福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年第二学期高二5月练习-化学试题含答案

这是一份福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年第二学期高二5月练习-化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选必三第一章，单项选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Cl: 35.5 Se: 79 Zn: 65 Sn:
119
一、单项选择题:本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。
1. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是
A. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金:钛是过渡元素
B. “深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体
C. “雪龙号”破冰船极地科考:破冰过程中水的共价键被破坏
D. “天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维:凯夫拉纤维是天然有机高分子材料
2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一, 下列化学用语表达正确的是
1s 2s 2p
↑↓ ↑ ↑
A. 轨道表示式
违背了洪特规则
H、
H
O
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键:
C.

D. 由 E 原子和 F 原子构成的气态团簇分子模型为

该物质化学式为
E4 F4
3. 工业上以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素 CONH22 ,该反应的化学方程式为 2NH3+CO2=CONH22+H2O 。下列说法正确的是
A. 在水中溶解度: CO2>NH3 B. 键的极性: N−HC=-O D. 尿素中各原子均达到 8 电子稳定结构
4. 下列说法错误的是
A. CH33CCCH32CH2CH3 的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷
B. 乙醇的官能团为羟基， 1 ml 羟基含有的电子数为 9NA
C. 液化石油气的主要成分 C3H8、C4H10 与圆白菜叶子表层中的二十九烷一定互为同系物
D. 柠檬烯( H3CH2C ) −CH3 与3,3,4,4-四甲基-1,5-己二烯互为同分异构体
5. 下列说法正确的是
A.

有机物 ⨀CH3CH=CH=CH−C≡C=CH−CH3 至少有 13 个碳原子在同一平面上
C. 某烃的键线式为 f ,该烃和 Br2 按物质的量之比为 1:1 加成时,产物有 4 种
D. 1-丁烯和 2-丁烯属于官能团位置异构， HCOOCH3 和 CH3COOH 属于同种物质
6. 高碘酸 H5IO6 是一元弱酸,可作分析试剂,在酸性介质中发生反应:
2Mn2++5H5IO6=2MnO4−+5IO3−+11H++7H2O ,下列化学用语表述正确的是
A. Mn2+ 的价电子轨道表示式:

B. 高碘酸的电离方程式: H5IO6=H++H4IO6−
C. IO3− 的空间结构: 三角锥形
D. H2O 的共价键类型: s−pσ 键
7. 溴苯是一种有机合成原料，广泛应用于药物合成，实验室中用苯和液溴制备溴苯的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应不需要在加热条件下进行
B. 乙中试剂可为氢氧化钠溶液
C. 不可用溴水代替液溴
D. 装置丙中有浅黄色沉淀生成，说明反应为取代反应


下列说法正确的是
A. 苄氯是非极性分子
B. 电负性: χFY>X>M>W
C. 第一电离能: Z>Y>M
D. Z、M 的单质分别与水反应会生成同一种单质
10. 使用现代分析仪器对有机化合物 M (链状化合物)的分子结构进行测定,相关结果如图(图 1 为质谱图, 图 2 为红外光谱图)。下列有关有机物 M 的说法错误的是

图 1

图2
A. 分子式为 C4H8O2 B. 结构简式可能为 CH3COOCH2CH3
C. 键线式可能为

D. 核磁共振氢谱有 3 组峰
11. “扑热息痛”是重要的解热镇痛药, 其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A. 分子式为 C8H7NO2 B. 含有 2 种官能团
C. 所有原子可能处于同一平面 D. 能与溴水发生加成反应
12. 有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图:

下列说法正确的是
A. 化合物 M 的一氯代物有 4 种
B. 化合物 N 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但不能使溴水褪色
C. 化合物 M、 N、P 中均不存在手性碳原子
D. 该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为 100%
13. PtNH32Cl2 存在两种异构体,抗癌药物顺铂可由以下途径得到:

下列说法不正确的是
A. PtCl42− 空间结构一定为平面正方形
B. ①②过程中 Pt 的化合价保持 +2 价不变
C. 该变化过程说明 NH3 的配位能力大于 Cl−
D. 相同条件下,

在苯中的溶解度小于

14. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图 1 , 晶胞的俯视图如图 2 。已知晶胞的密度为 ρg/cm3 , a 点离子的分数坐标为 0,0,0,NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是


图1

图2
A. Zn2+ 位于 Se2− 构成的四面体空隙中
B. b 点离子的分数坐标为 0.25,0.75,0.75
C. 晶胞中 b 点离子和 d 点离子的距离为 223576NAρpm
D. 晶胞中与 Zn2+ 等距且紧邻的 Zn2+ 有 12 个
二、非选择题:本题共 4 个大题，共 58 分。
15. LiOH 可用作碱性蓄电池的离子导体,其制备方法:
2Li3PO4+3CaOH2=6LiOH+Ca3PO42 。
(1)上述反应涉及的元素中属于周期表 p 区元素的是_____。
(2)第三周期中，第一电离能比 P 大的元素有_____种。
(3)基态 Ca 原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(4)PO ​43− 的空间构型为_____。
(5)LiOH 的晶胞结构如图。

LiOH晶胞

x轴方向投影图
①晶胞中 H 处于_____位置。
a. 顶点 b. 面上 c. 棱上 d. 体内
②晶体中与一个 Li 紧邻的 O 有_____个。
③晶体中存在的微粒间作用力不包括_____(填标号)。
a. 范德华力 b. 离子键 c. 金属键 d. 极性共价键 e. 非极性共价键
16. 异戊二烯 CH2=CCH3CH=CH2 是一种重要的化工原料,能发生以下反应:

已知: ① 烯烃与酸性 KMnO4 溶液反应的氧化产物对应关系:
请回答下列问题:
(1)反应①中异戊二烯与溴水中的 Br2 按物质的量之比为1:1发生 1，4-加成所得有机产物的结构简式为_____。
(2)Y 的结构简式为_____，所含官能团的名称是_____。
(3)反应②的化学方程式为_____；反应类型为_____。
(4)B 为含有六元环的有机物，其键线式为_____。
(5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式:_____。
a. 链状 b. 含碳碳三键_____c. 核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰
17. 根据所学知识, 回答下列问题:
I. 工业上，利用石油的分解和结构调整可以获得乙烯、丙烯、苯和甲苯等。主要反应如下:

(1)写出丙烯通入溴的四氯化碳中反应的化学方程式:_____。
(2)已知 G 有两种官能团，且相对分子质量比乙烯大 52.5，则 G 的结构简式为_____。
(3)写出制备硝基苯的化学方程式:_____。在制备硝基苯的过程中，浓硫酸的作用是_____。
II. 实验室常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物化学式常用的装置如下图。 这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品, 根据产物的质量确定有机物的组成。

(4)若准确称取 1.20 g 样品(只含 C 、 H 、 O 中的两种或三种元素)，充分燃烧后， D 管质量增加 0.72 g , E 管质量增加 1.76 g ,该有机物的质荷比如下图所示,则该有机物的分子式为_____。

(5)该核磁共振氢谱中有 2 组峰，且峰面积比 3:1，则该分子可能为_____(填化学名称)。
(6)该实验装置可能会产生误差，会造成测得的含氧量偏低，改进的方法是_____。
18. 铌(Nb)和锡(Sn)作为掺杂剂, 能够显著改善晶圆的导电性能及其稳定性。此外, 锡所形成的氯化物在电镀工业及材料科学领域亦拥有广泛的应用。回答下列问题:
(1)铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态V原子的价电子排布式为_____。
(2)NbCl ​5 (熔点约为 210°C)常温下为二聚体，其熔点低于 FeF3 的熔点(大于 1000°C)的原因可能是_____。
(3)铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如下图所示。已知: NA 为阿伏伽德罗常数， 铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态 Nb 原子最外层只有 1 个电子。

①Nb 在元素周期表中的位置为第_____周期第_____族。
②晶胞中 Nb 、 Ni 原子个数比为_____。
(4)白锡和灰锡是单质 Sn 的常见同素异形体。它们的晶胞结构如图所示:

白锡

灰锡
①灰锡的晶体结构与金刚石类似，但稳定性不及金刚石，其原因在于_____；
②若白锡和灰锡晶体的密度分别为 ρ1 g⋅cm−3 和 ρ2 g⋅cm−3 ，则白锡和灰锡晶胞的体积之比是_____。
(5) SnCl2 和 SnCl4 是锡的常见氯化物，其中， SnCl2 被氧化后可以得到常温下为无色液体的 SnCl4 。
① SnCl2 分子中， Cl−Sn−Cl 键角_____ 120∘ (填“>”或“B>Na ,即 Z>Y>X>W>M , B 错误;
C. 第一电离能规律:同周期从左到右第一电离能总体增大，碱金属第一电离能远小于第二周期非金属,故第一电离能 F>O>Na ,即 Z>Y>M,C 正确;
D. F2 与水反应: 2 F2+2H2O=4HF+O2 ,生成 O2;Na 与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，生成 H2 ，产物单质不同， D 错误；
故选 C。
10. C
由有机物 M 的质谱图可知,其相对分子质量为 88,由题给红外光谱图可知,该有机物中含 C-O-C、C=O、-CH ​3 , 又因其相对分子质量为 88, 结合核磁共振氢谱图, 则 M 的分子式为 C4H8O2 ,据此分析作答;
A. 根据分析, M 的分子式为 C4H8O2 , A 正确;
B. M 的相对分子质量为 88, M 分子中有 2 个不对称的 CH3 、 C−O−C 、 C=O ,结构简式可能为 CH3COOCH2CH3 , B 正确;
C. M 分子中有 2 个不对称的 −CH3 、则键线式不可能为

D. M 可能为 CH3COOCH2CH3 或 CH3CH2COOCH3 ,核磁共振氢谱有 3 组峰, D 正确; 故答案为: C0
11. B
A. 由结构简式可知,其分子式为 C8H9NO2 , A 错误;
B. 由结构简式可知,含有酚羟基和酰胺基两种官能团, B 正确;
C. 分子结构中含有 −CH3 ,为立体结构,不可能所有原子共平面, C 错误;
D. 含有酚羟基，可以与溴水发生取代反应，D 错误；
故选 B。
12. A
A. 化合物 M 有 4 种等效氢(如图所示)

正确;
B. 化合物 N 含醛基(-CHO)和碳碳三键(-C≡C-)，醛基可被溴水氧化，三键可与溴水加成， 均能使溴水褪色，B 错误；
C. 化合物 P 中连接两个苯环、羟基(-OH)和氢原子的饱和碳原子, 连有四个不同基团, 为
手性碳原子, 如图:

D. 反应物 M 含溴原子(Br)，产物 P 不含 Br，Br 转化为副产物(如 LiBr)，原子利用率未达 100%，D 错误；
答案选 A。
13. D
A. 根据 ClNH3ClNH3 是顺式一二氯二氨合铂可知还存在反式-二氯二氨合铂,则说明 PtCl42− 不是正四面体结构, PtCl42− 是平面正方形, A 正确;
B. Cl− 带 1 个负电荷, NH3 不带电荷,可知①②过程中 Pt 的化合价保持 +2 价不变， B 正确;
C. NH3 取代了 Cl− ，说明该变化过程说明 NH3 的配位能力大于 Cl− ，C 正确；
D. 相同条件下， 性分子, ​H3H3N2HCl 是极性分子,根据相似相溶原理,则 ​Cl−N2H3H3N2H−Cl 在苯中的溶解度大于故选 D。



14. C
A. Zn2+ 位于 Se2− 构成的四面体空隙中,该晶胞为闪锌矿结构, Se2− 采取面心立方堆积, Zn2+ 填充在四面体空隙中, A 正确;
B. 结合晶胞结构和俯视图可得，b 点离子位于晶胞的左后方，分数坐标为 0.25,0.75,0.75 , B 正确;
C. 晶胞含 4 个 ZnSe ，晶胞参数 a=34×144NAρcm=3576NAρ×1010pm ， b 和 d 距离为面对角线的一半即 22a ，故晶胞中 b 点离子和 d 点离子的距离为 223576NAρ×1010pm ， C 错误；
D. 晶胞中与 Zn2+ 等距且紧邻的 Zn2+ 有 12 个， Zn2+ 为面心立方排布，面心立方结构粒子的配位数为 12,D 正确;
故答案为: C 。
15. (1)O、P
(2)2
(3)20
(4)正四面体形
(5) b 4 ce
(1)周期表分区: s 区为IA、IIA 族， p 区为IIIA~0 族。反应中涉及元素为 Li、P、 O、Ca、H，其中 O、P 属于 p 区。
(2)第三周期元素第一电离能从左到右整体增大，由于 P 的 3p 轨道为半满稳定结构，第一电离能大于 S ,因此第一电离能大于 P 的元素只有 Cl、Ar ,共2种。
(3)空间运动状态由能层、能级、轨道决定，基态 Ca 原子的电子排布式为 1 s22 s22p63 s23p64s2 ， 共占据 1+1+3+1+3+1=10 个轨道,因此有 10 种不同的空间运动状态。
(4) PO43− 中 P 的价层电子对数 =4+5+3−2×42=4 ，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形。
(5)①由 LiOH 的晶胞结构可知， H 处于面上位置，选 b。
②顶点的 Li 原子，周围紧邻的 O 原子共 4 个。
③LiOH 是离子晶体，存在离子键(Li+和OH-之间)；OH·内部O 和 H 之间存在极性共价键； 晶体中还存在范德华力(由图可知，为层状结构，层间存在范德华力)。不存在金属键(没有金属单质) 和非极性共价键 (没有相同原子之间的共价键), 故选 ce。
16. (1) CH2BrCCH3=CHCH2Br
(2)

(酮) 羰基、羧基
(3)

(4)

(5) CH3C≡CCH2CH3 或 CH≡CCHCH32
异戊二烯和溴以 1:1 反应生成 A 的结构简式可能为
CH2BrCBrCH3CH=CH2、CH2=CCH3CHBrCH2Br、CH2BrCCH3=CHCH2Br ,异戊二烯发生加聚反应生成 X 为 CH2−C=CH−CH2nCH3 ,异戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 Y 和二氧化碳,根据信息①知, Y 为 OCH3−C−COOH ,异戊二烯和乙烯发生信息②的反应，且 B 为含有六元环的有机物，则 B 为
(1)异戊二烯与溴水中的按物质的量之比发生 1，4-加成，溴原子连接在 1、4 两个碳原子上,所得有机产物的结构简式为 CH2BrCCH3=CHCH2Br 。
(2)根据信息可知，双键碳原子上没有 H 原子，被氧化为羰基，双键碳原子上有 1 个 H 原
子,被氧化为羧基,所以 CH2=CCH3CH=CH2 被高锰酸钾氧化为 OCH3−C−COOH 和二氧化碳, 所含官能团的名称是 (酮) 羰基、羧基。
(3)反应②是异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，化学方程式为


(4)异戊二烯和乙烯反应生成 B，B 为含有六元环的有机物，根据信息②，可知 B 结构简式为
(5)根据同分异构体结构要求，其结构简式为: CH3C≡CCH2CH3 或 CH≡CCHCH32 。
17.

(2) ClCH2CH2OH
(3)

(4) C2H4O2
(5)乙酸或甲酸甲酯
(6)在 E 装置右侧连接一个盛有碱石灰的干燥管

I. 石油裂化、裂解可以得到乙烯、丙烯, 乙烯与氧气在催化剂条件下加热反应生成环氧乙烷,乙烯与 Cl2,H2O 反应生成 G ,结构简式为: ClCH2CH2OH;ClCH2CH2OH 浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，苯与浓硫酸也能发生磺化反应生成苯磺酸;
II. 实验室用燃烧法确定有机物的组成,实验装置 A 为 H2O2 在 MnO2 催化作用下发生反应制备氧气, B 为干燥装置, C 为有机样品燃烧装置,其中 CuO 确保燃烧产物中不含 CO,D 吸收生成的产物 H2O,E 吸收生成的产物 CO2 ,该装置存在缺陷,即空气中的 H2O、CO2 会进入 E 装置引起误差,应在 E 装置右侧连接盛有碱石灰的干燥管,防止空气中的 H2O、CO2 进入 E 装置。
(1)丙烯通入溴的四氯化碳中，丙烯与溴发生加成反应生成 1,2 - 二溴丙烷，反应

(2)乙烯( CH2=CH2 )的相对分子质量为 28,G 的相对分子质量为 28+52.5=80.5 ; 乙烯与 Cl2/H2O 发生加成反应,引入1个 −Cl 和1个 −OH 两种官能团,计算得分子式为 C2H5OCl ,结构简式为: ClCH2CH2OH ;

(3)苯与浓硝酸在浓硫酸、50~60°C条件下发生取代反应生成硝基苯和水，化学方程式为: +H2O ; 在该反应过程中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用;
(4)D 管增加的质量为 H2O 的质量,则 nH=2nH2O=2×0.72 g18 g/ml=0.08 ml ; E 管增加的质量为 CO2 的质量, nC=nCO2=1.76 g44 g/ml=0.04 ml ,有机物中含 H 的质量为 0.08ml×1 g/ml=0.08 g,C 的质量为 0.04 ml×12 g/ml=0.48 g , 0.08 g+0.48 g=0.56 g