ml/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）ml/L，则醋酸的电离平衡常数Ka==，故D错误；
故选D。
解答本题的难点是选项A，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。
5、B
【解析】
A．M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误；
B．原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以经N室后NaOH溶液浓度变大，所以NaOH溶液的浓度:a% A 温度较低时，催化剂的活性偏低 不是 因为反应是放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高
【解析】
根据合成氨的热化学方程式可知该反应为放热反应和气体分子数减少的反应。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，该反应为放热反应和气体分子数减少的反应，由图可知改变外界条件X后，NO的转化率α(NO)减小。根据2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•ml-1可知，该反应为放热反应。
【详解】
（1）合成氨反应为放热反应，气体分子数减少的反应。
A. 低温有利于平衡正向移动，提高氨气产率，A正确；
B．高温平衡逆向移动，氨气的产率降低，B错误；
C．低压平衡逆向移动，不利于提高氨气产率，C错误；
D．高压平衡正向移动，有利于提高氨气产率，D正确；
E．催化剂仅改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高产率，E错误；
答案选AD。
（2）NH3还原法将NO还原为N2进行脱除，写出化学反应方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O根据①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·ml-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·ml-1求ΔH，ΔH=ΔH1-3×ΔH2=（-1530-3×180）kJ·ml-1=-2070kJ·ml-1
故热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-2070kJ·ml-1 。
（3）根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，也是气体分子数减少的反应。由图可知改变外界条件X后，NO的转化率α(NO)减小，说明平衡逆向移动。
a．升高温度，平衡逆向移动，符合图象，a正确；
b．增大压强，平衡正向移动，不符合图象，b错误；
c．增大的值，相当于增加了NO的浓度，平衡虽正向移动但α(NO)减小，c正确；
d．增大与催化剂的接触面积，只加快反应速率，不影响平和，d错误；
答案选ac。
（4）反应为放热反应，图甲为平衡时NO的体积分数随温度、压强改变的变化趋势。
①当压强一定时（确定横坐标为定值），T1温度下平衡时NO的体积分数比T2大，温度升高，钙平衡向逆向移动，平衡时NO的体积分数增大，故T1＞T2。在密闭容器中充入4mlCO和5mlNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•ml-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
②对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，平衡逆向移动，则重新达到平衡时，NO的体积分数增大，故D点应向图中的A点移动。
③温度较低时，催化剂的活性较低，故温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大。催化剂不改变转化率，且反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高，故a点不是对应温度下的平衡脱氮率。
注意影响化学平衡移动和化学反应速率因素的不同，催化剂仅影响化学反应速率，不影响化学平衡的移动。根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
酒精
NaOH溶液
浓硫酸
浓硝酸
A
B
C
D