安徽省阜阳市太和县中2022-2023学年高二下学期期中适应性考试化学试卷（Word版含答案）

太和县中2022-2023学年高二下学期期中适应性测试

化学试卷

考试范围：化学反应原理、物质结构 考试时间：75分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9  C 12  N 14  O 16  Na 23

 S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64 Ba 137

第I卷（选择题 共48分）

一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共16题）

1．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法错误的是

A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

B．光伏发电成为青海省第一大电源，电能是污染小的二次能源

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．化学反应速率为0.4 mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.4mol/L

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

3．下列有关说法正确的是

A．基态钙原子的简化电子排布式：

B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：

C．基态O原子有8个空间运动状态不同的电子

D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

4．下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

D．向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大

5．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是

A．NH+H2ONH3•H2O+H+ B．HClO+H2OClO-+H3O+

C．HCO+H2O CO+H3O+ D．CO+2H2OH2CO3+2OH-

6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

B．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以加快该化学反应速率

C．用铁片与硫酸制取氢气时，用的浓硫酸可加快产生氢气的速率

D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

7．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NO

C．NH、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO、SO

8．在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NO＋O2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为

A．40% B．20% C．60% D．5%

9．下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．常温下a mol∙L−1稀氨水与b mol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若a＞b，则 B．若a＞b，则

C．若a＜b，则 D．若a＝b，则

11．Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源，原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是

A．Al电极为负极

B．Al电极的反应式为

Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O

C．放电时，电池正极附近溶液pH降低

D．放电时，Na＋移向Ag2O/Ag电极

12．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是

A．放电时负极有CO2生成

B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子

D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

13．对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在恒温时由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1

B．增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等

14．用代表阿伏加德罗常数的值。已知，若反应中消耗了，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为 B．断裂的“”键数目为

C．生成的非极性键数目为 D．消耗的分子数目为

15．一定温度下AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

16．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是

A．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化

B．1 mol配合物中键的数目为4 mol

C．“沉铜”发生反应的离子方程式：

D．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、

第II卷（非选择题  共52分）

二、填空题

17（16分）．工业上由钛精矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

简要工艺流程如图：

(1)矿渣主要成分____，试剂X为____(填化学式)。

(2)为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、____(写一种)等措施。

(3)取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____(填化学式)。

(4)TiO2与足量焦炭和Cl2在高温下反应的化学方程式____。

(5)取副产品绿矾FeSO4•7H2O(M=278g/mol)11.12g，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式____，样品N加热至1000K得到P的化学方程式为____。

18（14分）．结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是______。

(2)向10mL醋酸中加入水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___。

A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大

C．CH3COO－的数目增多 D．增大

(3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式______。

(4)向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液pH=______。

(5)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因______(用离子方程式及必要的文字说明)。

(6)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______。

②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是______。

19（10分）．铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)重要的含铍矿物绿柱石，其中含2%Cr的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_______。

(2)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。

①铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是Be原子半径比Al原子半径小，_______更强。

②下列有关铍和铝的叙述正确的是_______。(填序号)。

a.都属于p区主族元素    b.电负性都比镁大

c.第一电离能都比镁大    d.氢氧化物均为两性氢氧化物

(3)写出水溶液中反应的化学方程式：_______。

(4)氯化镀在气态时存在分子(A)和二聚分子(B)，固态时具有如图所示的链状结构(C)。

①A属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

②B中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。B的结构式为_______。

③C中Be原子的杂化方式为_______。

(5)BeO立方晶胞如图所示：

①BeO晶体中，的配位数为_______。

②若BeO晶体的密度为，晶胞参数a=_______nm()（2分）。

20（12分）．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应方程式___________。当反应达到平衡时，若增大CO2浓度，则H2转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示’

图中，表示C2H4、H2变化的曲线分别是___________（1分）、___________（1分），CO2催化加氢合成C2H4反应的∆H______(填“大于”或“小于”)0。

(3)根据图中点B(420K，0.11)，计算该温度时反应的平衡常数___________(MPa)-3(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__________