河北唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中考试-高二年级化学试含答案

这是一份河北唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中考试-高二年级化学试含答案，共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列化学用语中正确的是
A. 铬原子的简化电子排布式为[Ar] 3 d44 s2
C. N 原子的轨道表示式为 111 s 112 s 11↑2p
D. Cu 原子的电子排布式为 1 s22 s22p63 s23p63 d104 s1
2. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化, 吸收能量最多的是
A. 1 s22 s22p63 s23p2→1 s22 s22p63 s23p1
B. 1 s22 s22p63 s23p3→1 s22 s22p63 s23p2
C. 1 s22 s22p63 s23p4→1 s22 s22p63 s23p3
D. 1 s22 s22p63 s23p63 d104 s24p1→1 s22 s22p63 s23p63 d104 s2
3. 2026 年马年春晚，宇树科技机器人团队在武术节目《武 BOT》中表演了醉拳、空翻等高难度动作。制造人形机器人涉及较多的化学元素,如 N、Si、C、O、B、Cu、Al、Ti 等。 下列说法正确的是
A. Cu 元素位于元素周期表中的 d 区
B. 电负性: TiC>H,O 的电负性最大;
故选 B。
7. A
R 为短周期元素,由表中数据可知, R 的第三电离能远大于第二电离能,说明 R 最外层有 2 个电子,最外层电子数等于主族序数,故 R 位于元素周期表第IIA 族,可能是 Be 或 Mg ,据此分析。
A. 由分析知, R 最外层电子数为 2 , 对于主族元素, 最高正价等于最外层电子数, 故最高正价为 +2 价, A 正确;
B. 由分析可知, R 位于元素周期表第IIA 族, 不属于第IIIA 族, B 错误;
C. R 位于元素周期表第IIA 族, 同周期第IIA 族元素的 ns 轨道为全充满稳定结构, 第一电离能大于同周期相邻的IA 族和IIIA 族元素, C 错误;
D. R 可能为 Be 或 Mg，基态原子电子排布式可能为 1s22s2 或 1s22s22p63s2 ，不一定为 1s22s2 ， D 错误;
故选 A。
8. B
棱柱内硼原子数为 6 , 均属于这个晶胞。镁原子位于上、下面心(2 个)及 12 个顶点, 共有镁原子数为 2×12+12×16=3 ,则镁、硼原子个数之比为 1:2 ,故该化合物的化学式为 MgB2 ;
故选 B。
9. C
A. NaCl和CsCl中阴、阳离子个数比均为 1:1，都属于AB型离子晶体，A 正确； B. 由晶体结构图知 NaCl 晶体中阴、阳离子配位数均为 6，CsCl 晶体中阴、阳离子配位数均为 8, B 正确;
C. NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子个数比均为 1:1，但 NaCl 晶体中阴、阳离子配位数为 6， CsCl 晶体中阴、阳离子配位数为 8,二者配位数不相等, C 错误;
D. Na+ 半径小于 Cs+ ,因此 NaCl 和 CsCl 的阴、阳离子半径比不相同, D 正确;
故选 C。
10. D
单键全为σ键,双键中含一个σ键和一个π键,三键中含一个σ键和两个π键, 则 COCl2 分子内含有 3 个 σ 键、 1 个 π 键; 答案选 D。
11. B
A. MgCl2 为离子晶体,只含离子键; Na2O2 为离子晶体,含离子键和非极性共价键, 化学键类型不同, A 错误;
B. H2O 和 CH3OH ,均为分子晶体,二者都只含极性共价键, B 正确;
C. CS2 为分子晶体,只含共价键; SiC 为共价晶体,只含共价键,晶体类型不同, C 错误;
D. AlCl3 为分子晶体,含共价键; NaCl 为离子晶体,含离子键, D 错误;
故选 B。
12. C
A. 碱金属属于金属晶体, 随原子序数增大, 原子半径逐渐增大, 金属键逐渐减弱, 单质熔点逐渐降低，单质的熔点顺序为Li>Na>K>Rb，A 错误；
B. 离子键强度随离子所带电荷数升高、离子半径减小而增强，MgO 中离子电荷数远高于另外两种物质,且 Cl− 半径小于 Br− ,离子键强弱为 MgO>NaCl>NaBr,B 错误;
C. 键的极性与成键原子电负性差值正相关,电负性 F>O>N ,因此和 H 成键的电负性差值 F−H>O−H>N−H ,键的极性: N−H 键 Cl ,非金属性越强,对应简单氢化物热稳定性越强,因此热稳定性
HF>HCl , D 错误;
故选 C。
13. A
A. Na2O2 由 Na+ 和过氧根离子 O22− 构成， 1 个 Na2O2 中含 1 个阴离子、2 个阳离子， 阴、阳离子数之比为 1:2 , A 符合题意;
B. CO2 中心 C 原子采取 sp 杂化,无孤电子对,空间构型为直线形, B 不符合题意;
C. Na2CO3 中 Na+ 与 CO32− 之间存在离子键, CO32− 内部 C 原子和 O 原子之间存在共价键, C 不符合题意;
D. 反应中 Na2O2 部分-1 价氧元素化合价升高生成 O2,O2 为氧化产物, D 不符合题意; 故选 A。
14. B
A. AlON 和石英均只含有极性共价键, A 正确;
B. AlON 属于原子晶体, 熔融时不导电, 电解熔融 AlON 得不到 Al, B 错误;
C. AlON 中 O 为 -2 价, Al 为 +3 价, 根据化合价代数和为 0 , 则 N 元素的化合价为 -1, C 正确;
D. AlON 和石英均属于原子晶体, D 正确;
故选 B。
【点睛】原子晶体是原子之间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体, 熔沸点高、硬度大，常见的有金刚石、晶硅、碳化硅、氮化硅等；本题要根据题给信息进行分析。
15. D
A. 该晶体结构类似 SiO2,SiO2 属于共价晶体,因此该 CO2 晶体也属于共价晶体, A 正确;
B. C 原子半径小于 Si 原子, C−O 键键长比 Si−O 键短,键能更大,因此该晶体熔点比 SiO2 晶体高, B 正确;
C. 每个 C 原子与 4 个 O 原子形成单键,最外层电子数为 4+4=8,每个 O 原子与 2 个 C 原子形成单键,最外层电子数为 6+2=8 ,所有原子都达到 8 电子稳定结构, C 正确;
D. 类比 SiO2 的结构,每个碳原子与 4 个氧原子形成单键,而非 2 个, D 错误;
故选 D。
16. B
A、二甘醇的分子式为 C4H10O3 ,不符合 CnH2nO3 ,故 A 错误; B、形成氢键, (1)必须要有氢原子，且氢原子与原子半径小，电负性大的元素 (O、N、 F)形成共价键,(2)氢原子与电负性小,原子半径小的元素( O 、 N 、 F )形成氢键,因此有羟基中 H 与另一个羟基上的氧原子可以形成分子间氢键,故 B 正确；C、二甘醇属于分子晶体，存在范德华力，故 C 错误；D、乙醇是良好的有机溶剂，因此二甘醇溶于乙醇，故 D 错误。
17. D
① 中中心原子形成 3 个单键,有一对孤电子对,为 sp3 杂化,空间构型为三角锥形;
②中中心原子形成一个单键和一个三键,为 sp 杂化,空间构型为直线形;
③中中心原子形成 4 个相同的单键,为 sp3 杂化,空间构型为正四面体;
④中中心原子形成 2 个单键,有 2 对孤电子对,为 sp3 杂化,空间构型为 V 形。
A. 中心原子采取 sp3 杂化的有①③④, A 错误;
B. 由分析可知，①分子为三角锥形，④分子虽然也有 2 对孤电子对，但形成的两个共价键共面，所以④分子为平面形，B 错误；
C. ②中有 3 个 σ 键和 2 个 π 键， σ 键数与 π 键数之比 3:2，C 错误；
D. ②的键角为 180∘ ，①③④中心原子均为 sp3 杂化，③中无孤电子对，①有 1 对孤电子对，④有 2 对孤电子对，孤电子对数越多，排斥作用越多，键角越小，故键角:
②>③>(1)>(4), D 正确;
故选 D。
18. C
A. NH3 中 N 原子价层电子对数为 4,含 1 对孤电子对,空间构型为三角锥形, A 正确;
B. 配离子中配体为 4个NH3 和 2个H2O ,配位数为 4+2=6, B 正确;
C. N 的电负性弱于 O,N 的孤电子对更易与 Cu2+ 的空轨道配位,配位能力 NH3>H2O,C 错误;
D. NH3 的中心原子 N 的价层电子对数为 3+125−3×1=4 ,含 1 对孤电子对, H2O 的中心原子 O 的价层电子对数为 2+126−2×1=4 ,含 2 对孤电子对,孤电子对越多对成键电子对斥力越大, 键角越小, 故 H-N-H 键角大于 H-O-H 键角, D 正确。
19. D
由核磁共振氢谱图可知, 有四个吸收峰, 峰面积比为 3:2:2:1, 该化合物有四种等效 H 原子,等效 H 原子个数比为 3:2:2:1 ,由红外光谱图可知,结构中含有与苯环连接的碳原子,含有 C−O−C 键,有 C=O 键存在。
A.

M=12×8+1×8+16=120≠136 , A 不符合题意;
B. - CH2COOH 的分子式为 C8H8O2 ,则其相对分子质量为 M=12×8+1×8+16=136 , 其红外光谱可知含有苯环、 C=O 、官能团或化学键,未有 C−O−C 键,其核磁共振氢谱可知有 5 种不同化学环境的氢原子, B 不符合题意;
C. C-OCCH ​3 的分子式为 C8H8O2 ,则其相对分子质量为 M=12×8+1×8+16=136 ,其红外光谱可知含有苯环、 C=O 、 C−O−C 官能团或化学键,未有与苯环连接的碳原子, C 不符合题意;
D. C. ​LOOCH3 的分子式为 C8H8O2 ,则其相对分子质量为 M=12×8+1×8+16=136 ,从红外光谱可知含有苯环、C-O-C、C=O、官能团或化学键，含有与苯环连接的碳原子，从核磁共振氢谱可知有 4 种不同化学环境的氢原子, 氢原子个数比为 3:2:2:1, 该结构符合这些谱图特征, D 符合题意;
答案为 D 。
20. D
A. 操作I加水加热溶解时, 加水量需保证苯甲酸加热时完全溶解, 同时避免水过多导致后续冷却结晶时苯甲酸过多留在溶液中损失，因此加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定, A 正确;
B. 苯甲酸溶解度随温度降低显著减小, 泥沙不溶于水, 操作II趁热过滤可以除去不溶性杂质泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸提前析出 ，B 正确；
C. 缓慢冷却结晶时，苯甲酸晶体可以缓慢规整生长，能减少杂质被包裹在晶体中，避免产品不纯, C 正确;
D. 苯甲酸属于有机物，易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，会导致大量苯甲酸溶解损失，因此不能用乙醇洗涤, 提纯后一般用冷水洗涤 (苯甲酸在冷水中溶解度小, 可除去可溶性杂质同时减少产品损失)，D 错误；
故选 D。
21. (1) 3d54s2
(2) sp3 、 sp2 7NA
(3) PO43− SO42−
(4) CH3COOH 与水之间形成氢键
(1)基态 Mn 原子核电荷数为 25，核外电子排布遵循洪特规则和泡利原理， 3d 轨道处于半满稳定状态,价 化子排布式为 3 d54 s2 。
(2)乙酸分子中甲基碳原子形成 4 个单键，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3 ；羧基碳原
子形成 1 个碳氧双键和 2 个单键,价层电子对数为 3 ,杂化类型为 sp2 。1 个乙酸分子中含有 3 个 C−H 键、 1 个 C−C 键、 1 个 C−O 单键、 1 个 O−H 键、碳氧双键中还含一个 σ 键,共 7 个 σ 键,故 1 ml 乙酸分子中 σ 键的数目为 7NA 。
(3)原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体， SiCl4 为 5 原子微粒，价电子总数为 4+4×7=32 ,符合要求的阴离子有 PO43−、SO42− 。
(4)CH ​3COOH 分子中的羧基可与水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解性，因此除极性因素外，氢键作用也是乙酸易溶于水的原因。
22. (1) H2O>HCl>CH4
(2)1: 1
(3) sp2 平面三角形
(4)易溶于水
(5)CD
(6)>
(1) H2O 、 HCl 、 CH4 均为分子晶体， H2O 分子间存在氢键，沸点最高。 HCl 相对分子质量大于 CH4 ,范德华力更强,沸点高于 CH4 ,故沸点由高到低顺序为 H2O>HCl>CH4 。
(2)HCN结构为 H−C≡N ，单键为σ键，三键含 1 个σ键、2 个 π 键，总σ键数为 2,π 键数为 2 , 二者个数比为1:1。
(3) CO32− 中心 C 原子的价层电子对数为 3+4+2−3×22=3 ，无孤电子对，故 C 原子采取 sp2 杂化, 空间结构为平面三角形。
(4)抗坏血酸分子中含有 4 个羟基，羟基为亲水基团，可与水分子形成分子间氢键，故抗坏血酸易溶于水。
(5) LiBH4 为离子化合物， Li+ 与 BH4− 之间存在离子键， BH4− 内部 B 原子与4个 H 原子之间为极性共价键, 不存在非极性共价键, 离子晶体中不存在分子间作用力, 故选 CD。
(6)LiH中 Li+ 与 H− 核外电子层结构相同，核电荷数 Li 大于 H ，离子核电荷数越大半径越小，故负离子半径大于正离子半径，填 > 。
23. (1)发射
(2) d 5
(3) Cu+ 最高能级 3 d 轨道全满，性质稳定
(4)C
(5) 14,34,34 51+16×4a×10−73⋅NA
(1)激发态氧原子电子从能量更高的 3p 轨道跃迁到能量更低的 3s 轨道,释放能量, 形成发射光谱。
(2)Fe 的价电子排布为 3d64s2 ，属于周期表 d 区元素。基态 Mn 原子价电子排布为 3 d54s2 ，3d 轨道的 5 个电子分占不同轨道且自旋平行，未成对电子数为 5 。
(3)Cu ​+ 的价电子排布为 3 d10 ，3d 轨道处于全充满的稳定结构，而Cu ​2+ 价电子排布为 3 d9 ， 结构稳定性弱于全满结构,故高温下 Cu+ 比 Cu2+ 稳定。
(4)原子核外电子所占轨道能量越高，原子总能量越高，轨道能量顺序为 1s