浙江余姚中学2025-2026学年高二下学期4月质量检测试题化学试题含答案

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
本卷有可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是
A．C2H4Cl2B．C3H7ClC．CH2OD．C2H4O2
2．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式：
B．乙醚的结构简式：
C．基态铜原子的价层电子轨道表示式：
D．固体HF中的链状结构：
3．NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是
A．还原剂和还原产物之比为1：4
B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体
D．每生成1mlNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8ml
4．下列说法不正确的是
A．红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息
B．CH3COOCH3与CH3OCHO互为同系物
C．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应：
B．与HI溶液反应：
C．氢氧化铜浊液中滴加氨水：
D．溶液中加入少量盐酸：
6．下列关于有机物的说法正确的是
A．所有烷烃分子内都含有极性共价键和非极性共价键
B．蛋白质溶液遇到饱和溶液或溶液，都能使蛋白质析出，该过程叫盐析
C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备
D．分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
7．下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是
A．装置①可用于实验室制乙烯
B．装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液
C．装置③可通过加水分离两种物质
D．装置④可用于制取乙二酸
8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的电子只有一种自旋取向，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数；Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是
A．X和Y的最简单氢化物的沸点：YX>Z
C．Y原子可形成Y2与Y3两种气体单质分子，两者都是非极性分子
D．W与Y能形成含有非极性共价键的物质
9．已知可发生反应：
下列说法正确的是
A．X所有原子在同一平面上
B．1 ml Y最多与发生加成反应
C．Z与酸性溶液反应生成
D．X与丙炔醛()反应生成
10．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是

A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大
B．0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D．与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
11．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是
A．常温下，，，因此溶液显酸性
B．是正盐，因此是一元酸
C．甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚
D．与在溶液中不能大量共存，因此与在溶液中也不能大量共存
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．为，为
B．含电极起到导电和催化的作用
C．电极上的反应：
D．电池工作时，电池右室盐酸浓度保持不变
14．常温下，用溶液滴加到某酒石酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．表示与的变化关系
B．溶液中
C．线上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线
D．当时，
15．某学习小组以铁铜合金为主要原料制备和胶体粒子，具体流程如下。已知：易溶于水，难溶于乙醇。下列说法正确的是
A．为确保反应充分，步骤Ⅰ中需加入过量
B．的作用是作为反应物并抑制的电离
C．步骤Ⅳ中为了促进晶体析出，也可通过蒸发溶剂的方式来结晶
D．操作X是用冷水洗涤，其目的是除去杂质
16．在实验室中进行下列实验，操作流程、结论均合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17．硼（B）、铝（Al）及其化合物在材料、能源等领域具有广泛的应用。请回答：
(1)关于B元素及其化合物，下列说法正确的是________。
A．基态B原子的最外层电子自旋方向相同
B．B所在周期的其他元素，第一电离能比B大的有5种
C．中B原子的价层电子对数为3
D．中的阴离子的空间结构为正四面体形
(2)是白色晶体，其微观结构如图1所示，晶体中存在的作用力有________。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键
(3)路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。从结构角度分析属于酸的原因是________；写出和发生酸碱“中和反应”的产物的结构式________。
(4)铝常见的卤化物有。，上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是________（填化学式）。
(5)气态氯化铝为双聚分子，分子结构如图2所示，中Al的杂化方式为________，属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(6)冰晶石是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构示意图如图3所示，一个晶胞中含有的数目为________个。
18．铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答：
(1)一定条件下与反应制取纳米级铁，已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ：_______，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度下”）下能自发进行。
(2)欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_______。
A．增加的量B．移出部分
C．提高反应温度D．加入合适的催化剂
(3)在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，下该反应的_______（用分压表示，分压总压物质的量分数）。
(4)某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示：
①请在上图中补充之前的变化曲线______。
②后的体积分数几乎不变的原因是________。
(5)以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（，在浓碱中能稳定存在）的装置如图所示：
电极Fe上发生的电极反应为________。
19．某实验小组为实现乙酸异戊酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
步骤Ⅰ在如图装置中进行，加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
请回答：
(1)仪器A的名称是______。
(2)下列说法正确的是______。
A．本实验采用过量乙酸可以避免异戊醇过量而发生副反应
B．用代替浓硫酸的优点是可以避免异戊醇炭化及产生
C．变色硅胶既可以指示反应进程，又可以防止暴沸
D．步骤Ⅱ加入溶液的作用是除去过量的乙酸
(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点除无须分离外，还有______。
(4)步骤Ⅲ，从混合物中得到产品的所有操作如下，请排序：______。
______→______→______→______→______。
①用饱和食盐水洗涤，分液 ②蒸馏 ③过滤
④用溶液洗涤至水溶液呈碱性 ⑤加入无水吸水
(5)收集得到得产品，色谱法测得产品纯度为，乙酸异戊酯的产率约为______（精确至）。已知乙酸异戊酯的相对分子质量为130，。
(6)异戊醇的熔点（）低于正戊醇的熔点（）的原因是______。
20．某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。
已知信息：①；②。请回答：
(1)化合物F的含氧官能团名称是_______。
(2)化合物Y的结构简式是_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强
B．化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是
C．反应⑥发生加成反应和消去反应
D．卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应
(4)写出反应④的化学方程式_______。
(5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
(6)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含六元环。
②谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇高于乙醛
分子间氢键
B
熔点：：H2O大于HF
分子间形成的氢键强度
C
键角：小于
电负性差异
D
分解温度：高于
键能大小
选项
实验目的
操作流程
结论
A
探究淀粉的水解程度
淀粉水解液中和液不变蓝
淀粉已完全水解
B
检验乙醇消去反应的产物
乙醇混合气褪色
乙醇消去生成乙烯
C
检验Na2SO3是否被氧化
Na2SO3样品溶解液白色沉淀
Na2SO3已被氧化
D
比较Cl2、、I2的氧化性
FeCl2溶液黄色溶液蓝色溶液
氧化性：
1．C
A．C2H4Cl2有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷两种结构，该分子式所表示的物质属于混合物，A错误；
B．C3H7Cl有1-氯丙烷和2-氯丙烷两种结构，该分子式表示的物质为混合物，B错误；
C．CH2O只能表示甲醛，CH2O表示的物质为纯净物，C正确；
D．C2H4O2可表示为乙酸也可表示为甲酸甲酯，该分子式表示的物质为混合物，D错误；
故答案选C。
2．B
A．的电子式为，A错误；
B．两分子乙醇发生分子间脱水生成乙醚，其结构简式为，B正确；
C．Cu是第四周期第IB族元素，其价电子排布式为，轨道表示式为：，C错误；
D．在HF分子中，F原子的孤电子对数，孤电子对对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，HF分子的链状结构为： ，D错误；
故答案选B。
3．B
A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确；
B．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误；
C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确；
D．由方程式可知，反应生成1ml四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8ml，故D正确；
故选B。
4．C
A．红外光谱的检测原理是不同化学键或官能团的吸收频率存在差异，因此可显示分子中所含化学键或官能团的信息，A正确；
B．CH3COOCH3与CH3OCHO均属于饱和一元酯，均只含1个酯基官能团，分子的组成相差1个CH2原子团，满足同系物的定义，B正确；
C．无机苯结构与苯类似，属于分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力大小决定，与分子内部化学键的键能无关，C错误；
D．取样加入新制氢氧化铜悬浊液：分层且有机层在上的是苯；互溶无明显溶解现象的是乙醇；悬浊液溶解得到蓝色溶液，加热后产生砖红色沉淀的是甲酸；悬浊液溶解得到蓝色溶液，加热后无砖红色沉淀的是醋酸，四种物质现象不同可以鉴别，D正确；
故选C。
5．A
A．反应的化学方程式为：，对应的离子方程式为：，A正确；
B．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能共存，正确反应离子方程式为：，选项中的方程式只考虑了酸碱中和，忽略了铁离子与碘离子的氧化还原反应，B错误；
C．反应生成的是强电解质，在溶液中应拆分为离子形式，正确反应离子方程式为：，C错误；
D．羧基的酸性强，其共轭碱-COO-的碱性较弱，酚羟基的酸性弱，其共轭碱酚氧根(-O-)的碱性更强，加入少量盐酸时，H+应先与碱性更强的酚氧根反应，使其质子化生成酚羟基，而羧酸根保持不变，D错误；
因此答案为A。
6．D
A．甲烷属于烷烃，但分子中仅含有C-H极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；
B．是重金属盐，使蛋白质变性，该过程不可逆，不属于盐析，B错误；
C．2-丙醇与NaOH的醇溶液共热不会生成，应在浓硫酸的催化下加热，C错误；
D．该有机物能与金属钠反应生成，说明该有机物是饱和一元醇，可看作戊烷的1个氢原子被-OH取代，异构体结构为：，，，共3+4+1=8种，D正确；
故答案选D。
7．B
A．制取乙烯的反应在170℃进行，需要使用温度计测量反应液温度，避免生成副产物，A错误；
B．用标准NaOH溶液滴定时，可使用耐碱腐蚀的聚四氟乙烯滴定管，B正确；
C．苯和均不溶于水，且二者互溶，加水不分层，不能通过该方法分离两种物质，C错误；
D．乙二醇与溶液反应生成乙二酸，乙二酸会进一步与反应生成和，不能利用该装置制取乙二酸，D错误；
故答案选B。
8．D
Ｗ元素电子只有一种自旋取向，则Ｗ为Ｈ元素；Ｙ原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其核外电子排布式为1s²2s²2p4或1s²2s²2p63s2，则Ｙ为Ｏ或Ｍｇ元素；Ｗ与Ｘ的原子序数之和等于Ｙ的原子序数，则Ｘ原子序数为8-1=7或12-1=11，则Ｘ为Ｎ或Ｎａ元素；基态Ｚ原子核外有6种不同空间运动状态的电子说明有6个轨道，s有1个轨道，p有3个轨道，且只有一个不成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Z为Na元素，故W、X、Y、Z分别为Ｈ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ。
Ａ．X和Y的最简单氢化物分别为NH3、H2O，NH3能形成1个分子间氢键，H2O能形成2个分子间氢键，则H2O的沸点较高，Ａ错误；
Ｂ．同周期主族元素从左向右第一电离能增大，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：Ｎ>Ｏ，B错误；
Ｃ．Ｙ即Ｏ原子可形成Ｏ2与Ｏ３，氧气为直线结构，结构对称，为非极性分子，臭氧为Ｖ形结构，结构不对称，臭氧属于极性分子，Ｃ错误;
Ｄ．Ｗ即H与Y即O原子能形成H２Ｏ2，含有非极性共价键Ｏ－Ｏ，Ｄ正确;
故选Ｄ。
9．D
A．X分子中存在甲基，甲基中的碳原子为sp3杂化，其结构为四面体结构，因此所有原子不可能共面，A错误；
B．Y分子中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应，因此1 ml Y最多可与2 ml H2发生加成反应，B错误；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将Z分子中的碳碳双键开环氧化，同时也会将醛基氧化为羧基，产物为，C错误；
D．该反应原理为，X作为双烯体与丙炔醛反应时，存在不同的成键方式，可生成两种同分异构体，分别是、，D正确；
故选D。
10．D
A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A错误；
B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为，B错误；
C．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为 ，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 ，C错误；
D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确；
故选D。
11．D
A．根据，得， ，得，由于 ，溶液显酸性，A正确；
B．是次磷酸钾，属于正盐，表明分子中仅有一个可电离的氢原子，因此是一元酸，B正确；
C．甲酸酸性强于乙酸，是因为乙酸中推电子基团甲基会使羧基中O-H键极性减弱，酸性降低，类比到酚类，对甲基苯酚的对位甲基为推电子基团，会使酚羟基的O-H键极性减弱，降低酸性，故对甲基苯酚酸性弱于苯酚，类比合理， C正确；
D．，与因双水解反应不能大量共存；与发生，该反应并非双水解，因此推理不合理，D错误；
故答案选D。
12．B
A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意；
B．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，B符合题意；
C．电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意；
D．由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意；
答案为：B。
13．C
由图可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。
A．Y为反应机理最终产物，故Y为盐酸羟胺的阳离子，分析正极反应机理，结合元素守恒可以判断X为氢离子，A正确；
B．Fe电极为正极，导电，同时根据反应机理可知，铁起着催化剂的作用，故含Fe电极起到导电和催化的作用，B正确；
C．含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为，C错误；
D．右侧为负极，电极反应，当转移2ml电子时，生成的2ml通过阳离子交换膜向正极移动，故右室盐酸浓度不变，D正确；
故答案选C。
14．C
A．由，当都为0时，，因此表示与的关系，表示与的关系，故A正确；
B．由题图知，时，，因此的水解常数，的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，即，故B正确；
C．线上纵坐标相同的点，处于相同的溶液环境，水的电离程度相同，两线上纵坐标不同的点，越小的溶液中浓度越大，越抑制水的电离，故C错误；
D．由电荷守恒可知，时，，故， ，故D正确；
故答案为C。
15．B
铝铁铜合金粉末加入氨水、(NH4)2SO4溶液和过氧化氢，将单质铁氧化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，单质铝氧化为氢氧化铝，铜被氧化为四氨合铜离子，过滤分离，将滤渣处理得到四氧化三铁胶体粒子，滤液中加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到。
A．若步骤Ⅰ中加入过量，会将铁元素全部氧化为三价铁，不利于生成Fe3O4胶体粒子，A错误；
B．作为反应物参与反应，同时会抑制的电离，防止电离产生过多，避免生成沉淀，B正确；
C．因为易溶于水，若通过蒸发溶剂的方式结晶，会促进的解离（，加热会使逸出，平衡右移），得到的产品不纯，所以不能用蒸发溶剂的方式结晶，C错误；
D．操作X是用冷水洗涤，目的是减少的溶解损失，而不是单纯除去杂质，因为本身也会溶解于水，D错误；
故答案选B。
16．B
A．氢氧化钠溶液能与单质碘反应，在滴加碘液之前应该首先加入稀硫酸中和氢氧化钠，然后在加入单质碘，才能依据实验现象探究淀粉的水解程度，A错误；
B．在浓硫酸的作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，生成的混合气通入溴的四氯化碳溶液中，若褪色，说明含有乙烯，则可以证明乙醇消去生成乙烯，B正确；
C．在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，所以该实验方案不能证明Na2SO3已被氧化，C错误；
D．通入氯气氧化亚铁离子，所得黄色溶液中可能含有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成单质碘，因此该实验方案不能比较Cl2、、I2的氧化性，D错误；
答案选B。
17．(1)CD
(2)BD
(3) B原子有空轨道，可以接受电子对
(4)AlF3
(5) 非极性分子
(6)6
（1）
A．B是5号元素，基态B原子价电子排布图为，最外层电子自旋方向不相同，故A错误；
B．B所在周期的其他元素，第一电离能比B大的有Be、C、N、O、F、Ne，共6种，故B错误；
C．中B原子的价层电子对数为 ，故C正确；
D．中的阴离子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确；
选CD。
（2）是白色晶体，根据其微观结构图，晶体中存在B-O、O-H等极性键，同时分子间存在氢键，其作用力有极性共价键、氢键，选BD。
（3）
路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。中B原子有空轨道，可以接受电子对，所以属于酸；中B原子有空轨道，中N原子能提供孤电子对，发生酸碱“中和反应”，B、N形成配位键，产物的结构式。
（4）铝常见的卤化物有。，电负性F>Cl>Br>I，Al与F的电负性差最大，所以上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是AlF3。
（5）中Al形成4个σ键，杂化方式为，结构对称，属于非极性分子。
（6）根据晶胞结构图，一个晶胞中含个，根据化学式，可知数目为6。
18．(1) 374 高温
(2)BC
(3)或
(4) 之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大
(5)
（1），所以；反应的自发性判断依赖吉布斯自由能变（），其计算公式为：，当反应能自发进行，该反应，，要使，T的数值要大，所以反应需要在高温下进行，故答案为374，高温；
（2）反应Ⅲ中为反应物，增加的量，是固体反应物，增加量不影响平衡的移动，所以的平衡转化率不变，A不符合题意；是气体生成物，移出部分，相当于减少生成物浓度，反应正向移动，的平衡转化率提高，B符合题意；该反应为吸热反应，提高反应温度，化学平衡正向移动，的平衡转化率提高，C符合题意；加入合适的催化剂，提高化学反应的速率，但是不影响平衡的移动，所以的平衡转化率不变，D不符合题意；故答案选BC；
（3）设的转化物质的量为3x，列三段式：
反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，列方程式：，解得，平衡时CH4、H2O、CO2物质的量依次为：ml、ml、1ml；恒温恒容条件下，反应前后气体压强比等于反应前后气体的物质的量之比 ，设反应后的气体压强为，可得，解得，则，故答案为或；
（4）
①某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，正反应为气体分子数增加的反应，根据勒夏特列原理，其他条件相同时，压强增大，化学反应朝着气体分子数目减小的方向移动，即化学平衡逆移，作为逆反应的反应物，体积分数随压强的增大而减小；
②之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动无影响；
（5）电解NaOH溶液制备高铁酸钠，铁电极的元素化合价为0价，高铁酸钠中元素化合价为价，化合价上升，所以铁电极为阳极被氧化，结合反应条件和原子守恒，电荷守恒可写出电极反应：。
19．(1)球形冷凝管
(2)ABD
(3)方便观察指示剂变色(或不干扰指示剂显色等)
(4)④①⑤③②
(5)67.8%
(6)异戊醇和正戊醇互为同分异构体，相对分子质量相同，异戊醇支链较多
异戊醇与过量冰醋酸在一定温度下、硫酸氢钠作催化剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应制取乙酸异戊酯，用饱和碳酸氢钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出，分离出有机相、洗涤、加无水硫酸镁后过滤，滤液蒸馏得纯度为98%的乙酸异戊酯4.5g；
（1）仪器A的名称是球形冷凝管；
（2）A．异戊醇受热能发生副反应生成醚或烯等，本实验采用过量乙酸可以避免异戊醇过量而发生副反应，正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，能够将异戊醇、冰醋酸等有机物炭化，同时生成二氧化硫气体，用代替浓硫酸的优点是可以避免异戊醇炭化及产生，正确；
C．由于变色硅胶吸水颜色发生改变，同时使酯化反应正向移动，提高产品的产率，变色硅胶可以指示反应进程，但是没有防止暴沸作用，错误；
D．碳酸氢钠能和乙酸反应，步骤Ⅱ加入溶液的作用是除去过量的乙酸，正确；
故选ABD；
（3）由题中“反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热”可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，所以使用小孔冷凝柱承载方便观察指示剂变色(或不干扰指示剂显色等)；
（4）加入5%碳酸氢钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出得到混合物M2，混合物M2用溶液洗涤至水溶液呈碱性，用饱和食盐水洗涤分液、加无水硫酸镁吸水后过滤，滤液蒸馏时收集馏分，得纯度为98%的乙酸异戊酯4.5g；故顺序为：④①⑤③②；
（5）1ml乙酸和1ml异戊醇若完全反应生成1ml乙酸异戊酯，则0.05ml异戊醇、0.11ml冰醋酸理论上得到的乙酸异戊酯的物质的量为0.05ml，乙酸异戊酯的摩尔质量为130g/ml，则产率为；
（6）异戊醇和正戊醇互为同分异构体，相对分子质量相同，异戊醇支链较多，导致异戊醇的熔点低于正戊醇的熔点。
20．(1)羟基、酰胺基、(酮)羰基
(2)
(3)AD
(4)
(5)(其它合理答案均可)
(6)
根据合成路线，A发生氧化反应生成B，B为，根据X的分子式和D的结构式知，C发生取代反应生成D，其中X为，C为，根据F的结构式知，D发生取代反应生成E，E为，F已知信息②反应生成卤沙唑仑，据此分析解题。
（1）根据F的结构式，化合物F的含氧官能团名称是羟基、酰胺基、(酮)羰基；
（2）根据E到F的反应，可知其反应为取代反应，化合物Y的结构简式是；
（3）A．B为，F为吸电子基团，导致羧基易电离出氢离子，则化合物B的酸性比苯甲酸强，A正确；
B．根据分析X为，其中氮原子的杂化方式是sp3，有一对孤电子对，分子空间构型是三角锥形，不是所有原子同平面，B错误；
C．反应⑥按照加成消除反应机理进行生成目标产物，C错误；
D．卤沙唑仑含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，D正确；
故答案为：AD；
（4）根据分析E为，反应④的化学方程式
（5）以乙烯为原料合成根据逆合成分析法，目标产物可以由CH3COCl和合成，其中可以由得到，可由加成得到。CH3COCl可由取代得到，可由氧化得到或者先加成生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，故合成路线如下：(其它合理答案均可)
（6）
①分子中含六元环。②1H−NMR谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。符合条件的的同分异构体的结构简式：。