2026年河南省中考化学模拟试卷（1）

这是一份2026年河南省中考化学模拟试卷（1），共15页。试卷主要包含了下列关于水的净化说法错误的是，下列物质中，属于复合材料的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.明代爱国诗人于谦的《石灰吟》中，只涉及物理变化的诗句是( )
A. 千锤万凿出深山B. 烈火焚烧若等闲C. 粉骨碎身浑不怕D. 要留清白在人间
2.加强环境保护，建设美丽羊城。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 增加绿植面积B. 垃圾分类投放C. 污水随意排放D. 倡导绿色出行
3.“健康饮食⋅健康中国⋅健康人生”。下列符合这一理念的是( )
A. 青少年要注意膳食中的营养均衡，不要偏食
B. 奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用
C. 适量补钙预防甲状腺肿大
D. 避免浪费，将发霉变质的馒头洗净后食用
4.下列关于水的净化说法错误的是( )
A. 明矾可使悬浮的杂质沉降B. 活性炭吸附发生物理变化
C. 蒸馏可以将硬水转化为软水D. 自来水厂净水后得到纯水
5.规范操作是化学实验的基本要求。下列有关实验的基本操作，正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.明末科技著作《物理小识》中对硝酸的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，描述的化学方程式为4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为( )
A. N2OB. NH3C. NOD. NO2
7.纳米荧光颗粒态的硫化镉(CdS)材料，具有良好的催化活性。下列关于催化剂的认识错误的是( )
A. 可增加生成物的质量B. 反应前后，CdS质量与化学性质不变
C. 硫化镉影响反应速率D. 在活性范围内，CdS可多次重复使用
8.下列物质中，属于复合材料的是( )
A. 塑料B. 石油C. 棉花D. 玻璃钢
9.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。下列说法正确的是( )
A. 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触
B. 水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明可燃物温度要达到着火点
C. 热水的作用仅是隔绝氧气
D. 要想使热水中的白磷燃烧，可以向热水中白磷处通入氧气
阅读下面材料，完成各小题。
科学家的贡献影响世界发展，科学家的精神引领人们前行。2025年中国人工智能技术迈向新台阶。
10.下列科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是( )
A. 闵恩泽B. 张青莲C. 屠呦呦D. 徐光宪
11.二硫化钼(MS2)在人工智能领域展现出显著的应用潜力，钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 钼原子的相对原子质量是95.95gB. 钼的元素符号为M
C. 钼原子的电子数为42D. 钼元素和硫元素的本质区别是质子数不同
12.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 守恒观：反应前后原子和分子的种类没有改变
B. 物质观：物质丁在空气中的质量分数为78%
C. 变化观：化学方程式为4NF3+3Si=一定条件3SiF4+2N2
D. 定量观：反应中的甲和丁的质量比为71：28
13.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A. 如图向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
B. 如图是分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 如图向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
D. 如图向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn
14.小泽同学将未打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器内，用压强传感器，测得容器内压强和反应时间的变化。曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 0～30秒，主要发生的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
B. B点溶液中对应的溶质为AlCl3
C. 60秒后压强减小，推测此反应为放热反应
D. D点时铝片刚好被完全反应
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气中体积分数占78%的是 (填化学式)；某纯棉T恤所使用的材料，属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”)。
16.我国民俗之一：正月十五闹花灯。走马灯是其中一种，其工作原理是利用热空气对流驱动叶片旋转，从而在灯罩上投射出动态的影像。
(1)热气驱动：蜡烛燃烧加热周围空气，空气受热膨胀密度减小，形成向上的热气流，冲击顶部叶轮产生推力。用分子的观点解释空气受热膨胀的原因： ；
(2)循环气流：热空气上升，灯罩下方的冷空气会涌过来补充加热后再上升，形成循环往复的气流。这为蜡烛充分燃烧提供了充足的 ；
(3)能量转化：全过程燃料燃烧的 能转化内能，内能再转化为机械能，实现灯笼内部结构的持续转动。
17.利用合成和分解探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。
(1)图2中反应一段时间后，甲玻璃管液面如图所示，乙玻璃管中液面位置大概在 (填“a”“b”或“c”)处。(注：乙中液体未画出)。
(2)电解水的化学方程式为 。
(3)利用合成和分解探究水的组成的理论依据是 。
18.观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)图1中，最外层电子数相同的原子是 (填字母序号)。
(2)由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是 。
(3)若图2表示铝的原子结构示意图，则y= 。
19.人文大运：大运会的火炬“蓉火”使用丙烷(C3H8)作燃料，丙烷由 组成。丙烷充分燃烧的化学方程式是： 。
20.甲、乙、丙、丁是含有相同金属元素的化合物。转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。甲为黑色固体，乙、丙均为蓝色溶液，且乙中金属元素的质量分数为40%，丁为蓝色固体，受热后可分解为甲。则丁→甲的化学方程式为 ______ ；乙在生产或生活中的一种用途为 ______ ；丙所属的物质类别是 ______ 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.用所学化学知识解释下列生活中的现象。
(1)北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子。(扫描隧道显微镜放大倍数为3亿倍)
(2)河南博物院收藏有郑板桥的行书，保存过程使用氮气作保护气，主要是利用了氮气的什么性质？
22.某同学为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。
(1)描述试管A中观察到的实验现象______ 。
(2)实验结束后，将A、B两支试管内的所有物质倒入一个洁净的烧杯中，最终形成蓝色溶液。请根据此现象分析试管B中反应后所得溶液中的溶质情况。
23.气体的性质和制取是初中化学的重要内容，下图为实验室制取气体的常用装置。
(1)写出用图1装置制取氧气时发生反应的化学方程式。
(2)写出图1中长颈漏斗伸入液面以下的原因。
(3)用图2装置利用排空气法收集一瓶氧气，若气体从n口进入，请将图2装置补画完整。
24.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgO、MgCO3和SiO2)为原料制备MgCO3⋅3H2O，其主要实验过程如图所示：
已知：①常温下SiO2不溶于水，不与硫酸、碳酸钠反应；②MgCO3⋅3H2O微溶于水。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)，基本反应类型是 。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的阴离子是 (填离子符号)。
四、综合应用题（共10分）
25.化学主要是在研究物质，根据化学反应原理可以制备各类物质。
(1)实验室选用如图装置制取常见气体。
①下列有关反应物的描述不正确的是______ (填字母)。
a.装置A的试管里可以是某种盐
b.装置A的试管里可以是某氧化物
c.装置B的锥形瓶里的固体试剂可以是单质
d.装置B的长颈漏斗可用于注入酸
②用装置A制取气体的化学方程式为______。
③装置B可用于制取多种气体。若将装置B与装置C相连，则可制取的气体是______。
(2)氧化物通过化学反应可以制取酸、碱、盐。如______与水反应生成碳酸；再如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应______ (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)我国是海洋大国，主张管辖领域总面积约300万平方公里，其中蕴含着丰富的海洋资源。以海水为原料制备金属镁的工艺流程如下。
①写出石灰乳参与反应的化学方程式。
②上述流程中涉及的基本反应类型有哪些？
③电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2，计算理论上制备1.2tMg所需MgCl2的质量。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、“千锤万凿出深山”，是将石灰石从山中开采出来，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项符合题意；
B、“烈火焚烧若等闲”，涉及的反应是碳酸钙(石灰石主要成分)在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B选项不符合题意；
C、“粉骨碎身浑不怕”，涉及的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、“要留清白在人间”，涉及的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故D选项不符合题意；
故选：A。
2.【答案】C
【解析】解：A.增加绿植面积，植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，还能吸附空气中的灰尘等颗粒物，起到净化空气、改善生态环境的作用，故A有利于环境保护；
B.垃圾分类投放，便于对不同类型的垃圾进行分类处理，如可回收垃圾的回收利用、有害垃圾的专门处理等，能减少垃圾对环境的污染，同时提高资源的利用率，故B有利于环境保护；
C.随意排放污水，污水中含有大量的有害物质，如重金属离子、有机物等，会污染水体，影响水生生物的生存，破坏水生态系统，故C不利于环境保护；
D.倡导绿色出行，比如步行、骑自行车或者乘坐公共交通工具，能够减少汽车尾气的排放。汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，绿色出行可降低这些污染物对空气的污染，故D有利于环境保护；
故选：C。
3.【答案】A
【解析】解：A.青少年正处于生长发育的关键时期，需要多种营养物质，注意膳食中的营养均衡，不偏食，有利于身体健康，符合“健康饮食”的理念，故A正确；
B.奶茶中含有大量的糖分、食品添加剂等，长期饮用会导致肥胖、龋齿等健康问题，且不能代替饮用水补充人体所需的水分，不符合该理念，故B不正确；
C.适量补钙可以预防佝偻病和骨质疏松，预防甲状腺肿大需要适量补碘，故C不正确；
D.发霉变质的馒头中含有黄曲霉毒素等有害物质，即使洗净也无法完全去除，食用后会危害人体健康，不符合该理念，故D不正确。
故选：A。
4.【答案】D
【解析】解：A、明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附悬浮杂质，使它们沉降，说法正确，故不符合题意。
B、活性炭吸附是利用其疏松多孔的结构吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，故不符合题意。
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，包括可溶性钙、镁化合物，能将硬水转化为软水，说法正确，故不符合题意。
D、自来水厂净水过程只能除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、色素和异味，无法除去水中所有的可溶性离子，得到的不是纯水，说法错误，故符合题意。
故选：D。
5.【答案】C
【解析】解：A、取用粉末状固体试剂，为避免试剂沾在管口或管壁上，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
故选：C。
6.【答案】C
【解析】解：化学反应前后原子种类和个数不变，反应前3Ag、4H、4N、12O，反应后3Ag、4H、3N、11O，所以R中有1N、1O，R为NO。
故选：C。
7.【答案】A
【解析】解：A.催化剂的作用是改变化学反应的速率，它只能影响反应进行的快慢，而不能改变生成物的质量，因为生成物的质量是由反应物的质量决定的，遵循质量守恒定律，故A说法错误；
B.催化剂反应前后自身质量和化学性质不变，因此反应前后CdS的质量与化学性质不变，故B说法正确；
C.催化剂的核心作用就是改变化学反应速率，硫化镉(CdS)作为催化剂，会影响反应速率，故C说法正确；
D.由于催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以在其活性范围内，CdS可多次重复使用，故D说法正确；
故选：A。
8.【答案】D
【解析】解：A、塑料属于有机合成材料，不属于复合材料，故A错误。
B、石油是天然化石燃料，属于混合物，不属于复合材料，故B错误。
C、棉花属于天然有机高分子材料，不属于复合材料，故C错误。
D、玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料，故D正确。
故选：D。
9.【答案】D
【解析】解：A、铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点以上，故说明燃烧需要温度达到着火点以上，说法不正确，故不符合题意；
B、水中的白磷不燃烧，是因为白磷没有与氧气接触，则水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，说法不正确，故不符合题意；
C、该实验中热水的作用为隔绝氧气、使可燃物温度达到着火点以上，说法不正确，故不符合题意；
D、热水中的白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，则向热水中白磷处通入氧气，可使其燃烧，说法正确，故符合题意。
故选：D。
10.【答案】B
【解析】解：A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故A不符合题意。
B、张青莲为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献，故B符合题意。
C、屠呦呦的贡献主要是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，是世界卫生组织推荐的高效抗疟药，故C不符合题意。
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故D不符合题意。
故选：B。
11.【答案】A
【解析】解：A、在元素周期表中，方格下方的数字表示相对原子质量，故钼的相对原子质量是95.95，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故A说法错误；
B、在元素周期表中，方格右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号为M，故B说法正确；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，在元素周期表中，方格左上角的数字表示原子序数，故钼原子的电子数为42，故C说法正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定了元素的种类，故钼元素和硫元素的本质区别是质子数不同，故D说法正确；
故选：A。
12.【答案】C
【解析】解：A、化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，故A说法错误。
B、丁为N2，空气中N2的体积分数约为78%，不是质量分数，故B说法错误。
C、由反应微观示意图可知，NF3和Si在一定条件下反应生成物为SiF4和N2，化学方程式为。故C说法正确。
D、由方程式的意义可知，反应中甲(NF3)和丁(N2)的质量比为(4×71)：(2×28)=71：14，不是71：28，故D说法错误。
故选：C。
13.【答案】C
【解析】解：A、稀硫酸中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子会迅速结合生成硫酸钡沉淀，所以一开始滴加稀硫酸就会产生沉淀，而不是过一段时间才产生沉淀，选项图示错误，故A不符合题意；
B、分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，等量的酸完全反应生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，已知相对原子质量：Fe>Mg，则最后镁生成氢气的质量大，选项图示错误，故B不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，由于溶剂减少，所以最后溶质的质量还是低于原来溶液中溶质的质量，选项说法正确，故C符合题意；
D、金属活动性：Zn>Cu>Ag，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，选项图示错误，故D不符合题意。
故选：C。
14.【答案】C
【解析】解：A.0～30s压强几乎不变，无气体生成，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，说法错误，故不符合题意。
B.盐酸足量，B点反应仍在进行，HCl有剩余，溶质为AlCl3和HCl。说法错误，故不符合题意。
C.60s后反应结束，不再生成H2，压强减小是因为体系温度下降，说明反应过程放热。说法正确，故符合题意。
D.C点压强达到最大值，说明此时铝片刚好完全反应，不再产生H2，D点反应早已结束。说法错误，故不符合题意。
故选：C。
15.【答案】N2
天然纤维
【解析】解：氮气约占空气体积的78%，其化学式为N2；
故答案为：N2；天然纤维。
16.【答案】温度升高，分子间的间隔增大
氧气
化学
【解析】解：(1)空气受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔增大。
(2)下方冷空气涌入时会携带充足的氧气，支持蜡烛充分燃烧。
(3)燃料本身储存的能量属于化学能，燃烧是化学反应，过程中化学能通过放热转化为内能，后续内能再转化为叶轮转动的机械能。
故答案为：
(1)温度升高，分子间的间隔增大；
(2)氧气；
(3)化学。
17.【答案】a
质量守恒定律
【解析】解：(1)电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，甲管连接负极，产生氢气体积是乙管正极产生氧气体积的2倍，因此甲管液面下降更多，乙管液面下降幅度仅为甲的一半，对应液面在a处；
(2)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为；
(3)化学反应前后元素种类不发生改变，因此可以通过化合(氢气燃烧生成水)或分解(电解水)反应中反应物、生成物的元素组成，推断水的元素组成，理论依据为质量守恒定律。
故答案为：
(1)a；
；
(3)质量守恒定律。
18.【答案】BD
MgCl2
3
【解析】解：(1)
原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层电子数相同的原子是BD。
(2)图1中C的质子数大于核外电子数，是阳离子，F的质子数小于核外电子数，是阴离子，C的质子数为12，属于镁元素，F的质子数为17，属于氯元素，两者形成的化合物为氯化镁，其中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为−1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：MgCl2。
(3)若图2表示铝的原子结构示意图，铝的质子数为13，质子数=核外电子数，所以13=2+8+y，y=3。
故答案为：(1)BD；
(2)MgCl2；
(3)3。
19.【答案】碳元素和氢元素
【解析】解：由丙烷的化学式C3H8可知，丙烷由碳元素和氢元素组成；丙烷和氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
碳元素和氢元素；。
20.【答案】Cu(OH)2=△CuO+H2O；配制波尔多液(或湿法冶金)；盐。
【解析】解：丁→甲的化学方程式，即Cu(OH)2→CuO，氢氧化铜在加热的条件下反应生成氧化铜和水，反应的化学方程式：Cu(OH)2=△CuO+H2O；乙为CuSO4，CuSO4可配制波尔多液、湿法冶金；丙为CuCl2，CuCl2属于盐。
故答案为：Cu(OH)2=△CuO+H2O；配制波尔多液(或湿法冶金)；盐。
甲、乙、丙、丁是含有相同金属元素的化合物。甲为黑色固体，乙、丙均为蓝色溶液，且乙中金属元素的质量分数为40%，乙为CuSO4，丁为蓝色固体，受热后可分解为甲，丁为Cu(OH)2。硫酸铜溶液可与氯化钡溶液发生反应生成氯化铜：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，2NaOH+CuCl2 =2NaCl+Cu(OH)2↓，所以丙为CuCl2，将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
本题主要考查物质的鉴别、推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】分子的质量和体积都很小 氮气化学性质不活泼
【解析】解：(1)北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子，是因为分子的质量和体积都很小。
(2)氮气用作书画的保护气，主要是利用了氮气的化学性质不活泼，它不易与书画中的物质发生化学反应，可防止书画被氧化、变质。
故答案为：(1)分子的质量和体积都很小。
(2)氮气化学性质不活泼。
22.【答案】产生蓝色沉淀 含有硫酸钠和硫酸
【解析】解：(1)试管A中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此观察到产生蓝色沉淀的现象；
(2)试管B中氢氧化钠和稀硫酸反应一定生成硫酸钠，将A、B混合后最终得到蓝色溶液，说明A中生成的氢氧化铜蓝色沉淀完全溶解，只有过量的硫酸能和氢氧化铜反应生成可溶性的蓝色硫酸铜，因此说明B反应后硫酸过量，溶质为硫酸钠和硫酸。
故答案为：(1)产生蓝色沉淀；
(2)含有硫酸钠和硫酸。
23.【答案】 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口溢出 如图
【解析】解：(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水、氧气，要注意配平；故答案为：；
(2)图1中长颈漏斗伸入液面以下的原因：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口溢出；故答案为：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口溢出；
(3)用图2装置利用排空气法收集一瓶氧气，若气体从n口进入，要长进短出，因为氧气的密度比空气大；故答案为：如图。
24.【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2O或MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
复分解反应
SO42−、CO32−
【解析】解：(1)氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水或碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(或MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑)；两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的物质是硫酸钠和过量的碳酸钠，所以主要离子有：Na+、SO42−、CO32−，含有的阴离子是SO42−、CO32−；
故答案为：(1)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O或MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；复分解反应；
(2)SO42−、CO32−；
25.【答案】(1)b;2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3=MnO22KCl+3O2↑);氢气(或氧气) 二氧化碳
(2)放出
(3)①Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
②复分解反应和分解反应；
③设理论上制备1.2tMg所需MgCl2的质量为x，则：
95 24
x 1.2t
9524=x1.2t
x=4.75t
答：理论上制备1.2tMg所需MgCl2的质量为4.75t。
【解析】解：(1)①a.装置A是固体加热型发生装置，装置A的试管里可以是某种盐，如高锰酸钾或氯酸钾，用于加热制氧气，故a说法正确；
b.装置A的试管里不能是某氧化物，因为在初中阶段没有学到加热某氧化物来气体，故b说法错误；
c.装置B属于固液常温型的发生装置，装置B的锥形瓶里的固体试剂可以是单质，如实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，加入锥形瓶内的固体试剂可以锌粒这种金属单质，故c说法正确；
d.装置B属于固液常温型的发生装置，装置B的长颈漏斗可用于注入酸，如实验室中用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，故d说法正确；
故答案为：b；
②装置A属于固体加热型，可用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气，化学方程式分别为、；故答案为：或；
③装置B可用于制取多种气体。若将装置B(固液常温型)与装置C(排水法)相连，则可制取的气体是氢气，因为氢气难溶于水，反应的原理是锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，还可以用于氧气的制取与收集，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气不易溶于水；故答案为：氢气(或氧气)；
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸；再如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；故答案为：二氧化碳；放出；
(3)①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；故答案为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，该反应属于分解反应；故答案为：复分解反应和分解反应；
③设理论上制备1.2tMg所需MgCl2的质量为x，则：
95 24
x 1.2t
9524=x1.2t
x=4.75t
答：理论上制备1.2tMg所需MgCl2的质量为4.75t。
A.试剂装入试管
B.过滤
C.检查装置气密性
D.稀释浓硫酸