福建省南平市重点高中2025-2026学年高一下学期4月期中练习试题 化学（含解析）

这是一份福建省南平市重点高中2025-2026学年高一下学期4月期中练习试题 化学（含解析），共23页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 时长：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（ ）
A．玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料
D．沙子主要成分是二氧化硅，常用作半导体材料
2.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
A．HClO分子的结构式 H-O-Cl B．的电子式为
C．CO2的空间结构模型： D．中子数为10的氧原子可表示为
3．NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．1.2g Mg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为1ml
C．2.2g D218O中含有的中子数为NA
D．0.1ml·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为0.4NA
4.下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是（ ）
A．柠檬酸与小苏打反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
5.下列递变规律正确的是（ ）
A. 还原性:Nac
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3和K2S所含有的化学键类型相同
B．常温常压下，4.4g CO2气体中含有的原子数为0.3NA
C．标准状况下，11.2L N2中含有共价键的数目为NA
D．0.1 K2S溶液中钾离子数为0.2NA
9．下列关于电子式的相关描述中正确的是（ ）
A．CCl4的电子式为 B．H2O2的电子式：
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
10．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构
B．最高价氧化物的水化物的酸性W>R
C．H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强相互作用
D．X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键
11.已知断开1 ml H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 ml H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 ml N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 ml N≡N需吸收的能量是（ ）
A．431 kJB．945.6 kJC．649 kJD．869 kJ
12.下列说法正确的是（ ）
最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类
F-、Cl-、Br-、I-的还原性从左到右均依次减弱
第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
13.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B．过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成
C．该反应为放热反应D．由图可知CO2比CO稳定
14． 某原电池装置的总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时负极上发生还原反应 B．可改用Fe做正极材料
C．装置工作时，溶液中Cl-的向负极移动 D．装置工作时每转移1ml电子，将消耗64gCu
15.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ）

A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验
B．用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液
C．用图③装置分离和固体
D．用图④装置验证元素的非金属性：
16．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B．图b中反应物一定比生成物稳定
C．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17、（14分）如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空回答：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
(2)元素⑥的名称是 。该元素在周期表中的位置为 周期 族。
(3)用电子式表示⑦与⑩形成的化合物 。
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (用化学式作答，下同)，碱性最强的是 。
(5)写出③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
(6)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
（用离子符号表示)。
18、（14分）2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，右图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 极，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应是 。
③溶液中H+向 (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是 (填“Zn”或“Cu”)，正极反应是 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)= ml。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极反应物是 (填序号，下同)，负极材料是 。
19、（12分）Ⅰ.有以下8种物质：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
试回答下列问题：
（1）不存在化学键的是 （填序号，下同）。
（2）只存在极性共价键的是 。
（3）只存在非极性共价键的是 。
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。
（5）只存在离子键的是 。
（6）既存在离子键又存在共价键的是 。
20、（12分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
已知氧化性：
(1)实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是 ，步骤Ⅱ的操作名称为 。
(2)步骤Ⅲ中需加入适量的Cl2，离子方程式为 。
(3)步骤Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸馏等方法获得。可用CCl4作为含I2溶液的萃取剂，原因是 (填标号)。
a．CCl4不与I2反应 b．CCl4与水互不相溶
c．CCl4的密度比水大 d．I2在CCl4中的溶解度比水更大
(4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为
(填标号)。
a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③①
(5)步骤Ⅵ中，用SO2和水吸收Br2的离子方程式为 。
(6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为 。
化学答案
选择题
1-5、CAACD 6-10、CCBAB 11-15、BDDCA 16、D
二、非选择题
17（14分）
略
硅 3 ⅣA
略
HClO4 KOH
H++OH-=H2O
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
F-->Na+>Mg2+
18、（14分）（1）负 氧化 2H++2e-=H2↑ Cu
Zn Ag++e-=Ag .02
② ①
19、（12分）⑤ ③ ② ⑥ ① ④⑦⑧
20、（12分）（1）坩埚 过滤
(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)abd (4)bd
(5)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+s42-实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩