2026年河南省郑州市初中化学中考模拟试卷（4）

这是一份2026年河南省郑州市初中化学中考模拟试卷（4），共14页。试卷主要包含了4 g CO2，3 gD．10，5g100g+57等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列非遗项目均入选《人类非物质文化遗产代表作名录》，其中制作工艺一定涉及化学变化的是
A．苏州刺绣B．潍坊扎鸢C．汝州烧瓷D．蔚县剪纸
2．河南拥有丰富矿产资源与完备工业基础，轨道交通、建筑工程、非遗器具制作广泛用到各类金属材料、合金及合成材料。下列有关材料与合金的说法正确的是
A．氧化铁属于金属材料B．生铁和钢都是铁的合金
C．玻璃、陶瓷属于合成材料D．黄铜硬度比铜低
3．在中国空间站，航天员为庆祝生日烘培蛋糕，下列制作蛋糕的食材中，富含蛋白质的是
A．面粉B．鸡蛋C．白砂糖D．植物油
4．“绿水青山就是金山银山”，下列做法中不符合该理念的是
A．垃圾分类回收，实现资源再利用B．城市道路喷洒水降尘，净化空气
C．优化建筑设计，研制新型保温材料D．讲究卫生，提倡使用一次性餐具
5．将生活中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．奶茶B．白醋C．味精D．白糖
6．如图所示，下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯D．测定溶液pH
7．从微观角度认识物质是学习化学的重要方法之一，下列各组物质中依次分别是由分子、原子、离子构成的是
A．汞、水、氯化钠B．氢气、氧气、硫酸铜
C．氨气、金刚石、氯化钠D．铁、水、硫酸铜
8．2026年5月，郑州将举办国际工业自动化展览会，展区会使用大量铝合金材料。下列说法正确的是
A．铝合金属于合成材料
B．铝合金的硬度比纯铝小
C．铝合金耐腐蚀是因为铝不易与氧气反应
D．铝合金属于金属材料
9．科学家在化学领域取得举世瞩目的成就。下列科学家与其贡献的对应关系中正确的是
A．门捷列夫——提出了分子原子理论B．闵恩泽——测定了一些元素的相对原子质量
C．拉瓦锡——发现了质量守恒定律D．侯德榜——制出了NaCl含量超过90%的精盐
10．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案不能达到实验目的的是
A．比较硬铝和纯铝的硬度：相互刻画
B．区分羊毛和涤纶：点燃后闻气味
C．鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液：加酚酞溶液，看颜色
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：加水，测温度
11．对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其化学式为C8H9NO2。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是
A．应合理使用药物，遵从医生和药师的要求
B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小
C．对乙酰氨基酚中含有氧分子
D．一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
12．某化学小组欲配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．需要称量氯化钠16 g
B．选用量筒规格为100 mL
C．量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大
D．配好的溶液装瓶时洒出质量分数不变
13．下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是
A．氮气和二氧化碳-燃着的木条B．稀盐酸和氯化钠溶液-石蕊溶液
C．黄铜和黄金-相互刻画D．羊毛和涤纶-灼烧
14．某固体混合物由CaCO3和Na2CO3组成，取一定量的该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4 g CO2。则该混合物的质量可能是
A．8 gB．10 gC．10.3 gD．10.6 g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．汽车尾气中NO经催化转化为空气中含量最高的气体______；血红蛋白与______会导致煤气中毒；糖类是由______三种元素组成的化合物。NO中N的化合价为______。
16．电解水的实验装置如图所示，则____（填“a”或“b”）管中气体为一种清洁能源；a管和b管中的气体质量比为_____。
17．如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。
表示单质的是_______，表示化合物的是_______。
18．《四川盐法志》记载了清代川南井盐的生产工艺，包括将井水敞锅熬盐和利用花水（NaCl饱和溶液）冲洗提纯的工艺。结合如图所示的溶解度曲线回答问题。
(1)敞锅熬盐利用的原理是_____结晶。
(2)利用花水冲洗粗盐，可除去粗盐中一些可溶性杂质。20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为______（只列计算式）；冲洗粗盐后所得的溶液，NaCl的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
19．工业上利用赤铁矿石炼铁，该反应的化学方程式为______；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19 g固体，则原固体混合物中金属元素和氧元素的质量比为_____。
20．图中A~E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，已知B为固体，C为氧化剂。
(1)写出C、D反应的化学式：_________、_________。
(2)A与B的反应所属的基本类型是______反应。
(3)一氧化碳与二氧化碳元素组成相同，但化学性质不同的原因是__________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质及反应条件已略去）。
(1)若甲、乙、丙均为金属单质，则它们的活动性由强到弱的顺序为________。
(2)若甲、乙、丙均为酸，且乙是人体胃液成分之一，则“甲→乙”的化学反应方程式为________。
(3)若甲、乙、丙均为碱，且丙为蓝色不溶性沉淀，则“甲→丙”的化学反应方程式为________。
22．食品对人类的生产生活有着重要作用。
(1)饭菜香气能飘满整个屋子，请从微观角度解释其中的原理。
(2)膨化食品（如薯片、虾条等）包装袋内通常会充入氮气密封保存，这利用了氮气的什么化学性质？
23．如图是探究CO2性质的趣味实验装置。
(1)装置中，注入浓NaOH溶液后，可观察到什么现象？
(2)设计实验探究反应后溶液中溶质的成分(写出操作步骤、现象和结论)。
24．图1是实验室制取气体的常用装置，图2是自制的简易供氧装置，回答下列问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：_______________。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端插入液面以下的目的是______。若要收集一瓶干燥的二氧化碳，则装置的连接顺序为：B、______（从C~F中选填）。
四、综合应用题（共10分）
25．某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。
(1)海洋中含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。海带中富含“碘”“钙”等多种元素，其中属于微量元素的是_______(填元素符号)。
(2)我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_______。
(3)利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：_______。
(4)淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图2所示。
①40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为_______(写出计算式)。
②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③不采用降温结晶的原因是_______。若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是_______。
(5)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用20 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。
参考答案
1．C
【详解】苏州刺绣、潍坊扎鸢、蔚县剪纸的制作过程都只是改变了原材料的形状，无新物质生成，属于物理变化；汝州烧瓷时，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，故选C。
2．B
【详解】A.金属材料仅包含纯金属和合金，氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，表述错误。
B.生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）都是铁与碳等元素熔合形成的铁合金，表述正确。
C.玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，合成材料特指人工合成的有机高分子材料（如塑料、合成橡胶、合成纤维），表述错误。
D.黄铜是铜锌合金，合金硬度通常高于其组成的纯金属，因此黄铜硬度比纯铜更高，表述错误。
3．B
【详解】A.面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求。
B.鸡蛋属于蛋类食材，富含蛋白质，符合要求。
C.白砂糖属于蔗糖，是糖类的一种，不符合要求。
D.植物油属于油脂类营养素，不符合要求。
4．D
【详解】A.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少垃圾污染，符合理念。
B.道路洒水降尘能降低空气中可吸入颗粒物含量，净化空气，符合理念。
C.新型保温材料可降低建筑能耗，节约能源，符合理念。
D.使用一次性餐具会大量消耗林木、塑料等资源，还会产生大量固体废弃物污染，不符合环保理念。
5．A
【详解】A、奶茶是混合物，加入水中后，其中的脂肪、蛋白质等不溶于水，不能形成溶液，符合题意；
B、白醋易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
C、味精易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
D、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A. 加热后的蒸发皿温度较高，直接用手拿会烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，操作正确。
C. 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作错误。
D. 将pH试纸直接浸入待测液测定pH，会污染待测试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。
7．C
【分析】分子构成：多数气态非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物；
原子直接构成：金属单质、稀有气体、金刚石、硅等特殊固态非金属单质；
离子构成：含金属阳离子（或铵根离子）的离子化合物（如盐、强碱等）。
【详解】A.汞由原子构成、水由水分子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不完全对应；
B.氢气由氢分子构成、氧气由氧分子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不完全对应；
C.氨气由氨分子构成、金刚石由碳原子直接构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，完全对应；
D.铁是由铁原子构成、水由水分子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不完全对应。
8．D
【详解】A.合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维等有机合成高分子材料，铝合金是金属合金，不属于合成材料，错误。
B.合金的硬度普遍高于组成它的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大，错误。
C.铝合金耐腐蚀是因为铝常温下极易和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，并非铝不易与氧气反应，错误。
D.金属材料包括纯金属和合金两类，铝合金属于合金，因此属于金属材料，正确。
9．C
【详解】A.门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制元素周期表；分子原子理论由道尔顿（提出原子论）和阿伏伽德罗（提出分子学说）共同奠定，A错误。
B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家；主持测定部分元素相对原子质量的是张青莲院士，B错误。
C.拉瓦锡通过定量实验研究化学反应的质量变化，最早验证并提出质量守恒定律，C正确。
D.侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法）制取纯碱（Na2CO3），与制取高纯度精盐无关，D错误。
10．C
【详解】A.合金硬度大于组成成分中纯金属的硬度，相互刻画时出现明显划痕的是纯铝，可比较二者硬度，A方案可行。
B.羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，点燃有特殊刺激性气味，可通过点燃闻气味区分，B方案可行。
C.Na2CO3溶液和NaOH溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法通过加酚酞观察颜色鉴别，C方案不可行。
D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，可通过加水测温度鉴别，D方案可行。
11．C
【详解】A. 药物存在毒副作用，需合理使用、遵从医嘱，正确；
B. 对乙酰氨基酚中C、H、N、O元素的质量比为：(12×8):(1×9):14:(16×2)=96:9:14:32，因此氢元素的质量分数最小，正确；
C. 对乙酰氨基酚是纯净物，由C8H9NO2分子构成，分子中仅含有氧原子，不存在氧分子，错误；
D. 正确。
12．C
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算得需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，该选项正确。
B、需要水的质量为100g−16g=84g，水的密度为1g/mL，对应体积为84mL，选用量程接近的100mL量筒符合要求，该选项正确。
C、量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，该选项错误。
D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时洒出，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，该选项正确。
13．A
【详解】A.氮气和二氧化碳都不支持燃烧、本身也不可燃，将燃着的木条伸入两种气体中，木条都会立即熄灭，现象完全相同，无法鉴别。
B.稀盐酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液仍为紫色，现象不同可鉴别。
C.黄铜是铜锌合金，合金硬度大于其组分纯金属，因此黄铜硬度远大于黄金，相互刻画时黄金表面会留下明显划痕，现象不同可鉴别。
D.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，且灰烬为硬球状，现象不同可鉴别。
14．C
【详解】设生成4.4 g CO2时消耗的CaCO3和Na2CO3的质量分别为x、y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644y4.4g
10044=x4.4g、10644=y4.4g
解得x=10g、y=10.6g
因该物质为混合物，故其质量范围为大于10g且小于10.6g，故选C。
15． N2/氮气 CO/一氧化碳 C、H、O/碳、氢、氧 +2价
【详解】空气中体积分数最高的气体是氮气（N2），占比约78%；
煤气中毒的原理是一氧化碳（CO）与血红蛋白的结合能力远高于氧气，会导致血红蛋白无法运输氧气，造成机体缺氧；
糖类也叫碳水化合物，是由碳、氢、氧（C、H、O）三种元素组成；
化合物中正负化合价代数和为0，NO中O的化合价为-2价，计算可得N的化合价为+2价。
16．
a
1:8
【详解】电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：即负极产生氢气，正极产生氧气，氢气燃烧只生成水，是清洁能源。生成氢气和氧气的体积比为2:1，从图中可见a管气体体积更大，为氢气。
电解水的反应方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，因此a管（氢气）和b管（氧气）的气体质量比为1:8。
17．
④⑥
②③
【详解】本题是根据微观粒子构成，结合相关定义判断。
纯净物：仅由1种分子或物质构成的是纯净物。纯净物分为单质和化合物。
单质：纯净物中，分子由同种原子构成，④的分子都只由黑原子构成，⑥的分子都只由灰原子构成，是由同种原子直接构成的物质，④⑥属于单质。
化合物：纯净物中，分子由不同种原子构成，②的分子由黑、白两种原子构成，③的分子由黑、灰两种原子构成，②③属于化合物。
18．(1)蒸发
(2) 36g136g×100% 不变
【详解】（1）敞锅熬盐是通过加热蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，原理为蒸发结晶。
（2）饱和溶液溶质质量分数为：溶解度100g+溶解度×100%，20℃时NaCl溶解度为36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数=36g36g+100g×100%=36g136g×100%；
花水是20℃下的NaCl饱和溶液，无法再溶解NaCl，仅能溶解可溶性杂质，因此冲洗后溶液中NaCl质量不变。
19． 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 3:2
【详解】赤铁矿主要成分为Fe2O3，工业上用CO在高温条件下还原氧化铁炼铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
根据题意，参与反应的HCl质量为100g×14.6%=14.6g，其中氯元素质量为14.6g×35.536.5×100%=14.2g，氢元素质量为14.6g−14.2g=0.4g，蒸干得到的19g固体是氯化铝和氯化铁的混合物，仅含金属元素和氯元素，因此原混合物中金属元素总质量为19g−14.2g=4.8g，氧化物中的氧元素全部与HCl中的氢元素结合为水，水中氢氧质量比为1:8，因此氧元素总质量为0.4g×8=3.2g。 二者质量比为4.8g:3.2g=3:2。
20．(1) CuO CO
(2)化合
(3)分子构成不同
【分析】B为固体，则B为木炭，C为氧化剂，且能与木炭反应，还能和D反应，则 C为氧化铜，木炭和氧化铜在高温条件下可以反应，则B为碳，二氧化碳只能与一种物质碳发生反应，所以A是CO2，一氧化碳能与氧化铜反应，所以D是CO；氧气能与一氧化碳反应，所以E是氧气。
【详解】（1）B为固体，则B为木炭，C为氧化剂，且能与木炭反应，还能和D反应，则 C为氧化铜，木炭和氧化铜在高温条件下可以反应，则B为碳，二氧化碳只能与一种物质碳发生反应，所以A是CO2，一氧化碳能与氧化铜反应，所以D是CO。
（2）A（CO2）与B（C）的反应的化学方程式为C+CO2高温2CO，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微观粒子，因此二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。
21．(1)
甲>乙>丙
(2)
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
(3)
Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓
【详解】（1）金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。甲能转化为乙、丙，说明甲活动性最强；乙能转化为丙，说明乙活动性强于丙，因此活动性顺序为甲>乙>丙。
（2）乙是人体胃液的主要成分即HCl，酸转化为酸属于复分解反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故甲为硫酸。其反应方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；盐酸与硝酸银反应生成硝酸与氯化银，其反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；硫酸与硝酸钡反应生成硝酸与硫酸钡，其反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3，故丙为硝酸，符合转化要求。
（3）丙为蓝色不溶性碱即Cu(OH)2，可溶性碱可与铜盐发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如氢氧化钙和氯化铜反应，其反应方程式为：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓故甲为氢氧化钙；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠，其反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH故乙为氢氧化钠，符合转化要求。
22．(1)分子在不断运动
(2)氮气的化学性质不活泼
【详解】（1）分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故饭菜香气能飘满整个屋子；
（2）氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应，故可用作保护气，可填充于食品包装中用于防腐。
23．(1)气球逐渐胀大
(2)取样，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，则溶质为碳酸钠
【详解】（1）二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠、水，反应后，锥形瓶内气体逐渐减少，压强逐渐变小，在大气压的作用下，气球逐渐胀大。
（2）碳酸钠属于碳酸盐，能与氯化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀，而氯化钠、氯化钡溶液显中性。酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。探究反应后溶液中含有碳酸钠的方法：取样，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，则溶质为碳酸钠。
24．(1)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
(2) 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 F、C（或F、E）
【详解】（1）A是带棉花的固体加热型发生装置，对应加热高锰酸钾制取氧气，据此书写方程式。
（2）长颈漏斗下端浸入液面下可隔绝装置内外，防止气体从长颈漏斗逸出。要得到干燥的二氧化碳，需先通过F装置的浓硫酸干燥水分，再用C装置向上排空气法收集（二氧化碳密度大于空气），因此连接顺序为B→F→C或B→F→E。
25．(1)I
(2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(3)温度升高，水分子能量增大，运动加快
(4) 57.5g100g+57.5g×100% 饱和 氯化钠的溶解度受温度影响不大 若将海水完全蒸干，氯化镁、硫酸镁等杂质会一同析出，导致得到的氯化钠纯度降低
(5)解：设理论上可获得单质镁的质量为x。
MgCl2通电Mg+Cl2↑952420kg×95%x
9524=20kg×95%x
x=4.8kg
答：理论上可获得单质镁的质量为4.8kg
【详解】（1）钙在人体中的含量在0.01%以上，是常量元素，碘属于微量元素；
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，依据质量守恒配平；
（3）略；
（4）①由溶解度曲线可知，40℃时MgCl2溶解度为57.5g，则40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为57.5g100g+57.5g×100%；
②蒸发结晶析出NaCl后，说明剩余的溶液不能继续溶解氯化钠，故为氯化钠的饱和溶液。
③略；
（5）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
A
B
C
D
C
C
题号
11
12
13
14






答案
C
C
A
C