2026年河南省郑州市初中化学中考模拟试卷（3）

这是一份2026年河南省郑州市初中化学中考模拟试卷（3），共13页。试卷主要包含了4 g CO2，3 gD．10等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．三门峡陕州地坑院营造技艺已被列入国家级非物质文化遗产。下列地坑院建造的相关过程中，涉及化学变化的是
A．挖凿土层B．夯实地基C．雕饰木料D．烧制石灰黏土
2．河南拥有丰富矿产资源与完备工业基础，轨道交通、建筑工程、非遗器具制作广泛用到各类金属材料、合金及合成材料。下列有关材料与合金的说法正确的是
A．氧化铁属于金属材料B．生铁和钢都是铁的合金
C．玻璃、陶瓷属于合成材料D．黄铜硬度比铜低
3．信阳板鸭是河南信阳的传统特产。食用信阳板鸭时，鸭肉主要为人体提供的营养物质是
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐
4．2026年河南省持续推进“美丽乡村”建设。下列做法与该理念不符的是
A．推广秸秆综合利用技术B．将生活污水直接排入河流
C．建设农村垃圾分类收集点D．使用有机肥替代部分化肥
5．将适量生活中的下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．面粉B．白酒C．芝麻酱D．纯冰块
6．规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示操作正确的是
A．振荡试管B．滴加液体
C．蒸发溶液D．加热固体
7．下列物质由分子构成的是
A．硅B．氯化钠C．金刚石D．氨气
8．化学与人类生活密切相关。下列生活中的做法所涉及的化学知识不正确的是
A．用灼烧法区分羊毛和涤纶B．食用含铁元素食物预防甲状腺肿大
C．饭后洗净铁锅擦干，铁锅不易生锈D．氢氧化镁可用于治疗胃酸过多症
9．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．铬原子在化学反应中容易失去电子B．铬元素的原子序数为24
C．铬元素的元素符号为crD．铬的相对原子质量是52.00
10．河南豫南部分地区因降水充沛、酸雨作用强，经测定该地区土壤偏酸性。下列能用于改良该地区酸性土壤的物质是
A．氯化钠B．熟石灰C．稀盐酸D．稀硫酸
11．化橘红是国家地理标志产品，属于传统中药材，其活性成分之一是柚皮苷（C27H32O14）。下列有关说法不正确的是
A．柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成B．一个柚皮苷分子中含有7个氧分子
C．柚皮苷中氢元素质量分数最小D．化橘红的生长离不开合适的土壤和地理环境
12．20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。选种时，劣质麦种上浮，优质麦种下沉。下列说法不正确的是
A．需要氯化钠的质量为16g
B．若氯化钠中含有可溶性杂质，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小
C．溶解时使用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解
D．量取水俯视读数，会导致选出的优质麦种数量增加
13．某化学小组同学利用盐酸和氢氧化钠溶液探究无明显现象的反应，利用数字化传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．向a点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色
C．c点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl
D．从b点到c点变化过程中NaCl的质量增大
14．某固体混合物由CaCO3和Na2CO3组成，取一定量的该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4 g CO2。则该混合物的质量可能是
A．8 gB．10 gC．10.3 gD．10.6 g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中含量最高的气体是_______；化肥磷酸二氢钾属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；活性炭可除去异味，说明活性炭具有_____________。
16．电解水的实验装置如图所示，则____（填“a”或“b”）管中气体为一种清洁能源；a管和b管中的气体质量比为_____。
17．如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。
表示混合物的是_______，表示单质的是_______，表示化合物的是_______。
18．某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，其中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3，它们的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题。
(1)在20℃时，NaCl的溶解度_____(填“>”“7，呈碱性，说明原试剂为氢氧化钠溶液，该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误。
B. a点对应溶液pH>7，呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，错误。
C. c点对应溶液pH
(2)Na2CO3和NaCl
【详解】（1）由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度曲线在Na2CO3溶解度曲线的上方，因此该温度下NaCl的溶解度>Na2CO3。
（2）冬天温度降低，Na2CO3溶解度减小析出晶体，但剩余湖水是Na2CO3的饱和溶液，仍溶解有Na2CO3；NaCl溶解度受温度影响很小，低温下不会析出，因此湖水中一定同时含有这两种溶质。
19． 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 3:2
【详解】赤铁矿主要成分为Fe2O3，工业上用CO在高温条件下还原氧化铁炼铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
根据题意，参与反应的HCl质量为100g×14.6%=14.6g，其中氯元素质量为14.6g×35.536.5×100%=14.2g，氢元素质量为14.6g−14.2g=0.4g，蒸干得到的19g固体是氯化铝和氯化铁的混合物，仅含金属元素和氯元素，因此原混合物中金属元素总质量为19g−14.2g=4.8g，氧化物中的氧元素全部与HCl中的氢元素结合为水，水中氢氧质量比为1:8，因此氧元素总质量为0.4g×8=3.2g。 二者质量比为4.8g:3.2g=3:2。
20．(1) H2O K2CO3
(2) CaO+H2O=CaOH2 复分解反应
【详解】（1）物质推断：A是贝壳灰的主要成分生石灰（CaO），相对分子质量最小的氧化物B为H2O，二者发生反应①生成Ca(OH)2，即C为Ca(OH)2；结合原料含草木灰（主要成分为K2CO3），且反应②要生成KOH，可推出D为K2CO3。
（2）反应分析：反应①为氧化钙和水的化合反应，方程式符合反应事实；反应②中Ca(OH)2和K2CO3互相交换成分，生成CaCO3沉淀和KOH，符合复分解反应的特征。
21． (1)分子在不断运动
(2) 分子构成不同
【详解】（1）墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散；
（2）水和过氧化氢的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同。
22． 1：8 氢元素和氧元素 2H2O通电2H2↑+O2↑
【详解】电解水遵循“正氧负氢”的规律：a管连接电源负极，产生氢气；b管连接电源正极，产生氧气。反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，因此a、b中气体质量比为1:8。
化学反应前后元素种类不变，电解水的生成物只有含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，因此证明水由氢元素和氧元素组成。
23．(1)木条不复燃
(2) 水沿着导管倒流到试管内
【详解】（1）常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃，因此观察到木条不复燃。
（2）若二氧化碳和氢氧化钠反应，会使试管内二氧化碳减少，压强小于外界大气压，打开活塞a后，外界大气压会将烧杯中的水压入试管，因此观察到水倒流入试管的现象。
24．(1)氧气和二氧化碳都可以在常温下用固体和液体的反应制取
(2)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
(3)BFE
【详解】（1）装置B为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，也适用于稀盐酸与石灰石或大理石制二氧化碳，故实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，是因为氧气和二氧化碳都可以在常温下用固体和液体的反应制取；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选B，F装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，所以选择E向上排空法收集，故可选择装置BFE制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。
25．(1)c
(2) HCl+NaOH＝NaCl+H2O Na+ 小于
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O
(4) 引流 碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠
(5)解：设最多吸收二氧化硫的质量为x。
SO2+CaCO3高温CaSO3+CO264100x1000kg×80%64100=x800kg解得x=512kg
答：最多吸收二氧化硫的质量为512kg。
【详解】（1）a.拉瓦锡测定空气组成，错误。
b.门捷列夫发现元素周期律，错误。
c.侯德榜发明了联合制碱法，正确。
d.张青莲测定相对原子质量，错误。
（2）①稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，写出方程式即可。
②B点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为氯化钠，因此阳离子为钠离子Na+。
③HCl+NaOH＝NaCl+H2O中氯化氢与氢氧化钠的质量比为36.5：40，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O中硫酸与氢氧化钠的质量比为98：80，相同质量的溶质，稀硫酸需要的氢氧化钠质量更小，因此pH=7时加入NaOH质量小于15g。
（3）铁锈主要成分为Fe2O3，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，配平得到方程式。
（4）过滤操作中玻璃棒作用为引流，防止液体洒出。 除杂过程：粗盐原有NaCl，加过量氢氧化钡除去MgSO4，再加过量碳酸钠除去CaCl2和过量的Ba2+，反应生成NaOH，碳酸钠过量，因此滤液溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。
（5）根据碳酸钙与二氧化硫的质量比可计算出二氧化硫的质量，详细计算过程可参考答案。
题号
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答案
D
B
B
B
B
C
D
B
C
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答案
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