2026年河南省郑州市中考化学模拟试卷（一）（含答案）

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1.化学让生活更美好。下列说法正确的是( )
A. 家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的化学性质
B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气
D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
2.党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是( )
A. 开发和利用新能源B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 绿色出行，低碳生活D. 生活污水集中处理和排放
3.下列物质的构成微观粒子与构成氧气的微观粒子种类相同的是( )
A. 硫酸铜B. 镁C. 氨气D. 金刚石
4.下列两种物质混合无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能证明反应发生的是( )
A. 稀盐酸和氢氧化钠溶液B. 铁锈和稀硫酸
C. 铁和硫酸铜溶液D. 碳酸钠和盐酸
5.化学肥料能改善农作物的营养状况，促进农作物生长。下列化学肥料属于复合肥的是( )
A. CO(NH2)2B. Ca3(PO4)2C. KClD. KNO3
6.“水煮黄河”是水蒸气凝结成的小水珠形成的雾气笼罩在水面的自然现象。下列物质的微粒构成与水的微粒构成种类相同的是( )
A. 氨气B. 金刚石C. 硫酸铜D. 烧碱
7.下列实验操作中正确的是( )
A. 验证质量守恒定律 B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性
8.学校采购了一批酒精，应在存放处张贴的警示标志是( )
A. 易燃液体B. 节水标志
C. 毒性物质D. 腐蚀性物质
9.均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致贫血的元素是( )
A. 钙B. 氟C. 碘D. 铁
10.我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用来制造燃料甲醇(CH3OH)，该反应前后微粒种类变化示意图如图，有关说法正确的是( )
A. 反应前后分子、原子种类均不变B. 该反应为化合反应
C. 参加反应的甲和乙质量比为14：1D. 反应中共有两种氧化物
11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
A. 当温度高于20℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数不一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数
B. 20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙两物质，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等
C. 40℃时，300g甲物质的饱和溶液加水可配制500g 30%的甲溶液
D. 40℃时，分别在50g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等
12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )
A. 用灼烧法区分羊毛和涤纶B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C. 闻气味区分浓盐酸和浓硫酸D. 加水溶解区分氢氧化钠和硝酸铵
13.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A. 水的电解
B. 加热一定量KMnO4固体
C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
14.将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g。则原混合物中铜的质量分数为( )
A. 30%B. 35%C. 65%D. 70%
二、非选择题
15.请用合适的化学符号填空：
地壳中含量前两位的非金属元素形成的化合物为 ______；硫酸铜中的阴离子是 ______。
16.小麦淀粉所属的营养物质是 ______ ；葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素质量比为 ______ 。
17.请用化学用语填空；
(1)两个水分子：______；
(2)氧化铁中铁元素的化合价 ______；
(3)地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物的化学式 ______；
(4)空气中含量最高且常用来作保护气的是 ______。
18.某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应(图甲)，并利用pH传感器测得反应过程溶液pH的变化如图乙。
(1)图甲中，A代表的物质是 ______ (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若向图乙a点对应的溶液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象为 ______ 。
19.随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题。化石燃料包括煤、石油、天然气。
(1)化石能源是______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气完全燃烧的化学方程式为______ 。
(3)为了使燃料充分燃烧。通常考虑的因素有两点：一是燃烧时要有______ ，二是燃料与空气有足够大的接触面积。
20.A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的五种物质，其中A的溶液呈蓝色，A和B可用于配制波尔多液，C是人体胃液的主要成分，D是目前世界上年产量最高的金属。它们之间的反应关系如图所示。
(1)除配制波尔多液外，写出B在生产或者生活中的一种用途： 。
(2)写出D和C反应的化学方程式： 。
(3)A溶液和D反应后溶液质量 (填“增大”或者“减小”)。
21.用所学化学知识解释下列问题：
(1)春天的花园里香气四溢。
(2)用墨书写的字画年深日久不变色。
(3)水和过氧化氢组成元素相同化学性质不同。
22.某化学实验小组利用Y形管设计了的四个对比实验，请回答下列问题：

(1)请从①探究燃烧的条件②探究铁生锈的条件中选择一个说明实验结论 ______ 。
(2)③中润湿的紫色石蕊纸条A变红而干燥的紫色石蕊纸条B没有变色，说明了什么 ______ (用化学方程式表示)。
(3)实验小组用如图④装置只加入了一种X溶液就可以比较铜、铁、银三种金属的活动性，金属A、B和X分别是什么 ______ (或写出反应的化学方程式)。
23.如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。
(1)反应前后化合价改变的元素有哪些？
(2)请选择一种试剂或方法鉴别该反应的两种产物。
24.将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，某同学设计如图实验：先将少量氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，振荡，无明显现象，再打开弹簧夹注入稀盐酸，有气泡产生。
(1)写出一个实验过程中发生反应的化学方程式。
(2)从注入氢氧化钠溶液后至实验结束，锥形瓶内的压强如何变化？
(3)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：①反应物减少或消失；②有新物质生成。该实验的设计思路是 ______(填序号)。
25.某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。
(一)制备二氧化碳
(1)兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到 ______ 的目的(如图所示)。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的试剂为 ______ (写名称)。

(二)学习“碳封存”
(2)某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是 ______(填序号)。
①分子大小
②分子间隔
③分子数目
④分子种类
(3)通过植树造林，利用 ______ 作用吸收大气中的CO2。
(三)研究“碳捕捉”
(4)根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。

分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是 ______ (填装置序号)；写出图丙中发生的化学反应方程式 ______ ；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因： ______ 。
(四)了解“碳利用”
(5)我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇(CH3OH)，二氧化碳转化为甲醇的原理是：CO2+3H2CH3OH+H2O。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.A
5.D
6.A
7.C
8.A
9.D
10.B
11.B
12.B
13.D
14.D
15.SiO2 SO42−
16.糖类 6：1
17.2H2O；
Fe+32O3；
Al2O3；
N2；
18.稀盐酸;NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液变红色
19.不可再生。
CH4+2O2CO2+2H2O。
充足的氧气
20.改良酸性土壤；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
减小

21.分子在不断运动；
常温下碳单质的化学性质稳定；
分子构成不同
22.①Y形管内的白磷(与氧气接触、温度达到白磷的着火点)燃烧，红磷(与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点)不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点或②Y形管左侧的铁片只与氧气接触，不生锈；Y形管右侧的铁片与氧气和水同时接触，生锈，对比说明铁生锈需要水；
CO2+H2O=H2CO3；
A为铁，B为银，X溶液为硫酸铜溶液(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
23.碳元素和氮元素 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，若无明显现象，说明是氮气
24.2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)；
先变小后变大；
②
25.(1)随时控制反应的发生和停止；大理石或石灰石；
(2)②；
(3)光合；
(4)丙；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙含量少，吸收二氧化碳量有限，氢氧化钠易溶，浓溶液能吸收更多的二氧化碳(答案不唯一)；
(5)88t