广西2025-2026学年下学期高二年级四月阶段性检测-化学试卷含答案

这是一份广西2025-2026学年下学期高二年级四月阶段性检测-化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容， 可能用到的相对原子质量， 下列叙述与对应图示相符的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修 1、选择性必修 2、选择性必修 3 第一章至第二章第一节。
5. 可能用到的相对原子质量: H1C12 N14O16Si28
一、选择题: 本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选 项中, 只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关, 下列物质的主要成分属于有机物的是
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质中, 不属于配合物的是
A. NH3⋅H2O B. Na3AlF6
C. CNH36Cl3 D. CuH2O4SO4
3. 下列化学用语使用正确的是
A. 二甲醚的结构简式: CH​3OH​3
B. 激发态 H 原子的轨道表示式:

C. 用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 CO:CuNH322++CO+NH3⇌CuNH33CO2+
D. C60 、石墨、金刚石中,碳原子的杂化方式分别为 sp、sp3 和 sp2
4. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示, 该有机物可能是

A. CH3CH2OH B. CH3CHO
C.

D.

5. 实验室中,为了准确量取 25.00 mL 的 NaOH 溶液,最适宜选用的仪器是
A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 碱式滴定管
6. 合成氨气时, 下列措施不利于提高其反应速率的是
A. 加入适宜的催化剂 B. 适当降低温度
C. 压缩容器体积 D. 增大 N2 或 H2 的物质的量浓度
7. 下列物质属于配合物,且向其水溶液中加入 AgNO3 溶液，能生成 AgCl 沉淀的是
A. HCl B. NH42PtCl6
C. CNH33Cl3 D. CNH2CH2CH2NH22Cl2Cl
8. 下列叙述与对应图示相符的是
A. A B. B C. C D. D
9. X、Y、Z 是原子序数依次增大的长周期主族元素, X 的价层电子数为 4,Y 只有一个未成对电子, Z+ 的电子占据的最高能级为全充满的 4p 能级。下列说法正确的是
A. 单质 X 属于共价晶体
B. XY4 和 ZY 均属于共价化合物
C. 元素组成的单质的硬度: Z>X
D. Z 元素组成的单质能用来置换 KOH 溶液中的 K
10. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是
A. A B. B C. C D. D
11. 下列反应方程式书写错误的是
A. 将 SO2 缓慢通入 BaCl2 溶液中: SO2+BaCl2+H2O=BaSO3↓+HCl
B. 将 H2 S 缓慢通入 CuSO4 溶液中: H2 S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
C. 将少量 CO2 缓慢通入 NaOH 溶液中: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D. 将少量 NO2 和 O2 的混合气体缓慢通入水中: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
12. 研究发现,在常温常压下电催化 CO2 和含氮物质 NO3− 等) 合成尿素,有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO3 溶液中通入 CO2 至饱和，在电极上反应生成 CONH22 ,电解原理如图所示,下列说法错误的是(两电极均为惰性电极)

A. KNO3 为电解质
B. 阳极的电极反应式为 2H2O+4e−=4H++O2↑
C. 该装置工作时, 主要由电能转化为化学能
D. 每消耗 4.4gCO2 ,转移 1.6 ml 电子
13. 磷锡青铜合金广泛用于仪器表中的耐磨零件和抗磁元件，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是

A. 金属活动性: Sn>Cu
B. 晶胞中原子个数之比 NSn:NCu:NP=1:3:1
C. 若 2 号原子的分数坐标为 0,1,0 ,则 3 号原子的分数坐标为 12,12,0
D. 若 1 号原子和 2 号原子之间的距离为 3a nm ,则该晶胞的边长为 22a nm
14. 常温下,用 0.1 ml⋅L−1H2SO4 溶液滴定 20 mL0.1 ml⋅L−1 氨水,水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
水的电离程度

A. V12cSO42−+cOH−
C. b 点溶液中, cH+cSO42−>3×10−6
D. 往 c 点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15. 1, 2-二氯乙烷是植物生长调节剂矮壮素的中间体。其不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为 83.6∘C . 科学家提出了“乙烯液相直接氯化法”制备 1,2-二氯乙烷,实验装置如图所示(夹持装置已略去，试剂瓶中盛装的试剂均足量)。

已知:①装置VII中，在热油浴和 P2O5 作用下，乙醇会发生消去反应生成乙烯；
②装置IV中，实验开始前先加入 CH2ClCH2Cl ，其目的是溶解气体和起催化剂作用，该装置中的磁力搅拌器已省略;
③装置I和装置IV的加热装置已略去；
④甲醇可与水以任意比例互溶的原因是分子间存在氢键。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____。
(2)装置I中发生反应的离子方程式为_____。
(3)下列溶液可用来代替装置II的饱和食盐水，且能起到相同作用的是_____(填标号)。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 饱和氯化钙溶液 D. 氢氧化钠溶液
(4)装置VI中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因是_____。
(5)装置IV中发生反应的化学方程式为_____，该反应的反应类型为_____。
(6)尾气中可能含有的气体为_____(填化学式)。
16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有 CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2 等)进行研究，设计了如图工艺流程, 实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题:

(1)Zn 位于元素周期表中的_____(填“s”或“ds”)区。
(2)Na ​2CO3 溶液显碱性的原因为_____(用离子方程式表示)。
(3)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_____。
(4)滤渣 2 的主要成分为_____(填化学式)。
(5)查阅资料知，CuCl 可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。
(6)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。”电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_____(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_____。
17. ”天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞(立方晶胞)结构如图所示。回答下列问题:

(1)①碳化硅晶体的化学式为_____，属于_____(填“分子”“共价”或“离子”)晶体，存在的作用力为_____(填“氢键”“范德华力”或“共价键”)。
②键长:Si—C_____(填“>”或“10−7 ml/L ,故 cH+cSO42−>3×10−6 ,故 C 正确;
D. c 点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故 D 错误;
答案选 C。
15. (1)圆底烧瓶
(2) 4H++MnO2+2Cl−=ΔMn2++Cl2↑+2H2O
(3)C
(4)分子间存在氢键(或其他合理答案)
(5) CH2=CH2+Cl2→催化剂ΔCH2ClCH2Cl 加成反应
(6) C2H4 和 Cl2
本题实验主要探究的是利用“乙烯液相直接氯化法”制备 1,2-二氯乙烷。由题干中的装置图可知, 装置I的主要作用是制备氯气; 装置II、III为除杂装置, 目的是除去氯气中混有的 HCl、H2O ; 装置IV为主要发生装置,利用乙烯与氯气的加成反应制备 1,2-二氯乙烷; 装置V除水、装置VI除去乙烯中混有的乙醇; 根据题干的已知条件, 装置VII的主要作用是制备乙烯，据此分析作答。
(1)盛装 MnO2 的仪器 a 名称是圆底烧瓶；
(2)由分析可知装置I中是制备氯气的反应，其离子方程式为:
4H++MnO2+2Cl−=ΔMn2++Cl2↑+2H2O;
(3)根据分析可知，装置II中饱和食盐水的作用是除去 Cl2 中的 HCl ，能替换饱和食盐水且可以起到相同作用的:
A. 稀盐酸:不能有效除去 HCl ，盐酸易挥发可能会增加杂质气体 HCl 的含量，同时 Cl2 在稀盐酸中也有一定的溶解度,故 A 不符合题意;
B. 稀硫酸:不能有效除去 HCl ，同时 Cl2 在稀硫酸中也有一定的溶解度故， B 不符合题意；
C. 饱和氯化钙溶液:HCl极易溶于水溶液(即饱和氯化钙溶液)，饱和氯化钙溶液中Cl浓度接近饱和,利用同离子效应可以有效降低 Cl2 在其中的溶解度 (氯气溶于水是可逆反应 Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO ,平衡左移),故 C 符合题意;
D. 氢氧化钠溶液:碱性溶液不仅会吸收HCl，同时也与 Cl2 发生反应，故 D 不符合题意； 故选 C;
(4)装置VI中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因为:二者之间能够形成分子间的氢键, 增加溶解度;
(5)由分析可知装置IV中是乙烯与氯气的加成反应制备 1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为: CH2=CH2+Cl2→催化剂ΔCH2ClCH2Cl ;
(6)尾气中可能含有未反应完全的 C2H4 和 Cl2 。
16. (1)ds
(2) CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−
(3) 2Zn2++2CO32−+H2O=Zn2OH2CO3↓+CO2↑
(4) FeOH3
(5) 碱浸脱氯 会产生污染性气体且会引入新的杂质
(6) Cu2+ Cu2++2e−=Cu1
高氯烟道灰(主要含有 CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2 等)，加入 Na2CO3 经“碱浸脱氯” 使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把 CuCl2、ZnCl2 转化
为碱式碳酸盐沉淀,再用稀硫酸进行酸浸,过滤除去 BaSO4 和 SiO2 。“中和除杂”通过调节 pH 值使 Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时,发生的反应为
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+⋅Cu2++Cu+2Cl−=2CuCl 。 CuCl 可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解并返回“碱浸脱氯”的流程中。“电解分离”时离子的放电顺序 Cu2+ 在 H+ 之前, Zn2+ 在 H+ 之后,产生大量气泡时,说明 H+ 开始放电,即 Cu2+ 已经全部反应完,铜、锌分离已完成。
(1)Zn位于元素周期表第 IIB 族，属于 ds 区。
(2) Na2CO3 中的 CO32− 水解使溶液显碱性，离子方程式为 CO32−+H2O⇌HCO3−+OH− 。
(3)“碱浸脱氯”使可溶性锌盐转化为碱式碳酸锌沉淀，离子方程式为
2Zn2++2CO32−+H2O=Zn2OH2CO3↓+CO2↑ 。
(4)“中和除杂”通过加入 Zn2OH2CO3 调节 pH 值使 Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀而除去。故滤渣 2 为 FeOH3 。
(5)CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解形成 CuCl2 溶液，可返回到“碱浸脱氯”步骤中。
不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为硝酸会引入 NO3− ，同时产生 NOx 有毒气体，污染环境。
(6)“电解分离”时离子的放电顺序: Cu2+>H+>Zn2+,Cu2+ 在 H+ 之前， Zn2+ 在 H+ 之前， Zn2+ 在 H+ 之后， 产生大量气泡时,说明 H+ 开始放电,即 Cu2+ 已经全部反应完,铜、锌分离已完成。
电极反应为 Cu2++2e−=Cu 。
17. (1) SiC 共价 共价键 0 ,根据自发进行判据 ΔG=ΔH−TΔSC10H22
Ca-F 的键长小于 C-H 的键长
C
萘易溶于四氯化碳
非极性溶质溶于非极性溶剂
D
冠醚 18-冠-6 可识别 K+
18-冠-6 能与 K+ 形成超分子