浙江杭州市余杭高级中学等校2025-2026学年第二学期高二阶段性质量检测化学含答案

这是一份浙江杭州市余杭高级中学等校2025-2026学年第二学期高二阶段性质量检测化学含答案，共14页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量， 下列实验操作或方法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分, 共 8 页, 满分 100 分, 考试时间 90 分钟。
2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答， 不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu 64 Br80 Ag108 I127 Ba137 Pb207
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题, 每小题 3 分, 共 48 分。每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分)
1. 下列各组物质中属于新型无机非金属材料的是
A. 钛合金 B. 玻璃 C. 氮化硅陶瓷 D. 硅橡胶
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为 12 的氖原子: ​1222Ne B. OF2 分子的 VSEPR 模型:

C. CaO2 的电子式: ⋮O:−Ca2+:O:−D . 反式聚异戊二烯的结构简式为

3. 苯甲酸钠是一种重要的盐, 下列说法不正确的是
A. 苯甲酸钠的水溶液呈碱性
B. 常温下苯甲酸钠在水中的溶解度大于苯甲酸
C. 向苯甲酸钠溶液中加入足量稀盐酸，可生成苯甲酸
D. 苯甲酸钠不可作食品防腐剂，可用于医药消毒
4. 氯酸银与干燥的氯气可发生反应 ⊙2AgClO3+Cl2=2ClO2+O2+2AgCl ，生成的 ClO2 与臭氧可发生反应 2O2ClO2+2O3=Cl2O6+2O2 下列说法不正确的是
A. O2 和 O3 互为同素异形体,二者均含有非极性共价键
B. 反应①中 AgClO3 既作氧化剂又作还原剂
C. 反应①中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 4: 1
D. 反应②中若生成 1mlO2 ，则转移 2ml 电子
5. 根据物质结构与元素周期律推测, 下列说法正确的是
A. 半径: O2−>Na+ B. 熔点: NaS D. 离子键成分百分数: Ca3N2cS2−>cOH−
B. Na2 S 、FeS 固体可用于去除工业废水中的 Cu2+
C. 0.05 mlH2 S 气体通入 1 L0.5 ml/LCuSO4 溶液，能观察到黑色沉淀
D. 向 CuS 饱和溶液中加入 CuCl2 固体,滤液中一定存在 cCu2+=KspCuScS2−
16. 乙醚的沸点 34.6∘C ,是一种无色、高度挥发性和易燃的液体,广泛应用于化学合成、 药物制备等领域。某实验小组通过以下流程制备乙醚，下列说法不正确的是

A. 粗制乙醚(馏出液)中可能含有 CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO3、H2O 等
B. 蒸馏乙醚时，可以水浴加热，接收器外用冰水冷却
C. 4mLNaOH溶液洗涤时，应将混合液放在烧杯中充分搅拌，使之反应充分
D. 饱和氯化钠洗涤产品目的是避免产生氢氧化钙沉淀，并降低乙醚在水中的溶解度 非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 铅(原子序数为 82)的化合物应用广泛。请回答:
(1)甲胺铅碘 CH3NH3PbI3 是新型太阳能电池的敏化剂，其组成为 Pb2+ 、 I− 和有机碱离子 ( CH3NH3+ ),其晶胞结构如图所示。

①若“○”代表 CH3NH3+ ，“●”代表_____，距离 CH3NH3+ 等距离的 1-有_____个。
②下列说法正确的是_____。
A. 基态 Pb 原子的价电子排布式: 5s25p2
B. 第一电离能: C>N
C. 结合 H+ 能力: CH3NH2>NH3
D. H-N-H 键角: CH3NH3+>CH3NH2
③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分 CH3NH3+ ，可提升电池的防潮性能，可能原因是_____。

(2)四乙酸铅 PbCH3COO4 吸湿性强，常用作有机合成中的氧化剂。将四乙酸铅溶于浓盐酸中会产生黄绿色气体，若溶于浓氢氟酸中会生成一种二元强酸，其酸根离子具有正八面体结构。写出四乙酸铅溶于氢氟酸的化学方程式_____。
(3)从锰渣(主要成分为 MnO2 、 PbSO4 和少量 SiO2 )中提取 PbSO4 的工艺流程如下:

① 写出一种降低浸出液中 PbSO4 含量的有效措施_____。
②“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为_____。
③ 用一定浓度的 CH3COONH4 溶液浸出铅元素的反应为
PbSO4+CH3COO−=CH3COOPb++SO42− 。请计算平衡常数解释不用 CH3COOH 溶液浸取 PbSO4 的原因是_____。
已知:
KaCH3COOH=10−4.7;KspPbSO4=10−7.6;Pb2++CH3COO−=CH3COOPb+K=102.5 。
18. 在“双碳”目标的背景下, 甲烷重整制备氢气和一氧化碳, 是一种重要的能源转型途径。
反应 I: CH4g+CO2g=2H2g+2COg ΔH1
反应II: CH4g+H2Og=3H2g+COg ΔH2
(1)已知标准摩尔生成焓 ΔfHmθ 是指标准状态下，由稳定的单质生成 1 ml 某纯物质的热效应。
依据表中数据，计算反应II的 ΔH2= _____kJ/ml，该反应自发的条件为_____。
(2)富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得 He 是我国目前采用的方法之一， CH4 与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。结合图示，“可燃冰”中存在的作用力除了范德华力还有_____。从物质结构的角度解释 He 无法形成笼状水合物的原因:_____。
He - CH4 O CO2 O C2 - ⨀′ 笼型水合物


富氦天然气与
水生成水合物
(3)研究表明，反应I的一种反应机理(ads 指吸附在催化剂表面的中间物种)如下:
i. CO2g→COads+Oads ;
ii. CH4g→CHxads+4−xHads (x 可能为0,1,2,3,4);
iii. ;
iv. COads→COg,2Hads→H2g 。
则反应 iii 的方程式为_____。
(4)在 567 K ， 8MPa 条件下，发生反应 II 的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分物质的量分数(物质 i 的物质的量分数 xi=nin总 ) 与投料水碳比 nH2OnCH4 的关系如图所示:

xCH4 和 xH2O 随水碳比的变化曲线
分别是_____、_____(填序号)。当 nH2OnCH4=4 时,反应II的压强平衡常数 Kp= _____ MPa2 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
19. 富马酸亚铁([Fe(OOCCH=CHCOO), M=170 g⋅ml−1 ,橙红色或红棕色粉末]是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。富马酸亚铁微溶于水，受热易分解。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)制备富马酸亚铁, 并对其纯度进行测定。
I. 富马酸亚铁晶体的制备

图1
(1)合成富马酸亚铁时使用装置如图2(夹持装置略去)。仪器 B 的名称是_____；反应过程中三颈烧瓶内的富马酸与饱和碳酸钠反应生成 CO2 ，该反应的离子方程式为_____。

图1
(2)下列有关叙述正确的是_____。
A. 凹形控温槽有利于增大受热面积，使溶液受热更均匀
B. 在回流过程中持续通入 N2 的目的是防止 Fe2+ 被氧化
C. 系列操作是将反应后的混合液趁热过滤、洗涤、干燥
D. 富马酸亚铁产品用蒸馏水洗净后再用酒精灯加热烘干
(3)加入饱和 Na2CO3 溶液控制溶液 pH 为__6.(5 左右的目的是_____。
II. 产品纯度的测定
取 mg 样品配制成 250 mL 溶液，取 25 mL 置于锥形瓶中，加入煮沸过的 3 ml⋅L−1 硫酸溶液 15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水 50.00mL 和 2 滴邻二氮菲指示剂，立即用 c ml ⋅L−1NH42CeSO43 标准溶液滴定(反应中 Ce4+→Ce3+ ),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为 VmL 。
(4)下列关于产品纯度的测定结果叙述正确的是_____。
A. 滴定管开始读数无气泡, 滴定结束后读数有气泡产品纯度偏高
B. 装标准液的滴定管未润洗使产品纯度偏高
C. 若用酸性高锰酸钾标准液滴定对纯度无影响
D. 溶液变为浅蓝色立即读数产品纯度偏低
(5)测得产品的纯度为_____。(用含 m 、 c 、 V 的代数式表示)
20. 阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体 J 的合成路线如图:

已知: ① RCl+NH3→RNH2 RCOCl+NH3→RCONH2
②

(1)化合物 C 中的含氧官能团为_____(填官能团名称)。
(2)下列说法正确的是_____。
A. 化合物 A 的碱性弱于苯胺
B. 1ml J 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 2ml NaOH
C. D→F 发生了取代反应和消去反应
D. I的分子式为 C11H13 N2O3
(3)路线中两次用到了化合物 B，B 的结构简式为_____。
(4)写出 G→H 的化学方程式_____。
(5)若D与E按物质的量1:2 反应过程中会产生分子式为 C19H26 N4O5 的有机产物，该有机产物的结构简式为_____。
(6)以乙烯为原料合成
1. C
A. 钛合金属于合金, 是金属材料, 不是新型无机非金属材料, A 错误;
B. 玻璃属于传统硅酸盐类无机非金属材料(传统无机非金属材料包含普通玻璃、水泥、普通陶瓷等), 不是新型无机非金属材料, B 错误;
C. 氮化硅陶瓷属于新型高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，C 正确；
D. 硅橡胶属于有机高分子合成材料，不是新型无机非金属材料，D 错误； 故选 C。
2. B
A. 氖原子质子数为 10，中子数为 12 的氖原子质量数为 10+12=22 ，正确核素表示为 ​1022Ne , A 错误;
B. OF2 中心 O 原子的价层电子对数为 2+6−2×12=4 ，VSEPR 模型为四面体形，与图示模型一致, B 正确;
C. CaO2 由 Ca2+ 和 O22− 构成,正确电子式为 Ca2+:O:O:2− ,选项中拆分为两个独立 O− , C 错误;
D. 图示结构中碳碳双键两侧的甲基与氢原子位于双键同侧，为顺式聚异戊二烯的结构简式, D 错误;
故选 B。
3. D
A. 苯甲酸钠是强碱弱酸盐，苯甲酸根离子发生水解:
C6H5COO−+H2O⇌C6H5COOH+OH− ,使溶液呈碱性, A 正确;
B. 苯甲酸属于弱有机酸, 极性较小, 常温下在水中溶解度较小, 苯甲酸钠属于钠盐, 为离子化合物，易溶于水，故常温下苯甲酸钠在水中的溶解度大于苯甲酸，B 正确；
C. 盐酸酸性强于苯甲酸，根据强酸制弱酸的原理，向苯甲酸钠溶液中加入足量稀盐酸可发生反应: C6H5COONa+HCl=C6H5COOH+NaCl ,生成苯甲酸, C 正确;
D. 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，在国家规定的添加剂量范围内可安全用于食品防腐，该说法错误, D 错误;
故选 D。
4. A
A. O2 和 O3 是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,但 O3 中氧氧键共用电子对偏移, 属于极性共价键, A 错误;
B. 反应①中， AgClO3 中 Cl 元素化合价从 +5 价降低为 ClO2 中的+4 价得电子，O 元素化合价从-2 价升高为 O2 中的 0 价失电子，因此 AgClO3 既作氧化剂又作还原剂，B 正确；
C. 反应①中还原产物为化合价降低得到的 2mlClO2 和 2mlAgCl ，共 4ml ，氧化产物为化合价升高得到的 1 mlO2 ,二者物质的量之比为 4:1,C 正确;
D. 反应②中生成 2ml O2 时共转移 4ml 电子，因此生成 1ml O2 转移 2ml 电子，D 正确； 故答案选A。
5. A
A. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小, O2− 和 Na+ 核外均为 10 电子结构, O 的核电荷数小于 Na ,故半径 O2−>Na+ , A 正确;
B. 碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大, 金属键逐渐减弱, 熔点逐渐降低, 故熔点 Na>K,B 错误;
C. 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，P 和 S 同属第三周期，S 位于 P 右侧，故电负性 S>P,C 错误;
D. 成键元素电负性差值越大,离子键成分百分数越高, Ca 的电负性小于 Mg,Ca 与 N 的电负性差值大于 Mg 与 N 的差值,故离子键成分百分数 Ca3 N2>Mg3 N2 , D 错误;
故答案选 A。
6. C
A. 离子液体由离子构成, 具有导电性, 符合原电池电解质的性质要求, A 正确; B. 乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达 3000°C以上，可熔化金属用于焊接或切割，B 正确;
C. 高碳钢含碳量较高, 硬度大但韧性、焊接性差, 韧性、焊接性好的是低碳钢，可用于制造钢板、钢丝和钢管，C 错误;
D. 二氧化硫能与某些有色色素结合生成不稳定的无色物质, 具有漂白性, 可用作漂白剂, D 正确;
故答案选 C。
7. C
A. 钠燃烧反应剧烈，近距离俯视坩埚容易被飞溅的熔融物烫伤，操作合理，A 正确;
B. 不同植物色素在色谱法的固定相和流动相中分配系数不同, 可实现各组分的分离提取, 方法合理, B 正确;
C. 浓硫酸与铜反应后的溶液中含有大量未反应的浓硫酸, 直接向其中加水会导致浓硫酸稀释放热, 引起液体暴沸飞溅, 存在安全隐患, 正确操作应将反应后溶液沿烧杯壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中并不断搅拌，操作错误，C 错误；
D. 中和滴定过程先快后慢，接近终点时，滴加半滴滴定剂，可避免滴定剂过量，保证测定结果的准确度, 操作合理, D 正确;
故选 C。
8. B
A. 2-丙醇为仲醇,催化氧化产物为丙酮 CH3COCH3 ,不是丙醛,其反应的化学方程式为: 2CH3CHOHCH3+O2ΔCu2CH3COCH3+2H2O , A 错误;
B. TiCl4 加热水解生成 TiO2⋅xH2O 沉淀和 HCl ,反应原理、原子守恒均正确, B 正确;
C. 银氨溶液中的 AgNH32OH 是强电解质,离子方程式中需拆分为 AgNH32+ 和 OH− , 且生成的 Ag+ 会与 SO42− 生成微溶物，其反应的离子方程式为: 2AgNH32++2OH−+6H++ SO42−=Ag2SO4↓+4NH4++2H2O,C 错误;
D. 碳酸氢钡过量时,少量的硫酸氢钠中 H+ 与 SO42− 按 1:1 参与反应,正确离子方程式为 H++SO42−+Ba2++HCO3−=BaSO4↓+CO2↑+H2O , D 错误;
故答案选 B。
9. D
A. X 中的不饱和碳原子与 Y 直接结合生成 Z ,符合加成反应的定义, A 正确;
B. X 含有不能自由旋转的碳碳双键, 且构成双键的每一个碳原子上都分别连接了两个不同的基团, 导致这些基团在空间上可以产生同侧 (顺式) 和异侧 (反式) 两种不同排列方式, B 正确;
C. Z 分子中含有苯环，且与苯环直接相连的碳原子上含有 1 个氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色，C 正确；
D. 手性碳原子是连有 4 个不同基团的 sp3 杂化碳原子, W 分子中有 3 个手性碳原子,如图故答案选 D。

10. B
A. 聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀,该滴定管可用来盛装 NaOH 溶液,但 NaOH 滴定醋酸时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性(3.1~4.4)，会带来很大的滴定误差，不能达到实验目的，A 不符合题意；
B. 实验中 Na2CO3 置于大试管中，温度较高， NaHCO3 置于小试管中，温度较低，若小试管的 NaHCO3 分解,使对应澄清石灰水变浑浊,而大试管的 Na2CO3 不分解,即可证明
NaHCO3 热稳定性弱于 Na2CO3 ,能达到实验目的, B 符合题意;
C. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应时可能局部炭化，生成的碳单质与浓硫酸反应产生 SO2 等气体,况且乙醇易挥发,生成的乙烯中混有 SO2 和乙醇蒸气等, SO2 和乙醇均可以还原酸性 KMnO4 使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D. AlCl3 易水解 AlCl3+3H2O⇌AlOH3+3HCl ),直接加热蒸发 AlCl3 溶液时,水解生成的 HCl 挥发，促进水解平衡正向移动，得到 AlOH3 ，进一步加热可能最终得到 Al2O3 ， 无法得到无水 AlCl3 ，不能达到实验目的， D 不符合题意；
故选 B。
11. D
A. 根据对角线规则, Be与 Al 性质相似, BeOH2 和 AlOH3 均既能与强酸反应又能与强碱反应, 属于两性氢氧化物, A 正确;
B. Be2C 中 C 为 -4 价， Al4C3 中 C 也为 -4 价，水解时负价碳结合 H+ 均生成 CH4 ，反应符合水解规律, B 正确;
C. Be、Al 的氢化物中 H 为-1价，可与酸中的 H+ 发生归中反应生成 H2 ，因此无法在酸中稳定存在，C 正确；
D. 在水溶液中, Al3+ 与氨水反应只能生成 AlOH3 沉淀, Be2+ 与氨水反应也只会生成氢氧化物沉淀, 二者均无法在水中与氨形成稳定配合物, D 错误;
故答案选 D。
12. C
根据浓差电池放电后两极 NaCl 浓度最终相等的特征,结合电解池 a 室生成 H2SO4 、 b 室生成 NaOH 的产物要求,判断电解池电极类型: a 极 OH− 放电生成 O2 和 H+ , 为阳极,连接浓差电池正极 Y;b 极 H+ 放电生成 H2 和 OH− ,为阴极,连接浓差电池负极 X 。明确 Ag/AgCl 电极反应: 正极 Y 发生还原反应 AgCl+e−=Ag+Cl− ,负极 X 发生氧化反应 Ag+Cl−−e−=AgCl 。判断离子交换膜类型: a 室需要 SO42− 迁入，故 c 为阴离子交换膜； b 室需要 Na+ 迁入，故 d 为阳离子交换膜。
A. 电极 X 连接电解池阴极 b ,为负极,电极反应为 Ag+Cl−−e−=AgCl , A 错误; B. a 室生成 H+ ，需要 SO42− 迁入与 H+ 结合为 H2SO4 ，故 c 为阴离子交换膜； b 室生成 OH− ， 需要 Na+ 迁入与 OH− 结合为 NaOH ，故 d 为阳离子交换膜， B 错误；
C. 每生成 1ml H2 ,转移电子物质的量为 2 ml,Y 电极每转移 1ml 电子, 1ml AgCl 转化为 1 mlAg ,质量减少 35.5 g ,转移 2 ml 电子时质量减少 35.5 g⋅ml−1×2 ml=71 g , C 正确;
D. 电池停止放电时,两侧 NaCl 浓度均为 2.5 ml+0.5 ml2=1.5 ml⋅L−1,X 极消耗 Cl− 的物质的量为 2.5 ml−1.5 ml=1 ml ,总转移电子为 1 ml ,生成 NaOH 的物质的量为 1 ml ,质量为 40g⋅ml−1×1 ml=40 g , D 错误;
故选 C。
13. B
A. 从结构图可以看出,中心 Mg 原子周围有 5 个配位 Cl ,有 1 个配位的 H2O ,共形成6个 σ 键,故价电子对数为 6, A 错误;
B. 链状结构的重复单元: 每个 Mg 连1个 H2O,1 个端基 Cl,4 个桥连 Cl (每个桥连 Cl 被 2 个 Mg 共用,所以平均每个 Mg 占 2 个桥连 Cl ) 因此每个 Mg 实际拥有的 Cl=1 (端基) + 4×1/2 (桥连) =3 个，所以离子 X 的化学式为 MgCl3H2Onn− ，B 正确；
C. MgCl42− 中心 Mg2+ 的价层电子对数为 4,无孤电子对,杂化方式为 sp3 ,不是 sp2,C 错误;
D. MgCl42− 是正四面体结构, Mg 位于正四面体中心, Cl 位于顶点。设正四面体的棱长 (Cl-Cl 距离) 为 x ,中心到顶点的距离 (Mg-Cl 距离) 为 a 。根据正四面体的几何关系: 中心到顶点距离与棱长的关系为 a=64x ,解得 x=4a6=263a nm , D 错误; 故选 B。
14. C
A. L−Ru−NH3+ 中 Ru 为 +2 价, NH3 为电中性分子,若 L 为电中性分子,整体电荷应为 +2 ，与实际电荷+1 矛盾， L 应带 1 个单位负电荷， A 错误；
B. L−Ru−NH3+ 失去电子转化为 L−Ru−NH32+ 的过程中，Ru 的化合价从 +2 升高为 +3, 转化过程中 Ru 的化合价发生变化, B 错误;
C. 反应过程中断裂的化学键均为 N−H 极性键,仅存在 N−N 非极性键的生成,无非极性键的断裂, C 正确;
D. 将机理中各步反应加和消去中间产物，总反应为 4NH3−2e−=N2H4+2NH4+ ，与选项给出的总反应不符, D 错误;
故选 C。
15. A
A. 0.01 ml/LNa2 S 溶液中, cNa+=0.02 ml/L,S2− 发生水解: H2O+S2−⇌HS−+OH−, H2O+HS−⇌H2S+OH−, S2− 的第一步水解常数 Kℎ1=KwKaHS−=10−1410−13=0.1=cOH−⋅cHS−cS2−,cOH−cS2−=0.1cHS−>1 ,则 cOH−>cS2− ; 水解程度有限,所以 cS2−cS2−,A 错误;
B. KspCuS≪KspFeS,FeS 可发生沉淀转化生成 CuS,Na2 S 可直接与 Cu2+ 生成 CuS 沉淀，二者均可去除废水中 Cu2+,B 正确；
C. 因 KaH2S≫KaHS− ,只考虑第一步电离时溶液中 cH+≈cHS− ; 则
Qc=cCu2+⋅cS2−, cS2−=cHS−⋅KaHS−cH+=10−13 ,则
Qc=0.5 ml/L×10−13 ml/L=5.0×10−14>KspCuS ,即 H2 S 与 CuSO4 反应生成难溶于酸的 CuS 黑色沉淀,可观察到黑色沉淀, C 正确;
D. 加入 CuCl2 固体后析出 CuS ，滤液仍为 CuS 的饱和溶液，温度不变时 Ksp 不变，始终满足溶度积关系: KspCuS=cCu2+⋅cS2− 不变,变形得 cCu2+=KspCuScS2−,D 正确; 故选 A。
16. C
由题意可知,乙醇在 140∘C 和浓硫酸的作用下反应生成乙醚,通过乙醚与乙醇的沸点不同, 蒸馏得到粗制乙醚, 加入氢氧化钠溶液可以洗去粗制乙醚中可溶于水的成分(如: 乙醇、乙酸、水、亚硫酸等)，通过萃取分液得到有机层乙醚，向有机层中继续加入饱和 NaCl 溶液洗涤粗制乙醚后，再继续加入饱和 CaCl2 溶液继续洗涤，然后分液萃取得到有机层，将有机层再通过无水 CaCl2 干燥后,蒸馏可制得乙醚。
A. 乙醇在反应过程中可能未完全反应, 硫酸可能被还原产生亚硫酸, 反应过程中会有水生成, 乙醇还可能被氧化生成乙酸, 所以粗制乙醚(馏出液)中可能含有
CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO3、H2O , A 正确;
B. 乙醚沸点 34.6∘C 较低,水浴加热可控制温度,接收器外用冰水冷却可减少乙醚挥发, B 正确;
C. 用 NaOH 溶液洗涤时,应将混合液放在分液漏斗中振荡,而不是在烧杯中充分搅拌,因为在烧杯中搅拌不利于分离, C 错误;
D. 用氯化钠洗涤产品，可避免生成氢氧化钙沉淀，同时降低乙醚在水中的溶解度，D 正确； 故答案选 C。
17. (1) Pb2+ ; 12; CD; 有机二元胺阳离子不存在可形成氢键的 N−H 键, 且烷基链更长, 疏水性更强;
(2) PbCH3COO4+6HF=4CH3COOH+H2PbF6 ;
(3) 适当增大 H2SO4 浓度或加入 Na2SO4 等合理答案均可;
MnO2+PbS+4H++SO42−=Mn2++PbSO4+S+2H2O ; 反应 PbSO4+CH3COOH⇌CH3COOPb++SO42−+H+ 的平衡常数为 10−9.8 ,平衡常数很小,反应几乎不能发生,因此不用 CH3COOH 溶液浸取 PbSO4 ;
(1)①甲胺铅碘的组成为1个 Pb2+ 、3个 I− 、1个 CH3NH3+ ，晶胞中“”位于顶点， 均摊数目为 8×18=1 ，对应 CH3NH3+ ，“ • ”位于晶胞内部，数目为 1，对应 Pb2+ ；顶点的 CH3NH3+ 周围等距离的 I− 位于面心,每个顶点离子相邻的面心有 3 个,每个面心被 2 个晶胞共用,顶点被 8 个晶胞共用,因此等距离的 I− 数目为 3×8×12=12 。
②A. Pb 是 82 号元素，位于第六周期第IVA 族，价电子排布式为 6s26p2 ，A 错误；
B. 同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，第VA 族元素 p 轨道半充满结构稳定，第一电离能大于相邻元素,因此第一电离能 N>C,B 错误;
C. 甲基为给电子基团, CH3NH2 中 N 原子上电子云密度大于 NH3 ,结合 H+ 能力更强, C 正确;
D. CH3NH3+ 中 N 原子无孤电子对, CH3NH2 中 N 原子有 1 对孤电子对,孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力,因此 H−N−H 键角 CH3NH3+>CH3NH2 , D 正确; 故选 CD。
③ 有机二元胺阳离子中 N 原子上没有可形成氢键的 N -H 键,且烷基链更长,疏水性更强, 因此可提升电池的防潮性能。
(2)四乙酸铅与浓氢氟酸反应，生成二元强酸，酸根离子为正八面体结构，说明 Pb4+ 与 6 个 F− 结合形成 PbF62− ,对应酸为 H2PbF6 ,同时生成乙酸,配平得到反应方程式为 PbCH3COO4+6HF=4CH3COOH+H2PbF6 。
(3)① PbSO4 存在溶解平衡 PbSO4s⇌Pb2+aq+SO42−aq ，适当增大 H2SO4 浓度或加入硫酸钠等可溶性硫酸盐,增大 SO42− 浓度,使平衡逆向移动,可降低浸出液中 PbSO4 的含量。
② “还原酸浸”时, MnO2 为氧化剂, PbS 中 S2− 为还原剂,酸性条件下 MnO2 被还原为 Mn2+ , S2− 被氧化为 S ,同时生成 PbSO4 和水,配平得到离子方程式为
MnO2+PbS+4H++SO42−=Mn2++PbSO4+S+2H2O 。
③ 将已知反应依次加和: PbSO4s⇌Pb2+aq+SO42−aq 、
Pb2++CH3COO−⇌CH3COOPb+、CH3COOH⇌CH3COO−+H+ ,得到目标反应
PbSO4+CH3COOH⇌CH3COOPb++SO42−+H+ ,平衡常数
K=KspPbSO4×K×KaCH3COOH=10−7.6×102.5×10−4.7=10−9.8 ,平衡常数远小于 10−5 ,反应几乎不能发生,因此不用 CH3COOH 溶液浸取 PbSO4 。
18. (1) 206 高温
(2) 共价键、氢键 He 原子半径过小且与水分子间缺乏有效的分子间作用力,无法被笼形水合物的笼状结构束缚
(3) CHxads+Oads→COads+xHads
(4) ②_____ 6.22
(1)由题意及表格中的数据可知, 反应①:
Cs+12O2g=COgΔH1=−111kJ/ml ; 反应③:
Cs+2H2g=CH4gΔH3=−75 kJ/ml ; 反应④:
H2g+12O2g=H2OgΔH4=−242 kJ/ml ,则由反应①-③-④可得反应II
CH4g+H2Og=3H2g+COg ,根据盖斯定律可得, ΔH2=ΔH1−ΔH3−ΔH4=
−111−−75−−242kJ/ml=+206kJ/ml;
该反应的 ΔH2>0 ，根据反应II的化学方程式 CH4g+H2Og=3H2g+COg 可知，该反应的正反应为气体分子数增加的反应,即 ΔS>0 ,根据 ΔG=ΔH−TΔS