云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

这是一份云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，苹果中含有邻苯二酚等内容，欢迎下载使用。

楚雄州中小学2022～2023学年下学期期末教育学业质量监测
高中二年级化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间120分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mn55
一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求．
1．化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是（ ）




A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型
B．冰雪融化时，断开了极性共价键
C．与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．干冰是共价晶体
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．用活性炭除汽车里异味的过程为化学变化
B．可用、对饮用水进行消毒杀菌
C．二氧化硫具有还原性，可适量添加在葡萄酒中作抗氧化剂
D．液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类
3．下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型： B．H2O分子间的氢键：
C．的结构式： D．的名称：2．2，4—三甲基戊烷
4．化学学科的发展离不开科学家的贡献，下列科学家与其贡献不匹配的是（ ）
A．泡利——能量最低原理 B．玻尔——原子结构模型
C．鲍林——杂化轨道理论 D．门捷列夫——元素周期律
5．我国科学家首次在实验室实现了到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是（ ）
A．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
B．淀粉不能发生酯化反应
C．葡萄糖分子中含有4个手性碳原子
D．利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”
6．下列合成高分子化合物的反应及反应类型均正确的是（ ）
A．有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得
B．合成材料由丙烯和乙烯发生加聚反应制得
C．酚醛树脂由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得
D．纤维由己胺和己酸发生缩聚反应制得
7．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（ ）
A．、直线形 B．、V形
C．、三角锥形 D．、平面形
8．下列有关有机化合物的研究方法、结构特点及性质的说法正确的是（ ）
A．利用红外光谱可以确定有机物的相对分子质量
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质的性质和生理功能会发生改变
C．研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构
D．实验室通常利用电石和水制备乙炔，并用氯化钠溶液除去乙炔中混有的等杂质气体
9．下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是（ ）
A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大
B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理
C．基态的核外电子存在25种运动状态
D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为
10．苹果中含有邻苯二酚（）等酚类化合物，苹果削过皮后在空气中放置过程中表面易变为黄褐色。下列说法错误的是（ ）
A．具有还原性，易被氧气氧化
B．1mol邻苯二酚最多可与4mol溴发生取代反应
C．邻苯二酚分子中的所有碳原子杂化方式相同
D．邻苯二酚自身可以发生加聚反应，生成聚合物
11．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ）
A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高
C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素
D．基态原子价层电子排布式为的元素一定是第ⅡA族元素（n为周期数）
12．乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味．某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇（）制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示（加热及夹持仪器略），相关物质的部分性质如表所示。

物质
密度/（）
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
0.809
132
微溶
乙酸
l.049
118
易溶
乙酸异戊酯
0.876
142.5
微溶
下列说法错误的是（ ）
A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种
B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用
C．图1中的装置可用图2所示装置代替
D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率
13．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，
则下列说法错误的是（ ）

A．Y元素原子核外d能级无电子填充
B．电负性：
C．元素的最高正价：
D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形
14．氨气及铵盐等都是重要的化工原料．从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．中N、H间通过头碰头形成键
B．分子中含极性共价键，为极性分子，可推出也为极性分子
C．为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性
D．配位化合物的配体为、Cl
15．下列有关物质结构与性质的论述错误的是（ ）
A．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
B．中S的孤电子对数为0，空间结构是平面三角形
C．O的电负性比C大，则配合物中配位原子是碳原子
D．除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有键，可能含有键
16．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X1的电子总数为18。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：
C．仅由X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体
D．1molMY晶体中含有1molM—Y键
17．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作或做法
目的
A
将稀盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入溶液中
验证酸性：
B
向洁净的试管中滴入10～15滴溴乙烷和5mL5%的溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴溶液，观察现象
检验溴乙烷中的溴
C
在洁净的试管中加入1mL2%的溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热
检验醛基
D
在试管中加人1mL淀粉溶液和2mL10%的溶液，加热煮沸，加入新制，加热并煮沸
检验淀粉水解产物
18．我国科学家开发了一种新型手性Ru（Ⅱ）—Pt（Ⅱ）双核配合物（）作为G一quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru（Ⅱ）—Pt（Ⅱ）双核配合物的化学结构/A—RuPt和相关的单一核配合物（Pt和）的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是（ ）

已知：Ru（Ⅱ）表示+2价Ru，Pt（Ⅱ）的配位数为4。
A．与位于同一周期，基态Pd的价层电子排布式为
B．单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子
C．中Ru原子与Pt原子的配位数相同
D．中Ru提供空轨道形成配位键
19．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：

已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．的第一电离能大于的第一电离能
B．与均为直线形结构，中存在大键，可表示为
C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D．中的键角小于分子中的键角
20．可用表示，且能被酸性溶液氧化生成
的有机物共有（ ）（不考虑立体异构）
A．6种 B．8种 C．10种 D．12种
21．在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe—键长为下列说法正确的是（ ）

A．中心原子上的孤电子对数为2
B．④号原子的分数坐标为
C．沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子
D．晶胞中②③号原子间的距离
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
22．（15分）1，2—二溴乙烷是一种重要的化工原料，常用于有机合成、医药中间体的合成等。已知其沸点为，熔点为。实验室中用乙烯溴化法制备1，2—二溴乙烷的装置如图，其中加热和夹持装置已略去。

（1）装置A中的仪器a名称为______，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中添加物质______；装置B中玻璃管b的作用是______。
（2）为提高装置中1，2一二溴乙烷的产率，装置A中应迅速升温至______℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为______。
（3）实验过程中，发现装置A中溶液逐渐变黑，同时产生一种有刺激性气味的气体，试分析原因：______（用文字说明）；为吸收该气体，装置B中可以加入的试剂为______．
（4）从装置D的试管中分离提纯1，2—二溴乙烷需要经过以下步骤：①______（填标号，下同）、②洗涤、③______。
i．过滤．ii．蒸馏iii．分液
分离提纯的第①步中1，2—二溴乙烷从______（填“上口倒出”或“下口放出”），第③步收集温度为______℃的馏分。
23．（14分）氨气是一种重要的工业原料，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨所需的氢气可以甲烷为原料制得。
（1）一定条件下，哈伯一博施法合成氨反应历程中的能量变化如图所示。

（1）已知键、键的键能依次为、，则键的键能为______．
（2）生成的历程中，决速步的化学方程式为______．
（2）向某密闭容器中通入一定量的和，容器中发生的3个主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
iii．
已知：、均随反应温度的升高而减小，随反应温度的升高而增大．
①反应i、ii、iii的焓变、、之间的关系为______（用含、的式子表示），______（填“>”或“<”）0；恒温条件下，反应iii的能量与反应进程的关系对应下图中的______（填标号）。

②一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和发生上述3个反应，进行后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为，的物质的量为。则内，的平均反应速率为______（填表达式，下同，平衡时的物质的量为______，反应的平衡常数为______（略去单位）。
24．（14分）将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如图：

已知：
①Mn的金属活动性强于Fe，在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。
②相关物质的数据如表所示．
化合物







回答下列问题：
（1）为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有______（填一条），该过程中生成的气体产物有、和______（填化学式）；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为______。
（2）已知，“净化”时溶液中、的物质的量浓度均约为，当金属离子的浓度小于时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节的合理范围是______。
（3）通过“电解”滤液2制备和，若电路中转移电子，溶液的将______（填“增大”或“减小”）。
（4）为两性氢氧化物，可溶于溶液，反应为，其平衡常数______{已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，。
（5）在条件下，和按4：1的物质的量比发生反应制得，同时产物还有和，则该反应中（氧化产物）：（还原产物______；以石墨和为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为，充电时电极上发生的电极反应为______，若此时电路中转移，则石墨电极将增重______g。
25．（15分）一种苂光探针（E）的合成路线如图：

（1）A的名称为______；C中的含氧官能团的名称为______。
（2）B→C反应的化学方程式为______。
（3）D→E反应的反应类型为______，D的结构简式为______，1molD与足量溶液充分反应，最多可消耗______mol。
（4）W与X互为同系物且W的碳原子数比X多1，H与W互为同分异构体，则满足下列条件的H的结构有______种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②可与溶液反应
（5）根据以上信息，写出以和为原料制备
的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）
楚雄州中小学2022～2023学年下学期期末教育学业质量监测
高中二年级化学试卷参考答案
1．C【解析】石墨烯中的碳原子均为杂化，A项错误；冰雪融化是物理变化，不会断开共价键，B项错误；干冰是分子晶体，D项错误。
2．A【解析】用活性炭除汽车里异味的过程为物理变化，A项错误。
3．D【解析】碳原子的半径应大于氢原子的半径，A项错误；分子间的氢原子与氧原子之间形成的为氢键，B项错误；配位键由氮原子提供孤对电子，箭头应由氮原子指向氢原子，C项错误。
4．A【解析】泡利提出在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子且它们的自旋方向相反，这个原理称为泡利原理，A项符合题意。
5．B【解析】淀粉分子中的葡萄糖单元一般仍有三个羟基，可以发生酯化反应，B项错误。
6．C【解析】有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得，A项错误；合成材料由2—甲基—1，3—丁二烯发生加聚反应制得，B项错误；纤维由己二胺和己二酸发生缩聚反应制得，D项错误。
7．C【解析】HCN的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，A项正确；的中心原子为氧原子，氧原子的杂化方式为杂化，分子呈V形，B项正确；的中心原子为硅原子，硅原子的杂化方式为杂化，离子呈正三角形，C项错误；的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为杂化，分子呈平面形，D项正确。
8．C【解析】红外光谱可以确定有机物中的化学键或官能团，不能确定相对分子质量，A项错误；蛋白质发生了盐析，其性质和生理功能不会发生改变，B项错误；实验室常用电石和饱和食盐水制乙炔，用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的杂质气体，D项错误。
9．A【解析】违反了洪特规则，B项错误；基态的核外电子存在23种运动状态，C项错误；在原子中第n电子层含有的原子轨道数为，D项错误。
10．D【解析】苯环上碳碳间的化学键介于单键和双键之间，不能发生加聚反应，故邻苯二酚不可以发生加聚反应，D项错误。
11．D【解析】氦位于第一周期，其价层电子排布式为，D项错误。
12．B【解析】实验中浓硫酸起到催化作用和吸水作用，B项错误。
13．C【解析】X、Y、Z依次为F、S、As，F没有正价，C项错误。
14．A【解析】为非极性分子，B项错误；离子键不具有方向性和饱和性，C项错误；配位化合物的配体为，D项错误。
15．B【解析】中的㧓电子对数为1，空间结构为三角雉形，B项错误。
16．D【解析】X、Y、Z、M四种元素依次为、、、晶体中含有链，D项错误。
17．C【解析】盐酸易挥发，需要除去二氧化碳中混有的氯化氢，A项不符合题意；滴加硝酸银溶液前需要先加人稀硝酸将溶液调至酸性，B项不符合题意；加入新制氢氧化铜前需先加入氢氧化钠将溶液调至碱性，D项不符合题意。
18．D【解析】基态的价层电子排布式为，项错误；单一核配合物结构中的配位原子为和，B项错误；中原子与原子的配位数依次为6、4，C项错误。
19．B【解析】的第一电离能小于的第一电离能，A项错误；未成对电子数：，C项错误；中的键角大于分子中的键角，D项错误。
20．A【解析】的结构有、两种，的结构有、、、四种，其中不符合要求，故符合要求的共有种，A项符合题意。
21．【解析】中心原子上的孤电子对数为3，A项错误；沿方向投影，位于面中心的原子为原子和原子，C项错误；晶胞中②③号原子间的距离，D项错误。
22．（1）（球形）冷凝管（1分）；碎瓷片（或其他合理答案，1分）；平衡压强（2分）
（2）170（1分）；
（3）乙醇被浓硫酸碳化变黑，同时碳与浓硫酸反应生成气体（2分）；溶液（或其他合理答案，2分）
（4）ⅲ（1分）；ⅱ（1分）；下口放出（1分）；131（1分）
【解析】（3）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，所以装置A中乙醇被浓硫酸碳化变黑，同时碳与浓硫酸反应生成气体；检验并除去乙烯中的可选用含酚酞的溶液或其他合理试剂（例如含酚酞的氢氧化钡溶液等）。
23．（1）①391（2分）
②（或，2分）
（2）①（2分）；<；D
②；；
【解析】（2）②起始时通入和发生3个反应，已知达到平衡时的物质的量为，的物质的量为，根据元素守恒，可推出平衡时、、，由此可推出反应iii的平衡常数为。
24．（1）将废料粉碎（或其他合理答案，1分）；（1分）；过滤（1分）
（2）5.5（2分）
（3）减小（1分）
（4）0.54（1分）
（5）1：4（2分）；（2分）；1.4（2分）
【解析】（2）当溶液中铁离子的物质的量浓度为时，溶液；当溶液中的物质的量浓度约为时，溶液；当溶液中的物质的量浓度约为时，溶液，又因在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化，故调节的范围为。
（3）根据阳极电极反应式，有氢离子生成，溶液的将减小。
（4）该反应的平衡常数。
（5）发生反应的化学方程式为，故该反应中（氧化产物）：n（还原产物）=1：4。
25．（1）丙二酸（2分）；（酚）羟基、酯基（2分）

（3）取代反应（1分）；；4
（4）13（2分）
（5）
【解析】（1）依据合成路线可推出A的结构简式为，故A的名称为丙二酸。
（3）由E倒推并结合D的分子式可推出D的结构简式为。
（4）根据已知条件可知W的分子式为，条件①说明其同分异构体H的结构中含有苯环和酚羟基，条件②说明其同分异构体H的结构中含有羧基，综合分析得出两种情况，第一种情况：苯环上连有两个取代基（一个酚羟基、一个－基团），该结构共有3种；第二种情况：苯环上连有三个取代基（一个酚羟基、一个甲基、一个羧基），该结构共有10种；满足条件的H的结构共有13种。