2024成都外国语学校高二上学期期中考试化学含答案

这是一份2024成都外国语学校高二上学期期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷分I卷和II卷 两部分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题) 两部分。
2、本堂考试 75 分钟,满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 0-16 Na-23 K-39 I-127
第I卷 (选择题,共42分)
一、选择题(本题包括 14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( )
A. NH₄Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用
B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D. 煤，石油，天然气是当今最重要的化石燃料
2. 下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(c)图可知, 2SO₃g⇌2SO₂g+O₂g△H=a−bkJ⋅ml⁻¹
D.(d)图是某反应A→C 的能量变化曲线图(E 表示能量)，反应中 △H=E₁+E₃−E₂−E₄
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. Fe(SCN)₃溶液中加入少量固体KSCN 后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO₂的利用率
4. 实验室需要配制100mL 0.1000ml/L NaOH 溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是( )
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2L 0.1ml/L AlCl₃溶液水解生成的 Al(OH)₃胶体粒子数少于0.2NA
B. 1L 0.1000ml/L NaHCO₃溶液中, HCO₃数目为0.1NA
C. 18g H₂O 的原子总数为NA
D.25℃, 0.1000ml/L HNO₃溶液由水电离出的c(H⁺)为0.1ml/L
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中： Na+、Al3+、MnO4−、SO32−
B. 通入足量CO₂的溶液中:H⁺、Cl⁻、NH4+、Ca²⁺
C. 滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中:OH⁻、K⁺、NH4+、CO32−
D.KwcOH−=0.1ml⋅L−1的溶液中： NH4+、S2−、I−、NO3−
7.25℃时，下列说法不正确的是
、0.010ml/L 的醋酸的电离常数 Ka 相同
B. 中和 pH 和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需 NaOH 的物质的量前者多
C. 1LpH=8的 CH₃COONa溶液中, 由水电离出总的H⁺的物质的量为 1.0×10⁻⁸ml
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
8. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO32−+H2OHCO3−+OH−。 下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 加入少量 NaHCO₃固体，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度, cHCO3−cCO32−减小
D. 加入 NaOH 固体, 溶液 pH 增大
9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. 0.1ml·L⁻¹的 NaHA 溶液, 其 pH=4:cHA⁻>cH⁺>cH₂A>cA²⁻
B. pH 相等的CH₃COONa、 NaOH和 Na₂CO₃三种溶液: cNaOHC. 等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶于水: cCH₃COO⁻+cOH⁻=cH⁺+cCH₃COOH
D. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: cH⁺+cM⁺=cOH⁻+cA⁻
10. 对化学反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响,下列判断正确的是 ( )
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知, 该反应 m+nC. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
11. 25℃时, pH=a的两种碱溶液各 10mL, 分别加水稀释到 1000mL, 其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 若a=11, 则 NOH为强碱
B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等
C. 均稀释 100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于 NOH溶液
D. 若两者均为弱碱, 则a<11, 且 NOH碱性强于 MOH
12. 某水溶液中不同温度下pH 和 pOH的关系如图所示
pOH=−lgcOH−。下列说法不正确的是
A. 若a=7, 则T₁<25℃
B. e点溶液中通入 NH₃，可使e点迁移至 d点
C. 若b=6, 则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后， 溶液显中性
D. f、d两点的Kw比较, 前者大
13. 工业上可通过甲醇(CH₃OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃):
CH₃OH(g)+CO(g)⇌ HCOOCH₃(g) ΔH<0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的 CH₃OH 和 CO及催化剂，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. a、 b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡
B. 反应速率从快到慢依次为:e、d、c、b、 a
C. e点的转化率低于 d点，可能原因是催化剂中毒
D. 生产时反应温度控制在 80~85℃为宜
14. 25℃时, 用0.1ml·L⁻¹.盐酸滴定0.1ml·L⁻¹氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
A. a点溶液中水电离出的c(H⁺)小于1 1.0×10⁻⁷ml⋅L⁻¹
B. 温度升高， c点溶液的pH减小
C. 滴定过程，溶液中 cNH4+cNH3⋅H2O⋅cH+不变
D. 25℃时,Kb(NH₃·H₂O)的数量级为10⁻⁸
第II卷 (非选择题,共58分)
二、填空题
15.将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的一个重要途径。
I.我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料――甲醇。
该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
①CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+H₂Og△H₁=−178kJ⋅ml⁻¹
②2COg+O₂g=2CO₂g△H₂=−566kJ⋅ml⁻¹
③2H₂g+O₂g=2H₂Og△H₃=−483.6kJ⋅ml⁻¹
COg+2H₂g=CH₃OHg△H= kJ⋅ml⁻¹。
Ⅱ.甲醇的制备原理为： 3H₂g+CO₂g⇌CH₃OHg+H₂Og△H=−178kJ/ml。
(1)对于该反应，可以同时提高反应速率和 CH₃OH产率的措施有 (填字母序号)。
A. 升高反应温度 B. 使用高效催化剂
C. 增大体系压强 D. 移走 CH₃OH
(2)为探究 3H₂g+CO₂g⇌CH₃OH+H₂Og的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入 1mlCO₂₂和 4ml H₂,初始压强为 8MPa,进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到 10 min时, vCO₂=
②10min时, 体系中CH₃OH的物质的量分数为 %。
③该温度下的压强平衡常数 Kp= Mpa⁻²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)某科研小组研究不同催化剂对反应 3H₂g+CO₂g=CH₃OHg+H₂Og的影响， 按： nCO₂:nH₂=1:3投料，不同催化剂作用下，反应t min时，CH₃OH 的产率随温度的变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是 (填“催化剂I”、“催化剂II”)，理由是 。
②d点 v(逆) a点 v(逆)(填“>”、 “<”或“=”)。
16.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
(1)实验室先用 NaOH 固体配制 0.1000ml/L 的 NaOH 溶液 240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、 药匙、 玻璃棒、 胶头滴管、 烧杯、 。
②要完成本实验该同学应称出 NaOH 的质量为 g。
(2)取 25.00mL 待测液于 250mL 锥形瓶中,加入2~3滴指示剂,用0.1000ml/L NaOH 标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
③三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 。
④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。
a. 量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b. 取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d. 当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于 KIO₃粗产品的纯度测定。
称取 mg 产品配成250mL 溶液，取 25.00mL 溶液加入足量的 KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用 cml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点 I2+2S2O32−=2I−+S4O62−,平均消耗标准溶液的体积为 VmL。
(3)加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为 。
(4)滴定终点的现象为 ， 则产品中KIO₃的质量分数为 %。
17. 物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向 10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有H2PO2−、OH⁻两种阴离子。
①写出H₃PO₂溶液与过量的 NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式： 。
②常温下， KₐH₃PO₂=5.9×10⁻²,0.1ml/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A. c(H⁺) B.cH3PO2cH+ C.cH2PO2−⋅cH+cH3PO2
(2)25℃时,HF 的电离常数为 Kₐ=3.6×10⁻⁴;H₃PO₄的电离常数为 Kₐ₁=7.5×10⁻³,Kₐ₂=6.2×10⁻⁸,Kₐ₃=4.4×10⁻¹³。在H₃PO₄溶液加入过量 NaF溶液的离子反应方程式为 。
(3)盐碱地(含较多 Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因： (用离子方程式说明)；已知25℃时， Na₂CO₃的 Kₕ₁=2×10⁻⁴,则当 Na₂CO₃溶液中 clHCO3−r:clCO32−r=2:1时，溶液的 pH=
(4)某温度下，水的离子积常数 Kw=1×10−12。该温度下,将pH=1的 HCl溶液与 pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与 NaOH溶液的体积比为 。
(5)相同物质的量浓度的五种溶液： ①NH₄₂SO₄、②氨水、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂, cNH4+由大到小顺序是 (用序号表示)。
18. 软锰矿的主要成分是 MnO₂,，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是 FeS₂,还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备 MnCO₃并回收 NH₄₂SO₄,其主要流程如下：
(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有 (写两条)。
(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN 溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为 ，还可使用 代替 MnO₂。
(4)滤渣2主要成分的化学式是 。
(5)“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是 。
(6)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是 。
高二上期中化学考试参考答案
1-14：CABCA BCDDC CBBD
-219.2
15. （15分）每空2分，最后一空1分
16．（15分）第一空一分，其余每空2分
(1)250ml容量瓶（1分） 1.0
(2)酚酞 锥形瓶内溶液颜色变化 0.1200 ml/L (4)bd
(3)
(4) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
17．14分，每空2分
(1) AB
(2)
(3) 10
(4)1：9
(5)⑤①③④②
18．（14分）每空2分
(1)适当升高温度、搅拌、矿石研成粉末、延长浸泡时间等(合理即可)
(2)
(3) 1：2 /氯水等合理答案即可
(4)、
(5)
(6)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无沉淀，则已洗净A. 称量0.4000g NaOH
B. 溶解 NaOH
C. 定容
D. 滴定过程
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61