海南文昌市华侨中学2025-2026学年下学期高二年级段考-化学试题含答案

这是一份海南文昌市华侨中学2025-2026学年下学期高二年级段考-化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了5 N， 下列说法正确的是， 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂， NA 是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:C: 12 H: 1 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 N: 14
一、单选题
1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是
A. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池, 将化学能直接转化为电能
B. “歼 20 飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于有机高分子材料
C. “中国天眼” (FAST) 用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料
D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体
2. 一种化合物的结构式如图所示,其中 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增大, W 的一种同位素的中子数为 0,X 和 Z 同族, X 和 Y 相邻。下列说法错误的是

A. 电负性: Z>W
B. 第一电离能: YZ
D. Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
3. 已知 X、Y 是元素周期表第三周期的主族元素, X、Y 元素的第一电离能 I1 至第四电离能 I4 数据(单位是 kJ⋅ml−1 )如下表所示。下列说法正确的是
A. 元素 X 的常见化合价是 +3 价
B. 元素 Y 是元素周期表的 s 区元素
C. 单质 Y 在常温下不能与浓硝酸反应
D. 基态 X 原子、 Y 原子中 s 能级上的电子总数相等
4. 下列说法正确的是
A. BF3 键角为 120∘,SnBr2 的键角大于 120∘

C. HCl、NH3、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与 H2O 均能形成氢键
D. 以极性键结合的分子一定是极性分子
5. 下列对分子性质的解释中, 不正确的是
A. 水很稳定 1000∘C 以上才会部分分解 ) 是因为水中含有大量的氢键
B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸
6. 利用以下装置制备 CuNH34SO4 晶体,难以达到目的的是
A. A B. B C. C D. D
7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提
纯方案如下:

下列说法不正确的是
A. 操作 I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作 II 需要趁热的原因是防止 NaCl 冷却析出
C. 操作 III 缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 检验操作 IV 产物是否纯净可用硝酸酸化的 AgNO3
8. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7gNH3 ,完全溶于 H2O 得到 1 L 溶液, NH3⋅H2O 微粒数目为 0.1 NAL
B. 58.5gNaCl 晶体中含有 NA 个 NaCl 分子
C. 金刚石晶体中，碳原子数与 C−C 键数目之比为 1:4
D. 标准状况下 22.4LC4H10 中含有的 s−sp3σ 键数为 10 NA
二、多选题
9. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是
A.

B.

C.
CH3−CH−CH2−CH3 与 CH3−CH−CH3CH−CH−CH3 互为同分异构体
D. H3CC≡CCH3 和 CH2=CHCH=CH2 属于官能团异构
10. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. H2O 的电子式: H:O:H

C. C1的原子结构示意图:


11. 下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是
A. A B. B C. C D. D
12. 2021 年 4 月 13 日，日本政府正式决定将 123 吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、 锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在 57 天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129 可导致甲状腺癌症, 氚和锶-90 都是导致癌症和白血病的罪魁祸首, 碳-14 可能造成基因损害。下列说法中正确的是
A. ​129I2 与 ​131I2 互为同位素
B. C2H6 与 C5H12 一定互为同系物
C. 互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似
D. 因大海有自净能力, 某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的
13. 配合物 CuNH34SO4 中,中心离子 Cu2+ 与 4 个 NH3 分子配位,形成的 CuNH342+ 为平面正方形构型。为研究配合物 CuNH34SO4⋅H2O 的形成及其性质,某研究小组进行如下实验:
① 向 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解生成深蓝色的溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤；
②将深蓝色晶体溶于水配成溶液，插入光亮铁丝，铁丝表面有金属光泽的红色固体析出。 下列说法错误的是
A. 由实验①可知， CuOH2 具有两性
B. 加入乙醇有晶体析出是因为 CuNH34SO4⋅H2O 在乙醇中溶解度小
C. 由实验②可知， Cu2+ 与 NH3 形成配合物的过程是可逆反应
D. CuNH342+ 中 Cu 的杂化方式为 sp3 ,且配体中 H−N−H 的夹角比 NH3 中的键角的大
14. 下列有关烷烃的叙述正确的是
A. 烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应
B. 烷烃中除甲烷外,其他烷烃都能使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去
C. 等质量的不同烷烃完全燃烧时, 甲烷消耗的氧气最少
D. 分子式不同的链状烷烃一定互为同系物
三、填空题
15. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置, 这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品, 根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题:

A B C D E
(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称_____，B装置中浓硫酸的作用是_____。
(2)若样品中有机物只含 C 、 H 、 O 三种元素中的两种或三种，准确称取 0.74 g 样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为_____。
(3)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为_____，结构简式为_____。

质荷比
红外光谱
科目部
烷基 C-H 醚键 C-O
4000 3000 2000 1000
波数 /cm−1
核磁共振氢谱
8 6 4 2 0 10
δ
海岸委员
(4)某同学认为上述装置存在的缺陷是_____。
16. 数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分:
用上表所涉及的分子填写下列空白:
(1)含有 10 个电子的单原子分子是_____(填化学式)。
(2)目前空气的主要成分中，由极性键构成的非极性分子是_____(填化学式)。
(3)原始大气的主要成分中，不含孤电子对的分子是_____(填化学式)。
(4)钴离子的一种配合物的化学式为 CNH35H2OCl3 ，该配合物的配体为_____(填化学式)，配位原子的杂化方式为_____杂化。
(5)冰晶体结构和干冰晶胞结构如图所示:

冰

干冰
冰晶体中存在的化学键类型是_____，干冰晶体中每个 CO2 周围等距离且最近的 CO2 有_____个。
17. 回答下列问题:
(1)硅烷 SinH2n+2 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____。

(2)① H2O 分子内的 O ——H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____。

②乙二胺 H2 N−CH2−CH2−NH2 和三甲胺 NCH33 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____。
③乙醇在 H2O 中的溶解度大于在 H2S 中的溶解度，其原因是_____。

a. 分子间可形成氢键
b. 分子中既有极性键又有非极性键
c. 分子中含有 7 个σ键和 1 个 π 键
d. 该分子在水中的溶解度大于 CH3CH=CHCH3
18. 完成下列填空:
(1)观察下面几种烷烃的球棍模型:

A

B

C
①B 的最简式为
D
_____。
②四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是_____(用大写英文序号填写)。

(3)写出光照条件下 CH4 与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式:_____。
(4)庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_____种。
19. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为_____。
)可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的 σ 键和 π 键数目之比为_____。
(3)关于化合物 NH3 、 NH2− 、 NF3 中，①键角的比较 NF3 _____、 NH3 (填“大于”“小于”或 “等于”)，原因是_____。② NH2− 的空间构型为_____。
(4)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为 a≠b≠c ， α=60∘ ， γ=120∘ 。其化学式为_____。

1. C
A. 太阳能电池是将太阳能直接转化为电能, 并非将化学能转化为电能, A 错误;
B. 石墨烯是碳单质, 属于无机非金属材料, 不属于有机高分子材料, B 错误;
C. 碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，是“中国天眼”使用的高性能材料，C 正确；
D. 主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D 错误；
故选 C。
2. B
结构式中, W、Y 只能形成 1 个共价键, X 能形成 2 个共价键, Z 能形成 6 个共价键,且 W、X、Y、Z 原子序数依次增大且都为短周期元素, W 的一种同位素的中子数为 0 , W 为 H,X、Z 同族, X 为 O,Z 为 S,Y 介于 O 和 S 之间,形成一个共价键, Y 为 F 。
A. 电负性: S>H,A 正确;
B. 第一电离能: F>O,B 错误;
C. 简单氢化物的热稳定性: H2O>H2 S,C 正确;
D. Z 的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4 ,是强酸, D 正确;
故选 B。
3. D
已知 X 和 Y 为第 3 周期元素,根据表格中的数据可知, X 元素的电离能在 I2−I3 处突然增大，所以 X 元素的常见化合价为 +2 价，则 X 元素是 Mg 元素，Y 元素的电离能在 I3 到 I4 处突然增大，所以 Y 元素的常见化合价为 +3 价，则 Y 元素是 Al 元素，故 X 为 Mg 元素, Y 为 Al 元素。
A. X 为 Mg 元素, 化合价通常为 +2 价, 故 A 项错误;
B. 元素 Y 是 Al 元素，在元素周期表的 p 区，故 B 项错误；
C. 常温下，铝和浓硝酸发生钝化，故 C 项错误；
D. 基态 X 原子、 Y 原子中 s 能级上的电子总数相等，故 D 项正确；
故本题选 D。
4. B
A. BF3 属于平面三角形结构,键角为 120∘,SnBr2 的中心原子价层电子对数为 2+4−2×12=2+1=3 ,含有 1 对孤电子对,空间构型是 V 形,孤电子对会对成键电子对产生较大的排斥力,所以键角小于 120∘ , A 错误;
B. 与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子, ​CHOHCHO 只含有 1 个手性碳原子, 即与羟基相连的碳原子为手性碳原子, B 正确;
C. HCl 不能与 H2O 分子形成氢键, C 错误;
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子, 例如正四面体的甲烷, 直线型的二氧化碳等, D 错误;
故选 B。
5. A
A. 水很稳定是因为水中存在 O−H 键,由于 O−H 键键能大,因而水很稳定,与分子键的氢键无关，A 项错误；
B. 碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”规律可知， 极性分子在极性溶剂中的溶解度较大, 非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大, 因此非极性分子碘单质易溶于四氯化碳、甲烷在极性分子水中难溶，B 项正确；
C. 过氧化氢的结构式为 H−O−O−H ,可知结构中既有极性键又有非极性键,过氧化氢分子中正电中心和负电中心不重合, 属于极性分子, 因此过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子, C 项正确;
D. F 的电负性大于 Cl ,三氟乙酸分子中羧基上羟基的极性强于三氯乙酸中羟基上的极性, 酸性三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸, D 正确;
答案选 A。
6. A
A. 制备氨气时,氯化铵固体加热分解生成 NH3 和 HCl ,但两者在试管口遇冷会重新化合生成 NH4Cl 固体,无法得到氨气, A 错误;
B. 三颈烧瓶中，氨气通入硫酸铜溶液，先生成 CuOH2 沉淀，继续通氨气沉淀溶解生成 CuNH342+ ,乙醇可降低配合物溶解度使其结晶析出, B 正确;
C. 过滤可分离析出的晶体与溶液，装置为过滤操作，C 正确；
D. 氨气为碱性气体，用稀硫酸吸收，倒扣漏斗可防止倒吸，D 正确；
故选 A。
7. B
粗苯甲酸中含有少量 NaCl 和泥沙,由流程可知,加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解,趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出,过滤除去泥沙,滤液含苯甲酸、 NaCl,NaCl 的溶解度受温度影响不大, 苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大, 则冷却结晶可析出苯甲酸, 过滤、 洗涤得到苯甲酸, 以此来解答。
A. 加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解, 则操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量, 故 A 正确;
B. 苯甲酸在水的溶解度不大, 操作II趁热过滤的目的除去泥沙, 防止苯甲酸结晶析出, NaCl 溶解在水中，无法除去，故 B 错误；
C. NaCl 的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，NaCl 留在溶液中，故 C 正确；
D. 检验操作 IV 产物是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有 Cl-，可用硝酸酸化的 AgNO3 ,故 D 正确。
答案选 B。
8. D
A. 1.7gNH3 ,完全溶于 H2O 得到 1 L 溶液,发生可逆反应:
NH3+H2O⇌NH3⋅H2O ,生成的 NH3⋅H2O 微粒数目小于 0.1 NA , A 错误;
B. NaCl 晶体是离子晶体, 不含分子, B 错误;
C. 金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与 C−C 键数目之比为 1:2,C 错误;
D. 标准状况下 22.4 LC4H10 物质的量为 1 ml ,其中含有的 s−sp3σ 键 C−H键 数为 10 NA , D 正确;
故选 D。
9. D
A. 甲烷是正四面体结构, 图中两种二氯甲烷的结构表示的是同一种物质, A 错误;

C. 两种有机物结构完全相同，属于同一种物质(均为 2-甲基丁烷)，不互为同分异构体，C 错误;
D. H3CC≡CCH3 的官能团为碳碳三键, CH2=CHCH=CH2 的官能团为碳碳双键,二者分子式均为 C4H6 、结构不同，属于官能团异构，D 正确；
故选 D。
10. B
A. H2O 是共价化合物, O 原子最外层有 6 个电子,与 2 个 H 原子各形成 1 对共用电子对, 剩余 2 对孤电子对,其电子式为 H:O:H,A 正确;
B. 基态 ​2970Cu 原子的核外电子排布式为 Ar3 d104 s1 ，因此价电子为 3 d104 s1 。轨道表示式中， 3d 轨道应全部填满 (5 个轨道各 2 个电子, 自旋相反), 4s 轨道有 1 个单电子, 正确的轨道

C. C1的原子序数为 17，核外电子分层排布为 2、8、7，原子结构示意图为 +1 正确;
D. NH3 的中心 N 原子的价层电子对数为 3+5−3×12=4 ,因此 VSEPR 模型为四面体形 (包含 1 对孤电子对和 3 个成键电子对), 图示符合四面体形的 VSEPR 模型, D 正确; 故答案选 B。
11. B
A. AlF3 为离子化合物,形成的晶体为离子晶体,熔点较高, AlCl3 为共价化合物, 形成的晶体为分子晶体,熔点较低,则 AlF3 熔点远高于 AlCl3 , A 正确;
B. F 原子半径小, 电子云密度大, 两个原子间的斥力较强, 键不稳定, 因此 F-F 键的键能小于 Cl-Cl 键的键能(F-F 键能约 157 kJ/ml, Cl-Cl 约 242.7 kJ/ml)，性质差异描述错误，B 错误;
C. 异戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，范德华力小， 所以沸点较低, C 正确;
D. 烷基属于推电子基团, 烷基越长, 推电子效应越强, 羧基中羟基的极性越小, 羧酸的酸性越弱, 因此甲酸酸性强于乙酸, D 正确; 故选 B。
12. BC
A. ​129I2 与 ​131I2 均表示单质碘,不能互为同位素, A 错误;
B. C2H6 与 C5H12 均是链状烷烃,结构相似,分子式不同,一定互为同系物, B 正确;
C. 互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似，例如正丁烷和异丁烷等，C 正确；
D. 碘-129 可导致甲状腺癌症, 氚和锶-90 都是导致癌症和白血病的罪魁祸首, 碳-14 可能造成基因损害，因此将核废水排入大海是不合理的，D 错误；
答案选 BC。
13. AD
A. 两性物质是指既能和酸反应又能和碱反应的物质,实验①中 CuOH2 溶于过量氨水是由于生成了络合物 CuNH342+ ,并非与碱反应,故不能证明其具有两性, A 错误;
B. CuNH34SO4⋅H2O 在乙醇中溶解度小,加入乙醇可以降低其在混合溶剂中的溶解度而析出, B 正确;
C. 由实验②可知，铜离子与 NH3 形成配合物的过程是可逆反应，存在 Cu2++4NH3⇌ CuNH342+ ,插入铁丝后,铁丝置换出铜,平衡逆向移动, C 正确;
D. 若 Cu2+ 采用的是 sp3 杂化类型,其空间结构应该为正四面体,而实际上 CuNH342+ 的空间构形是平面正方形,所以 Cu2+ 的杂化方式可能是 dsp2,NH3 提供孤对电子与 Cu2+ 形成配位键后, N-H 成键电子对受到的排斥力减小, H-N-H 键角增大, D 错误;
故答案为 AD。
14. AD
A. 烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应, 故 A 正确;
B. 烷烃中碳原子以碳碳单键结合,都不能使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去,故 B 错误;
C. 由于甲烷的含氢最高,所以等质量的不同烷烃完全燃烧时,甲烷消耗的氧气最多,故 C 错误;
D. 链状烷烃的结构相似，分子式不同的链状烷烃相差一个或若干个 CH2 原子团，所以一定互为同系物，故 D 正确；
故选 AD。
15. (1)分液漏斗——吸收氧气中的水(或干燥氧气)
(2) C4H10O
(3) 74CH3CH2OCH2CH3
(4)缺少防止空气中水蒸气和二氧化碳进入 E 管的装置
采用燃烧法通过产物质量来确定有机物组成, 反应原理为有机物与氧气反应, 生成二氧化碳和水。结合实验装置可知 A 装置用于制备氧气: 2H2O2=2H2O+O2↑ , B 装置用浓硫酸吸收水蒸气以获取纯净氧气, C 装置为有机物样品与氧气的反应装置, D 和 E 装置则是用于吸收产物水和二氧化碳, 据此分析答题;
( 1 )A 装置是制备氧气的装置，仪器 a 的名称为分液漏斗；由分析知，B 装置用浓硫酸吸收水蒸气以获取纯净氧气;
(2)已知样品中有机物只含 C 、 H 、 O 三种元素中的两种或三种， D 管质量增加 0.90 g ，是产物水的质量,则 nH2O=0.90 g18 g⋅ml−1=0.05 ml , E 管质量增加 1.76 g ,是产物二氧化碳的质量,则 nCO2=1.76 g44 g⋅ml−1=0.04 ml ,因此该样品中碳元素和氢元素的总质量为 12 g⋅ml−1×0.04 ml+1 g⋅ml−1×0.05 ml×2=0.58 g, nO=0.74 g−0.58 g16 g⋅ml−1=0.01 ml ,所以 C、H、O 的原子个数比为 0.04:0.1:0.01=4:10:1 ,有机物的最简式为 C4H10O ;
(3)由质谱图可知, 样品中有机物的相对分子质量为 74; 由红外光谱图可知, 官能团是醚键; 由核磁共振氢谱可知, 有机物只含有两种氢原子, 结构对称, 则有机物的结构简式为 CH3CH2OCH2CH3;
(4)E 装置用碱石灰来吸收产物二氧化碳，而空气中的水蒸气和二氧化碳也可能被碱石灰吸收, 影响测定准确性, 因此应在装置 E 后加一个盛有碱石灰的 U 形管以减少测定误差。
16. (1) Ne
(2) CO2
(3) CH4
(4) NH3、H2O 均为 sp3 (或 sp3,sp3 )
(5) 极性共价键 12
(1)稀有气体氖是含有 10 个电子的单原子分子。
(2)目前空气的主要成分中，氦、氖是不含有共价键的单原子分子，氮气、氧气是含有非极性键的非极性分子, 水是含有极性键的极性分子, 二氧化碳是含有极性键的非极性分子。
(3)
原始大气的主要成分中, 甲烷、氨气、硫化氢、二氧化碳都是含有共价键的共价化合物, 电子式分别为 H:CHH:H、H:NH:H⋅N:H:SH:H⋅:OH:C::O ),则不含孤电子对的分子是甲烷。
(4)由化学式可知，配合物中具有空轨道的钴离子是中心离子，具有孤对电子的氨分子、 水分子是配体，配位数为 6 ; 氨分子中的氮原子和水分子中的氧原子的价层电子对数都为 4 , 原子的杂化方式都为 sp3 杂化。
(5)冰晶体中存在的化学键为极性共价键;
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳的距离最近，则干冰晶体中每个二氧化碳周围等距离且最近的二氧化碳有 12 个。
17. (1)硅烷的结构和组成相似, 相对分子质量越大, 分子间作用力越大, 沸点越高
(2) O-H 键>氢键>范德华力


CHO 可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 乙
二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键 H2O 分子和乙醇分子之间可形成氢键,而 H2 S 分子和乙醇分子之间不形成氢键
(3)bd
(1)硅烷 SinH2n+2 是分子晶体,结构和组成相似,相对分子质量越大,分子间范德华力越大，熔、沸点越高；
(2)①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用; 分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴, 但氢键强于范德华力, 所以它们从强到弱的顺序为 O——H 键>氢键> 范德华力; 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键, 邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键, 分子间氢键使分子间作用力增大, 所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高;
②乙二胺分子中存在 N-H 键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺;
③ H2O 和乙醇中均含有 O−H ，可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶，而 H2 S 与乙醇不能形成分子间氢键,故乙醇在 H2O 中的溶解度大于在 H2 S 中的溶解度;
(3)a. 分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的 H 原子，所以不存在氢键， a 错误;
b. 分子中碳碳键是非极性键, 碳氢键、碳氧键是极性键, b 正确;
c. 分子中有 3 个碳碳 σ 键、 2 个碳氧 σ 键、 4 个碳氢 σ 键, 2 个碳氧 π 键和 1 个碳碳 π 键, 共有 9 个 σ 键和 3 个 π 键, c 错误;
d. 由于该分子醛基中的氧原子与水分子间形成氢键, 增大了在水中的溶解度, 而 CH3CH=CHCH3 无法与水形成分子间氢键,因此该分子在水中的溶解度大于 CH3CH=CHCH3 , d 正确;
故选 bd。
C2H5 CDBA
(2)3，4-二甲基己烷
(3) CH4+Br2→光照​CH3Br+HBr
(4)4
(1)根据球棍模型知, A 是丙烷， B 是正丁烷， C 是正戊烷， D 是异戊烷。①B的分子式为 C4H10, B 的最简式为 C2H5 。
②烷烃，碳原子越多，分子间作用力越大，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多， 沸点越低, 四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是 CDBA。
(2)
CH3−CH=CH→CH→CH2−CH3 主链为 6 个碳,3 号 4 号位各有一个甲基,用系统命名法命名
3,4-二甲基己烷。
(3)光照条件下 CH4 与溴蒸气反应时一个氢原子被取代生成一溴甲烷，化学方程式: CH4+ Br2→ 光照 ​CH3Br+HBr 。
(4)庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有 4 种， 分别为 2,2-二甲基戊烷，2,3-二甲基戊烷，2,4-二甲基戊烷。
19.

(2) 极性 5:1
(3) 小于 NF3 与 NH3 的结构相似，均为 sp3 杂化，均含有一对孤电子对，因此结构
为三角锥形,但由于电负性: F>N>H ,因此在 NH3 中成键电子对偏向 N ,成键电子对之间的排斥力大，键角大， NF3 中成键电子对偏向 F ，成键电子对之间的排斥力小，键角小 V
(4) Li2CN
(1)
氮处于周期表中第 2 周期第 VA 族,基态氮原子的价电子轨道表示式为 ↑↓2 s↑↑↑2p ;
(2)亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个 H 原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构, 因此亚甲基双丙烯酰胺分子正负电荷中心不重叠, 属于极性分子, 单键均为 σ 键,双键中含有 1 个 σ 键 1 个 π 键,根据结构简式可知,分子中含有的 σ 键和 π 键数目之比为 20: 4=5:1 ;
(3)① NF3 与 NH3 的结构相似，均为 sp3 杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形,但由于电负性: F>N>H ,因此在 NH3 中成键电子对偏向 N ,成键电子对之间的排斥力大,键角大, NF3 中成键电子对偏向 F ,成键电子对之间的排斥力小,键角小,可知二者键角大小关系为 NF3乙酸( CH3COOH )
烃基的推电子效应
目前空气的主要成分
N2、O2、CO2、H2O 及稀有气体 (He、Ne 等)
原始大气的主要成分
CH4、NH3、H2 S、CO2 等