2026年江苏省常州市经开区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省常州市经开区中考化学二模试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年春晚坚持绿色低碳办会，践行碳中和理念。下列措施不符合绿色化学理念的是( )
A. 舞台采用可循环环保材料B. 用二氧化碳跨临界直冷制作冰块
C. 舞台产生的生活垃圾直接焚烧处理D. 分会场用太阳能供电
2.下列物质由原子构成的是( )
A. 水B. 铜C. 二氧化碳D. 氯化钠
3.水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法不正确的是( )
A. 浑浊的水中加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降的速度
B. 过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除掉可溶性杂质
C. 经过沉淀、过滤和吸附后的水可直接饮用
D. 净化程度最高的是蒸馏
4.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是( )
A. 徐光宪：提出稀土分离新理论B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究
C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素D. 侯德榜：发明联合制碱法
5.某餐厅发生食物中毒现象，经调查原来是厨师以为盐就是食盐，因而误食了用毒工业用盐亚硝酸钠(NaNO2).其实，盐是一大类物质，以下属于盐的是( )
A. 纯碱B. 熟石灰C. 生石灰D. 干冰
6.湟里牛肉是一种常州的地方美食，已有百年历史。牛肉中所含的主要营养物质是( )
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
7.张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A. 锑属于非金属元素B. 锑原子的中子数为51
C. 锑的相对原子质量为121.8gD. 锑的元素符号为Sb
8.某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是( )
A. 白醋B. 肥皂水C. 食盐水D. 柠檬水
9.如图是学生自制的装置，其中试管口的橡皮塞中间插有玻璃导管，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列试剂能实现这一现象的是( )
A. 铜和稀硫酸
B. 氢氧化钠和氯化铁
C. 氧化铁和稀盐酸
D. 大理石和稀盐酸
10.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 溶解氯化钠
C. 加热液体D. 测pH
11.甘氨酸(C2H5NO2)是一种人体必需的简单氨基酸，下列关于甘氨酸的说法正确的是( )
A. 甘氨酸分子由10个原子构成的B. 甘氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 甘氨酸的相对分子质量为75gD. 甘氨酸分子中含有氧分子
12.某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2=5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为( )
A. NOB. Na2NC. N2D. NO2
13.在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是( )
A. Fe→盐酸FeCl3 B. H2O2→MnO2H2 C. CuO→NaOHCu(OH)2 D.
14.如图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是( )
A. 丙的化学式为CH2B. 反应后原子个数变多
C. 参加反应的甲和乙的质量比为44：9D. 该反应实现了无机物向有机物的转变
15.下列物质不可作为钾肥施于土壤中的是( )
A. 草木灰B. 硫酸钾C. 氢氧化钾D. 硝酸钾
16.小华同学要配制100g12%的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A. 在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大
D. 取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，需加水10g
17.下列综合实践活动与化学知识对应关系错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.如图是由U型管改进后的创新实验装置，实验中用品如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B. 将CO2换成CO，实验现象一样
C. 反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
19.建立思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架。如图是“物质除杂”的思维模型，下列说法错误的是( )
A. 废水处理的第一步是进行成分分析
B. 用灼烧法除去碳酸钙中混有的氧化钙，符合不增不减的原则
C. 除去氯化铁溶液中的盐酸，应用反应转化的思想，可以向其中加入Fe2O3
D. 用磁铁吸引除去铜粉中混有的少量铁粉，属于分离转移思想
20.使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图−1所示，SO2脱除率随流速的变化如图−2所示。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤Ⅰ中的化学反应方程式为
B. 若生成32gS理论上消耗2gH2
C. 该工艺可减少酸雨的形成
D. 气体流速过大可导致SO2的脱除率降低
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
21.“千年文脉，笔墨春秋”——从秦代蒙恬改良毛笔，到现代智能笔的诞生，书写工具的演变见证了人类文明的进程。在下列经典书写工具的制作中，使用了各具功能的材料，请将上述序号填入对应的空格中：
①石墨(用于铅笔芯)
②不锈钢(用于钢笔尖)
③聚乙烯塑料(用于圆珠笔笔杆)
④羊毛(用于毛笔笔头)
(1)属于合成材料的是 ；
(2)具有导电性和润滑性的是 ；
(3)具有耐腐蚀性和硬度大的是 ；
(4)灼烧时有烧焦羽毛气味的是 。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
22.“陶瓷的发明，是文明发展的重要标志”。手工制作陶瓷的过程如图：
(1)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______ (写化学式)。
(2)青花瓷的“翠色”来源十分复杂，坯体施釉后进行高温烧制，釉料中氧化铁被窑中CO还原为氧化亚铁后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为______ 。
(3)古代窑炉(如图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有______ (填字母)。
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
(4)现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧(零碳燃料)技术”已应用于示范试产。用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共5分。
23.如图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。
(1)下列不属于新能源的是 ______ (填字母)。
A.风能
B.太阳能
C.氢气
D.汽油
(2)电解槽中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)以下是两种常用的物理储氢方法：
①将H2低温液化后储存。从微观上看，液化过程中发生改变的是 ______ 。
②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的 ______ 性储存H2。
五、探究题：本大题共5小题，共46分。
24.海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液。
任务一：认识海水资源
(1)海水中含量最高的元素是 ______ (化学用语)。
任务二：利用海水制盐
(2)图1是NaCl的溶解度曲线图，利用风吹、日晒(适宜温度为25℃)使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)25℃，向50g水中加入30gNaCl，充分溶解后，所得溶液的质量分数为 ______ 。(保留到0.1%)
任务三：生产淡水及重要的化工原料
(4)海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的 ______ (填物品名称)，淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，上图为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和 ______ 获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是 ______ 。
25.学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3，学习小组对此开展研究。
(1)实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为 ______ (用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是 ______ 。
(2)学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用如图实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O)。
①仪器a的名称 ______ 。
②装置C中饱和澄清石灰水的作用是 ______ 。
③该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是 ______ 。
④不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是 ______ 。
⑤将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，求该商品样品的纯度。(写出计算过程)
26.化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3含量≥99%)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效应的影响开展项目式探究。
【资料1】
①NaHCO3受热易分解：。Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
(1)【作出猜想】
猜想1：未变质，成分为NaHCO3；
猜想2：完全变质，成分为Na2CO3
猜想3：部分变质，成分为 ______ 。
(2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
任务三
(3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是 ______ ，样品中该物质的质量分数为 ______ ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)【获得结论】猜想 ______ 成立。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
(5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
(6)【反思评价】馒头醒发过程中，小苏打(NaHCO3)与面团发酵产生的乳酸(用HL表示，L−为乳酸根离子)反应，请写出对应的化学反应方程式 ______ 。
27.2025年，上海国际储能及锂电池技术展览会于7月在上海虹桥国家会展中心举行。某校实践小组的同学对电池的种类、使用范围、成分、性能等进行了一系列的项目化学习。
任务一：调查电池的种类和使用范围
【查阅资料】电池按工作性质可以分为干电池、充电电池、燃料电池等。
(1)干电池是一次性电池，在使用完之后应该分类回收，丢在 ______ (填字母)标志的垃圾桶中。
A.可回收物
B.有害垃圾
C.厨余垃圾
D.其他垃圾
(2)公交车使用的氢氧燃料电池为绿色出行插上了“翅膀”。燃料电池工作中的能量转化形式为 ______ 。
任务二：探究干电池成分
同学们通过比较两种电池的结构如图)发现，普通锌锰干电池的电解液为氯化铵，碱性锌锰干电池的电解液为氢氧化钾。
【进行实验】
(3)设计实验鉴别氯化铵和氢氧化钾两种电解液。
【反思评价】
(4)碱性锌锰干电池中锌是负极材料，铜针用于电流传导，外壳是铁的合金，请你设计实验比较锌、铁、铜三种金属的活动性：______ 。
任务三：调研汽车电池的性能
【市场调研】同学们整理了目前市面上销售的两种新能源电车电池主要性能差别。
(5)请根据上表提供的信息，结合自己的经验，写出购买电动汽车过程中，选择电池时应考虑的因素：______ (写一点)。
任务四：展望电池的发展前景
未来新能源电车的发展方向是使用固态电池，具有更好的安全性，更长的使用寿命。
28.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。
(1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 ______ (填“煤”或“石油”)，氢气目前没有广泛应用的原因有 ______ (填字母序号)。
A.制取成本高
B.产物无污染
C.热值高
D.贮存困难
(2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图，这里的“氧、硅、铁...”是指 ______ (填“分子”、“原子”或“元素”)。
(3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有 ______ (填字母序号)。
A.无气体对流
B.微重力
(4)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。
【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
①氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是 ______ 。
②在高温条件下，氯化炉中除了生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，写出氯化炉中发生反应的化学方程式为 ______ 。
③还原炉内通入氩气的目的是 ______ 。
④蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 ______ 不同，将氯化镁分离。
⑤流程中可循环利用的物质是 ______ 。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.C
5.A
6.C
7.D
8.B
9.D
10.A
11.B
12.C
13.D
14.D
15.C
16.D
17.B
18.D
19.B
20.B
21.③
①
②
④

22.SiO2 Fe2O3+CO2FeO+CO2 AD 低碳(答案不唯一)
23.D 氢分子间的间隔;吸附
24.O；
饱和；
26.5%；
滤纸；脱附；钾离子
25.反应需要加热，并且反应速率较快 ①分液漏斗；②检验二氧化碳是否被B装置完全吸收；③氧气进入D中，把水排入量筒，排入量筒中水的体积即为收集的氧气体积；④盐酸中挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收；⑤97.6%
26.NaHCO3和Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaHCO3;84%;偏小 3 等质量的碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多 NaHCO3+HL=NaL+CO2↑+H2O
27.B；
化学能转化为电能；
方法一：有蓝色沉淀生成；2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓；
方法二：润湿的红色石蕊试纸；润湿的红色石蕊试纸变蓝；氯化铵；
将锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液，锌片表面有固体析出(得出活动性：锌>铁)，铜片无现象(得出活动性：铁>铜)，可得出金属的活动性：锌>铁>铜；
安全性
28.石油；
AD；
元素；
AB；
①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
；
③防止钛、镁高温下与空气中的氧气、二氧化碳反应；
④沸点；
⑤Mg、Cl2 物质
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
颜色
红色
绿色
紫色
选项
综合实践活动
化学知识
A
制作过饱和醋酸钠溶液发热袋
过饱和溶液结晶时放热
B
调查并探究土壤酸碱性对农作物的影响
可用氢氧化钠改良酸性土壤
C
调查家用燃料的变迁和使用
天然气属于化石能源，不可再生
D
开展垃圾分类与回收利用活动
回收废旧金属，节约金属资源
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
设计实验
实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与248g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液
产生白色沉淀，化学方程式为 ______ 。
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重
剩余固体质量为6.9g
设计实验
实验现象
实验结论
相同条件下， ______ 。
实验步骤
实验现象
解释与结论
方法一：将这两种电解液分别放入试管A、B中，分别加入硫酸铜溶液
试管A中无明显现象，试管B中 ______ ；
B中发生的反应方程式为
______ 。
方法二：将这两种电解液分别放入试管A、B中，分别加入氢氧化钠溶液，微热，试管口放一条
______ 。
试管A中 ______ ，试管B中无明显现象。
试管A中的是
______ 。
电池
主要性能
三元锂电池
分解温度200℃容易短路着火
抗低温好，−20℃能保持较高电量
磷酸铁锂电池
分解温度700℃
低温时电量明显下降