安徽阜阳市太和中学2025-2026学年下学期高二5月期中考试-化学试题含答案

这是一份安徽阜阳市太和中学2025-2026学年下学期高二5月期中考试-化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 Ga 70 As 75， 下列对有关事实的解释错误的是， 资料显示， 已知臭氧氧化反应如下等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ga 70 As 75
第 I 卷(选择题)
本题共 15 小题, 每小题 3 分, 共 45 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一 项是符合题目要求的。
1. 研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是
A. CH3CH3 为乙烷,该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被- CH3 取代的结果,该物质能与氯气发生取代反应
B. 乙烯与苯具有相同的官能团, 化学性质相似
C. 某有机化合物可以表示为

该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙烯双键中的一个键容易断裂, 所以容易发生加成反应
2. 含有 6 个碳原子的烃如表所示:

下列叙述错误的是
A. a 分子中所有碳原子一定共平面
B. b 与等物质的量的 HBr 加成所得产物有 2 种
C. c 的同分异构体中，可能有 4 个碳原子共直线
D. b 的化学名称为 2-乙基-1-丁烯，与 H2 加成所得产物的化学名称为 3-甲基戊烷
3. 下列对有关事实的解释错误的是
A. A B. B C. C D. D
4. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A. 基态原子的价电子排布式为 3 dx4 sy 的元素的族序数等于 x+y
B. 元素周期表第 12 列元素的基态原子的电子排布中无未成对电子
C. 甲醛分子的 H−C=O 的键角小于 H−C−H 的键角
D. 王冠醚( )

5. 下列说法中不正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1 s22 s22p33 s1 跃迁至 1 s22 s22p4 时释放能量
②第二周期元素中，第一电离能介于 B 、 N 之间的有 1 种元素
③ NH3 、 H2S 、 SO2 三种分子的键角依次减小

④萘( )和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤ I3AsF6 晶体中存在 I3+ 离子， I3+ 离子的几何构型为 V 形
⑥

⑦AsH3 分子中 As-H 键的键角小于 NH3 中 N -H 键的键角
⑧配合物 FeCOn 可用作催化剂， FeCOn 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n=4
A. ①②③⑥ B. ②④⑤⑥ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑧
6. 分析以下反应，下列推论不正确的是
①
浓硝酸 NO2
浓硫酸，50~60°C
②

产物物质的量分数依次为 58%、4%、38% 。
③

产物物质的量分数依次为 6%、93%、1%。
A. 甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化
B. 甲基为吸电子基、硝基为推电子基, 对苯环产生不同影响
C. 甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代
D. 硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代
7. 资料显示:在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d 表示。 极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。 分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即 μ=d⋅q 。下列四组分子中, 所有分子都符合 μ=0 的是
A. HCl、CS2、H2 S、SO2 B. BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C. N2、NH3、H2O、CCl4 D. CH4、SO3、NH3、H2O

六元环状烃, 则下列说法错误的是
A. 通过上述反应合成

所需反应物为 2-甲基—1，3-丁二烯和乙烯
B. 2-甲基——1，3-丁二烯和丙烯发生上述反应产物有 2 种
C. 通过上述反应合成

D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为 100%
9. 已知臭氧氧化反应如下:
① R1CH=CHR2 被氧化为 R1CHO 和 R2CHO
② R′C=O+R′′CHO
由此推断某烯烃 C4H8 被臭氧氧化的产物有
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
10. 2020 年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品, 其组成元素均为短周期元素, W、X 对应的简单离子核外电子排布相同, 且 W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数,下列说法错误的是

A. 四种元素中 X 的电负性最大
B. 该物质中含有 2ml 配位键
C. Y 的最高价氧化物的水化物是一元弱酸
D. 离子半径: Z+H2 S;SO2 中硫为 sp2 杂化,有 1 对孤电子对,键角最大; 错误;

④根据相似相溶原理可知，萘( )和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、 四氯化碳都是非极性分子, 正确;
⑤ I3AsF6 晶体中存在 I3+ 离子, I3+ 离子中 I 的价层电子对数为 2+7−1−2×12=4 ,为 sp3 杂化, 含有 2 对孤电子对,几何构型为 V 形,正确;

是因为前者形成分子间氢键、后者形成分子内氢键, 错误;
CHO
⑦砷原子半径小于氮，氮的电负性更强，对电子对的吸引能力更大，导致成键电子对之间斥力增加，氮氢键键角增大，故 AsH3 分子中 As−H 键的键角小于 NH3 中 N−H 键的键角，正确;
⑧基态 Fe 原子价电子排布为 3 d64 s2 ，配合物 FeCOn 可用作催化剂， FeCOn 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则 n=18−82=5 ,错误;
故选 D。
6. B
A. 根据反应需要的温度可知, 甲苯比苯容易硝化, 硝基苯比苯难硝化, 故 A 正确; B. 甲基为推电子基、硝基为吸电子基, 对苯环产生不同影响, 故 B 错误;

C. 甲苯发生硝化反应时, 产物 −CH3 为主,说明甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代，故 C 正确；



D. 硝基苯发生硝化反应时，产物主要生成 ，说明硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代，故 D 正确；

故答案为: B。
7. B
A. HCl 是极性键形成双原子的极性分子, μ>0;H2S、SO2 中都是 V 形,即极性分子,其 μ>0;CS2 是直线形分子,即非极性分子,其偶极矩为 0;A 错误;
B. BF3 为平面三角形、 CCl4 为正四面体形, BeCl2 和 CO2 均为直线形,因此分子结构均对称,均为非极性分子,所有分子都符合 μ=0, B 正确;
C. N2 和 CCl4 均为非极性分子, μ=0;NH3 分子为三角锥形,水分子为 V 形,都属于极性分子, μ>0,C 错误;
D. CH4 为正四面体构型、 SO3 平面三角形结构,二者均为非极性分子, μ=0;NH3 分子为三角锥形,水为 V 形,都属于极性分子, μ>0 , D 错误;
正确选项 B。
【点睛】 μ=0 ,则 d=0 ,即正电荷重心同负电荷重心间的距离为 0,说明正负电荷重心重叠，为非极性分子。
8. C
A. 乙烯和 2 一甲基-1,3 一丁二烯反应

​I3 所需反应物为 2 一甲基-1,3 -丁二烯和乙烯,故 A 正确
B. 2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生上述反应，可以生成物，故 B 正确；

C. 通过上述反应合成

所需反应物为
和
故 C 错误;
D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，没有其他产物生成，原子利用率为 100%，故 D 正确； 答案选 C。
9. B
C4H8 有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构): CH2=CHCH2CH3、CH3−CH=CH−CH3、CH2=C CH32 ,根据题中信息, C4H8 双键被氧化断裂的情况如下
CH2=CH−CH2−CH3、CH3−CH=CH−CH3、CH3−C≠CH2 ,三种烯烃被氧化得到的产物有: HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO 、 物有 4 种。 答案选 B。

10. B

可能是氧元素或者硫元素, Z 形成一条键,可能是 H、 F、Cl ,且 W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数,所以 Z 只能为 H,W 最外层由 2 个电子,推出 Y 最外层有
3 个电子, W、X 对应的简单离子核外电子排布相同, 所以 X 为 O, W 为 Mg, Y 为 B, 据此分析答题。
A. 根据上述分析电负性最大的元素为 O, 故 A 正确;
B. 4 个-O-H 中有两个和 B 形成配位键, 所以 1ml 该物质中含有 2ml 配位键, B 项未指明量, 故 B 错误;
C. B 的最高价氧化物水化物为 H3BO3,H3BO3 的电离方程式为:
H3BO3+H2O⇌BOH4−+H+ ,可知 H3BO3 为一元弱酸,故 C 正确;
D. H+ 核外电子数最少, Mg2+ 和 O2− 核外电子排布相同,离子半径序小径大,所以 H+