四川内江市威远中学校2025-2026学年高二下学期期中考试-化学试题含答案

这是一份四川内江市威远中学校2025-2026学年高二下学期期中考试-化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Pb-207 Ti-48
一、选择题(单选, 每题 3 分)
1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiO2
B. 可燃冰 CH4⋅8H2O 中 CH4 与 H2O 存在分子间氢键
C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或举例正确的是
A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态 Cl 原子的价层电子排布图:
C. 新戊烷的键线式:

D. 乙醚的结构式为 CH3−O−CH3
3. 下列离子方程式正确的是
A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子: Hg2++Na2 S=HgS↓+2Na+
B. Cl2 与水反应: Cl2+H2O⇌Cl++ClO−+2H+
C. 钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应: O2+2H2O+4e−=4OH−
D. 向 BaHCO32 溶液中加入少量 NaOH:Ba2++2HCO3−+2OH−=BaCO3↓+2H2O+CO32−
4. 以 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 14 g 乙烯和丁烯的混合物中总原子数为 3NA B.1 ml/L 氨水中,含有的 NH3⋅H2O 分子数少于 NA
C. 5.6 g 铁在氯气中完全燃烧转移电子数为 0.2NAD . 标准状况下, 22.4 L 庚烯中碳原子数为 7NA
5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验, 能达到目的的是
A. A B. B C. C D. D
6. W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 其组成的某种化合物结构如图所示，基态 M 原子的核外电子有 6 种空间运动状态，基态 Y 原子有 3 个未成对电子。下列说法正确的是

A. 第一电离能: Xv逆
D. 低温高压有利于提高 CS2 的平衡转化率
12. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等， 在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是


青蒿素
A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积
B. 操作I是萃取、过滤, 选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C. 操作II是减压蒸馏, 操作 III 是用水重结晶
D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
13. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物 A 的组成和结构,研究过程如下: 称取 9 g A 在足量
氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g 和 13.2g,对 A 进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是

A. 由质谱图可知 A 的分子式为 C3H6O3
B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知 A 的结构简式为 CH3CHOHCOOH
C. 若取 A 和 C2H6O 的混合物 1 ml 进行燃烧实验,该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例
D. B 是 A 的位置异构体,则 B 在核磁共振氢谱中峰面积之比为 2:2:1:1
14. 一种锂离子电池,其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂 LiCO2 ,工作原理如下:

该电池总反应为 LiCO2+Cy→充电放电Li1−xCO2+LixCy 。下列说法正确的是
A. 图示中的电池处于充电状态
B. 放电时, 钴酸锂做负极
C. 充电时,阴极反应为 Cy+xLi++xe−=LixCy
D. 充电时, 钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数
15. 乙二酸 H2C2O4 是二元弱酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。 25∘C 时,向 10 mL 、 0.1ml/ LH2C2O4 溶液中逐滴加入 0.1ml/L 的 NaOH 溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 曲线 I 表示溶液中 H2C2O4 的物质的量分数随溶液 pH 的变化
B. pH 为 2.5∼5.5 过程中,主要反应的离子方程式是 OH−+HC2O4−=C2O42−+H2O
C. 25∘C 时,反应 H2C2O4+C2O42−⇌2HC2O4− 的平衡常数为 1.0×103
D. 加入 20mLNaOH 溶液时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: cNa+>cC2O42−>cHC2O4−>cOH−>cH+
二、填空题(本题共 4 题，共 55 分)
16. 乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。


② CH3CH=CHCH3→KMnO​4/H+​2CH3COOH
(1)C 的分子式为_____，E 中官能团的名称是_____。
(2)写出实验室制备 A 化学方程式_____；为除去 A 中的杂质，需将气体通入装有_____(填
化学式)溶液的洗气瓶。
(3)写出 C 发生 1，4 加聚生成聚合物的化学方程式_____。
(4)①~⑤中的加成反应除了①②外，还有_____(序号)。
(5)下列关于 B 的说法正确的是_____(填字母)。
a. 所有原子在同一直线上
b. 能发生加成反应, 取代反应、氧化反应
c. 与等物质的量的 Br2 发生加成反应,产物只有一种
d. 与乙炔互为同系物
17. 碘酸钾 KIO3 是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中 KIO3 的纯度:

其中制取碘酸钾 KIO3 的实验装置如图,有关物质的性质如表所示。
回答下列问题:
(1)A 中盛放浓盐酸的仪器名称为_____，A 装置中发生反应的化学方程式_____。
(2)B 中加入 CCl4 的目的是_____。
(3)B 中 I2 完全反应的现象为_____。
(4)C 中发生的主要反应的离子方程式为_____。
(5)“中和”之前，将 HIO3 溶液煮沸至接近于无色的目的是_____，避免降低 KIO3 的产率。
(6)① 取 1.000gKIO3 产品配成 250 mL 溶液，每次精确量取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液和稀盐酸 I+IO3−+H+=I2+H2O ，未配平 ) ，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 0.1000ml ⋅L−1Na2 S2O3 溶液滴定 Na2 S2O3 I2+2 S2O32−=2 I−+S4O62− )。 3 次实验消耗 Na2 S2O3 溶液体积的平均值为 24.60mL ，则产品中 KIO3 的质量分数为_____ 9% 。
②下列操作会导致测定结果偏高的是_____。
A. 滴定前滴定管未用标准液润洗 B. 滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
C. 锥形瓶盛放待测液前未干燥 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
18. 采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿(主要含 Fe2O3 、 MnO2 及 C 、 Cu 、 Ca 、 Si 等元素的氧化物)分离提取 Cu 、 C 、 Mn 等元素，工艺流程如下:

已知: 该工艺条件下, NH42SO4 低温分解生成 NH4HSO4 ,高温则完全分解为气体; Fe2SO43 在 650∘C 完全分解,其他金属硫酸盐分解温度均高于 700∘C 。
回答下列问题:
(1)基态铜原子的价层电子排布图为_____，位于_____区。“高温焙烧”温度为 650∘C ，“水浸”所得滤渣主要成分除 Fe2O3 外还含有_____、_____(填化学式)。
(2)在 NH42SO4 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)HR 萃取 Cu2+ 反应为:2HR(有机相 )+ Cu2+ (水相) ⇌CuR2 (有机相 )+2 H+ (水相)。“反萃取” 时加入的试剂为_____(填化学式)。
(4)“沉钴”中， pH=4 时 C2+ 恰好沉淀完全 cC2+=1×10−5 ml⋅L−1 ，则此时溶液中 cH2S= _____ ml⋅L−1 。已知:
KalH2 S=1×10−7,Ka2H2 S=1×10−13,KspCS=4×10−21 。CS “溶解”时发生反应的离子方程式为_____。
(5)“沉锰”吸收后得到_____可循环利用。
19. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过 CO2 或者 CO 与 H2 S 反应制取 COS ,相关反应如下:
反应 1:COg+H2 S g⇌COSg+H2 g ΔH1=−38 kJ/ml
反应 2:CO2 g+H2 S g⇌COSg+H2Og ΔH2=+22 kJ/ml
(1)计算反应 CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og 的 ΔH= _____kJ /ml 。
(2)在一定温度下，将 2mlCO 与 2mlH2S 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1 。
①能证明上述反应达到平衡的标志是_____(填字母)。
A. 混合气体的密度不变
B. CO 的体积分数不变
C. 2mlS-H键断裂同时断裂 1mlH−H 键
D. CO 与 H2 S 的物质的量之比不变
②上述反应达平衡后，COS 所占的体积分数为 25%，则该反应压强平衡常数 Kp= _____(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压=总压×体积分数)。若此时再向体系中加入 1mlCO 与 1mlH ​2 ，平衡将_____(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。
(3)将 1mlCO、1mlCO2与2mlH2S 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1、2,CO、CO2 与 H2 S 平衡时的转化率如图所示。 H2 S 的转化率先减后增的原因是_____。

(4)在强碱性条件下，利用 CO 燃料电池为铅酸蓄电池充电:
①写出燃料电池中负极的电极反应式_____。
②若消耗 33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小_____g。
1. D
A. 芯片的主要成分是硅,而非二氧化硅, SiO2 常用于光纤或玻璃制造, A 错误;
B. 可燃冰中 CH4 无法与水分子形成氢键,氢键存在于水分子之间, B 错误;
C. 复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C 错误；
D. 碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D 正确； 故选 D。
2. A
A. 乙烯(C�� ​2H �� ​4 ) 为平面结构, 空间填充模型需体现原子相对大小与空间排布。题图正确展示两个碳原子和四个氢原子的空间占据关系, 符合空间填充模型定义, A 正确;
B. 氯原子 Z=17 价层电子构型为 3 s23p5 。根据洪特规则, 3p 轨道应先单电子分占三轨道

C. 新戊烷系统名为 2,2-二甲基丙烷，结构为 CH34C ,其键线式为一个中心点连接四条线段 (呈十字形) 正确的键线式为 题图实际表示 2-甲基戊烷的键线式, C 错误;
D. 乙醚分子式为 CH3CH2OCH2CH3 ,结构式应为 CH3CH2−O−CH2CH3 。题中 CH3−O−CH3 为二甲醚, D 错误;
故选 A。
3. C
A. 硫化钠是强电解质，在溶液中应拆为离子形式，离子方程式为: Hg2++S2−=HgS↓ , A 错误;
B. Cl2 与水反应生成的次氯酸是弱电解质,不能拆,故 Cl2 与水反应的离子方程式为: Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO , B 错误;
C. 钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀, 正极氧气得电子结合水生成氢氧根离子, 离子方程式正确，C 正确；
D. 加入少量 NaOH 时， OH− 完全反应，离子方程式为: Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2O ， D 错误; 故选 C。
4. A
A. 乙烯和丁烯的最简式均为 CH2,14 g 混合物中 CH2 的总物质的量为 1 ml ,含有的原子总物质的量为 3 ml ,总原子数为 3 NA,A 正确;
B. 氨水的体积未知,无法判断 NH3⋅H2O 的分子数, B 错误;
C. 铁在氯气中燃烧生成 FeCl3,5.6 g 铁(物质的量为 0.1ml )完全反应转移 0.3 ml 电子， 转移电子数为 0.3NA,C 错误;
D. 标准状况下庚烯为液态，不能用气体摩尔体积 22.4 L/ml 计算其物质的量,无法确定碳原子数，D 错误；
故选 A。
5. A
A. 水和 CCl4 不互溶,且 CCl4 密度大于水,静置后分层,分液装置可分离二者, A 正确;
B. 容量瓶为定容容器, 不能用于溶解 NaOH 固体, 溶解操作应在烧杯中进行, B 错误;
C. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成 CO2 ，会引入新杂质， C 错误；
D. 蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度, D 错误;
故选 A。
6. B
W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素, 基态 M 原子的核外电子有 6 种空间运动状态, 形成 +1 价的简单离子, 故 M 为 Na, 基态 Y 原子有 3 个未成对电子, Y 的原子序数比 M 小,故 Y 为 N,W 的原子序数最小,形成 1 根共价键, W 为 H,X 形成 4 根共价键, X 为 C,Z 能形成 2 根共价键, Z 为 O 。
A. X 为 C,Y 为 N,Z 为 O ,同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势, N 的核外价电子排布半满，第一电离能最大，第一电离能:CSi，解释合理，B 符合题意；
C. 氢化物的热稳定性由共价键键能决定, F 非金属性强于 I, H-F 键能远大于 H-I 键能, 氢键不影响热稳定性, 解释错误, C 不合题意;
D. 乙酸酸性强于乙醇是因为乙酸中羧基的羰基为吸电子基团，增强了氢氧键极性，二者官能团不同，并非乙基推电子作用导致，解释错误，D 不合题意。
11. A
反应为 4H2g+CS2g⇌CH4g+2H2Sg ,随温度升高, H2S 的物质的量分数降低, CS2 的物质的量分数升高,说明正反应为放热反应, ΔHv逆,C 正确;
D. 该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，低温、高压均使平衡正向移动，有利于提高 CS2 的平衡转化率, D 正确;
故选 A。
12. C
将黄花青蒿干燥后, 在研钵中进行研磨, 得到固体粉末, 加入乙醚, 进行萃取, 萃取后过滤, 将得到的滤液进行蒸馏, 蒸出乙醚, 得到粗品, 再将粗品通过重结晶提纯, 得到精品青蒿素，据此作答。
A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，可增大与乙醚的接触面积，加快浸取速率, 故 A 正确;
B. 已知青蒿素易溶于乙醚，操作I加入乙醚可萃取青蒿素，再过滤，将残渣和提取液分离， 过滤时需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故 B 正确；
C. 青蒿素在水中几乎不溶，应该加 95%乙醇溶解，然后经浓缩、结晶、过滤获得精品，不能用水结晶，故 C 错误；
D. 青蒿素结构中含有过氧键 −O−O− ,具有强氧化性,能与碘化钠作用生成碘单质, 故 D 正确;
故选 C。
13. C
9gA 在足量氧气中充分燃烧, 并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰, 发现两者分别增重 5.4g 和 13.2g ,说明完全燃烧生成水的质量为 5.4g ,二氧化碳的质量为 13.2 g,5.4 g,9 g A 完全燃烧生成水的物质的量是 mM=5.4 g18 g/ml=0.3 ml,9.0 g A 完全燃烧生成二氧化碳的物质的量是 mM=13.2 g44gml/L=0.3 ml,nO=mM=
9.0 g−0.6 ml×1 g/ml−0.3 ml×12 g16 g/ml=0.3 ml ,所以 A 的实验式为 CH2O ,通过质谱法测得 A 相对分子质量为 90,设分子式为 CH2On ,则 12+2+16n=90 , n=3 ,故 A 的分子式为 C3H6O3 , 以此来解析;
A. 由分析可知 A 的分子式为 C3H6O3 , A 正确;
B. 根据红外光谱只 A 中含有-OH 和-COOH,由核磁共振氢谱可知, A 中含有 4 种氢原子, 其数目比为1:1:1:3,故 A 的结构简式为 CH3CHOHCOOH , B 正确;
C. 由分析可知 A 的分子式为 C3 N6O3 ,假设有机物的物质的量都为 1 ml ,混合物中的两种有机物物质的量相同时, 完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等, 无论以何种物质的量的比例混合, 完全燃烧消耗氧气的量是否都为 3ml, C 错误;
D. B 是 A 的位置异构体, 则 B 为 CH ​2 (OH)CH ​2 COOH, 共有 4 种氢原子, 个数比为 2: 2: 1: 1, 即 B 在核磁共振氢谱中峰面积之比为 2: 2: 1: 1, D 正确;
故选 C。
14. C
该电池总反应为 LiCO2+Cy→充电反应Lil−xCO2+LixCy ，充电时: LiCO2 失去部分锂离子 Li+ 和电子,发生氧化反应,应为阳极; 而 Cy 获得 Li+ 和电子,发生还原反应,应为阴极。放电时: Li1−xCO2 获得 Li+ 和电子,发生还原反应,应为正极; 而 LixCy 失去 Li+ 和电子,发生氧化反应,应为负极,以此解答。
A. 根据上述分析, LixCy 失去 Li+,Li1−xCO2 获得 Li+ ,电池处于放电状态, A 错误;
B. 根据上述分析, 放电时, 钴酸锂做正极, B 错误;
C. 根据上述分析,充电时, Cy 在阴极获得电子并结合 Li+ 生成 LixCy ,根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为: Cy+xLi++xe−=LixCy,C 正确;
D. 根据上述分析,充电时, LiCO2 在阳极失去部分锂离子( Li+ )和电子，发生氧化反应生成生成 Li1−xCO2 ,阳极电极方程式为: LiCO2−xe−=Li1−xCO2+xLi+ ,阴极反应
为: Cy+xLi++xe−=LixCy ,由此可知,失去的电子数与脱出的锂离子数均为 x ,二者相等, D 错误;
故选 C。
15. D
A. 随着 NaOH 溶液的滴加,草酸逐渐被中和，溶液的 pH 值逐渐增大,
nH2C2O4 )逐渐减小、 nHC2O4− 先增大后减小、 nC2O42− 逐渐减小，所以曲线I、II、III分别表示 H2C2O4 、 HC2O4− 、 C2O42− 的物质的量分数随溶液 pH 的变化，故 A 正确；
B. 根据图示可知: 在溶液 pH=2.5 时,溶液中主要存在 HC2O4− ,在溶液 pH 由 2.5 至 5.5 过程中, HC2O4− 的浓度逐渐减小, C2O42− 逐渐增大,是 HC2O4− 与 OH− 反应产生 C2O42− ,离子方程式为: OH−+HC2O4−=C2O42−+H2O ,故 B 正确;
C. 25∘C 时， pH=1.2 时， cHC2O4−=cH2C2O4 ， Kal=cHC2O4−cH2C2O4×cH+=10−1.2 ml/L ， pH=4.2 时， cHC2O4−=cC2O42−,Ka2=cC2O42−cHC2O4−×cH+=10−4.2 ml/L ,反应
H2C2O4+C2O42−⇌2HC2O4− 的平衡常数 K=c2HC2O4−cH2C2O4cC2O42−=KalKa2=10−1.210−4.2=1000 ,故 C 正确;
D. 若加入 NaOH 溶液体积为 20 mL ，恰好反应生成 Na2C2O4 ，溶液中存在水解平衡: C2O42−+H2O⇌HC2O4−+OH−,HC2O4−+H2O⇌H2C2O4+OH− ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: cNa+>cC2O42−>cOH−>cHC2O4−>cH+ ,故 D 错误; 答案选 D。
16. (1) C4H6 羧基
(2) CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2↑ CuSO4
(3) nCH2=CH−CH=CH2→ 一定条件 ​−CH2-CH=CH−CH2n
(4)③⑤
(5)b
A 是乙炔，2 分子乙炔发生加成反应生成 B，B 与氢气发生加成反应生成 C，C 是 1，3-丁二烯, C 和乙烯发生加成反应生成环己烯, D 是环己烯, D 与溴发生加成反应生成 1,2-二溴环
已烷，1,2-二溴环己烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成

G 是

; 1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成 H 。环己烯被酸
性高锰酸钾有机物HOOC- CH24 ——COOH，E 是HOOC- CH24 ——COOH。
(1)
C 的结构简式为 CH2=CH−CH=CH2 ,则分子式为 C4H6 ; D 为环己烯,碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化使其断裂，两端各生成1个羧基，得到己二酸E， E为HOOC— CH24 —COOH， 则官能团为羧基。
(2)A 为 CH≡CH ，实验室用电石(主要成分为 CaC2 )和 H2O 制备乙炔( CH≡CH )， 反应的化学方程式为 CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2↑ ,制取过程会产生 H2 S 等杂质气体, 因此需要将气体通入装有 CuSO4 溶液的洗气瓶;
(3)1,3-丁二烯发生 1,4 加聚时，两个碳碳双键均断裂，中间碳原子间形成新的碳碳双键， 链节为 −CH2−CH=CH−CH2− ,在催化剂作用下聚合得到聚1,3-丁二烯。
(4)反应③是 1，3-丁二烯和乙烯的双烯加成，反应⑤是环己烯和 Br2 的加成，均属于加成反应；④为氧化反应，⑥为水解取代反应，⑦为消去反应，故除①②外还有③⑤。
(5)a. B 含有碳碳双键，双键为平面结构，键角约为 120∘ ，所有原子不可能共直线，a 错误;
b. B 含碳碳双键、碳碳三键, 可发生加成、氧化反应, 分子中末端的炔氢原子可发生取代反应, b 正确;
c. 等物质的量的 Br2 可与碳碳双键加成,也可与碳碳三键加成,产物不止 1 种, c 错误; d. B 同时含双键和三键, 与仅含三键的乙炔结构不相似, 不互为同系物, d 错误。
17. (1) 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) 6HCl浓+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)溶解 I2 (增大与 Cl2 的接触面积 ) 加快反应速率
(3)下层溶液由紫红色变成无色
(4) Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(5) 除去溶解的 Cl2 ,防止 IO3− 被氧化
(6) 87.74AB
装置 A 用于制取 Cl2 ,发生的反应为: KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O ,装置 B 发生制取 HIO3 的反应，装置 C 为尾气处理装置，既要吸收尾气，还要防止倒吸。
(1)由实验装置结构可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；A 中 KClO3 与浓盐酸发生归中反应，氯元素从 +5、-1 价变为 0 价，配平得到对应化学方程式为
KClO3+6HCl浓=KCl+3Cl2↑+3H2O 。
(2) I2 在 CCl4 中溶解度远大于水中,加入 CCl4 可充分溶解 I2 ，增大 I2 与通入 Cl2 的接触面积, 加快氧化反应速率。
(3) I2 溶于 CCl4 显紫红色，且 CCl4 密度大于水位于下层，当 I2 完全被氧化为溶于水的 HIO3 后, 下层溶液紫红色褪去变为无色。
(4)C 为尾气处理装置，用 NaOHB 溶液吸收多余 Cl2 防止污染环境，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为: Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 。
(5)反应后 HIO3 溶液中溶解了未反应的 Cl2 ，若直接中和，碱性条件下 Cl2 与 OH− 反应生成 ClO− ,会将 IO3− 氧化为 IO4− 降低 KIO3 产率,煮沸可将溶解的 Cl2 赶出。
(6)①根据反应 IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O 和 I2+2S2O32−=2I−+S4O62− ，可得关系式 IO3−∼6S2O32− 。计算得 nS2O32−=0.1000 ml/L×24.60×10−3L=2.46×10−3 ml,25 mL 待测液中 nKIO3=16×2.46×10−3 ml=4.1×10−4 ml,250mL 溶液中 KIO3 质量为
4.1×10−4 ml×10×214 g/ml=0.8774 g ,质量分数为 0.8774 g1.000 g×100%=87.74% ;
②A. 滴定管未润洗会稀释标准液，标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，结果偏高；
B. 滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，滴定后尖嘴悬液被计入消耗体积，导致测得消耗标准溶液的体积偏大, 结果偏高;
C. 锥形瓶未干燥不影响溶质物质的量, 无影响;
D. 滴定前仰视读数偏大、滴定后俯视读数偏小, 计算得消耗标准溶液的体积偏小, 结果偏低;
故选 AB。
18. (1)

(2)减小
(3) H2SO4
(4) 4×10−4 CS+H2O2+2H+=C2++S+2H2O
(5) NH42SO4
流程先后经过两段焙烧,低温焙烧时加入的 NH42SO4 分解为 NH4HSO4 ,与金属氧化物反应生成可溶性硫酸盐。 650∘C 高温焙烧时 NH42SO4 完全分解为气体, Fe2SO43 分解为 Fe2O3 ,其余金属硫酸盐未分解。水浸后可溶性硫酸盐进入溶液,不溶的 SiO2 、
CaSO4 、 Fe2O3 作为滤渣分离。后续萃取分离用 HR 选择性萃取 Cu2+ ，反萃取得到 CuSO4 溶液。水相加 Na2 S 沉钴得到 CS ， CS 经 H2O2 酸性氧化得到 CSO4 溶液。沉钴后溶液加 NH4HCO3 沉锰得到 MnCO3 ，流程中生成的 NH42SO4 可循环至焙烧步骤使用。
(1)

Cu 为29号元素,基态原子价层电子排布为 3 d104 s1 ,对应价层电子排布图为 Cu 位于元素周期表 ds 区。高温焙烧温度为 650∘C 时, Fe2SO43 完全分解为 Fe2O3,SiO2 为酸性氧化物,不与硫酸盐反应且难溶于水, Ca 元素对应的氧化物与硫酸根反应生成微溶的 CaSO4 ，故水浸滤渣除 Fe2O3 外还含有 SiO2 、 CaSO4 。
(2)若直接高温焙烧， NH42SO4 快速完全分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐，故水浸时金属元素的浸出率减小。
(3)萃取反应平衡为 2HR+Cu2+⇌CuR2+2H+ ，反萃取需使平衡逆向移动，增大 H+ 浓度可推动平衡左移释放 Cu2+ ，故加入的试剂为稀硫酸，化学式为 H2SO4 。
(4)由 KspCS=cC2+⋅cS2−=4×10−21 ，代入 cC2+=1×10−5 ml⋅L−1 ，得 cS2−=4×10−211×10−5=4×10−16 ml⋅L−1 。 H2S 的两步电离常数乘积为 Ka1⋅Ka2=c2H+⋅c S2−cH2 S,pH=4 时 cH+=1×10−4 ml⋅L−1 ,代入数据得 1×10−7×1×10−13=1×10−42×4×10−16cH2S ,解得 cH2 S=4×10−4 ml⋅L−1 。 CS 溶解时, H2O2 将 S2− 氧化为 S 单质,自身被还原为 H2O ,酸性条件下配平得到离子方程式为
CS+H2O2+2H+=C2++S+2H2O。
(5)沉锰时加入 NH4HCO3 反应生成 MnCO3 ，溶液中 NH4+ 与 SO42− 结合生成 NH42SO4 ，可返回低温焙烧步骤循环利用。
19. (1)+60
(2) BC 1 不
(3)当温度较小时以反应 1 为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应 2 为主，升温平衡正移
(4) CO−2e−+4OH−=CO32−+2H2O 2
(1)反应 2-反应 1 可以得到， ΔH=422 kJ/ml+38 kJ/ml=+60 kJ/ml ；
(2)①A. 恒容条件下，混合气体的密度是定值，混合气体的密度不变不能证明上述反应达到平衡, A 错误;
B. CO 的体积分数不变能证明上述反应达到平衡, B 正确;
C. 2 mL S-H 键断裂同时断裂 1 mL H-H 表明正逆反应速率相等，能证明上述反应达到平衡, C 正确;
D. 将 2 mL CO 与 2 ml H ​2 S 通入容器,根据化学计量系数之比, CO 与 H2 S 的物质的量之比是定值, 不能证明上述反应达到平衡, D 错误;
故选 BC;
②设 COS 生成 xmL ，该反应为等体积反应， COS 所占的体积分数为 25% ，可得 X4=25% ， x=1 ,则平衡时 COg、H2 S g、COSg、H2 g 物质的量均为 1 ml, Kp=Kc=1 ,若此时再向体系中加入 1mlCO 与 1mlH2,Qp=Qc=2×12×1=1=Kp ,平衡将不移动; 理由是 Qp=Kp , 则平衡不移动;
(3)反应 1 放热，反应 2 吸热， H2S 的转化率先减后增的原因是当温度较小时以反应 1 为主, 升温平衡逆移; 当温度较高时以反应 2 为主, 升温平衡正移;
(4)①CO在负极发生氧化反应，电极方程式为: CO2−2e−+4OH−=CO32−+2H2O ；②若消耗 33.6LCO (标况), CO 物质的量为 33.6 L22.4ml/L=1.5 ml ,转移电子量为 1.5×2 ml=3 ml 电子，铅酸蓄电池充电时阳极反应为 PbSO4−2e−+2H2O=SO42−+PbO2+4H+ ,可知转移 2 ml 电子时质量减少 64g ; 阴极为 PbSO4+2e−=Pb+SO42− ,转移 2 ml 电子时减少的质量为 96g ; 转移 3 ml 电子时,减少质量 =32×160 g=240 g 。A.分离水和 CCl4
B. 配制一定浓度的 NaOH 溶液
甲烷和乙烯的
C.分离甲烷和乙烯
D.分离甲苯和乙醇
选项
物质的结构或性质
解释
A
CO2 、 CH2O 、 CCl4 的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B
熔点: SiC>Si
C-Si 键键能大于 Si-Si 键键能
C
热稳定性:HF>HI
HF 分子间存在氢键, HI 分子间不存在氢键
D
酸性:乙醇