四川成都外国语学校2025-2026学年度下学期半期考试-高二化学试卷含答案

这是一份四川成都外国语学校2025-2026学年度下学期半期考试-高二化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列有机物的系统命名正确的是， 下列说法正确的是， 分支酸分子的结构如图等内容，欢迎下载使用。
1.本堂考试 75 分钟, 满分 100 分
2. 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用 2B 铅笔填涂。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31
一、单项选择题: 本题共 15 小题, 每小题 3 分, 共 45 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义, 其中主要成分属于有机物的是
A. A B. B C. C D. D
2. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是
A. “蛟龙号”潜水艇使用 Ti 合金制造耐压球壳: Ti 属于 d 区元素
B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷: SiC 属于共价晶体
C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器:臭氧属于非极性分子
D. “雪龙 2”号破冰船极地科考:冰的密度小于水与分子间氢键有关
3. 下列表述正确的是
A. 醛基的结构简式 −COH
B. 丙烯的键线式
C. 基态 N 原子的核外电子轨道表示式为 11s12s12p
D. HF 分子中σ键的形成示意图为:

4. NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 标准状况下, 22.4 L 苯分子中含有 π 键数目为 3NA
B. 60gSiO2 晶体中含有 Si−O 键的数目为 2NA
C. 1mlCuNH342+ 中含有 σ 键的数目为 16NA
D. 31gP4 中含有 NA 个 P-P 键
5. 下列有机物的系统命名正确的是
A.

B.

-乙基-1，3-丁二烯
C. 反-2-丁烯的结构简式:

D.

6. 下列说法正确的是
A. 沸点:新戊烷>异戊烷>正戊烷
B. 聚乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色
C. 苯能使溴水褪色，是因为苯分子中含有碳碳双键
D. 乙炔和乙烯分子中所有原子共平面
7. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是

A. 分子式为 C10H8O6
B. 分子中碳原子有 sp2、sp3 两种杂化方式
C. 属于芳香族化合物
D. 分子中含有 3 个手性碳原子
8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质), 所选用的试剂和除杂方法都正确的是
A. A B. B C. C D. D
9. W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素。W 的电子只有一种自旋取向; X 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等; Y 的最外层电子数是次外层电子数的四分之一; Z 的单质广泛应用于太阳能电池; R 只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是
A. 原子半径大小: X>W
B. 电负性: Z>X
C. 第一电离能: Z>Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性: R>Z
10. 实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究, 下列相关实验操作或叙述正确的是

A. 制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发
B. 移除装置乙也可检验出反应过程中有 HBr 生成
C. 甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离
D. 根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应
11. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
A. A B. B C. C D. D
12. 某同学设计以下实验, 探究简单配合物的形成和转化。

下列说法错误的是
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与 Cu2+ 的结合能力: NH3>H2O
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
13. 在 EY 沸石催化下,萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘 M 和 N 。下列说法正确的是

A. M 和 N 互为同系物
B. M 分子中最多有 12 个碳原子共平面
C. N 的一溴代物有 5 种
D. 萘的二溴代物有 9 种
14. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子 CH34NCl 可形成主客体包合物: CH34 N+ 被固定在空腔内部(结构示意图见图 b)。下列说法错误的是

图a
CH3
H3C−N+−CH3
CH3
图b
A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键
C. 磺酸基中的 S−O 键能比 S=O 小 D. CH34 N+ 和 CH33 N 中 N 均采用 sp3 杂化
15. 制备光学材料。如图所示, ZnS 晶体中掺入少量 CuCl 后,会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是
区域A 区域B

掺入
CuCl
图 1
Zn2+
口
O S2−
掺入离子位置
图2
A. 区域 A 带正电
B. 区域 B∝ [ ]”中的离子为 Cu+
C. 掺入 CuCl 后，晶体的理论密度低于纯 ZnS 晶体
D. 若 ZnS 晶胞参数为 apm ，则晶胞内 Zn2+ 与相邻 S2− 的最短距离为 34apm
二、非选择题:本题共 4 小题，共 55 分。
16. I. 有下列各组有机物(大球表示碳原子, 小球表示氢原子):
① CH3CH2CH3 和


③


④

和
(1)以上有机物中，互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。(填序号)
II. 回答下列问题:
(2)

中所含官能团的名称:过氧键、_____、_____。
(3)乳酸分子( H3C−CH−COOH )中 σ 键与 π 键的数目之比为_____。
(4)若分子式为 C4H6 的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____。 (5)有机物 A 的结构简式为 CH3−CH−CH2−CH3CH3 。若 A 是单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有_____种结构。
(6)已知:_____ +∥→△ 10 ,CH2=CCH3CH=CH2 能与乙烯反应生成 C7H12 (六元环状物质), 则该物质的键线式为_____。
(7)苯乙烯(✗)一 CH=CH2 )经加聚反应合成的聚合物，聚苯乙烯，广泛应用于有机玻璃、ABS 树脂、电子电器和其他工程塑料等领域，请写出制取聚苯乙烯的相关反应方程式_____。
17. 草酸是一种用途广泛的二元有机酸, 某同学通过乙炔制备一定量的草酸晶体 H2C2O4⋅2H2O ,回答下列问题:
I. 制备乙炔，并探究其性质
(1)制备乙炔发生装置应选用图中的_____(填标号)，图中仪器 Y 的名称为_____。

a

b
(2)发生装置中制备乙炔的反应方程式_____。

(3)A 处盛放的试剂为 CuSO4 溶液，用于吸收 C2H2 中混有的 H2S ，写出其化学反应方程式:_____。
(4)根据装置 B 、 C 、 D 中的现象得出相应的结论如下:
①请用化学方程式表示 B 中发生的化学反应(n 乙炔: nBr2=1:2) _____，反应类型_____。 ②上述结论不合理的是_____(填对应装置标号)，理由是_____。
II. 实验室可用 C2H2 和浓硝酸在 HgNO32 催化下反应制取 H2C2O4 ，装置如图所示:

(5)NaOH 溶液的作用是_____。
(6)通过一系列操作从装置 C 中分离出 H2C2O4⋅2H2O 晶体并测定草酸晶体的纯度(杂质不与空气反应)

步骤 1: 称取 ag 产品放置于管式炉中。
步骤 2: 将纯化后的空气 N2:O2=4:1VmL (已换算为标况)通入管式炉中与产品充分反应。
步骤 3: 测出混合气体中 N2、CO2 的体积分数分别为 b、c 。
产品中草酸的质量分数为_____ H2C2O4⋅2H2O 的摩尔质量为 Mg/ml ，化为最简式)。
18. 可用铜氨液处理 CO ,反应为 CuNH32++CO+NH3⇌CuNH33CO+ 。回答下列问题: (1)Cu原子价电子排布式为_____，NH ​3 的 VSEPR 模型为_____。
( 2 )基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_____种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。
A.



(3) CuNH33CO+ 中的配位原子为_____、_____该配离子的中心离子的杂化方式为_____(填标号)。
A. sp2 B. sp3 C. sp3 d
(4) CuNH33COCl 隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的 CuCl 晶体，晶胞结构如图， 晶胞参数为 apm,1 号位 Cu+ 的分数坐标为 14,14,34 。


① Cu+ 占据的是_____空隙(填标号)。
A. 四面体 B. 六面体 C. 八面体
②1 号位 Cu+ 与 2 号位 Cl− 之间的距离为_____ pm− 。
19. ZnS 常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含 ZnFe2O4 、 MnFe2O4 和 ZnO ,还含有 Fe3O4、 PbO、Cr2O3、SiO2、KCl 等)中选择性提取锌并制备 ZnS 的工艺流程如图所示:

已知: KspZnS=10−21.7、KspMnS=10−12.7 。回答下列有关问题:
(1)基态锌原子在周期表中 Zn 位于_____区。
(2) ZnFe2O4 、 MnFe2O4 、 Fe3O4 具有尖晶石稳定结构，与 H+ 反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是_____。 ZnFe2O4 (也可表示为 ZnO⋅Fe2O3 )在“酸浸”中反应的化学方程式为_____。
(3)“滤渣”中主要含有 Cr2O3 、_____和_____。
(4)要判断“氧化”所加 H2O2 是否已足量，最适宜的试剂是_____(填标号)。
A. KSCN 溶液 B. 酸性 KMnO4 溶液 C . K3FeCN6 溶液
(5)“除铁”调 pH=3.5 ，总反应的离子方程式为_____。
(6)“沉锌”时，c(Mn2+)=10 ​−3 ml/L。若当 Mn2+ 开始沉淀时，溶液中 c(Zn2+)=_____ ml/L 。此时 Zn2+ 早已沉淀完全,因此可以实现二者的分离。
1. A
A. 聚氯乙烯薄膜的主要成分是聚氯乙烯, 聚氯乙烯属于有机高分子, 是有机物, A 正确;
B. 青铜器主要成分是金属合金(含铜、锡等金属)，属于无机物，B 错误;
C. 指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C 错误;
D. 硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅, 不是有机物, D 错误;
故选 A。
2. C
A. Ti 的价电子排布为 3 d24 s2 ，属于第四周期IVB 族 d 区元素，A 正确；
B. SiC 中 Si 原子和 C 原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体, B 正确；
C. 臭氧的空间构型为 V 形,正负电荷中心不重合,属于极性分子, C 错误;
D. 冰中水分子间通过氢键形成具有较大空隙的规整空间结构，因此冰的密度小于水，D 正确;
答案选 C。
3. D
A. 醛基的结构简式-CHO, 故 A 错误;



正确;
选 D。
4. C
A. 标准状况下苯为固态,无法使用气体摩尔体积计算其物质的量, A 错误;
B. 60gSiO2 的物质的量为 1ml,SiO2 为共价晶体,每个 Si 原子可形成 4 个 Si−O 键,因此 1 mlSiO2 中 Si−O 键数目为 4NA , B 错误;
C. 1 个 CuNH342+ 中, Cu2+ 与 4 个 NH3 形成 4 个配位 σ 键,每个 NH3 中含有 3 个 N−Hσ 键,总 σ 键数为 4+4×3=16 ,故 1 ml 该离子含 σ 键数目为 16NA,C 正确;
D. 31gP4 的物质的量为 31 g124 g/ml=0.25 ml,1 个 P4 分子为正四面体结构,含 6 个 P−P 键, 因此 0.25mlP4 含 P−P 键数目为 0.25×6NA=1.5NA , D 错误;
故选 C。
5. A
A. 该有机物最长碳链为 4 个碳, 根据系统命名的最低系列原则 (取代基位次和最小), 从靠近取代基的右端编号, 取代基为 2 位 2 个甲基、 3 位 1 个甲基, 命名为 2, 2, 3- 三甲基丁烷, A 正确;
B. 该有机物含两个双键, 主链包含两个双键共 4 个碳, 编号从靠近乙基的一端开始, 乙基位于 2 号位，正确命名应为 2-乙基-1, 3-丁二烯, B 错误;
C. 反-2-丁烯的定义是两个相同基团 −CH3 位于双键两侧,该结构中两个甲基在双键同侧, 属于顺-2-丁烯, C错误;
D. 炔烃命名需从靠近三键的一端编号，该结构三键位于 1 号位，甲基在 3 号位，正确命名为 3-甲基-1-丁炔, D 错误;
故选 A。
6. D
A. 烷烃的同分异构体中, 支链越多分子间作用力越弱、沸点越低, 正确沸点顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷, A 错误;
B. 聚乙烯是乙烯加聚的产物, 分子中不存在碳碳双键, 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化, 无法使其褪色，B 错误；
C. 苯使溴水褪色是发生了萃取，属于物理变化，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键, 不存在碳碳双键, C 错误;
D. 乙烯为平面形结构, 6 个原子全部共平面; 乙炔为直线形结构, 4 个原子全部共平面, 二者分子中所有原子都共平面, D 正确;
故答案选 D。
7. B
A. 该分子含有 10 个 C 原子, 不饱和度为 6 , 对应 H 原子数为 10 , 分子式为 C10H10O6, A 错误;
B. 碳碳双键碳原子、羧基中的羰基碳原子均为 sp2 杂化，环上连羟基、连醚键的饱和碳原子均为 sp3 杂化,仅两种杂化方式, B 正确;
C. 该分子不含苯环结构，不属于芳香族化合物，C 错误；
D. 仅环上连羟基的碳原子、连醚键的碳原子为手性碳原子, 共 2 个, D 错误;
故选 B。
8. C
A. 金属钠既能与水反应,也能与乙醇反应生成乙醇钠,会消耗待提纯的乙醇, A 错误;
B. 乙烯与氢气的加成反应无法控制氢气的用量，氢气不足无法除尽乙烯，过量会引入新杂质氢气, B 错误;
C. 溴能与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于 NaOH 溶液且不与其反应，液体分层后通过分液可分离除杂, C 正确;
D. 乙烯被酸性 KMnO4 溶液氧化会生成 CO2 ，引入新的气体杂质， D 错误；
故答案选 C。
9. B
根据条件推断元素: W 电子只有一种自旋取向,说明为氢 H ,原子序数 1;X 的 s 能级电子总数等于 p 能级电子总数,氧 O 的电子排布为 1 s22 s22p4, s 电子 4 个, p 电子 4 个,相等,原子序数 8;Y 的最外层电子数是次外层电子数的 1/4 ,镁 Mg 的电子排布为 1s22s22p63s2 ,最外层 2 个电子,次外层 (第二层) 8 个电子, 2/8=1/4 ,原子序数 12;Z 单质广泛应用于太阳能电池, 硅 (Si) 符合, 原子序数 14; R 只有一个不成对电子, 其原子序数大于 Si，只有一个不成对电子，则为 Cl 元素。由此解题。
A. O 原子有 2 个电子层, H 原子只有 1 个电子层,则原子半径 O>H , A 正确;
B. 同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性 O>Si ，B 错误；
C. 同周期从左到右电负性增大，则第一电离能 Si>Mg ，C 正确；
D. 非金属性 Cl>Si ,最高价氧化物对应水化物酸性 HClO4>H2SiO3,D 正确; 故答案选 B。
10. D
由实验装置可知,甲中苯与液溴发生取代反应生成溴苯和 HBr ,溴化铁作催化剂, 乙中四氯化碳可除去挥发的溴,丙中 AgNO3 溶液可吸收 HBr ,且倒扣的漏斗可防止倒吸,
反应结束后，甲中混合物经水洗涤分液、稀碱溶液洗涤分液、再水洗涤分液、干燥、蒸馏， 即可得到溴苯，以此来解答。
A. 苯与溴水发生萃取, 而不发生化学反应, 故制备过程中不可将液溴换为溴水, A 错误;
B. 由分析可知, 乙中四氯化碳可除去挥发的溴, 移除装置乙后则生成的 HBr 中混有挥发出来的 Br2 ,而 Br2 能与 H2O 反应生成 HBr 和 HBrO ,故不可检验出反应过程中有 HBr 生成, B 错误;
C. 苯和溴苯互溶，不能通过分液的方法进行分离，故甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过蒸馏分离, C 错误;
D. 若发生加成反应则冰装置中没有明显现象,若发生取代反应则生成的 HBr 能与 AgNO3 反应生成淡黄色沉淀 AgBr ，故根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应, D 正确;
故答案为: D。
11. B
A. H2O、H2 S 均为分子晶体, H2O 分子间存在氢键,而 H2S 分子间只有较弱的范德华力，导致熔点: H2 SH2O ,故 B 项说法正确;
C. CuNH34SO4 为离子化合物,属于强极性物质,乙醇属于极性相对低的有机物,向 CuNH34SO4 的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得 CuNH34SO4 在水溶液中析出,即 CuNH34SO4 在乙醇中的溶解度小于在水中,故 C 项说法正确;
D. 由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有 CuCl42− ，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故 D 项说法错误；
综上所述，说法错误的是 D 项。
13. C
A. 同系物要求结构相似,分子组成相差一个或 n 个 CH2 原子团, M 和 N 分子式相同, 结构不同, 互为同分异构体, 不是同系物, A 错误;
B. 萘分子中 10 个碳原子全部共平面，两个异丙基中，与萘环直接相连的碳原子(异丙基的中心 C ) 替代了原来环上的 H ,一定在萘环平面上,仅这就已经有 10+2=12 个碳原子共面; 由于单键可以旋转, 每个异丙基中最多各有一个碳原子可以在萘环平面上, 因此最多共平面的碳原子数为 14, B 错误;
C. N 分子结构有一定对称性，萘环上剩余氢共 3 种等效氢；两个异丙基等效，共含两种等效氢；总共 3+2=5 种等效氢，因此一溴代物有 5 种，C 正确；
D. 萘分子中的 8 个 H 只有两种不同的化学环境，可分别用 α 、 β 位表示，确定其二溴代物种类,可先固定第一个溴原子在 α 位,第二个溴原子有 7 种位置; 固定第一个溴原子在 β 位, 排除重复后第二个溴原子还有 3 种位置,总共 7+3=10 种,不是 9 种, D 错误;
故选 C。
14. B
A. 主体分子内羟基与磺酸基相邻较近, 磺酸基中含有羟基的结构, 可以形成分子内氢键, A 正确;
B. 主体与客体间通过非共价键形成超分子, B 错误;
C. 已知单键的键能小于双键,则 S-O 的键能比 S=O 键能小, C 正确;
D. N 原子价电子数为 5,CH34 N+ 中 N 有 4 条 σ 键,失去 1 个电子形成阳离子,无孤对电子,采用 sp3 杂化, CH33 N 中 N 有 3 条 σ 键,1 对孤对电子,价层电子对数为 4,采用 sp3 杂化, D 正确;
故选 B。
15. C
由晶胞结构可知, Zn2+ 全部位于晶胞内部,共 4 个; S2− 位于晶胞的 8 个顶点和 6 个面心,通过均摊法计算为 18×8+6×12=4 个,因此一个 ZnS 晶胞中含有 4 个 Zn2+ 和 4 个 S2− ;
A. CuCl中阴离子氯离子进入区域 A 中,氯离子比硫离子负电荷少,使得区域 A 带正电, A 正确;
B. 区域 Bα “_____”中替代的是锌离子的位置，故应该为阳离子，所以是 Cu+ ， B 正确；
C. 氯化铜的相对分子质量大于硫化锌，掺入 CuCl 后，晶体的理论密度高于纯 ZnS 晶体，C 错误;
D. Zn2+ 和 S2− 的最短间距为体对角线的 14 ，即 34apm ，D 正确； 故选 C。
16. (1) ②④
(2) 醚键酯基
(3)11: 1
(4) CH3C≡CCH3
(5)3
(6)

(7)

(1)同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团: ①中丙烷和 2,3-二甲基丁烷均为烷烃, 符合同系物定义。同分异构体要求分子式相同、结构不同: ②中
丙烯和环丙烷分子式均为 C3H6 ,④中正戊烷和异戊烷分子式均为 C5H12 ,结构不同,互为同分异构体; ③中两个结构为同种物质 ( CH2ClF 为甲烷的二卤代物)。故互为同系物的是
①，互为同分异构体的是②④；
(2)观察有机物结构，除过氧键外，C-O-C 结构为醚键， −COO− 结构为酯基；
(3)单键均为σ键，双键含 1 个σ键和 1 个π键。乳酸 CH3CHOHCOOH 中共有 11 个σ键 (4 个 C−H 、 2 个 C−C 、 2 个 C−O 、 2 个 O−H ，碳氧双键中还有一个 σ 键)，仅羧基的 C=O 中含 1 个 π 键,故比值为 11:1 ;
(4)C ​4H6 不饱和度为 2，所有碳原子共直线说明含碳碳三键，三键位于 2、3 位时 4 个碳原子均在同一直线,对应 2-丁炔。则该烃的结构简式为: CH3C≡CCH3 ;
(5)单烯烃与氢气加成得到烷烃，故烷烃中相邻两个碳原子均连有 H 时，可去2个 H 在两个碳原子间形成双键。2-甲基丁烷的碳骨架中，共存在 3 种可形成双键的位置，对应 3 种烯烃。
(6)该反应为环加成反应:共轭二烯烃与单烯烃发生 1,4-加成形成六元环，共轭二烯烃的 2、3 位碳原子之间形成新的双键; 异戊二烯的 2 位碳原子连有甲基, 故产物为 1-甲基环己烯, 该物质的键线式为
(7)制取聚苯乙烯的反应方程式为

17. (1) b; 分液漏斗
(2) CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2↑
(3) CuSO4+H2 S=CuS↓+H2SO4
(4) CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 ;
化乙炔生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，不能证明乙炔与澄清石灰水发生反应 (5)吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气
(6) cVM560ab%
电石与水反应制备乙炔, 反应速率较快, 选用带分液漏斗的装置 b 控制液体滴加速率, 装置 Y 为分液漏斗; A 中硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢杂质, B 中溴的四氯化碳溶液与乙炔发生加成反应，C 中酸性高锰酸钾溶液氧化乙炔，D 中澄清石灰水检验反应生成的二氧化碳。
(1)制备乙炔的反应为电石与水的反应，反应速率快，需要控制液体滴加速率，应选用装置 b。图中仪器 Y 的名称为分液漏斗。
(2)制备乙炔时，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为
CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2↑ 。
(3)硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应方程式为
CuSO4+H2 S=CuS↓+H2SO4 。
(4)①B 中乙炔与溴发生加成反应，乙炔与溴的物质的量之比为 1:2，反应方程式为 CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 ,反应类型为加成反应。
②结论不合理的是 D，酸性高锰酸钾溶液氧化乙炔时会生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应使溶液变浑浊, 无法证明乙炔能使澄清石灰水变浑浊。
(5)浓硝酸反应时会生成二氧化氮气体，二氧化氮有毒，氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气。
(6)通入空气的体积为 VmL ，其中氮气的体积为 4V5mL ，标况下氮气的物质的量为 4V5×10−3 L22.4 L/ml=4V×10−3112 ml 。反应后氮气不参与反应,体积分数为 b ,则反应后混合气体的总物质的量为 4V×10−3112b ml 。混合气体中二氧化碳的体积分数为 c ,则二氧化碳的物质的量为 4V×10−3×c112b ml⋅1 ml 草酸晶体被氧化生成 2 ml 二氧化碳,则草酸晶体的物质的量为 4V×10−3×c112b×2=2V×10−3×c112b ml 。草酸晶体的质量为 2V×10−3×c112b×M g=2VcM×10−3112b g 。产品中草酸的质量分数为 2VcM×10−3112ba×100%=cVM560ab% 。
18.(1)3d ​104s1 四面体形
(2) 5 A
(3) N C B
(4) A 194a
(1)Cu 为 29 号元素，价电子排布式为 3 d104 s1 ； NH3 中心 N 原子的价层电子对数为 3+5−3×12=4 , VSEPR模型为四面体形。
(2)基态 N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3 ，电子占据的原子轨道数为 1+1+3=5 ，对应
5 种空间运动状态;
A 为 N+ 的轨道排布式, B 为基态 N 原子的轨道排布式, C 为激发态 N 原子的轨道排布式, 激发态中性 N 原子能量更高,更易失电子, N+ 已经带 1 个单位正电荷,原子核对核外电子吸引力更强, 失去电子需要能量最高, 故选 A。
(3) CuNH33CO+ 的配体为 NH3 和 CO,NH3 中 N 原子有孤电子对， CO 中 C 原子有孤电子对,故配位原子为 N 和 C ; 该配离子中心 Cu+ 的配位数为 4,杂化方式为 sp3 ,故选 B。
(4)① CuCl 晶体为立方金刚石结构，属于闪锌矿型结构， Cu+ 占据 Cl− 形成的四面体空隙； 故选 A。
②1号位 Cu+ 的分数坐标为 14,14,34,2 号位 Cl− 的分数坐标为 0,1,0 ，两者的坐标差为 Δx=−14、Δy=34、Δz=−34 ,故两点距离为 a×−142+342+−342=194apm 。
19. (1)ds
(2) 粉碎原料、适当升温、搅拌等 ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2SO43+4H2O
(3) SiO2 PbSO4
(4)C
(5) 3ZnCO3+2Fe3++3H2O=2FeOH3+3Zn2++3CO2↑
(6) 10−12
酸浸环节加入 3 ml/LH2SO4 酸浸， ZnO、KCl 直接溶解; ZnFe2O4、MnFe2O4、Fe3O4 与硫酸反应,生成 Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+ 等离子进入滤液; SiO2 不与硫酸反应; PbO 与硫酸反应生成难溶的 PbSO4;Cr2O3 不溶于稀硫酸,因此滤渣主要成分为 Cr2O3、SiO2 、 PbSO4 ; 氧化环节加入 H2O2 的作用是将酸浸产生的 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，方便后续调 pH 沉铁除去; 除铁环节加入 ZnCO3 调 pH=3.5,ZnCO3 消耗溶液中的 H+ ，促进 Fe3+ 水解，最终 Fe3+ 转化为 FeOH3 沉淀除去,铁被分离后,滤液中主要含 Zn2+、Mn2+、 K+ 等离子; 沉锌环节加入 Na2 S ，利用 ZnS 和 MnS 的溶度积差异选择性沉淀 Zn2+ 。
(1)Zn为30号元素，价电子排布为 3 d104 s2 ，位于周期表IIB 族，属于 ds 区；
(2)加快浸出速率的常见方法为增大接触面积(粉碎原料)、适当升温、搅拌等; ZnFe2O4
可表示为 ZnO⋅Fe2O3 ,与硫酸反应生成对应硫酸盐和水,化学方程式为
ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2SO43+4H2O;
(3)原料中 SiO2 不与硫酸反应， PbO 与硫酸反应生成难溶的 PbSO4 ，二者均进入滤渣；
(4) H2O2 的作用是氧化 Fe2+ 为 Fe3+ ，若 H2O2 足量，则溶液中无 Fe2+ ，检验 Fe2+ 选用 K3FeCN6 : 若产生蓝色沉淀说明 H2O2 不足,无现象说明足量。KSCN 只能检验 Fe3+ , 无法检验 Fe2+ ; 酸性 KMnO4 可与过量的 H2O2 反应而褪色，无法判断；因此选 C；
(5)如 ZnCO3 调节 pH,Fe3+ 水解生成 FeOH3 沉淀， ZnCO3 消耗氢离子促进水解，自身转化为 Zn2+ 和 CO2 ,离子方程式为 3ZnCO3+2Fe3++3H2O=2FeOH3+3Zn2++3CO2↑ ;
(6) Mn2+ 开始沉淀时， c S2−=KspMnScMn2+=10−12.710−3=10−9.7 ml/L ，则 cZn2+=KspZnSc S2−=10−21.710−9.7=10−12 ml/L 。A.聚氯乙烯薄膜
B.西周青铜器犀牛觥
C.指南针
D.北斗卫星使用的硅太阳能电池板
选项
物质
试剂
除杂方法
A
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
B
乙烷(乙烯)
氢气、催化剂
加热
C
溴苯(溴)
NaOH 溶液
分液
D
甲烷(乙烯)
酸性KMnO ​4 溶液
洗气
选项
性质差异
结构因素
A
熔点: H2 SCH3COOH
O−H 的极性: HCOOH 强于 CH3COOH
C
CO2 在水中的溶解度大于 CO
CO2 为非极性分子, CO 为极性分子
D
热稳定性: HF 大于 HCl
HF 分子间存在氢键, HCl 分子间不存在氢键
装置
现象
结论
B
溶液由橙红色变为无色
/
C
紫红色溶液褪色
乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化
D
澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒
乙炔不溶于水，但能使澄清石灰水变浑浊