四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共6页。试卷主要包含了5 Cr－52 Fe－56，0eV·ml－1，5×10－7，Ka2＝4，1ml·L－1的溶液中，①已知等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H－1 C－12 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 Cr－52 Fe－56
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意)
1．下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越低，其越稳定
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是( )
A．NaCl、Cl2、CH3COOH B．酒精、NH4HCO3、H2O
C．CaO、烧碱、H2CO3 D．CO、MgCl2、BaSO4
3．下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A. 测定醋酸浓度 B. 测定中和热 C. 稀释浓硫酸 D. 萃取分离碘水中的碘
4．反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应的ΔH>0
B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC
D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
5．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是( )
A. 反应过程中有极性键的断裂和生成
B. 反应的决速步骤为III→IV
C. 使用催化剂降低了反应的ΔH
D. 反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－1.0eV·ml－1
6．下列方程式书写正确的是( )
A．向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3COeq \\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓
B．SOeq \\al(2－,3)在水中的水解方程式：SOeq \\al(2－,3)+2H2OH2SO3+2OH－
C．已知：H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HClO：Ka＝4.0×10－8，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D．HSOeq \\al(－,3)在水中的电离方程式：HSOeq \\al(－,3)+H2OSOeq \\al(2－,3)+H3O＋
7．室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7
C．溶液中eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)不变 D．一水合氨的电离程度增大，c(OH－)亦增大
8．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．由水电离产生的H+浓度为1×10－13ml/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．某无色澄清溶液中：K＋、H＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)
C．常温下，eq \f(Kw,cOH－)＝0.1ml·L－1的溶液中：NOeq \\al(－,3)、Cl－、Na＋、Mg2+
D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、Cl－、I－
9．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是( )
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④
10．下列说法正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·ml－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·ml－1
B．已知C2H5OH(l)＋2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1366.8KJ·ml－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·ml－1。
C．在一定温度和压强下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
11．100℃时，N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0， K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c2(NO2)，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系
B．k1与k2都有单位，且单位相同
C．图中A点处于平衡状态
D．若在T1温度下，k1＝k2，则T1＞100℃
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是( )
A．标准状况下，1.12L CCl4所含共价键数为2NA
B．1ml Cl2与水充分反应，转移电子数为2NA
C．用NaClO3和SO2制备1ml ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA
D．1L 1ml/L NaClO溶液中含有ClO－数为1NA
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是( )
A．室温时，将 xmL pH＝a的稀KOH溶液与ymL pH＝b的稀HCOOH充分反应，若x＝y，a＋b＝14，则反应后溶液pH＜7
B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等
C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者
D．c(NHeq \\al(＋,4))相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
14．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．M是曲线lg eq \f(cHA－,cH2A)与 pH 的关系 B．水的电离程度：d>b>c>a
C．Ka2(H2A)＝10－5.4 D．d点溶液：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)=c(OH－)
15．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·ml－1
反应II：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·ml－1
向容积为10L的恒容密闭容器中通入1mlCH3OH发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性＝eq \f(2nHCOOCH3,nCH3OH反应)×100%)下列说法错误的是( )
A．HCOOCH3(g))2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋76.6 kJ·ml－1
B．实线代表的是CH3OH的转化率
C．553K时，H2的体积分数为0.25
D．高于553K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解
二、非选择题(本题共4个大题，共55分)
16．(16分)(1)已知石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0,该反应能够自发进行的反应条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测量CO的含量。已知：2I2(s)＋5O2(g)===2I2O5(s) ΔH＝－76 kJ·ml－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1。则该测定反应的热化学方程式为 。
(3)实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇CH3OH的反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在容积为的恒温密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
①3~6min内，v(H2)= 。
②12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为 。
③第3min时v正(CH3OH) 第9min时v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”，)，第12min时，v正(CH3OH)___ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)
(4)保持压强为，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是 (填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化 b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．CO2的体积分数不再变化 d．断裂3NA个H－H键的同时生成NA个水分子
(5)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入2 ml CO2和4 ml H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：
该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝__________(只列算式不计算)。
(6)度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为___________。
17．(14分)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
(1)酸浸：①为加快酸浸速率可以采取的措施有 (任写两条）。
②浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)氧化：①用H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为 。
②H2O2实际用量比理论上多的原因是 (用化学方程式解释)。
(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3＋、Fe3＋转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 (填字母)。
A． 4.0左右 B． 5.0左右 C． 6.0左右
②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为
。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为 (填名称)。
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为 。
18.(12分)(1)①已知：HCN的Ka=4.9×10－10 CH3COOH的Ka=1.7×10－5 ，等浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液比较pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
②常温下若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO－)，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
③已知100 ℃时，0.01 ml·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 ml·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液 V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2____________
(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_________(填序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁
⑥碳酸钠 ⑦亚硫酸钠 ⑧NH4Cl ⑨KMnO4 ⑩Ca(HCO3)2
(3)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1时，试求该溶液的pH＝____________________________。
(4)下列事实，其中与盐类的水解有关的是________(填序号)。
①NaHSO4溶液呈酸性 ②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
(5)已知：H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，NH3·H2O:Kb＝1.8×10－5现有常温下0.1 ml·L－1的(NH4)2CO3溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是____ (填字母)。
A．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
B．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
C．c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1 ml·L－1
D．c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
E．c(NHeq \\al(＋,4))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(NH3·H2O)
19．(13分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·ml－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不是必须用到的有 (填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：
准确移取25.00 mL含Cr2Oeq \\al(2－,7)和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3＋氧化成Cr2Oeq \\al(2－,7)，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 ml·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知测定过程中发生的反应为：①2Cr3＋＋3S2Oeq \\al(2－,8)＋7H2O===Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6SOeq \\al(2－,4)＋14H＋
②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O ③I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)
废水中铬元素的总浓度是 mg·L－1。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 ml·L－1的碘标准溶液滴定。反应原理为2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr) 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是__________(填字母)。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
威远中学高2022级高二上学期半期考试
化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意)
二、非选择题(本题共4个大题，共55分)
16．(16分)
(1)高温(1分）
(2)5CO(g)＋I2O5(s)===5CO2(g)＋I2(s) ΔH＝－1 377 kJ·ml－1 (2分)
(3) 0.075ml·L－1·min－1 (2分) 30% (2分) ＞ (1分) ＜ (1分)
(4)cd (2分)
(5) 反应Ⅰ (1分) eq \f(0.2×1.22,1.4×24) (2分)
(6)eq \f(1,4)p2 (2分)
17．(14分)
(1)①升温、适当增大H2SO4 的浓度、将铝土矿粉碎、搅拌等（任写两条） (2分)
②SiO2 (1分)
①2Fe2＋+H2O2+2H＋===2Fe3++2H2O (2分) ② 2H2O2eq \(=====,\s\up7(Fe3＋))2H2O+O2↑ (2分)
(3) ①B (2分)
② 取少量沉淀后的溶液，静置，取上层清液于一支试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全（或取静置后的上层清液少许于试管，继续滴加NaOH溶液，若无明显现象，则说明Fe3+沉淀完全） (2分)
(4)过滤 (1分)
(5)AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3) (2分)
18．(12分)
(1)①> (1分) ②中 (1分) ③2:9 (2分)
(2)③⑥ (2分)
(3) 9 (2分)
(4) ②③④⑤ (2分)
(5)AD (2分)
19．(13分)
(1)0.735 0 (2分) ③⑦ (2分)
(2)208 (2分)
(3)①滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（2分） ②18.10 (1分) eq \f(0.362Mr,W)% (2分)
③AD (2分)
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.77×10－4
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/ml
0
0.50
a
0.75
0.75
n(CO2)/ml
1
0.50
0.35
0.25
0.25
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
C
A
D
C
C
C
D
D
C
D
B
C