江西吉安市白鹭洲中学2026届高三年级下学期强化训练（B）化学试题含答案

这是一份江西吉安市白鹭洲中学2026届高三年级下学期强化训练（B）化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了7%，64， 铼中提取铼的工艺流程如图所示等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并收回。
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关，下列叙述正确的是
A. 制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂
B. 使用双氧水漂白凤爪，与SO2漂白原理完全相同
C. 冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢
D. 食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态C原子的价层电子排布式：
B. NH3的VSEPR模型：
C. 聚丙烯的单体：−CH(CH3)CH2−（这里需要注意原始图中的结构，按照实际图调整，假设原始图的结构是CH2=CH−CH3的话，应该修正为CH2=CH−CH3，需要根据实际图来，这里先按照示例格式保留占位）
D. 中子数为20的钾离子：1939K+（因为钾的质子数是19，中子数20，质量数=19+20=39，所以应该是1939K+，原始图如果是20K+的话是错误的，但是按照任务要求，这里只还原图片内容，所以如果原始图是20K+，就写20K+，需要根据实际图调整）
3. 蓝铜矿（主要成分为甲）是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应用。甲在一定条件下能发生如下转化：
A．甲一定是Cu2(OH)2CO3
B．乙的主要成分是Cu2O
C．丁可能是SO2
D．使戊溶液显黄色的离子是[CuCl4]2−
4．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．某药物中间体C的合成路线如下。
下列说法正确的是
A．若A+M−>C16H16NO3Br（中间体），则该反应为加成反应
B．B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子
C．可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和CD．1 ml C最多可消耗4 ml NaOH
6．过一硫酸（H2SO5，结构为HO−S||O−O−HO）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、
吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O。设NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.1 mlH2SO5中含有的σ键数目为0.7NA
B．每生成0.1 mlH2O，转移的电子数目为0.1NA
C．常温下，1 LH2O中含有的H+数目为10−7NA
D．1 LpH=1的硫酸中含有的H+数目为0.1NA
7．结构决定性质，性质反映结构。下列叙述与解释或说明均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法错误的是
A.Cr的化合价为+6
B. 分子中C原子和N原子的杂化方式相同
C. 配体个数和配位数不相同
D. 既有极性共价键又有非极性共价键
9. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成（结构如图所示），其中，基态W原子的s轨道与P轨道上的电子总数相等，基态M原子有4个未成对电子。下列说法正确的是
A. 电负性：XZ(YX3)3
C. 氢化物沸点：YN>C>B
D．生成O−O−R（注：实际结构为O−O−R，此处按图片结构）反应的原子利用率为100%
11．下列所示实验装置能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
12．废旧电池回收利用既可减少其对环境的危害，又可以使锌锰资源得到循环利用。一种利用干湿法回收锌锰干电池中的MnO2的工艺流程如下。
已知：MnO2不溶于硝酸；Ksp(MnCO3)=2.4×10−11。下列说法正确的是
A．基态原子核外未成对电子数：30Zn>25Mn
B. 滤渣①的主要成分为C和MnO2，气体a中含NO
C. Mn2+沉淀完全时，滤液②中c(CO32−)≤2.4×10−6 ml·L−1
D. 充分焙烧MnCO3固体，所得残留固体质量百分数为75.7%
13. 锌离子全电池装置如图-1所示，工作时NaV3O8·1.5H2O电极发生Zn2+的嵌入或脱嵌。
在电解质溶液中加入弱极性的FcD，利用FcD/FcD+间转化的同时除去溶解氧和Zn电极表
面的非活性锌，如图-2所示。下列说法不正确的是
A. 放电时Zn2+经离子交换膜从右向左迁移
B. 加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度
C. 除去溶解氧发生的反应为4FcD+O2+2H2O=4FcD++4OH−
D. 每除去13 g非活性锌，电池中转移的电子数为0.4×6.02×1023
14. 地球水圈中存在着复杂的二氧化碳-碳酸盐平衡体系，CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)、
H2CO3(aq)⇌H+(aq)+HCO3−(aq)、HCO3−(aq)⇌H+(aq)+CO32−(aq)。常温下，平衡时
lgc(M)随pH变化曲线如图所示（M代表H2CO3、CO32−、HCO3−、Ca2+）。已知CO2在空气
中的分压p(CO2)是一个定值。
下列说法错误的是
A．曲线b代表lgc(HCO3−)随pH变化
B．Ksp(CaCO3)的数量级为10−8
C．H2CO3(aq)⇌2H+(aq)+CO32−(aq)的平衡常数K=10−16.64
D．pH=7时，c(Ca2+)>c(HCO3−)>c(CO32−)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．环烷酸钴[(C10HnCOO)2C，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，
实验室通过如下流程制备并进行含量测定：
环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应(80∼90°C)→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定
回答下列问题：
（1）准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。
①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及 ，并在
橱中进行操作。
②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在 （填仪器
名称）中，并快速进行称量。
③实验中投料比n(NaOH)n(环烷酸)对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太
多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因： 。
（2）反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是 。
（3）粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质（如NaNO3）和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于 （填“上层”或“下层”）；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入 （填试剂名称）进行干燥。
（4）测定产品中钴元素的质量分数。
步骤i： 准确称取m mg环烷酸钴产品，配成250 mL溶液（经处理后钴元素全部以C2+的形式存在）。
步骤ii： 用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL 0.0500 ml·L−1 Na2H2Y（EDTA二钠盐）标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用0.0500 ml·L−1硫酸锌标准溶液滴定过量的Na2H2Y，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。
已知：C2++H2Y2−=CY2−+2H+、Zn2++H2Y2−=ZnY2−+2H+。
①产品中钴元素的质量分数为 %（用含m的代数式表示）。
②下列关于滴定操作的叙述正确的是 （填标号）。
a. 滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高
b. 滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况
c. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低
16. 二苯酮 是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。
I. 粗产品制备。制备过程和有关数据如下：
14mL CCl4+6 g AlCl3→10∼15°C8mL +7mL CCl45∼10°C→100 mL 水 充分水解、过滤粗产品
（1）整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在5∼10°C之间的方法是 ；三颈烧瓶的容积最合适的是 （填字母）。
A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL
（2）需严格控制试剂用量。无水AlCl3可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是 （填元素符号）；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为 。
II．粗产品提纯
步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。
步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。
（3）图中毛细管的作用是 。
（4）无水硫酸镁的作用是 ，常压蒸馏收集到的馏分是 （填名称）。
（5）经进一步提纯，最终得产品6.55 g，本实验二苯酮的产率最接近于 。
A．50%B．60%C．70%D．80%
17. 铼（75Re）作为一种具有特殊用途的稀有金属，熔点仅次于钨，在航空航天发动机和高温合金方面有不可替代的作用，是重要的战略资源。一种从钼（M）精矿（主要成分为MS2、ReS2，还含有杂质FeS2、Cu2S、SiO2）中提取铼的工艺流程如图所示。
已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MO3及Fe、Cu、Si的氧化物，其中Re2O7、MO3为酸性氧化物；
②高铼酸铵（NH4ReO4）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；
③25℃时，Ksp(BaMO4)=4.0×10−8，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
（1）金属铼被称为“类锰元素”，为75号元素，与锰位于同一副族，则铼（Re）元素在周期表中的位置为 。
（2）钼精矿“氧化焙烧”时，常采用高压、通空气逆流操作，其目的是 。
（3）“焙烧”过程中，易产生大气污染物SO2，为解决其危害，可采取的措施为 ，写出ReS2在该过程中发生反应的化学方程式： 。
（4）写出MO3在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式： 。
（5）HReO4遇NH4Cl溶液可实现“沉铼”，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸盐，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、低温干燥。
（6）“滤液”中的主要溶质有Na2MO4、Na2SO4、Na2SiO3，为得到纯净的钼酸锂晶体，先调节pH除硅，再加入Ba(OH)2固体除SO42−，若初始时溶液中c(MO42−)=0.04 ml·L−1，c(SO42−)=0.011 ml·L−1，当BaMO4开始沉淀时，SO42−的去除率为 %（忽略溶液体积变化）。
（7）对制得的铼进行X射线衍射实验，在记录仪上产生分立的斑点，则其属于 （填“晶体”或“非晶体”）。研究发现，金属铼的粒径大小与熔点的关系呈现如图所示的变化，导致该变化的主要原因是 。
18．化合物H是抗癌药物依喜替康的关键中间体，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）B的结构简式为 。
（3）由C生成D的反应类型为 。
（4）由E生成F实现了由 到 的转化（填官能团名称）。
（5）由F生成G的反应历程是先加成，后消去。加成反应的化学方程式为 。
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
①含有一个手性碳原子
②属于芳香族化合物且含有|CH3C|−CH3 CH3结构
③能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
（7）结合题给合成路线信息，某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中I和K的结构简式分别为 和 。
1．C
A．铵明矾含有铝元素，大量使用会导致食品铝含量超标，过量摄入铝会危害人体健康，且食品添加剂需严格控制用量，不能大量使用，A错误；
B．双氧水漂白是利用其强氧化性，属于永久性漂白，SO2漂白是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时性漂白，二者漂白原理不同，B错误；
C．冻虾仁中超量的复合磷酸盐会干扰人体钙磷代谢，因为磷酸盐摄入过多会导致钙的流失，影响骨骼健康，并可能引发肾脏负担，C正确；
D．食盐中添加的抗结剂通常是亚铁氰化钾，其化学性质稳定，在体内不会分解出剧毒的氰化物，而是以稳定形式排出体外，安全性有保障，D错误；
故选C。
2．B
A．碳原子价层电子排布式为2s22p2，选项中表示的是价层电子轨道表示式，A错误；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+5−32=4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，B正确；
C．聚丙烯由丙烯加聚而成，单体结构为CH3−CH=CH2，为聚合后的链节，非单体，C错误；
D．K质子数为19，中子数为20，则质量数A为39，应表示为39K+，D错误；
故选B。
3．D
A．根据题干信息可判断甲加热分解生成H2O、CO2和黑色固体乙，说明甲含Cu、C、H、O四种元素，属于碱式铜盐，但不一定是Cu2(OH)2CO3，还可能是其他碱式碳酸铜，如Cu4(OH)6CO3，因此选项A错误；
B．乙是黑色固体，而Cu2O是砖红色固体，不符合乙的颜色特征；CuO（黑色）与浓盐酸反应时，浓盐酸中Cl−浓度较高，会生成黄色络离子[CuCl4]2−，稀释后转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，与题目现象一致，因此乙的主要成分是CuO，选项B错误；
C．丁能使澄清石灰水变浑浊且无毒，SO2有毒，不符合“无毒”的条件，因此丁不可能是SO2，选项C错误；
D．乙（CuO）与浓盐酸反应时，浓盐酸中Cl−浓度较高，Cu2+与Cl−结合生成黄色的络离子CuCl42−；加水稀释后，Cl−浓度降低，Cu2+与H2O结合生成蓝色的Cu(H2O)42+，因此使成溶液显黄色的离子是CuCl42−，选项D正确；
故选D。
4．B
A．SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，SiCl4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能比较无关，A错误；
B．F电负性大，-F是吸电子基团，通过吸电子诱导效应使羧基中O-H键极性增强，更易电离出H+，故FCH2COOH酸性强于CH3COOH，B正确；
C．NO2+、NO3−、NH4+中心原子的孤电子对数均为0，键角差异由杂化方式与成键电子对之间的斥力决定，与孤电子对和成键电子对的斥力无关，C错误；
D．缺角的NaCl晶体修复为规则外形体现的是晶体的自范性，各向异性指晶体不同方向物理性质存在差异，D错误；
故答案选B。
5．C
A．A的分子式为C8H9O3Br，M的分子式C8H11NO，根据质量守恒，可知A与M反应生成C16H16NO3Br和H2O，不是加成反应，故A错误；
B．B的结构含两个苯环，完全氢化后两个苯环均转化为环己烷环，结构中所有不饱和键（苯环）被还原为饱和单键，左侧环己烷环氢化后，该环己烷环上有4个取代基：-Br、-OCH3、-OH、-CH2NH-，分别连接在不同的碳原子上，其中与-CH2NH-相连的碳为手性碳原子（连接4个基团：-CH2NH-、环上含-Br一侧的碳链、环上含-OH一侧的碳链、环上的氢原子），这4个基团互不相同，因此是手性碳；右侧环己烷环（原含-OH的苯环）氢化后，该环己烷环上有2个关键取代基：-OH、-CH2CH2NH-，分别连接在对位的碳原子上，其中与-CH2CH2NH-相连的碳为手性碳原子（连接-CH2CH2NH-、环上靠近对位-OH一侧的碳链、环上远离对位-OH一侧的碳链、环上的氢原子）这4个基团互不相同，因此是手性碳；因此该物质完全氢化后，产物分子中共有2个手性碳原子，故B错误；
C．物质B分子中不含醛基，物质C分子中含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，可鉴别B和C，故C正确；D．酚羟基、碳溴键、酰胺基均可与NaOH反应，可知1 ml C最多可消耗5 ml NaOH，故D错误；
因此答案选C。
6．B
A．根据过一硫酸的结构：，单键均为σ键，双键含1个σ键、1个π键。1个H2SO5分子中共含有7个σ键，因此0.1mlH2SO5中σ键数目为0.7NA，A正确；
B．该反应为非氧化还原反应：反应中各元素化合价没有变化，H2SO5中存在过氧键，过氧键中O为−1价，该−1价O全部来自反应物H2O2，不存在电子转移，因此生成0.1mlH2O时，转移电子数为0，B错误；
C．常温（25℃）下，纯水中c(H+)=10−7ml/L，因此1L水中H+的物质的量为10−7ml，数目为10−7NA，C正确；
D．pH=1的硫酸中c(H+)=0.1ml/L，1L该溶液中H+物质的量为0.1ml，数目为0.1NA，D正确；
故选B。
7．B
A．邻羟基苯甲酸分子中的羟基和羧基处于邻位，空间距离较近，容易形成分子内氢键。分子内氢键的形成会削弱分子间的相互作用力，导致其沸点相对较低。而对羟基苯甲酸分子间的羟基和羧基距离较远，倾向于形成分子间氢键，这会显著增强分子间的相互作用力，从而提高沸点。因此，正确的沸点顺序应为：邻羟基苯甲酸 < 对羟基苯甲酸，A错误；
B．超分子是由两个或多个分子通过非共价键（如氢键、范德华力等）组装而成的复杂结构。C60与杯酚结合形成超分子时，它们之间主要通过较弱的范德华力相互作用。由于这种作用力较弱，该结合过程在外界条件（如溶剂、温度等）改变时容易发生解离，即过程是可逆的，
B正确；
C. 石墨是层状结构的混合晶体。在每一层内，碳原子以sp2杂化形成平面六元环结构，每个碳原子剩余的一个p电子形成贯穿整个平面的大π键，电子可以在层内自由移动，因此平行于层的方向导电性很好。而层与层之间通过较弱的范德华力结合，电子很难在层间跃迁，导致垂直于层的方向导电性较差。因此，石墨的导电性是平行于层的方向优于垂直于层的方向，C错误；
D. 根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数=12（a - xb），SOCl2中与S原子成键的原子数为3，孤电子对数=12×(6−1×2−2×1)=1。因此，硫原子采取sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，而不是平面三角形。由于孤对电子的排斥作用，键角会小于理想四面体角。同时，双键的电子云密度大于单键，对相邻键的斥力更大，导致∠OSCl>∠ClSCl。但由于孤对电子的存在，这些键角均小于120°，D错误；
故选B。
8.A
A. 每个配体带1个单位负电荷，3个配体总电荷为-3，配合物整体呈电中性，故Cr的化合价为+3，不是+6，A错误；
B. 分子中吡啶环上的C原子、羧基C原子均采取sp2杂化，吡啶环上的N原子也采取sp2杂化，二者杂化方式相同，B正确；
C. 配体个数为3，每个配体提供2个配位原子，中心Cr的配位数为6，二者不相同，C正确；
D. 分子中吡啶环内的C−C键为非极性共价键，C−O、C−N、Cr−O等为极性共价键，故既有极性共价键又有非极性共价键，D正确；
故选A。
9.A
基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O或Mg，结合化合物的结构，W为O；X、Y、Z的原子序数小于W，结合化合物的结构，X为H，Y为C，Z为N；基态M原子有4个未成对电子，电子排布式为[Ar]3d64s2，M为Fe。
A．X为H，Y为C，甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：HC>B，C正确；
D．该反应的总反应式为：，这是一个化合反应，反应物中的所有原子全部进入了最终产物中，没有副产物生成，原子利用率为100%，D正确；
故选A。
11．B
A．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管应该伸入试管的底部，A错误；
B．首先伸入碳酸钙，利用碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳排净装置中空气（防止后续生成的NO被氧化），然后提起碳酸钙，伸入铜丝，铜和稀硝酸反应生成NO，B正确；
C．甲烷和氯气反应生成的HCl会与碳酸钠溶液反应，影响实验现象的观察，应把饱和碳酸钠溶液换成饱和氯化钠溶液，该装置不能达到实验目的，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不相同，不能比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢，D错误；
故选B。
12．D
A．Zn的电子排布为[Ar]3d104s2，无未成对电子，Mn的电子排布[Ar]3d54s2，未成对电子5个，所以30Znlgc(HCO3−)>lgc(CO32−)，因此
c(Ca2+)>c(HCO3−)>c(CO32−)，D正确；
答案选B。
15．（1） 护目镜 通风 称量瓶（或小烧杯等） NaOH过量太多会与C2+生成C(OH)2沉淀
（2）更换过滤装置，重新过滤
（3） 上层 无水硫酸镁（或无水硫酸钠等）
（4） 59m c
（1）①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，为防止其溅入眼睛，应戴护目镜。为减少挥
发性物质对人体的伤害，操作应在通风橱中进行；
②氢氧化钠固体易潮解，且会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，因此称量时应放在称量瓶（或小烧杯）中，快速称量以减少与空气接触；
③图中曲线表明，当 n(NaOH)n(环烷酸) 过大时，产品中环烷酸钴含量下降。原因是NaOH过量太多会使溶液碱性过强，与后续加入的 C2+ 生成 C(OH)2 沉淀，导致无法形成环烷酸钴；
（2）过滤后滤液浑浊，说明过滤不彻底（如滤纸破损或漏液），应更换过滤装置（或滤纸）后重新过滤；
（3）环烷酸钴易溶于甲苯，甲苯密度小于水，所以有机相在上层；除去有机相中的少量水分，可加入无水硫酸镁（或无水硫酸钠、无水氯化钙等常见干燥剂）；
（4）①结合已知，25.00 mL待测液中 C2+ 消耗的EDTA物质的量等于EDTA总加入量减去硫酸锌滴定消耗的EDTA量，即 0.02500 L×0.0500 ml·L−1−0.00500 L×0.0500 ml·L−1=1.00×10−3 ml，因此250 mL原溶液中 C2+ 总物质的量为 1.00×10−3 ml×25025=0.0100 ml，钴的质量为 0.0100 ml×59 g·ml−1=0.59 g，样品质量为 m g，故钴元素的质量分数为 0.59m×100%=59m%；
②a. 滴定管未润洗，待装液被稀释，滴定 Zn2+ 时消耗体积偏大，测得过量EDTA偏大，则与 C2+ 反应的EDTA偏小，结果偏低，a错误；
b. 滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化，而不是滴定管液面，b错误；
c. 滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，记录体积偏大（气泡被当作液体体积），则测得过量EDTA偏大，与 C2+ 反应的EDTA偏小，结果偏低，c正确；
故答案选c。
16.（1） 将三颈烧瓶置于 5∼10°C 的冷水浴中C
（3）防止液体暴沸
（4） 干燥除水 四氯化碳
(5)D
在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳发生取代反应得到C6H5−CCl2−C6H5；向C6H5−CCl2−C6H5中加入100mL水充分水解、过滤得粗产品；粗产品蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏。
（1）反应温度在5~10℃，低于常温，需将三颈烧瓶置于5~10℃的冷水浴中控制温度；三颈烧瓶内液体的体积约占容积的13∼23，实验过程所加试剂的体积共约（14+8+7+100）mL=129 mL，则容积为250 mL的三颈烧瓶最合适，故答案为：C。
（2）
无水AlCl3与二苯酮发生络合反应，配位原子提供孤电子对，中心原子提供空轨道，AlCl3中Al缺电子作中心原子，二苯酮为配位体，二苯酮中只有O存在孤电子对，所以配位原子是O；苯和CCl4在AlCl3催化下生成二氯二苯甲烷，该反应属于取代反应，CCl4中C−Cl键断裂，苯中C−H键断裂，若苯过量，C6H5−CCl2−C6H5与苯继续反应，生成的卤代烃为C6H5−C(Cl)−C6H5−C6H5，粗产品中可能混有的杂质为C6H5−C(OH)−C6H5−C6H5。
（3）毛细管可提供气化中心，其作用为防止液体暴沸。
（4）合并后的溶液主要含二苯酮、四氯化碳和少量水，加入无水硫酸镁的作用是除去混合液中的少量水；二苯酮的沸点305.4℃，四氯化碳的沸点76.8℃，二苯酮的沸点高于四氯化碳，所以常压蒸馏收集到的馏分是四氯化碳。
（5）
n(CCl4)=1.595g/mL×21mL154g/ml=0.22ml，即本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入估算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045ml，二苯酮的产率为
×182g/ml×100%≈80%，故选D。
17.（1）第六周期第VII B族
（2）增大接触面积，增大反应速率，使“焙烧”更充分
（3） 焙烧时加入生石灰或石灰石 4ReS2+15O2=高温2Re2O7+8SO2
（4）MO3+2OH−=MO42−+H2O
（5）冷水洗涤
(6)99
（7） 晶体 表面原子比例越高，原子间结合力越弱，熔点越低
该工艺从含ReS2、MS2及杂质FeS2、Cu2S、SiO2的钼精矿中分离提取铼。氧化焙烧：通入空气将所有硫化物氧化为对应氧化物，得到含Re2O7、MO3及Fe、Cu、Si氧化物的烧渣，同时生成大气污染物SO2。碱浸：用NaOH溶液浸取烧渣，酸性氧化物Re2O7、MO3、SiO2与NaOH反应生成可溶钠盐，铁、铜的氧化物不溶，过滤后分离出不溶浸渣，得到含铼、钼、硅的钠盐浸出液。还原过滤：加Zn将高价铼还原为不溶物，钼等杂质留在溶液中，过滤后滤液用于制备钼酸锂，含还原铼的滤渣进入下一步。氧化：氧气将滤渣中低价铼氧化，得到高铼酸HReO4溶液。沉铼提纯：加NH4Cl反应生成高铼酸铵，经提纯操作得到纯净NH4ReO4，最终得到金属铼。
（1） Mn为第四周期第VIIB族元素，Re与Mn同副族，75号Re位于第六周期，故为第六周期第VIIB族；
（2） 高压可增大氧气浓度（或压强），逆流操作可增大固相与气相的接触面积，从而增大反
应速率，使焙烧更充分；
（3）SO2是有毒酸性气体，可加入生石灰或石灰石吸收，防止污染；焙烧时ReS2与氧气反应生成Re2O7和SO2，根据化合价升降配平得到方程式：4ReS2+15O2===高温2Re2O7+8SO2；
（4）MO3是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成钼酸钠和水，离子方程式为MO3+2OH−=MO42−+H2O；
（5）高铼酸铵微溶于冷水，过滤后用冷水洗涤晶体，可除去晶体表面杂质，同时减少产物溶解损失；
（6）BaMO4开始沉淀时：c(Ba2+)=Ksp(BaMO4)c(MO42−)=4.0×10−80.04=1×10−6ml/L，此时溶液中c(SO42−)=Ksp(BaSO4)c(Ba2+)=1.1×10−101×10−6=1.1×10−4ml/L，SO42−去除率=0.011−1.1×10−40.011×100%=99%；
（7）晶体的X射线衍射会产生分立的斑点，非晶体无此特征；由图可知粒径越小，熔点越低，原因是纳米级颗粒粒径越小，表面原子比例越高，原子间结合力越弱，熔点越低。
18.（1）2-氟甲苯；
（3）还原反应；
（4） 羧基； 酮羰基；
(6)10；
起始原料A为分子式C7H7F的芳香族化合物，依据C的结构简式可知A为邻氟甲苯，与丁
酯化反应得到C。C的酮羰基被还原剂还原为亚甲基得到D。D经水解得到E。E发生分子内取代反应得到含酮羰基的FFCc1ccc2c(c1)C(=O)CCC2。F与羟胺先发生加成反应，再消去得到G。G经贝克曼重排得到H。后续合成步骤中醇先氧化为酮，再经肟化、重排得到内酰胺结构。
（1） A的分子式为C7H7F，苯环上甲基与氟原子处于邻位，化学名称为2-氟甲苯。
（2）
邻氟甲苯与丁二酸酐发生傅克酰基化反应，酰基优先进入甲基的对位、氟原子的间位，侧链生成−COCH2CH2COOH结构，得到对应结构
（3）C分子中酮羰基的碳氧双键断裂，转化为D中的亚甲基，反应过程得到氢原子失去氧原子，反应类型为还原反应。
（4）E分子中含有羧基，经反应后羧基消失，转化为F分子中的酮羰基，实现了羧基到酮羰基的官能团转化。
（5）
F分子中的羰基具有不饱和性，与NH2OH发生加成反应，碳氧双键断裂，氧原子结合氢原
（6）D的分子式为C12H13FO2，符合条件的同分异构体含苯环、叔丁基结构、羧基，且存在1个连接四个不同基团的手性碳原子，如果苯环上含有1个取代基，应该为—CF(COOH)C(CH3)3。如果含有2个取代基可以是—F和—CH(COOH)C(CH3)3或—COOH和—CHFC(CH3)3或—C(CH3)3和—CHFCOOH，均有邻间对三种，满足所有条件的同分异构体共有10种。
（7）
2-甲基环戊醇在铜催化加热条件下被氧气氧化，羟基转化为酮羰基，得到I为O=C1CCCC1C。I与NH2OH反应生成肟，再经P2O5发生贝克曼重排，五元环扩大为六元环生成内酰胺结构，
选项
物质性质
解释
A
熔点：SiO2>SiCl4
键能：Si-O键>Si-Cl键
B
酸性：CH3COOHNO3−>NH4+
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
D
缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块
晶体具有各向异性
选项
叙述
解释或说明
A
沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键
B
C60与杯酚形成超分子的过程是可逆的
C60与杯酚之间的相互作用是较弱的范德华力
C
石墨导电性：垂直于层的方向优于平行于层的方向
晶体具有各向异性
D
氯化亚砜（Cl−S||O−Cl）中：∠OSCl>120°>∠ClSCl
分子空间结构为平面三角形，且双键对键角斥力大
实验装置
选项
A．制NH3并验满
B．制备NO
实验装置
选项
C．验证CH4和Cl2反应
D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢
苯
CCl4
无水AlCl3
二苯酮
熔、沸点（∘C）
5.5/80.1
-22.6/76.8
197/180（升华）
48.5/305.4
相对分子质量
78
154
133.5
182
密度（g·mL−1）
0.879
1.595
-
-