江苏海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试-高二化学含答案

这是一份江苏海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试-高二化学含答案，共14页。试卷主要包含了 请将答案正确填写在答题卡上，8 kJ/ml ， 某高聚物的结构式如图等内容，欢迎下载使用。
1. 本试卷共 6 页, 包含选择题(第 1 题~第 13 题，共 13 题)、非选择题(第 14 题~第 17 题，共 4 题)共两部分。满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。
2. 答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3. 请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共 39 分)单项选择题(本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。 每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关, 下列说法正确的是
A. 石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量
B. “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C. 用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
D. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 聚丙烯的结构简式: I−CH2−CH−In−
B. 一氯甲烷电子式: H:HCH:Cl
C. CH4 的空间填充模型:
D. CH3−CH−CH3CH2CH3 的名称: 2 - 甲基丁烷
阅读下列材料，完成下列小题:
甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇在碱性条件下可做燃料电池负极反应物。工业使用原料气 CO、H2 气相法合成甲醇的主反应:
COg+2H2 g=CH3OHgΔH=−90.8 kJ/ml 。有少量 CO2 存在时,会发生副反应:
CO2 g+H2 g=COg+H2OgΔH=+41.3 kJ/ml 。甲醇可用于制备二甲醚
CH3OCH3 、甲醛、甲酸等有机物。
3. 下列说法正确的是
A. CO、CO2 都属于非极性分子
B. 用分液法分离甲醇和丙酮的混合物
C. 甲醇和二甲醚互为同分异构体
D. 用甲醇作有机原料在一定条件下可合成甲酸甲酯
4. 下列化学反应或转化过程表示正确的是
A. 甲醇碱性燃料电池负极反应: CH3OH+6e−+H2O=CO2+6H+
B. 实验室由甲醇制备二甲醚的反应: 2CH3OH→浓硫酸ΔCH3OCH3+H2O
C. 气相法合成甲醇的副反应: CO2 g+H2 g=COg+H2OlΔH>+41.3 kJ/ml
D. 甲醇转化为甲酸: CH3OH→新制CuOH2ΔHCHO→O2催化剂,ΔHCOOH
5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 甲醇分子间存在氢键, 与水任意比互溶
B. 甲醛具有还原性, 可用于制作动物标本
C. 乙醇易挥发，可用作注射时皮肤消毒剂
D. 二甲醚具有可燃性，可用作燃料
6. 下列有关实验原理或操作正确的是

图1

图2

图3

图4
A. 用图 1 装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图 2 装置验证乙醛的还原性
C. 用图 3 装置检验反应产生乙烯 D. 用图 4 装置分离苯和溴苯
7. 有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是

A. 该物质难溶于水
B. 有弱酸性, 1 ml 该有机物与溴水反应,最多能消耗 4 mlBr2
C. 在一定条件下, 1ml 该物质最多能与 6mlNaOH 完全反应
D. 在 Ni 催化下, 1 ml 该物质可以和 7 mlH2 发生加成反应
8. 某高聚物的结构式如图: CH2−C=CH−CH−CH2−CH2nCH3 ,其单体的结构简式为
A.

B. CH2=CCH=CCH2CH3CH3 CH3
C. CH2=CCH=CH2CH3 和 CH3CH=CH2
CH2=CH2
9. 下列化学反应得到的有机产物不止一种的是
① CH3CH2CH2Br 在碱性溶液中水解
②2-氯丁烷与 NaOH 乙醇溶液共热反应
③2-丙醇在铜或银存在条件下加热
④异戊二烯( CH2=C1−CH=CH2 )与等物质的量的 Br2 发生加成反应
⑤1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水
⑥2-甲基-2-丁烯与酸性 KMnO4 溶液
A. 全部
B. ①②④⑤
C. ②③④⑥
D. ②④⑤⑥
10. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药, 其合成路线中的一步反应如下:

下列说法中正确的是
A. X 分子中含有的 sp2 杂化的碳原子数为 6 B . X 分子能与 FeCl3 溶液反应
C. Y 分子存在顺反异构 D. X→Y 分两步进行,先发生取代反应,
后发生消去反应
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
12. 乙酸甲酯在 NaOH 溶液中发生水解时物质和能量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 总反应为吸热反应
B. lml 乙酸甲酯和 lml 中间产物 I 中 σ 键数目相同
C. 反应过程中有碳原子轨道杂化方式发生了变化
D. 若反应物使用 OH2C−C−​18OCH3 ,则产物中存在 H3C−CO−​18O−
13. 以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。 其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. Br2 与 H2O 反应，每生成 lmlHBrO 转移 1 mle−
B. 苯甲醛与 HBrO 反应的离子方程式为 OH−CHO+HBrO→OH−COOH+H++Br−
C. 制备苯甲酸的过程中, cBr− 保持不变
D. 含少量 NaBr 的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯
第II卷(非选择题，共 4 题，共 61 分)
14. 按要求回答下列问题。
(1)用系统命名法命名下列物质。
①

②

(2)某芳香烃的结构为

它的一氯代物有_____种。
(3)链状有机物 A 是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示:

图-1

图-2
核磁共振氢谱显示，A 分子中不同化学环境的氢原子个数比为 2:3，则根据图-1、 图-2 可知 A 的结构简式为_____。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①向稀苯酚溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀:_____。
②向苯酚钠溶液中通入少量 CO2: _____。
(5)已知:硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物。还原反应为: 苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制备对氨基苯甲酸的流程如下:


①反应I的反应类型为_____。
②反应IV需要的反应试剂和条件为:IV_____。
③若将反应I和II的顺序颠倒，造成的后果是_____。
15. 某兴趣小组进行了如下相关探究:
(1)某同学用如图装置来进行乙醇的催化氧化实验(图中铁架台等固定装置已略去):

①实验时，常常将甲装置浸在 70～80°C 的热水浴中，目的是_____。
②实验过程中，观察到受热部分的铜丝出现黑色和红色交替现象，写出乙醇发生催化氧化反应的化学方程式_____。
③装置丙中水浴的作用是_____(填“加热”或“冷却”)。
④ 欲确定产物中存在 C=O 化学键，可采取的仪器分析方法为_____(填字母)。
A. 原子发射光谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 质谱
⑤将制得的乙醛溶液加入溴水中，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想:
猜想 A: 溴水与乙醛发生加成反应猜想
猜想 B: 溴水将乙醛氧化为乙酸
设计实验验证猜想:用 pH 试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，则_____(填猜想 A 或猜想 B)正确。
(2)实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。已知部分物质沸点如下:

①实验装置中长玻璃管的作用是_____。
②粗硝基苯用 5%NaOH 溶液洗涤的目的是_____。
16. A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志, 以 A 为原料可以制备一系列化工产品, I的分子式是 C7H7Br 。
催化剂
B
①银氨溶液
O
PCl3
C CH3 Cl 0 A
②酸化 O2
D .OCCH3
KMnO4H+ COOH OH CH3OH
COOCH3
I
浓硫酸
F H
Br COOH
J E

(1)A 的空间构型为_____，J 分子中含氧官能团名称为_____。
(2)B 与银氨溶液反应的化学方程式是_____。
(3)1 ml E 分子中，碳原子与氧原子形成的σ键的数目_____，可以鉴别 J、E 两种物质的试剂为_____。
(4)写出满足以下条件的 F 的同分异构体结构简式为:_____。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②能与碳酸氢钠溶液反应
③核磁共振氢谱测定有 5 个吸收峰
17. 普瑞巴林是治疗癫痫的药物，其合成路线如下(Et 为乙基)。

(1)普瑞巴林的分子式为_____，其所含手性碳原子数目为_____。
(2)B 分子中不同类型杂化的碳原子数之比为_____。
(3)相同条件下，1mlD 分别与足量金属钠和碳酸氢钠反应，生成气体的体积比为_____。
(4)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式:_____。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢原子
(5)已知:R-X(X=F、Cl、Br、I) →NaOH/水Δ R-OH，写出以 1,3-丁二烯和尿素为原料，制备O. ​O 的合成路线流程图_____(无机试剂任用)。
1. C
A. 石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等, 石油裂化的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量, A 错误;
B. “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于高分子化合物，不属于烃，B 错误；
C. 利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,减少二氧化碳的排放,符合题意, C 正确;
D. 煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应生成 H2 、 CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与 H2 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2 和 CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程, 故煤经气化和液化两个化学变化过程, 可变为清洁能源, D 错误; 答案选 C。
2. B
A. 聚丙烯分子中链节上只有 2 个碳原子,结构简式为 CH2−CHnCH3 ,故 A 正确;
B. 一氯甲烷分子是只含有共价键的共价化合物,电子式为 H:CH:H ,故 B 错误;
C. 甲烷的空间构型为四面体形，空间填充模型为( 故 C 正确; D. CH3−CH−CH3CH2CH3 分子中最长碳链含有 4 个碳原子,侧链为甲基,名称为 2 - 甲基丁烷, 故 D 正确;
故选 B。
3. D
3. A. CO 为极性分子 (结构不对称), CO2 为非极性分子 (对称结构), A 错误;
B. 分液法适用于分离不互溶的液体, 甲醇与丙酮混溶, 需蒸馏分离, B 错误;
C. 甲醇分子式为 CH4O ,二甲醚为 C2H6O ,分子式不同, C 错误;
D. 甲醇经催化氧化生成甲酸, 再与甲醇发生酯化反应可得甲酸甲酯, D 正确; 故选 D;
4. A. 碱性燃料电池负极反应应生成 H2O 而非 H+ ,电极反应为
CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O , A 错误;
B. 甲醇在浓硫酸催化下脱水生成二甲醚，符合取代反应机理，B 正确；
C. 液态水比气态水能量更低, ΔH 应更小, ΔH