河南郑州中学2025-2026学年下学期期中考试-高二化学试题含答案

这是一份河南郑州中学2025-2026学年下学期期中考试-高二化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间 75 分钟, 满分 100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效， 交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 Se-79 Cu-64
第I卷 选择题
一、单选题(包含 14 小题, 每题 3 分, 共 42 分)
1. 下列各物质的晶体中, 晶体类型相同的是
A. CO2 和金刚石 B. CO2 和 CS2 C. NaCl 和 HCl D. CCl4 和 MgCl2
2. 下列说法中, 正确的是
A. s 区元素全部是金属元素
B. p 能级电子能量一定高于 s 能级电子能量
C. ns2np4 属于 p 区主族元素
D. 第 VIIA 族元素从上到下，非金属性依次增强
3. 有关晶体的结构如图所示, 下列说法中错误的是
A. 在 NaCl 晶体(图甲)中, Na+ 位于最近的 Cl− 形成的正八面体空隙中
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为 E4F4 或 F4E4
C. 在 CO2 晶体(图丙)中,分子的堆积方式为分子密堆积
D. 在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列取向相同
4. 下列关于同分异构体的说法正确的
A. C4H8 的同分异构体有 3 种 B.

同分异构体
C.

D. 立方烷( 的六氯代物有 3 种
5. 下列说法正确的是
A. 甲醇和乙二醇互为同系物
B. 氯乙烷滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
C.
分子中所有碳原子共平面
D.
C. 当消去反应只生成一种烯烃
6. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验, 设计合理的是



甲乙
A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛
C. 用丙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 D. 用丁装置分离苯和溴苯
7. 苯氧乙酸乙酯是一种农药，以苯酚为原料合成苯氧乙酸乙酯的流程如下:

下列说法正确的是
A. 反应①中 X 可选用 NaHCO3 溶液
B. 反应②中 ClCH2COOH 的酸性弱于 CH3COOH
OCH2C18OOC2H5
C. 反应③若用 CH3CH2​18OH 示踪，则产物的结构简式为
D. 反应③结束后可用饱和 Na2CO3 溶液洗涤后，再通过分液分离出有机产物
8. 下列化学用语表示正确的是
A. NO3− 的 VSEPR 模型:

B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

C. HCl 中 σ 键形成过程:

9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 2.8 g 基态硅原子核外未成对电子数为 0.2NA
B. 1 mlCuNH342+ 配离子中,含有配位键的数目为 4NA
C. 标况下 2.24 L 乙醇所含的 σ 键数为 0.8NA
D. 1 mlCaO2 晶体中离子总数为 2NA
10. 已知:

A. 异丙苯的一氯代物有 5 种
B. 异丙烯苯分子式为 C9H10
C. 该反应为加成反应
D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯
11. 某小组研究烃的含氧衍生物 A 的过程如下: 称取 6.8 gA 在足量氧气中充分燃烧,产物依次通过浓硫酸、碱石灰，二者分别增重 3.6g 和 17.6g。A 的核磁共振氢谱显示四组面积比
为 1: 2: 2:3 的吸收峰。其质谱图、红外光谱图分别如下图。若 A 分子只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。则下列关于 A 的叙述错误的是


A. A 的分子式为 C8H8O2
B. 1 mlA 分子中含有 18NA 个 σ 键
C. 芳香族化合物 A 含氧官能团有醚键和羰基
D. 符合题中 A 分子结构的有机物的结构简式为

12. 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图。(不饱和度又称缺氢指数，与相同碳数的饱和链状烷烃相比，每少 2 个氢原子，其不饱和度增加 1)， 下列说法不正确的是

红斑素

红曲素
A. 红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同
B. 红曲素环上存在 3 个手性碳原子
C. 红斑素中含有 11 个不饱和度
D. 红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式
13. 短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。其中基态 W 原子核外电子只有一种运动状态, X、Z 位于同一主族, X、Y、Z 形成化合物 M 常被用作摄影过程的定影液,其结构如图所示。下列说法正确的是

A. M 阴离子中的各原子均满足 8e -稳定结构
B. 化学键中离子键成分的百分数: Y2X>Y2Z
C. 同周期中第一电离能大于 Z 的元素有 2 种
D. 36 g 固态的 W2X 中所含氢键的数目为 2 NA
14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,乙图为该晶胞沿 z 轴在 xy 平面的投影,已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为 anm,NA 为阿伏加德罗常数的值, 以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是
y

x
甲

乙
A. Se 与 Zn 原子之间的最近距离为 64a nm
B. Zn2+ 周围最近的 Zn2+ 的个数为 12
C. A 点原子分数坐标为 0,0,0 ,则 B 点原子分数坐标为 34,34,14
D. 硒化锌晶体密度为 722NAa3×1021 g⋅cm−3
第II卷 非选择题
二、解答题(包含 4 小题, 每空 2 分, 共 58 分)
15. I. 2022 年北京冬奥会的“冰立方”是由 2008 年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 CH2=CH2 与四氟乙烯 CF2=CF2 的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题:
(1)基态 F 原子的价电子轨道表示式为_____。
(2)固态氟化氢中存在 HFn 形式，画出 HF3 的链状结构_____。 (3) CF2=CF2 属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。
II. A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素, A2− 和 B+ 具有相同的电子构型;
C、D 为同周期元素, C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍; D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(4)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为_____。
5)C 和 D 反应可生成组成比为 1: 3 的化合物 E, E 的 VSEPR 模型名称为_____。
(6)化合物 D2 A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____。
16. 请回答下列问题。
(1)尿素分子 H2NCONH2 与 Fe3+ 形成配离子的硝酸盐 FeH2NCONH26NO33 ，俗称尿素铁, 既可作铁肥, 又可作缓释氮肥。
①元素 C、N、O 中，第一电离能最大的是_____，电负性最大的是_____。
②尿素分子中，C 原子采取的轨道杂化方式为_____。
(2)NH ​3 分子中 H-N-H 键角小于109°28°，从结构角度解释原因:_____。
(3)化合物 HA 、 HB 、 HC 和 HD 的结构如图。

HA

HB


HC HD
①HA、HB 和 HC 中羟基与水均可形成氢键 −O−H⋯OH2 ，按照氢键由强到弱对三种酸排序_____，请说明理由_____。
②已知 HC 、 HD 钠盐的碱性 NaC>NaD ，请从结构角度说明理由_____。
17. 有机物甲的分子式为 C3H7Br ，在适宜的条件下能发生如下转化关系:
B←CuSO2共热A←NaOH溶液加热PC3H7Br→NaOH加热E
已知:B 能发生银镜反应，试回答下列问题:
(1)甲的结构简式:_____；
(2)甲与 NaOH 溶液共热的化学方程式:_____；
(3)甲与 NaOH 醇溶液共热的化学方程式为:_____；
(4)A 与氧气反应生成 B 的化学方程式:_____；
(5)D 生成 E 的化学方程式_____；
(6)为检验甲中溴元素进行如下操作:①加热煮沸；㉑加入 AgNO3 溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入 NaOH 溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是_____。
18. CuNH34SO4⋅H2O 是一种深蓝色晶体,某兴趣小组利用在 CuSO4 溶液中滴加氨水的方法制备该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。
实验步骤如下:
I. CuNH34SO4⋅H2O 的制备
向 2 mL2 ml/LCuSO4 溶液中逐滴加入 2 ml/L 氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。
II. 测定晶体中铜元素的质量分数
称取 mg 晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞， 振荡,充分反应,静置 5 分钟,用 c ml/LNa2 S2O3 标准溶液滴定至浅黄色时,注入少量淀粉溶液,平行滴定 3 次,平均消耗 VmLNa2 S2O3 溶液。
已知: CuNH342++4H+=Cu2++4NH4+、2Cu2++4I−=2CuI↓+I2、2 S2O32−+I2=2I−+S4O62− 回答下列问题。
(1)用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因:_____。
(2) CuNH342+ 配离子的空间构型_____(填“是”或“不是”)正四面体形，其中配体 NH3 的H-N-H的夹角_____ NH3 气体分子中H-N-H的夹角(填“大于”或“小于”)。
(3)步骤I中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是_____。
(4)①步骤II需要用到的仪器是_____(填字母序号)。

A

B


D
②滴定终点的现象_____。
(5)晶体中铜元素的质量分数为_____ (用含 m 、 c 、 V 的代数式表示)。 下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏大的是_____(填字母序号)。
A. 稀硫酸未加热煮沸
B. 滴定管尖嘴滴定前有气泡, 滴定后消失
C. 在滴定终点读取滴定管刻度时, 俯视标准液液面
D. 在配制 Na2 S2O3 标准溶液时, 定容后部分液体洒出
1. B
A. CO2 属于分子晶体,金刚石属于共价晶体,二者晶体类型不同, A 不符合题意; B. CO2 和 CS2 均由分子通过分子间作用力构成,固态时都属于分子晶体,晶体类型相同, B 符合题意;
C. NaCl 由钠离子和氯离子通过离子键结合, 属于离子晶体; HCl 属于分子晶体, 二者晶体类型不同, C 不符合题意;
D. CCl4 属于分子晶体, MgCl2 由镁离子和氯离子通过离子键结合,属于离子晶体,二者晶体类型不同, D 不符合题意;
故选 B。
2. C
A. s 区元素不一定是金属元素, 还有非金属氢, 故 A 错误;
B. p 能级电子能量不一定高于 s 能级电子能量, 如 2p 能级电子的能量小于 3s 能级的能量, 故 B 错误;
C. ns2np4 是第VIA 族元素，属于 p 区主族元素，故 C 正确；
D. 同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故 D 错误；
故选 C。
3. D
A. NaCl 晶体中， Na+ 周围最近的 Cl− 有 6 个，构成正八面体， Na+ 位于该正八面体空隙中, A 正确;
B. 图乙所示气态团簇分子中含 4 个 E 原子和 4 个 F 原子 (不是晶胞), 分子式可表示为 E4 F4 或 F4E4, B 正确;
C. CO2 晶体为分子晶体,分子间主要依靠分子间作用力结合,分子可按密堆积方式排列, C 正确;
D. 图丁中碘晶体内 I2 分子取向不同，不是取向相同排列，D 错误；
故选 D。
4. D
A. C4H8 的同分异构体有: A 错误;
B.



C. 二氯代物采用“定一移二”法, 定其中一个氯原子不动, 移动另一个氯原子位置有 4 种, 如右图结构: 的二氯代物有 4 种, C 错误;
D. 立方烷的二氯代物有 3 种, 根据“替代法”, 将二氯立方烷中的 2 个氯原子替换为 2 个氢原子, 6 个氢原子替换为 6 个氯原子, 则立方烷的六氯代物有 3 种, D 正确;
故答案选 D。
5. D
A. 同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质。甲醇 CH3OH 属于一元醇,乙二醇 HOCH2CH2OH 属于二元醇,两者结构不相似,分子组成上也不相差若干个 CH2 原子团,因此不互为同系物, A 错误;
B. 氯乙烷 CH3CH2Cl 是共价化合物,其中的氯原子是以共价键与碳原子结合的,不能电离出氯离子 Cl− ,若要检验其中的氯元素,需要先将氯乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解, 然后加入稀硝酸酸化 (中和过量的碱), 最后再加入硝酸银溶液, 才会产生白色沉淀 (AgCl)，直接混合是不会反应的，B 错误；
C. 该分子中的环己烷环上的碳原子都是 sp3 杂化的饱和碳原子,饱和碳原子的空间构型是四面体结构, 则该分子中所有的碳原子不可能处于同一个平面上, C 错误;
D. 在这个分子中,连接氯原子的碳是 α 碳。它的邻位碳有两个: 一个是苯环上的碳,另一个是甲基 −CH3 上的碳,氯原子只能与甲基上的氢发生消去反应,生成的产物只有一种: 苯乙烯, D 正确;
故答案选 D。
6. B
A. 电石(主要成分 CaC2 )中含有硫化钙( CaS )、磷化钙( Ca3P2 )等杂质，与
水反应时会生成硫化氢 H2 S 、磷化氢 PH3 等还原性气体，这些杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙炔还原性的检验。必须先通过硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去杂质, 才能进行检验, A 错误;
B. 将灼热的铜丝(作为催化剂)插入乙醇中，铜丝表面会发生氧化还原反应，将乙醇氧化成乙醛。这个装置设计简单且可行, B 正确;
C. 苯和液溴的反应是放热反应,液溴易挥发。挥发出的溴蒸气 ( Br2 ) 进入硝酸银溶液中, 也会与水反应生成HBr，进而产生淡黄色沉淀(AgBr)，无法证明HBr是苯和液溴反应生成的, 应将反应生成的气体先通过盛有苯或四氯化碳的洗气瓶除去溴单质后再通入硝酸银溶液中, C 错误;
D. 蒸馏操作中, 温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处, 用于测量逸出蒸气的温度, D 错误;
故选 B。
7. D
此题是以苯酚为原料合成苯氧乙酸乙酯的流程:反应①为苯酚生成苯酚钠所以试剂 X 为钠单质或氢氧化钠或碳酸钠; 结合反应物和生成物的结构简式知反应②为取代反应， 会有氯化钠生成; 结合反应物和生成物的结构简式知反应③为酯化反应，有小分子水生成， 由此回答问题。
A. 反应①中 X 不可选用 NaHCO3 溶液，因为苯酚的酸性没有碳酸强，所以不能与 NaHCO3 反应, A 错误;
B. ClCH2COOH 的酸性强于 CH3COOH 因为氯原子电负性比较大是吸电子基团,会使 ClCH2COOH 分子中羧基中 O−H 键极性增强,更容易断裂,所以酸性强, B 错误;
OCH2CO18OC2H5
C. 反应③若用 CH3CH2​18OH 示踪，则产物的结构简式为, C 错误;
D. 反应③为酯化反应，所以结束后可用饱和 Na2CO3 溶液洗涤，可以吸收苯氧乙酸，溶解乙醇, 再通过分液分离出苯氧乙酸乙酯, D 正确;
故答案选 D。
8. C
A. 计算 NO3− 中心 N 原子的价层电子对数: N 的价电子数为 5,NO3− 带 1 个负电荷,
配原子 O 的成键电子为 2,σ 键数为 3,即 N 与 3 个 O 形成 σ 键。孤电子对数
=5+1−3×22=0 ,因此价层电子对数 =3+0=3 。根据 VSEPR 理论,价层电子对数为 3 且无孤电子对数时, VSEPR 模型为平面三角形, 而选项中的模型为四面体结构, 与实际不符, A 错误;
B. 氢键的形成条件是: H 原子与电负性大的原子,如 O、 N、 F ,直接相连,且与另一电负性大的原子形成相互作用。邻羟基苯甲醛中,羟基的 O−H 的 H 原子可以醛基的 O 原子形成分子内氢键,而酪基的 H 原子是与碳原子相连,碳原子电负性小,无法形成氢键。选项中的示意图是羟基的 O 与醛基的 H 相连,不符合氢键的形成规则, B 错误;
C. HCl 是共价化合物, H的 1s 轨道含有 1 个单电子, 与 Cl 的 3p 轨道 (含有 1 个单电子) 通过头碰头重叠形成 σ 键,本质是两个原子共用一对电子。选项中的示意图正确表示 H 和 Cl 的单电子配对、形成共用电子对,最终形成 HCl 分子的 σ 键过程, C 正确;
D. P 原子的价电子排布式为 3 s23p3 ，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道，即 3p 的 3 个轨道上排布时,应该尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。选项中的 3p 轨道中,第一个轨道填充 2 个电子,违反了洪特规则,正确的轨道表示式应为 3 s 轨道填充 2 个自旋相反的电子, 3p 的 3 个轨道各填充 1 个自旋平行的电子, D 错误;
故答案选择 C。
9. C
A. 2.8 g 硅原子物质的量为 0.1 ml ，基态硅原子核外 3p 轨道上有 2 个未成对电子, 故未成对电子数为 0.2NA , A 正确;
B. 1 个 CuNH342+ 配离子中,仅 Cu2+ 与4个 NH3 之间存在 4 个配位键, NH3 内部的 N−H 键为普通共价键,故 1 ml 该配离子含配位键数目为 4NA,B 正确;
C. 标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出具体的 σ 键数，C 错误;
D. CaO2 由钙离子和过氧根离子构成， 1 mlCaO2 晶体中总共含 2 ml 离子，离子总数为 2NA ， D 正确;
故选 C。
10. D
A. 异丙苯分子中含 5 种氢原子, 则一氯代物共有 5 种, 故 A 正确;
B. 由结构简式可确定异丙烯苯的化学式为 C9H10 ,故 B 正确;
C. 反应中碳碳双键反应生成碳碳单键则发生的是加成反应, 故 C 正确;
D. 丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水鉴别，丙烯苯可以使溴水褪色，异丙苯不能使溴水褪色，故 D 错误；
答案选 D。
11. C
根据质谱图知, A 的相对分子质量为 136,则 6.8 g A 的物质的量是 6.8136=0.05 ml ,将题中所给数据乘 20 后,得到 1 ml A 燃烧后的产物,通过浓硫酸增重 3.6×20=72 g ,可以得到水的物质的量是 7218=4 ml ,通过碱石灰增重 17.6×20=352 g ,可以得到二氧化碳的物质的量是 35244=8 ml ,由此可知 1 ml A 中含有 4×2=8 ml 氢原子, 8 mlC 原子,分子式中氧原子的数量是 136−8×1−8×1216=2 ,故分子式为 C8H8O2 ,，结合红外光谱和 A 的核磁共振氢谱显示四组面积比为1:2:2:3的吸收峰, 可知其必有 1 个甲基, 故结构简式

A. 由分析可知, A 正确;
B. 根据

可确定 σ 键数目,由于每个单键都是 σ 键,每个
双键中含一个 σ 键和一个 π 键,可确定 1 mlA 中含有 18NA 个 σ 键, B 正确;
C. A 是苯甲酸甲酯, 含氧官能团为酯基, 不是醚键和羰基, C 错误;
D. 由分析可知，该物质为苯甲酸甲酯，所给结构简式正确，D 正确； 故选 C。
12. A
A. 红斑素和红曲素都含有官能团酯基、羰基、碳碳双键、醚键, 所含官能团种类相同, A 错误;
B. 手性碳原子是连有 4 种不同基团的饱和碳原子, 红曲素环上的手性碳原子如图所示 (用
*标出)

B 正确;
C. 不饱和度计算: 1 个环不饱和度为 1, 1 个双键 (碳碳双键、碳氧双键) 不饱和度为 1 , 红斑素有 3 个环 (不饱和度+3), 5 个碳碳双键 (+5), 3 个碳氧双键 (+3), 总不饱和度 =3+5+3=11,C 正确;
D. 红曲素环上的碳原子: 双键碳 (碳碳双键、羰基的碳) 为 sp2 杂化,饱和单键碳为 sp3 杂化，不存在 sp 杂化，因此只有两种杂化方式，D 正确；
故选 A。
13. B
短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大,基态 W 原子核外电子只有一种运动状态,则 W 为 H ; 化合物 M 常用作摄影定影液,其结构为 Na2 S2O3 (硫代硫酸钠),结合原子序数依次增大,则 X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S ;
A. S2O32− 中的中心 S 原子的价电子数为 10,不满足 8e− 稳定结构, A 错误;
B. 离子键成分的百分数与电负性差正相关, O 与 Na 的电负性差大于 S 与 Na 的电负性差, 电负性差越大,离子键成分越高,故离子键成分 Na2O>Na2 S , B 正确;
C. 同一周期随着原子序数变大,第一电离能总体呈递增趋势,但 P 的 3p 轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故同周期中第一电离能大于 S 的元素有 P、Cl 、 Ar3 种, C 错误;
D. 36 g 固态的 H2O 中含 2 mlH2O ,平均 1个H2O 可以形成 2 个氢键,则所含氢键的数目为 4 NA , D 错误;
故选 B。
14. D
A. 设晶胞边长为 L 。由题意,顶点与相邻面心距离为 a ,即 L22+L22=22 L=a ,解得 L=2a nm 。 Se 与 Zn 原子之间的最近距离为晶胞体对角线的 14 ,即 64 anm。A 正确;
B. 在此晶胞中，Zn原子占据了部分四面体空隙，将这些 Zn 原子连接并平移，可以构成一个面心立方结构,其配位数为 12,因此每个 Zn2+ 周围最近的 Zn2+ 个数为12。B 正确;
C. A 点原子坐标为 0,0,0 ,由图乙可知, B 点原子分数坐标为 34,34,14 。C 正确;
D. 硒位于晶胞顶点和面心,由均摊法可得该晶胞中硒有 8×18+6×12=4 个,锌在晶胞内、 有 4 个,硒化锌晶体密度为 79+65 NA×42a×10−73=1442 NAa3×1021 g⋅cm−3 。D 错误; 故选 D。
15.

(2)

(3)非极性
(4)O 1 s22 s22p63 s23p3 (或[Ne] 3 s23p3 )
(5)四面体形
(6) V 形 4
II. A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素, C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍,应为 P 元素, C、D 为同周期元素,则应为第三周期元素, D 元素最外层有一个未成对电子,应为 Cl 元素, A2− 和 B+ 具有相同的电子构型,结合原子序数关系可知 A 为 O 元素, B 为 Na 元素。
(1)
F 为第 9 号元素其基态电子排布为 1s22s22p5 ,则其价电子轨道表示式为 2s2p↑↓↓∥↑ 。
(2)
固体 HF 中存在氢键,则 HF3 的链状结构为

(3) CF2=CF2 是平面结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子。
(4)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下， 金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素分别为 O 、 Na 、 P 、 Cl ，电负性最大的为 O 元素, C 为 P 元素,核外电子排布为 1 s22 s22p63s23p3 ;
(5)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物为 PCl3, P 的价层电子对数为 3+5−1×32=4 ， 有 1 对孤电子对,则为 sp3 杂化, PCl3 的 VSEPR 模型名称为四面体形;
(6)化合物 D2 A 为 Cl2O ，O 为中心原子，价层电子对数为 2+6−2×12=4 ，且存在 2 对孤电子对，立体构型为 V 形。
16. (1) N O sp2
(2)NH ​3 分子中 N 原子含有 1 对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角被压缩，因此小于 109∘28′
(3) HC>HB>HA 电负性 O>S>Se ，双键原子电负性越大，吸电子能力越强， 使羟基中 O−H 的极性也越强，与水形成的氢键越强 钠盐碱性越强，说明对应酸的酸性越弱 (越弱越水解), HC 的可电离 H 在 O−H 键, HD 的可电离 H 在 S−H 键; S 原子半径大于 O,S−H 键键长更长、键能更小,更易电离出 H+ ,因此酸性 HD>HC ,故对应钠盐碱性 NaC>NaD
(1)①同周期元素从左到右第一电离能整体增大， N 原子的 2p 轨道为半充满稳定结构,第一电离能反常大于 O ,因此三种元素中第一电离能最大的是 N ; 同周期元素从左到右电负性逐渐增大, 因此电负性最大的是 O;
②尿素分子中中心C原子形成 3 个σ键，无孤对电子，价层电子对数为 3，因此杂化方式为 sp2 ;
(2)NH ​3 分子中 N 原子含有 1 对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,键角被压缩,因此小于 109∘28′ ;
(3)电负性 O > S > Se，双键原子电负性越大，吸电子能力越强，使羟基中 O-H 的极性也越强, 与水形成的氢键越强;
钠盐碱性越强,说明对应酸的酸性越弱 (越弱越水解), HC 的可电离 H 在 O−H 键, HD 的可电离 H 在 S−H 键; S 原子半径大于 O,S−H 键键长更长、键能更小,更易电离出 H+ , 因此酸性 HD>HC ,故对应钠盐碱性 NaC>NaD 。
17. 1CH3CH2CH2Br
(2) CH3CH2CH2Br+NaOH→H2OΔCH3CH2CH2OH+NaBr
(3) CH3CH2CH2Br+NaOH→BFΔCH3CH=CH2+NaBr+H2O
(4) 2CH3CH2CH2OH+O2→CuΔ2CH3CH2CHO+2H2O
(5) nCH3CH=CH2→催化剂CH31−CH−CH2−n
(6)③⑤①⑥④②
本题考查了卤代烃与常见化合物的相互转化。由 B 能发生银镜反应,说明 A 中含醇羟基，则甲中溴原子在端位上。甲的分子式为 C3H7Br ,则甲的结构简式是
CH3CH2CH2Br ; 甲在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成 A 丙醇,丙醇在催化氧化条件下生成 B 丙醛; 甲在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应,生成 D 丙烯,丙烯发生加聚反应生成 E 聚丙烯。
(1)由 B 能发生银镜反应，说明 A 中含醇羟基，则甲中溴原子在端位上。甲的分子式为 C3H7Br ,则甲的结构简式是 CH3CH2CH2Br ;
(2)甲与 NaOH 溶液共热发生取代反应，化学方程式是
CH3CH2CH2Br+NaOH→H2OΔCH3CH2CH2OH+NaBr ;
(3)甲与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应，化学方程式是
CH3CH2CH2Br+NaOH→醇ΔCH3CH=CH2+NaBr+H2O ;
(4)A 为丙醇，与氧气反应生成丙醛的化学方程式是
2CH3CH2CH2OH+O2→CuΔ2CH3CH2CHO+2H2O ;
(5)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的方程式是

(6)检验甲中溴元素的存在，可以通过溴丙烷发生取代反应后，得到溴离子，再加入 AgNO3 溶液，生成淡黄色沉淀进行检验。注意，溴乙烷是在碱性条件下发生取代反应，必须酸化后再加入 AgNO3 溶液，所以操作的正确顺序是③⑤①⑥④②;
18. 1Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+
(2) 不是 大于
(3)降低晶体在洗涤过程中的溶解度，从而减少晶体损失
(4) D 当最后半滴标准液滴入后，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复
向 CuSO4 溶液中滴加氨水,首先形 CuOH2 成蓝色沉淀,继续加氨水,转化为 CuNH342+ 配离子，然后加入 95%乙醇结晶，经减压过滤、乙醇与浓氨水的混合液洗涤、 丙酮洗涤、低温干燥得到一水硫酸四氨合铜[Cu(NH N3)4]SO4⋅H2O 晶体; 将晶体溶于水通过碘量法滴定测晶体中 Cu 的含量; 滴定原理为 2CuNH342++4H+=2Cu2++4NH4+ 、
2Cu2++4I−=2CuI↓+I2,2 S2O32−+I2=2I−+S4O62− ; 用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的 I2 ; 利用计量关系: 2 S2O32−∼I2∼2Cu2+∼2CuNH342+ ; 计算铜元素的质量分数;
(1)向 CuSO4 溶液中滴加氨水时，氨水少量， Cu2+ 与 NH3⋅H2O 反应生成 CuOH2 蓝色沉淀: Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+ ;
(2) Cu2+ 的价层电子为 3 d9 ，形成的是 dsp2 杂化，4 个配体 NH3 分布在同一平面，形成平面正方形结构; 而不是正四面体;
NH3 作为配体与 Cu2+ 形成配位键后, N 原子上的孤电子对用于成键,孤电子对对成键电子对的排斥作用减弱，因此键角增大；比 NH3 分子的键角大；
(3)加入乙醇的目的是降低 CuNH34SO4⋅H2O 在水中的溶解度，有利于晶体析出(同时减少晶体溶解损失)；
(4)步骤 II 主要为用硫代硫酸钠标准溶液滴定 I2 ，硫代硫酸钠具有碱性，需使用碱性滴定管, 故答案为 D;
当滴入最后半滴 Na2 S2O3 标准溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色,即为滴定终点的现象;
(5)消耗溶液的物质的量为 cV×10−3 ml ，则生成的碘单质的物质的量为 12cV×10−3 ml ，则溶液中铜离子的物质的量为 cV×10−3 ml ,晶体中铜元素的质量分数为
cV×10−3 ml×64 g⋅ml−1mg×100%=6.4cV m%;
A. 稀硫酸未加热煮沸，存在溶解氧气，氧气可氧化 B. 先以代 I2 ， I2 物质的量增加，根据计量关系, Cu 物质的量增加,结果偏大, A 符合题意; B . 滴定前有气泡,滴定后消失,标准溶液体积偏大，结果偏大，B 符合题意；C. 终点俯视标准液液面，标准溶液体积偏小，结果偏小, C 不符合题意; D、Na2 S2O3 标准溶液定容后溶液浓度不变,对滴定无影响,结果不变, D 不符合题意; 故答案为 AB。 由E原子和F原子构的气态团簇分子模
CO2晶胞
碘晶胞
图甲
图乙
图丙
图丁