2026年河南省郑州市初中化学中考模拟试卷（1）

这是一份2026年河南省郑州市初中化学中考模拟试卷（1），共16页。试卷主要包含了09，4g，完全燃烧后生成26，6g等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列过程只发生物理变化的是
A．粉碎铁矿石B．高炉炼铁C．钢铁的腐蚀D．用盐酸除铁锈
2．发现元素周期律的科学家是
A．道尔顿B．爱因斯坦C．门捷列夫D．阿伏加德罗
3．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、酒精都属于混合物
B．宏微结合：氯化钠是由离子构成的，铁是原子构成的，氢气是分子构成的
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
D．证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
4．今年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列措施不符合这一主题的是
A．大量使用农药化肥B．生活垃圾分类回收
C．加大空气质量监测D．大力防治水体污染
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类，可以归入①处的化肥是
A．NH4HCO3B．KH2PO4C．KNO3D．NH4NO3
6．下列物质由离子构成的是
A．氯酸钾B．铜C．金刚石D．葡萄糖
7．下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯B．加热液体
C．取用固体D．液体的取用
8．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）

A．该元素原子序数为14B．该元素属于金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09
9．碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是
A．-2B．0C．+2D．+4
10．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A．空气、二氧化锰、氧气B．过氧化氢、五氧化二磷、液氮
C．氧化铁、锰酸钾、干冰D．糖水、高锰酸钾、氢气
11．图是A、B两种固体物质饱和溶液的溶解度随温度变化的曲线。下列说法不正确的是
A．t2℃时A的溶解度为50g
B．t1℃时B的溶解度等于A
C．取t2℃时A的饱和溶液15g，稀释为10%，需加水60g
D．A中含有少量的B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A
12．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒
C．能使燃着的木条熄灭的气体：氮气、二氧化碳、人呼出的气体
D．空气污染物：二氧化硫、二氧化碳、PM2.5
13．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．水由氢气和氧气组成
B．除去水中悬浮颗粒加入明矾做混凝剂
C．电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
D．水转化为水蒸气后水分子变大
14．现有赤铁矿石样品，在高温条件下通入足量充分反应，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
A．60%B．70%C．80%D．85%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学。
(1)常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和口罩等。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的_____性。
(2)以次氯酸钠为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。溶液中含氯元素的化合价是_____。
16．（1）水通直流电电解一会儿后，在负极上产生的气体是________（填化学式）
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是________
（3）甲烷在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为CH4+2O2X+2H2O，则X的化学式为________
17．《周礼•考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳高温分解生成生石灰（主要成分是氧化钙）和二氧化碳。生石灰淋水制成石灰乳，在草木灰（含）的水溶液中加石灰乳，生成物氢氧化钾能除去丝帛污渍。
氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为________。写出碳酸钙高温分解的化学方程式_____________。
18．如图是利用数字传感器记录氢氧化钠溶液和稀盐酸反应pH变化的图象。
(1)a点对应的溶液中所含溶质的化学式为______。
(2)写出该反应的化学方程式：______。
(3)据图说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应的依据是______。
19．乙醇（）完全燃烧的化学方程式为________；现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4g，则生成水的质量为________g。
20．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：
（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为 _________
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 _________________________
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的 _____________ ，其中D的化学式为 ________ ．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请从微观角度解释下列现象。
(1)湿衣服在太阳下比阴凉处干得更快。
(2)一滴水中大约有个水分子。
22．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：
(1)图一、图二为碳的两种单质，它们的物理性质有明显差异的原因是_______。
(2)图三为木炭还原氧化铜实验。实验时，证明反应已经停止的现象是______。
(3)图四中紫色石蕊溶液变红的原因是______（用化学方程式表示）。
23．某同学用稀盐酸和石灰石杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水反应制取二氧化碳并验证其性质如图所示，实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水。
(1)甲装置中发生反应的化学方程式是______。
(2)实验开始时，乙装置中澄清石灰水没有出现浑浊现象，出现这种现象可能的原因是______。
24．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是学习化学的基本要求。下图是实验室中常用的几种化学仪器。

试回答以下问题：
(1)仪器E的名称是_______。
(2) 欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要用到的仪器有(填字母序号)______。
(3)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______________。
四、综合应用题（共10分）
25．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究NaOH的化学性质
(1)NaOH俗称烧碱、苛性钠、___________。
(2)A试管加入酚酞试液后，再向A试管中继续加入稀硫酸，观察到___________，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式___________。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的___________观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式___________。
活动二：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。
实验方案如下：
(4)判断方案中溶液过量的化学方法是___________，其中滤液中溶质成分是___________(用化学式表示)。
(5)求样品中NaOH的质量分数(根据化学方程式计算)。
参考答案
1．A
【详解】A、粉碎铁矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、高炉炼铁是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、钢铁的腐蚀，有新物质铁锈等生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
2．C
【详解】A、道尔顿提出并确立了现代原子论的基本思想，故A错误；
B、爱因斯坦贡献有相对论创立，光电效应，能量守恒，宇宙常数等，故B错误；
C、发现元素周期表和元素周期律的科学家是门捷列夫，故C正确；
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误。
故选C。
3．B
【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；酒精只含有一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁是由铁原子构成的；氢气是由氢分子构成，故B正确；
C、某物质在氧气中燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故C错误；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如H2O和Ne都含有10个质子，不属于同种元素，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A、大量使用农药化肥，会污染环境，该选项不正确；
B、垃圾分类回收，能保护环境，该选项正确；
C、加大空气质量监测，有利于保护空气，该选项正确；
D、大力防治水体污染，能保护水资源，该选项正确。
故选A。
5．C
【分析】由图示可知①中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
【详解】A、NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、KH2PO4含钾、磷元素，故不符合题意；
C、KNO3含钾、氮元素，属于氮钾复合肥，故符合题意；
D、NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，故正确；
B、铜是由铜原子构成，故错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成，故错误；
D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误。故选A。
7．B
【详解】A、用火柴点燃酒精灯，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，故A错误；
B、给试管内的液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故B正确；
C、块状固体药品的取用方法：将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，故C错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒置，标签要向着手心，试剂瓶口和试管口紧挨，故D错误。
故选B。
8．B
【详解】试题分析：元素周期表中的一格中的信息：原子序数、元素符号、元素名称，相对原子质量，A、该元素的原子序数为14，正确，B、硅元素是带“石字旁”，属于非金属元素，错误，C、原子序数=质子数=核外电子数，故该该元素一个原子的原子核外有14个电子，正确，D、该元素的相对原子质量为28.09，正确，故选B
考点：元素周期表中的一格中的信息
9．D
【详解】碳酸氢钠中钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4价，故选：D。
10．A
【分析】混合物含有两种或两种以上物质，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物。
【详解】A、空气（由氮气、氧气等多种物质组成）属于混合物；二氧化锰（MnO2，由锰、氧两种元素组成且其中一种是氧元素）属于氧化物；氧气（O2，由氧元素组成的纯净物）属于单质，符合要求。
B、过氧化氢（H2O2，由氢、氧两种元素组成的纯净物）属于氧化物，并非混合物；五氧化二磷（P2O5，由磷、氧两种元素组成的纯净物）属于氧化物；液氮（N2，由氮元素组成的纯净物）属于单质，不符合要求。
C、氧化铁（Fe2O3，由铁、氧两种元素组成的纯净物）属于氧化物，并非混合物；锰酸钾（K2MnO4，由钾、锰、氧三种元素组成）不属于氧化物；干冰（CO2，由碳、氧两种元素组成的纯净物）属于氧化物，并非单质，不符合要求。
D、糖水（含有糖和水）属于混合物；高锰酸钾（KMnO4，由钾、锰、氧三种元素组成）不属于氧化物；氢气（H2，由氢元素组成的纯净物）属于单质，不符合要求。
故选A。
11．C
【详解】A、从图像可知，t2℃时A的溶解度曲线对应的溶解度数值为50g，该选项正确；
B、t1​℃时A、B两条溶解度曲线相交，说明此时A、B的溶解度相等，该选项正确；
C、t2​℃时A的溶解度是50g，15g该饱和溶液中溶质质量为。设稀释成10%的溶液需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=35g，并非60g，该选项错误；
D、A和B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较小，所以当A中含有少量B时，采用冷却热饱和溶液的方法，A会大量结晶析出，可提纯A，该选项正确。
故选C。
12．C
【详解】A、可燃性为化学性质，分类错误；
B、量筒为计量仪器，不能加热，以免变形失准，分类错误；
C、氮气、二氧化碳不支持燃烧，人呼出的气体氧气含量低，都会使木条熄灭，分类正确；
D、二氧化碳为空气的正常成分，不属于空气污染物，分类错误。
故选C。
13．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B、明矾溶于水后能吸收水中的悬浮杂质而加速其沉降，故选项说法正确；
C、电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法错误；
D、水转化为水蒸气后水分子间的间隔变大，分子本身没有改变，故选项说法错误。
故选：B。
14．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则化学反应前后固体中铁元素的质量不变，则反应前后铁元素质量分数比=反应后固体质量：反应前固体质量=19:25，反应前固体的质量为10g，设反应后固体的质量为x，则x：10g=19：25，x=7.6g。
一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即，则反应前后固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即氧元素的质量为：10g-7.6g=2.4g，则该赤铁矿石中氧化铁的质量为：，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：。
故选C。
15．(1)
吸附
(2)
+1
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这使得它的表面积很大，能够吸附空气中的氨、苯、甲醛等有害气体分子。因此，活性炭口罩能有效阻隔这些气体，是因为活性炭具有较强的吸附性；
（2）在NaClO中，钠元素（Na）的化合价为+1，氧元素（O）的化合价为-2。设氯元素（Cl）的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得方程：，；
16． H2 H2O CO2
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，故水通直流电电解一会儿后，在负极上产生的气体是H2；
（2）相对分子质量最小的氧化物是H2O；
高温
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别为1、4、4，生成物中含C、H、O的个数分别为0、4、2，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2。
17．(1) 5：2 CaCO3 ==== CaO + CO2
高温
【详解】（1）氧化钙（CaO）中钙元素和氧元素的质量比为40：16=5：2，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 ==== CaO + CO2
18．(1)NaCl、NaOH
(2)
(3)由a点到b点，pH逐渐减小至等于7
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，则此时溶液中所含溶质为氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH），故填：NaCl、NaOH；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，由a点到b点，pH逐渐减小至等于7，说明溶液中的氢氧化钠在逐渐的减小直至没有，即说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应，故填：由a点到b点，pH逐渐减小至等于7。
19． 12.6
【详解】乙醇（）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
现有乙醇和乙醛 (CH3CHO) 的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4g二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则混合物中碳元素的质量即为生成的二氧化碳中碳元素的质量：26.4g，则混合物中氢元素和氧元素的质量为：13.4g-7.2g=6.2g；由乙醇的化学式C2H5OH和乙醛的化学式CH3CHO可知，两种物质中的碳原子与氧原子的原子数目比都为2:1，则两种物质中的碳元素与氧元素的质量比=（12×2）:16=3:2，则混合物中氧元素的质量为：4.8g，氢元素的质量为6.2g-4.8g=1.4g，故生成水的质量为：1.4g。
20． Fe2O3 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 Na2CO3
【详解】稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；氯化钠是厨房中常用的调味品，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应即属于复分解反应，也属于中和反应；氢氧化钙属于碱，常用于改良酸性土壤，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸能和某些物质反应生成水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此甲是氧化铁，乙是氯化钠，A、B、C、D、E、F分别是稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、水、二氧化碳
（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子且为氧化物，甲为氧化铁 化学式为Fe2O3；A为盐酸
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，C为氢氧化钙、D为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D的化学式为Na2CO3
21．(1)温度越高，分子运动越快
(2)分子的质量和体积都很小
【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快；
（2）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小；
22．(1)碳原子排列方式不同
(2)导气管口无气泡出现
(3)
【详解】（1）由图一、图二可知，金刚石的结构和石墨的结构不同，金刚石中碳原子的排列是空间网状结构，石墨中碳原子的排列为六边形层状结构，故它们的物理性质有明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
（2）在高温条件下，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；反应停止了，不再生成二氧化碳气体，故实验时，证明反应已经停止的现象是导气管口无气泡出现。
（3）图四中二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，发生反应的化学方程式为。
23．(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)盐酸浓度过大，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体(合理即可)
【详解】（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：盐酸浓度过大，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氯气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸钙、氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙；
24． 长颈漏斗 ADFH
【详解】（1）由图可知E是长颈漏斗；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热高锰酸钾的方法制取氧气属固固加热型，故需要的仪器有试管、酒精灯、铁架台和导气管，故选ADFH；
（3） 加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是；
25．(1)火碱
(2) 溶液由红色变为无色
(3) 稀盐酸(或稀硫酸等)
(4) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)
(5)解：设氢氧化钠的质量为x

样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【详解】（1）略。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红；加入稀硫酸发生中和反应，碱性消失，因此观察到溶液由红色变为无色，反应生成硫酸钠和水，配平得到对应化学方程式。
（3）B试管中与反应生成，可与酸反应生成气体，因此加入足量稀盐酸，观察到气泡即可证明反应发生，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）若过量，滤液中含有，加入溶液会产生白色氢氧化镁沉淀，以此检验过量；原样品含和杂质，完全与过量反应生成沉淀和，因此滤液中溶质为原有的、生成的和过量的。
（5）利用氢氧化镁沉淀的质量，根据化学方程式计算即可得到的质量，进一步计算出质量分数，详细计算过程可参考答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
A
C
A
B
B
D
A
题号
11
12
13
14






答案
C
C
B
C