四川内江市威远中学校2025-2026学年高二下学期第一次阶段检测化学试题含答案

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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。)
1．化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是
A．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器
B．利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子具有分子识别的特性
C．人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶
D．固态硬盘芯片常用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
2．下列化学用语或图示表示不正确的是
A．氨与水分子间的氢键： O−H…N
B．SCl2的VSEPR模型：
C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
D．氯化镁的电子式：
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．冰中含有的氢键数目为4NA
B．0.1 ml中所含键数为
C．乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子
D．0.1 ml肼()含有的孤电子对数为
4．下列说法中不正确的是
A．NF3的N-F键长大于的N-H的键长
B．、、的空间结构都是三角锥
C．、都是由极性键构成的非极性分子
D．、、的中心原子都是杂化
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al能产生H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
D．的溶液中：Na+、、Br-、
6．下列对有关事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置测定碘待测液中的含量
B．用乙装置比较和的溶解度大小
C．用丙装置蒸发溶液得到固体
D．用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响
8．下列离子反应表示正确的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加HNO3溶液：
B．用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
C．酸性溶液中加入：
D．用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的：
9．某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是
A．能发生水解反应B．分子中含有2个手性碳原子
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可用红外光谱测定其相对分子质量
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是
A．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低B．电负性：W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．简单氢化物的沸点：Y＜Z
12．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是和C
B．晶胞中含有的个数为4
C．每个周围与它最近且距离相等的有8个
D．为V形结构
13．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极间用允许、通过的半透膜隔开。下列说法正确的是
A．该电池工作时将电能转化为化学能
B．放电过程中需补充的物质A为
C．电池负极上的电极反应式为
D．电池工作时K⁺通过半透膜由右室迁移至左室
14．某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．3号原子的坐标为
B．3号与4号原子之间的距离为
C．该晶体的密度为
D．与最近且距离相等的原子数为12
15．已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是
A．298K时，水的电离程度①”、“H 2p
(5) 4
先根据元素周期表的位置确定各元素：①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Cl。
【小题1】Ga是31号元素，位于第四周期第ⅢA族。
【小题2】 ④为C，⑤为N，⑥为O(无最高正价)、⑦为Cl，氧化性强弱为：，酸性最强的是 HClO4。 ③的最高价氧化物对应水化物为，与 HClO4反应的离子方程式：
【小题3】H与O按形成的化合物为，结构为：为极性共价键，为非极性共价键；氢键、范德华力为分子间作用力，不属于化学键，无离子键，故选BC。
【小题4】①尿素含，同周期元素电负性从左到右增大，的电负性最小，因此电负性顺序为。
②中的价层电子对数为，为杂化，由1个轨道和2个轨道杂化形成3个杂化轨道。
【小题5】ZnSe 晶胞为闪锌矿结构，Se位于顶点和面心，周围等距的Zn原子有 4 个，配位数为4。晶胞为闪锌矿结构，位于顶点和面心，每个周围最近的有4个，因此配位数为4。晶胞中，Se个数为：；锌原子位于晶胞内，一共含有含4个锌，则的晶胞质量，由得，解得。
17．(1) < Kc
（1）该反应为吸热反应，恒压条件下升高温度，平衡正向移动，平衡体系中NO2的体积分数增大，故T1P3，压强最大的是：P1；
②由图可知，温度升高，NO的平衡转化率减小，该反应为放热反应。平衡常数只受温度影响，故升高温度，K减小，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：Ka=Kb>Kc。
18．(1)适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌等其他合理答案
(2) 漏斗
(3)FeS + 2Fe3+ = 3Fe2+ + S
(4)a
(5)5.3
(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2
(7)
硫铁矿(主要成分，含少量、和)通入空气煅烧生成和，矿石中、不反应；酸浸过程、和稀硫酸反应转化为相应的盐溶液，不和稀硫酸反应得到滤渣1，滤液加入FeS将Fe3+转化为Fe2+同时生成硫单质，过滤除去硫和过量FeS，滤液加入FeO调节pH值使Al3+转化为Al(OH)3而除去并得到滤渣3，滤液加入氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+，再加入(NH4)2HPO4沉铁，得到FePO4，最后高温煅烧H2C2O4、Li2CO3、FePO4的混合物生成LiFePO4；
（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌等；
（2）根据分析可知滤渣1是；过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）还原过程加入FeS，与铁离子发生氧化反应生成亚铁离子和硫单质，反应的化学方程式为：FeS + 2Fe3+ = 3Fe2+ + S；
（4）由分析知，试剂R的作用为将转化为，为了避免引入新杂质，所以最好选用，故选a；
（5）若“沉铁”时溶液中，可根据常温下，得==；又因常温下，结合可得==，则“沉铁”时pH不能高于5.3；
（6）“高温煅烧”、、的混合物生成，主要化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2；
（7）根据电池反应式可知，充电时，N极由，电极反应式为。
19．(1) 三颈烧瓶 防止空气中的水蒸气进入，使水解
(2)遇水反应生成和，与的结晶水反应，同时生成的可以抑制水解
(3)具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，会发生氧化还原反应生成和
(4) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现稳定的砖红色沉淀，且半分钟内不消失
本实验目的是合成亚硫酰氯，反应原理为。装置E：氯气发生装置，高锰酸钾与浓盐酸常温反应制备氯气；装置D、C：净化干燥氯气，D中饱和食盐水除去氯气中混有的杂质，C中浓硫酸干燥氯气；装置A：干燥通入的，除去中的水蒸气；装置B：反应容器，干燥的、在三颈烧瓶中与在活性炭催化、加热条件下合成，上方的冷凝管用于冷凝回流挥发的反应物和产物；装置F：尾气处理与防护，碱石灰吸收未反应的有毒气体、，同时防止空气中水蒸气进入装置使水解。
（1）①分子的中心S原子的价层电子对数为，采用杂化；装有液态的玻璃仪器名称为三颈烧瓶；②装置E中高锰酸钾与浓盐酸常温反应生成氯气，化学方程式为： ；③遇水会剧烈水解，因此碱石灰除吸收尾气外，另一作用为防止空气中的水蒸气进入装置，使水解；
（2）遇水反应生成和，与的结晶水反应，同时生成的可以抑制水解；
（3）具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，会发生氧化还原反应生成和；
（4）滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现稳定的砖红色沉淀，且半分钟内不消失；水解后，生成，消耗，因此，摩尔质量为，因此质量分数为 。