2026年5月江苏淮安市开明中学等校中考二模化学试卷（含答案）

这是一份2026年5月江苏淮安市开明中学等校中考二模化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净
D. 科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
2.物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是
A. 金刚石用作刻划玻璃B. 天然气用作燃料
C. 液态二氧化碳用作灭火D. 氧气用作助燃剂
3.用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是
A. 称取氢氧化钠固体
B. 量取液体
C. 溶解
D. 装瓶贴标签
阅读下列短文，完成下面小题。樟脑【C10H16O】是风油精的有效成分之一，它可以从香樟树的枝叶，根茎中提取，是一种白色晶体，有特殊的气味，放入衣橱后挥发出的气体被蛀毛虫吸入后，抑制虫体呼吸酶活性，阻断有氧呼吸，造成虫体窒息死亡，有效避免衣物免受虫蛀。樟脑易升华，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，化学性质稳定，有可燃性，有一定毒性。
4.下列各项中对樟脑溶解性的影响，正确的是
A. 樟脑的质量B. 樟脑的形状C. 溶剂的质量D. 溶剂的种类
5.下列有关樟脑【C10H16O】的叙述正确的是
A. 樟脑属于有机化合物B. 樟脑由27个原子构成
C. 樟脑中氢元素质量分数最高D. 樟脑常温下可以与氧气反应
6.市面上会用天然香樟木代替樟脑丸，对羊毛、羊绒等动物纤维衣物有防虫蛀的效果。下列有关说法不正确的是
A. 香樟木中含有的纤维素属于糖类
B. 打开衣橱，闻到特殊气味，说明微粒在不断运动
C. 香樟木是天然材料，可以大范围使用制作成书桌等家具
D. 天然香樟木防虫蛀过程中，蛀毛虫体内的蛋白质发生化学变化
7.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念——离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 科学探究——点燃可燃性气体之前必须验纯
C. 科学思维——过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子
D. 科学态度——实验后未用完的任何药品都需放回或倒回原试剂瓶中
8.“纳米零价铁—H2O2”体系装置常用来除去工业废气中NO，化学方程式为：2NO+3H2O2FeCl2 2HNO3+2H2O，以下说法不正确的是
A. HNO3中氮元素化合价为+5价B. FeCl2是该反应的催化剂
C. 反应前后化学计量数之和相等D. 2NO表示两个一氧化氮分子
9.Na2CO3俗称纯碱，可用作洗涤剂。其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而一直增大
B. 30℃时，将25 gNa2CO3加入50 g水中，所得溶液质量为70g
C. 40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为50%
D. 将20℃Na2CO3饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大
10.下列物质间的转化(省略部分反应物、生成物和反应条件)，不能一步实现的是
A. NaNO3→Na2SO4B. NaOH→Cu(OH)2
C. Fe2O3→FeCl3D. Cu→Ag
11.设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
12.同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
13.工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I属于复分解反应
B. 该工艺需不断补充NaOH
C. 过程Ⅱ中所有元素化合价均未发生变化
D. 理论上每吸收6.4tSO2，需消耗7.4tCa(OH)2
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
14.2026年淮安文旅举办了“一城两园嗨游淮安”系列活动。请回答下列问题。
I.淮安美食
(1)软兜长鱼。淮安特色美食软兜长鱼中含有的主要营养物质是 。(填序号)
A.维生素 B.蛋白质 C.无机盐
(2)开洋蒲菜。现场烹饪开洋蒲菜经常用到的卡式炉，其燃气主要成分丁烷是石油分馏产物之一，石油分馏是 。(填“物理变化”或“化学变化”)
Ⅱ.淮安美景
(3)清江浦里运河的夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可能是 。(填序号)
A.O2 B．H2 C.He
(4)洪泽湖湿地公园树林中富含抗氧化的负氧离子。氧原子的核电荷数为8，某种负氧离子(O2−)是由一个氧分子俘获一个电子后形成的，每个O2−中含有 个电子。
III.淮安非遗
(5)洪泽湖鱼鼓。鱼鼓表面使用的黑鱼皮，长时间暴露在空气中会失去光泽，干涩发灰。该氧化过程属于 。(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)
(6)涟水云锦。在用料方面，要从不同颜色，粗细，材质的绣线。证明某种绣线是蚕丝线而不是棉线，你的实验方案是 。(包含实验操作和实验现象)
(7)民间文学。《西游记》中“金箍棒”表面使“神鬼”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。反应分两步，第一步由铁和过量稀硫酸反应。第二步是向反应后的溶液中加入过氧化氢溶液，生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.氢能是绿色的低碳能源也是极具发展潜力的清洁能源。
I.制氢
(1)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。
可用下列装置制取氢气，仪器a的名称是 ，制取并收集一瓶干燥的H2装置组合从左至右应为 。(填字母)
(2)工业可用一氧化碳变换反应生产氢气：CO+H2O(气)高温 CO2+H2。以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为：M+H2O(气)高温 MO+H2； 。(中间产物用MO表示)。
II.储氢
(3)用化学方法将氢气转化为甲醇(CH3OH)达到储氢目的，其反应原理是在一定条件下，氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水。该反应的化学方程式为： 。
某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积对上述储氢反应的影响，开展如下探究。
已知：催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低
控制CO2和H2的质量比不变，进行如表实验：
(4)表中x= 。
(5)对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是 。
III.用氢
(6)下图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作过程中：
①溶液的pH会 。(填“变大”或“变小”)。
②可用 精确测定过程中溶液pH的变化。
四、探究题：本大题共1小题，共16分。
16.同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
I.铁
(1)实验室中可用CO与Fe2O3反应制得Fe，化学原理是 。(用化学方程式表示)
Ⅱ.FeOOH(羟基氧化铁)
FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为 。
(3)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下：
FeOOH→过程1H2SFe2S3⋅H2O→空气过程2FeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的主要优点为 。
Ⅲ.碳酸亚铁
FeCO3应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
(4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为：4FeCO3+O2加热 2Fe2O3+4CO2，请从燃烧条件的角度分析，它可以做阻燃剂的原因是 。
(5)FeCO3的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c.装置A中打开 (选填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，并关闭 ，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。
(6)FeCO3的含量测定。为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0 g固体做如图实验。(其他杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为 。
②实验结束后，测得装置F增重0.88 g，则样品中FeCO3的质量分数为 。
③装置G的作用是 。
五、计算题：本大题共1小题，共15分。
17.海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。
I.古代“淋煎法”制盐
(1)制备浓盐水
将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰(有效成分为K2CO3)沉淀钙离子，沉淀制得卤水。卤水中大量存在的阴离子是___________。
II.现代工业制盐
反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如图所示。
(2)结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是___________；加压后能通过反渗透膜的微粒有___________。
Ⅲ.粗盐精制
工业上以粗盐水(含少量MgCl2、CaCl2)为原料制备NaCl的工艺流程如图。
(3)试剂X可以选用___________。(填序号)
A.CaO B.KOH C.NaOH
(4)步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有：___________。
(5)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，___________。(写出具体的操作及现象)
IV.氯碱工业
(6)某工厂用电解饱和NaCl溶液来制取NaOH.若该工厂排放的废水中NaOH的质量分数为1.6%，现用废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%)，可以处理的造纸厂多少吨废水？(利用化学方程式进行计算)
参考答案
1.C
2.A
3.C
4~6.D 、A 、C
7.B
8.C
9.B
10.A
11.D
12.A
13.D
14.B
物理变化
C
17
缓慢氧化
取样，灼烧，若产生烧焦羽毛的气味，则为蚕丝线
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O

15.长颈漏斗
ABD
MO+CO高温M+CO2
3H2+CO2一定条件 CH3OH+H2O
270
温度升高，催化剂活性降低
变小
pH计/酸度计

16.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
FeOOH中含有氢元素，氢元素只能来自水
可回收得到S单质
碳酸亚铁与氧气反应吸热，降低温度到着火点以下，消耗氧气，且生成二氧化碳气体能隔绝氧气
K2 K1、K3
温度过低，反应速率太慢
温度过高，FeCO3 易被氧化或分解，同时防止水分过快蒸发
将装置内生成的 CO2 全部赶入装置 F中，使 CO2 被碱石灰完全吸收，减小实验误差
解：设20g固体样品中碳酸亚铁的质量为 x
eCO3116x+H2SO4 =FeSO4 +H2O +CO2↑440.88g11644=x0.88gx=2.32g
20g固体样品中碳酸亚铁的质量分数= 2.32g20g×100%=11.6%
答：20g固体样品中碳酸亚铁的质量分数为11.6%。
防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 F，避免测定结果偏大。

17.(1) Cl−
(2) 过滤 水分子/H2O
(3)C
(4)氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
(5)滴加足量碳酸钠，没有气泡生成
(6)
解：废硫酸4.9t， H2SO4 的质量分数为20%，废硫酸中硫酸的质量= 4.9t×20%=0.98t ，设消耗氢氧化钠的质量为 x
SO4980.98t+ 2NaOH80x= Na2SO4 + 2H2O 9880=0.98txx=0.8t
处理的造纸厂废水的质量= 0.8t1.6%=50t
答：处理的造纸厂废水的质量为50t。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
分别将带火星木条伸入瓶中，观察现象
B
除去MgCl2溶液中少量盐酸
加入过量CuO后过滤
C
分离CaCl2和CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去CO中的CO2气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A.验证铜和银的活动性强弱
B.测定空气中氧气体积分数
C.探究铁的锈蚀是否与氧气有关
D.验证质量守恒定律
反应序号
温度/℃
催化剂
甲醇的产率
①
270
Cu/ZnO纳米棒
42.3%
②
x
Cu/ZnO纳米片
72.7%
③
280
Cu/ZnO纳米棒
39.1%
④
280
Cu/ZnO纳米片
71.6%