海南省海口市海南华侨中学2024-2025学年高二下学期第一次考试化学试题（含答案）

这是一份海南省海口市海南华侨中学2024-2025学年高二下学期第一次考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间: 90分钟 满分: 100分)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、单选题(本题共8小题，每小题2分，共16分。)
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发
2.下列表示正确的是
A. F的离子结构示意图：
B.基态氧原子的轨道表示式：
C.聚丙烯的结构简式： +CH2)−CH−CH31n
D. H— Cl的σ键的形成: HCl分子中σ键的形成:
3.下列与实验有关的图标对应不正确的是
4.某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“◯”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是
1 / 8A.①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B.②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
C.④所有碳原子均在同一个平面上
D.由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳的杂化方式为 sp
5.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
6.室温时，在由水电离出的 cOH−=1.0×10−13ml⋅L−1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. K⁺、 Na⁺、 HCO₃、 Cl⁻
C. Na⁺、 Cl⁻、 NO₃、 SO²⁻ D. Al³⁺、NH₄、Cl⁻、SO²⁻
7.在恒容的密闭容器中，将CO和H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为 COg+2H2g⇌CH3OHgHAlCl₃
均存在离子键, 且强度: AlF₃>AlCl₃
B
沸点:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
C
CO₂在水中的溶解度大于CO
CO₂为非极性分子，CO为极性分子
D
热稳定性:HF 大于HCl
HF 分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
9.已知ClCH2COOH的酸性比CH₃COOH 强。下列有关说法正确的是
A. HCl的电子式为H⁺[: Cl:]⁻ B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. CH₃COOH 分子中只有σ键 D. CICH₂COOH的酸性比ICH₂COOH强
10.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp³杂化
C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电
11.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液时，负极反应都为 O2+2H2O+4e−=4OH−
B.以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为 Al−3e−=Al3+
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小
D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极
12.下列实验操作方法正确的是
13.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y 同族，则
3/8
金刚石
石墨
石墨炔
A.吸收尾气中的 SO₂
B. 称取21.6gNaOH
C.检验装置气密性
D.收集NO 气体
A. 沸点: ZR3cH+
第II卷 (非选择题 共 60分)
15.(12分)以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂) 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。
已知：①酸性条件下，MnO₂的氧化性强于IFe³⁺。
②“浸锰”过程是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS₂，有利于后续银的浸出；矿石中的银以 Ag₂S 的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生反应 MnS+2H+=Mn2++H2S↑。
③“浸银”时, 使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂, 将Ag₂S中的银以[AgCl₂]形式浸出。
(1)FeS₂中 Fe的化合价
(2)“浸锰”过程中，发生反应 MnS+2H+=Mn2++H2S↑,矿石中的银以Ag₂S 的形式残留于浸锰渣中，试比较：Ksp(MnS) (填“>”或“”“ (2分)
(3)过滤 (1分) 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2分)
42Fe3−+Fe=3Fe2− (2分) 2AgCl2−+Fe=Fe2−÷2Ag÷4Cl−(2分)
Fe²⁻被氧气氧化为Fe³⁻, Fe³⁻把 Ag氧化为Ag⁻(2分)
16.(13分)
x3=c4H2cCO2c2H2OcCH4
1H3=H1+2H2 (2分) (2分) +247.3 (2分)
(2)①加入CaO与CO₂反应，促进反应目向右移动，H₂的物质的量增加 (2分)
② > (2分)
(3) 阳(1分) 2CO2+12e−+12H−=CH3OCH3+3H2O (2分)
17. (10分)
(1)羟基、羧基(2分)
22CH3CH2OH+O2=CH3CHO+2H2O(2分)
(3)酯化反应或取代反应 (2分)
(4)c (2分)
(5)46 (2分)
18.(13分)
(1) 分液漏斗 (1分) 吸收挥发的硝酸酸雾(2分)
(2)排尽装置内的空气，防止O₂与NO反应生成NO₂，增加杂质含量(2分)
AC (2分)
(4)10-¹ (2分)
55NO+3MnO4−+4H−=3Mn2−+5NO3−+2H2O (2分)
(6) 205c1−246c23a (2分)
19.(12分)
15s25p2(1分) P (1分)
(2)8 (2分)
(3) sp² (2分) SnCl₄是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于非极性溶剂 (2分)
(4) 34anm (2分)
(5)与焦炭在高温下反应生成CO. CQ将SnO₂还原为单质 Sn (2分)
1
2
3
4
5
6
7
C
D
B
D
B
C
D
8
9
10
11
12
13
14
C
BD
A
CD
AC
D
B