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2023年江苏省常州市经开区中学中考化学模拟试卷（二）（含解析）
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这是一份2023年江苏省常州市经开区中学中考化学模拟试卷（二）（含解析），共24页。试卷主要包含了 垃圾分类，全民行动， 下列肥料中属于复合肥的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省常州市经开区中学中考化学模拟试卷（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列叙述正确的是( )
A. 舍勒得出空气的组成 B. 我国西汉时期湿法炼铜
C. 波义耳发现了质量守恒定律 D. 卢瑟福发现了电子
2. 下列诗句中包含物理变化的是( )
A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 野火烧不尽、春风吹又生
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
3. 生活中用到的下列物质属于纯净物的是( )
A. 调味用的香油 B. 取暖用的煤炭 C. 温度计中的水银 D. 炒菜用的铁锅
4. 水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是( )
A. 酒精 B. 食盐 C. 硫酸 D. 氢氧化钠
5. 下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是( )
A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 食盐
6. 垃圾分类，全民行动。下列不能放入可回收垃圾箱的是( )
A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 废旧干电池 D. 矿泉水瓶
7. 不同元素原子之间的本质区别是( )
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 原子核数不同
8. 材料是社会文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是( )
A. 聚乙烯 B. 玻璃纤维增强塑料 C. 武德合金 D. 氮化硼陶瓷
9. 下列肥料中属于复合肥的是( )
A. KCl B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
10. 化学药品的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是( )
A. B. C. D.
11. 唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是( )
A. 甘露醇中氢元素的质量分数最高 B. 甘露醇与碳酸所含元素种类不同
C. 甘露醇中C、O元素质量比为1：1 D. 甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O
12. 采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气得到较纯净的氮气，下列物质中最适宜选用的是( )
A. 铁丝 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 木炭
13. “操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求的是( )
A. 用甲醛溶液浸泡海产品 B. CO还原Fe2O3时先通CO再加热
C. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D. 稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中
14. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)一氢气能源体系(如图)的研究。下列关于该方案的说法错误的是( )
A. 该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰
B. 有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题
C. 经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小
D. 原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2
15. 下列诗词能用微粒运动观点解释的是( )
A. 春：春风又绿江南岸 B. 夏：接天莲叶无穷碧
C. 秋：霜叶红于二月花 D. 冬：暗香浮动月黄昏
16. 下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )
A. 升高溶液温度 B. 增加硝酸钾的质量 C. 增加水的质量 D. 溶解过程不断搅拌
17. 如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是( )
A. B.
C. D.
18. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2 B. Fe2O3→稀盐酸FeCl2
C. CaCO3→高温CaO D. S→SO2
19. 下列实验操作中能达到实验目的的是( )
A. 鉴别葡萄糖和蛋白质溶液：取样，加入几滴碘水，观察是否变蓝
B. 除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加入过量稀硫酸，蒸发结晶
C. 分离MnO2和KCl的固体混合物：加水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
D. 检验CO2中是否混有HCl：通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
20. 将一部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为( )
A. 64：111 B. 124：111 C. 62：111 D. 31：111
21. 用符合要求的物质的序号填空。
①氧气；②石墨；③氧化钙；④天然气；⑤氢氧化钙。
(1) ______ 可用作电池电极；
(2) ______ 可用作食品干燥；
(3) ______ 可用作家用燃料；
(4) ______ 可用作火箭助燃。
22. 青果巷是常州著名的历史文化街区，素有“一条青果，半部常州史”的美称。
(1)青砖瓦勾勒出古巷的容貌。烧制青砖时，需密封窑体，通过煤不完全燃烧生成CO气体，其化学反应方程式为 ______。
(2)刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是 ______(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。
(3)常州梳篦是国家级非物质文化遗产。展览的制作梳篦用的铁制工具表面出现了锈蚀，是由于铁与O2和 ______(填化学式)共同作用形成的。
(4)常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定条件下与水反应转化为 ______(填名称)，其在人体内缓慢氧化提供能量。
23. 利用甲和乙生产清洁燃料丙的微观过程如图所示：
(1)丁的化学式为 ______ 。
(2)甲属于 ______ (填“无机化合物”或“有机化合物”)，最简单的有机化合物是 ______ (填化学式)。
(3)写出丙在空气中完全燃烧的化学方程式： ______ 。
24. t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，充分搅拌后现象如图1所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾______硝酸钾(选填：“>”、“<”或“=”)；
(2)烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？______(选填：“是”“否”或“无法判断”)；
(3)t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量______g；
(4)由图1可推测氯化钾是图2中的______物质(选填：“甲”或“乙”)；
(5)图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为______(填序号)。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.c点→b点 D.c点→d点
25. 利用如图所示装置进行实验。①③为潮湿的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石蕊试纸。不考虑盐酸和水的挥发，回答下列问题：
(1)A装置存在错误，需做的改动是：______。
(2)B中发生反应的化学方程式为：______。
(3)C中蜡烛熄灭的原因是：______。
(4)对比②③现象可得出的结论是：______。
(5)整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是：______。
(6)实验时加入了含CaCO380%的石灰石12.5g。理论上最多可生成CO2的体积为多少？(实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程
)
26. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图分别是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ______ ，写出反应的化学方程式： ______ 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 ______ (填“m”“n”或“f”)点，f点对应溶液中的溶质化学式为 ______ 。下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 ______ (填字母)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
27. 氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。
【实验过程】
(1)如图1所示，三颈瓶内集满二氧化碳气体，将两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。
(2)用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。
(3)取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。
(4)将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图2
【实验分析】
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为______。
(2)曲线ef段压强变大的原因是______。
(3)曲线cd、ef段分别从______角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(4)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是______。
a.少量CO2溶于水 b.稀盐酸量不足 c.装置漏气
28. 某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)“焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于______，形成酸雨。
(2)“酸浸”时发生的反应类型是______。
(3)“置换”时反应的化学方程式为______(写出一个即可)。滤渣2的成分为______(填化学式)。
(4)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用______较合适。
(5)聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n.实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则b：a=______。
29. 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到嗅盐。嗅盐是由易分解的铵盐类物质和香料组成，释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用。同学们对嗅盐产生了好奇，并对其成分进行了如下探究(已知香料不参与下列探究中的任何反应)。
Ⅰ.定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？
【猜想假设】
①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。
②碳酸氢铵：原因是(用化学方程式表示) ______ 。
③......
【查阅资料】
①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与 ______ (填一种物质)混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味现象且 ______
______
有白色沉淀产生
结论
嗅盐中含有 ______
嗅盐中含有 ______
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的 ______ 离子可能性。
Ⅱ.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？
【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案(加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH3，NH3的密度为0.7g/L)。
经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
(1)欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是 ______ 。
(2)欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是 ______ (填“C”或“D”)。
C.
D.
【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。
【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为 ______ 。
【反思拓展】若其他操作均正确，下列不会导致所测氮元素质量分数有偏差的是 ______ (填字母)。
a.实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
b.反应结束，没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数
c.反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
d.反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数
e.实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、最早提出空气组成结论的科学家是拉瓦锡，不是舍勒，错误；
B、我国西汉时期湿法炼铜，正确；
C、拉瓦锡发现了质量守恒定律，错误；
D、汤姆森发现了电子，错误。
故选B。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
2.【答案】A
【解析】解：A、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、野火烧不尽、春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，烈火焚烧属于化学变化；故选项错误；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：A、调味用的香油中含有水、油脂等多种物质，属于混合物，故错误。
B、取暖用的煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故错误。
C、温度计中的水银是金属汞的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故正确。
D、炒菜用的铁锅是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故错误。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4.【答案】A
【解析】解：A、酒精溶液是酒精的水溶液，溶液中存在酒精分子、水分子，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确。
B、食盐溶液中存在大量的自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项错误。
C、硫酸中存在着大量的能够自由移动的氢离子与硫酸根离子，能够导电，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，能够导电，故选项错误。
故选：A。
物质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握物质导电的原因(金属、能够产生自由移动离子的溶液等)并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】淀粉属于糖类，葡萄糖、油脂、蛋白质在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量；故选D。
本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】C
【解析】解：A、废报纸可以回收利用，应放入可回收垃圾箱内，故不符合题意；
B、易拉罐可以回收利用，应放入可回收垃圾箱内，故不符合题意；
C、废旧干电池中含有有毒的重金属，不应放入可回收垃圾箱内，故符合题意；
D、矿泉水瓶可以回收利用，应放入可回收垃圾箱内，故不符合题意；
故选：C。
根据是否可以回收利用来分析。
本题主要考查了固体废弃物的回收和再利用方面的知识，难度不大，注重基础知识的考查，重点是培养学生们的环保意识。
7.【答案】A
【解析】解：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，所以不同元素原子之间的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
故选：A。
根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，据此进行分析解答。
本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力。
8.【答案】B
【解析】解：A、聚乙烯是塑料的一种，属于有机合成材料，故选项错误。
B、玻璃纤维增强塑料，是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
C、武德合金属于金属材料，故选项错误。
D、氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
【解答】
A.KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B.NH4HCO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C.Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D.KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意。
故选D。
10.【答案】D
【解析】解：A、大理石固体应放在广口瓶内，不能放在细口瓶内，故A不符合题意；
B、氢氧化钙溶液应放于细口瓶内，不能放在广口瓶内，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应存放在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，故C不符合题意；
D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故D符合题意。
故选：D。
A、根据固体药品应放于广口瓶内来分析判断；
B、根据液体药品应放于细口瓶内来分析判断；
C、根据氢氧化钠溶液应存放在带橡胶塞的试剂瓶中来分析解答；
D、根据稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用来分析判断。
本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以依据药品的存放方法进行。
11.【答案】D
【解析】解：A、甘露醇中C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×14)：(16×6)，甘露醇中氧元素的质量分数最高，说法错误；
B、甘露醇与碳酸所含元素种类相同，说法错误；
C、甘露醇中C、O元素质量比为(12×6)：(16×6)=3；4，说法错误；
D、甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O，说法正确；
故选：D。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去空气中的氧气，故A错误；
B、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质，故B正确；
C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气，引入了新的气体杂质，故C错误；
D、木炭在密闭空气中燃烧生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，故D错误；
故选：B。
用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质。
进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质
13.【答案】B
【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故不能用甲醛溶液浸泡海产品，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳与空气混合在点燃或加热时可能会发生爆炸，CO还原Fe2O3开始时，应先通入一氧化碳，以排尽装置内的空气，再加热，故选项说法正确。
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防发生火灾，故选项说法错误。
D、实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析。
B、根据用一氧化碳还原Fe2O3时的注意事项进行分析。
C、根据熄灭酒精灯的方法分析判断。
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14.【答案】D
【解析】解：A、该研究有利于减少对化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰，故正确；
B、利用原位制氢，可解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题，故正确；
C、经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，故正确；
D、根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，CH3OH分解不可能只生产H2和CO2，故错误；
故选：D。
根据甲醇(CH3OH)一氢气能源体系进行分析。
本题难度不大，化石燃料与新能源是中考的热点，掌握化学与能源的知识是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：春风又绿江南岸、接天莲叶无穷碧、霜叶红于二月花都属于宏观物质的变化，不能用微粒运动观点来解释；暗香浮动月黄昏，是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故D符合题意。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。
D、在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。
故选：A。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。
本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关。
17.【答案】B
【解析】解：A是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；
B是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确；
C是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故C错误；
D中A离子一定是金属阳离子，B离子不是氢氧根离子，故D一定不是碱，故D错误；
故选：B。
根据碱的组成分析；碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
明确碱的组成是解答本题关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不是生成氢气，故选项错误。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是生成氯化亚铁，故选项错误。
C、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故选项正确。
D、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，没有点燃的条件硫不能直接生成二氧化硫，故选项错误。
故选：C。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析；
C、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析；
D、根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的转化，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】C
【解析】解：A、葡萄糖和蛋白质都不能使碘水变色，所以不能用碘水鉴别葡萄糖和蛋白质，故A错误；
B、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，带入了新的杂质——硫酸钠，故B错误；
C、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，分离二氧化锰和氯化钾的混合物时，可将其加水溶解，然后过滤，得到的滤渣就是二氧化锰，将滤液蒸发结晶即得到氯化钾晶体，故C正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色的石蕊试液变红色，因此无法检验CO2中是否混有HCl，故D错误。
故选：C。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】B
【解析】解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y
2Cu+O2− △ 2CuO 固体增加质量
128 32 160 160−128=32
x m
12832=xm 解得：x=4m
Cu2(OH)2CO3− △ 2CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少
222 160 222−160=62
y m
22262=ym 解得：y=11131m
则原铜块中铜与铜绿的质量比为：xy=4m11131m=124111。
故选：B。
由在空气中充分灼烧而固体质量在灼烧前后保持不变的实验事实，可判断灼烧过程中铜与氧气反应生成氧化铜增加的质量和铜绿分解所放出水和二氧化碳而导致固体质量减少的质量相等；通过拟定增加与减少的质量利用两个反应的化学方程式分别计算出铜块中铜的质量与铜绿的质量，即可计算出则原铜块中铜与铜绿的质量比。
此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，体现创新思维能力。
21.【答案】② ③ ④ ①
【解析】解：(1)石墨具有优良的导电性，可用作电池电极；
(2)氧化钙能与水反应，所以可用作食品干燥；
(3)天然气具有可燃性，可用作家用燃料；
(4)氧气具有助燃性，所以可用作火箭助燃。
故答案为：(1)②；
(2)③；
(3)④；
(4)①。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
22.【答案】2C+O22CO 天然纤维 H2O 葡萄糖
【解析】解：(1)煤的主要成分是碳，在点燃的条件下，碳和氧气发生不充分燃烧会生成一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO；故填：2C+O22CO；
(2)棉布是由棉花制成的，棉花属于天然纤维；故填：天然纤维；
(3)铁制工具表面出现了锈蚀，是由于铁与O2和H2O共同作用形成的；故填：H2O；
(4)淀粉在一定条件下与水反应转化为葡萄糖，其在人体内缓慢氧化提供能量；故填：葡萄糖。
本题充分体现了化学与生活的密切关系，解题时根据化学方程式的写法、材料的分类、铁锈蚀的条件以及营养素在人体内的分解过程来分析解答即可，难度不大。
23.【答案】H2O 无机化合物 CH4 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，则丁为水，化学式为H2O；
(2)由分子结构模型可知，甲物质是一氧化碳，一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机化合物类似，习惯上还是将其看作无机化合物；最简单的有机化合物是甲烷，化学式为CH4；
(3)由分子结构模型可知，丙是C2H5OH，名称为乙醇，乙醇在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
故答案为：(1)H2O；
(2)无机化合物；CH4；
(3)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据物质的组成与分类以及化学式的写法来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题考查的是化学反应的微观模型图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。
24.【答案】< 否 20 乙 B
【解析】解：(1)由图1可知，甲是硝酸钾，乙是氯化钾；t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾小于硝酸钾；故答案为：<；
(2)烧杯②中的溶液没有达到饱和状态，因为该温度下，甲的溶解度是80g；故答案为：否；
(3)t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量=70.0g×40g140g×100%=20g；故答案为：20；
(4)由图1可推测氯化钾是图2中的乙，故答案为：乙；
(5)图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点；故答案为：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；(1)溶解度大小的比较；
(2)溶液状态的判断；
(3)有关的计算要准确；
(4)由图1可推测氯化钾是图2中的乙；
(5)图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25.【答案】长颈漏斗下端管口伸到液面以下 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳 B装置中③比①先变红
【解析】解：(1)A装置中长颈漏斗的末端管口没有伸到液面以下，会导致产生的气体从长颈漏斗逸出，故填：长颈漏斗下端管口伸到液面以下。
(2)B中二氧化碳和水发生反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3。
(3)C中蜡烛熄灭的原因是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
(4)②为干燥的蓝色石蕊试纸，通入二氧化碳不变色，③为潮湿的蓝色石蕊试纸，通入二氧化碳变为红色，故对比②③现象可以看出，使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳，故填：使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳。
(5)整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是B装置中③比①先变红，故填：B装置中③比①先变红。
(6)设产生二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5g×80% x
10044=12.5g×80%x
x=4.4g
故二氧化碳的体积为：4.4g÷2g/L=2.2L
答：理论上最多可生成CO2的体积为2.2L。
根据实验装置的注意事项、化学方程式的书写、二氧化碳的性质以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是有关二氧化碳的性质和计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26.【答案】溶液由红色变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O n NaCl、HCl a
【解析】解：滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。当两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，则溶液的pH位于曲线的n点。f点对应溶液pH小于7，显酸性，溶液中的溶质化学式为NaCl和HCl；
a.随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。
c.实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。
d.用图中装置进行实验，由于无法确定完全反应的时机，需要多次测定pH，测定pH需要拆卸装置，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。
故答案为：
溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；n；NaCl、HCl；a。
根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
27.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大 反应物 a
【解析】解：(1)反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大；
(3)曲线cd段压强降低，是因为二氧化碳的体积减少的缘故，因此是从反应物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应；
(4)二氧化碳能溶于水，使瓶内气体压强小于0，且能保持稳定。
故答案为：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大；
(3)反应物；
(4)a。
(1)根据反应物、生成物、反应条件和正确书写化学方程式的方法进行分析解答；
(2)根据反应产生二氧化碳气体进行分析解答；
(3)根据曲线cd、ef段特征进行分析解答；
(4)根据二氧化碳能溶于水进行分析解答。
本题主要探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应及其化学方程式的书写等方面的知识，同时通过对比实验、生成物检验、气体压强变化的监测是探究无明显现象反应是否发生的常用方法。
28.【答案】5.6 复分解反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1：2
【解析】解：(1)酸雨的pH小于 5.6，故填：5.6。
(2)“酸浸”时硫酸与硫酸亚铜或是氧化锌发生复分解反应，故填：复分解反应。
(3)加入的过量铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，得到的滤渣2含有铁和铜，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe、Cu。
(4)要将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用双氧水较合适，故填：双氧水。
(5)聚合硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]n.中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则有：
(+3)a+(−1)b+(−2)c=0
56a96c=715
b：a=1：2。
故填：1：2。
根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑ 氢氧化钙 石蕊试纸变蓝色 澄清石灰水变浑浊 铵根离子 碳酸根离子 碳酸氢根 把水改为植物油 C 14% e
【解析】解：Ⅰ.【猜想假设】
碳酸氢铵受热分解生成水、氨气和二氧化碳，反应的化学方程式是NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑。
故答案为：NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑。
【查阅资料】
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与氢氧化钙混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味现象且石蕊试纸变蓝色
澄清石灰水变浑浊
有白色沉淀产生
结论
嗅盐中含有铵根离子
嗅盐中含有碳酸根离子
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
故答案为：氢氧化钙；石蕊试纸变蓝色；澄清石灰水变浑浊；铵根离子；碳酸根离子。
【质疑】
小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子可能性。
故答案为：碳酸氢根。
Ⅱ.【设计方案】
(1)欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是把水改为植物油。
故答案为：把水改为植物油。
(2)欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是C(吸收水蒸气)。
故答案为：C。
【实验结论】
反应生成氨气质量是0.7g/L×0.2429L≈0.17g，其中氮元素质量是0.17g×1417=0.14g。
嗅盐中氮元素的质量分数为0.14g1.0g×100%=14%。
故答案为：14%。
【反思拓展】
a.实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线，导致测定结果偏大。
b.反应结束，没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数，导致测定结果偏小。
c.反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积，导致测定结果偏大。
d.反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数，导致测定结果偏大。
e.实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态，不影响实验结果。
故答案为：e。
碳酸氢铵受热分解生成水、氨气和二氧化碳。
显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是把水改为植物油，以防止氨气溶于水。
碱石灰能够吸收水蒸气，不能吸收氨气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2023年江苏省常州市经开区中学中考化学模拟试卷（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列叙述正确的是( )
A. 舍勒得出空气的组成 B. 我国西汉时期湿法炼铜
C. 波义耳发现了质量守恒定律 D. 卢瑟福发现了电子
2. 下列诗句中包含物理变化的是( )
A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 野火烧不尽、春风吹又生
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
3. 生活中用到的下列物质属于纯净物的是( )
A. 调味用的香油 B. 取暖用的煤炭 C. 温度计中的水银 D. 炒菜用的铁锅
4. 水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是( )
A. 酒精 B. 食盐 C. 硫酸 D. 氢氧化钠
5. 下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是( )
A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 食盐
6. 垃圾分类，全民行动。下列不能放入可回收垃圾箱的是( )
A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 废旧干电池 D. 矿泉水瓶
7. 不同元素原子之间的本质区别是( )
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 原子核数不同
8. 材料是社会文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是( )
A. 聚乙烯 B. 玻璃纤维增强塑料 C. 武德合金 D. 氮化硼陶瓷
9. 下列肥料中属于复合肥的是( )
A. KCl B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
10. 化学药品的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是( )
A. B. C. D.
11. 唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是( )
A. 甘露醇中氢元素的质量分数最高 B. 甘露醇与碳酸所含元素种类不同
C. 甘露醇中C、O元素质量比为1：1 D. 甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O
12. 采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气得到较纯净的氮气，下列物质中最适宜选用的是( )
A. 铁丝 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 木炭
13. “操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求的是( )
A. 用甲醛溶液浸泡海产品 B. CO还原Fe2O3时先通CO再加热
C. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D. 稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中
14. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)一氢气能源体系(如图)的研究。下列关于该方案的说法错误的是( )
A. 该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰
B. 有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题
C. 经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小
D. 原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2
15. 下列诗词能用微粒运动观点解释的是( )
A. 春：春风又绿江南岸 B. 夏：接天莲叶无穷碧
C. 秋：霜叶红于二月花 D. 冬：暗香浮动月黄昏
16. 下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )
A. 升高溶液温度 B. 增加硝酸钾的质量 C. 增加水的质量 D. 溶解过程不断搅拌
17. 如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是( )
A. B.
C. D.
18. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2 B. Fe2O3→稀盐酸FeCl2
C. CaCO3→高温CaO D. S→SO2
19. 下列实验操作中能达到实验目的的是( )
A. 鉴别葡萄糖和蛋白质溶液：取样，加入几滴碘水，观察是否变蓝
B. 除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加入过量稀硫酸，蒸发结晶
C. 分离MnO2和KCl的固体混合物：加水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
D. 检验CO2中是否混有HCl：通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
20. 将一部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为( )
A. 64：111 B. 124：111 C. 62：111 D. 31：111
21. 用符合要求的物质的序号填空。
①氧气；②石墨；③氧化钙；④天然气；⑤氢氧化钙。
(1) ______ 可用作电池电极；
(2) ______ 可用作食品干燥；
(3) ______ 可用作家用燃料；
(4) ______ 可用作火箭助燃。
22. 青果巷是常州著名的历史文化街区，素有“一条青果，半部常州史”的美称。
(1)青砖瓦勾勒出古巷的容貌。烧制青砖时，需密封窑体，通过煤不完全燃烧生成CO气体，其化学反应方程式为 ______。
(2)刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是 ______(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。
(3)常州梳篦是国家级非物质文化遗产。展览的制作梳篦用的铁制工具表面出现了锈蚀，是由于铁与O2和 ______(填化学式)共同作用形成的。
(4)常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定条件下与水反应转化为 ______(填名称)，其在人体内缓慢氧化提供能量。
23. 利用甲和乙生产清洁燃料丙的微观过程如图所示：
(1)丁的化学式为 ______ 。
(2)甲属于 ______ (填“无机化合物”或“有机化合物”)，最简单的有机化合物是 ______ (填化学式)。
(3)写出丙在空气中完全燃烧的化学方程式： ______ 。
24. t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，充分搅拌后现象如图1所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾______硝酸钾(选填：“>”、“<”或“=”)；
(2)烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？______(选填：“是”“否”或“无法判断”)；
(3)t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量______g；
(4)由图1可推测氯化钾是图2中的______物质(选填：“甲”或“乙”)；
(5)图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为______(填序号)。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.c点→b点 D.c点→d点
25. 利用如图所示装置进行实验。①③为潮湿的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石蕊试纸。不考虑盐酸和水的挥发，回答下列问题：
(1)A装置存在错误，需做的改动是：______。
(2)B中发生反应的化学方程式为：______。
(3)C中蜡烛熄灭的原因是：______。
(4)对比②③现象可得出的结论是：______。
(5)整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是：______。
(6)实验时加入了含CaCO380%的石灰石12.5g。理论上最多可生成CO2的体积为多少？(实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程
)
26. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图分别是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ______ ，写出反应的化学方程式： ______ 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 ______ (填“m”“n”或“f”)点，f点对应溶液中的溶质化学式为 ______ 。下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 ______ (填字母)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
27. 氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。
【实验过程】
(1)如图1所示，三颈瓶内集满二氧化碳气体，将两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。
(2)用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。
(3)取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。
(4)将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图2
【实验分析】
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为______。
(2)曲线ef段压强变大的原因是______。
(3)曲线cd、ef段分别从______角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(4)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是______。
a.少量CO2溶于水 b.稀盐酸量不足 c.装置漏气
28. 某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)“焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于______，形成酸雨。
(2)“酸浸”时发生的反应类型是______。
(3)“置换”时反应的化学方程式为______(写出一个即可)。滤渣2的成分为______(填化学式)。
(4)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用______较合适。
(5)聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n.实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则b：a=______。
29. 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到嗅盐。嗅盐是由易分解的铵盐类物质和香料组成，释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用。同学们对嗅盐产生了好奇，并对其成分进行了如下探究(已知香料不参与下列探究中的任何反应)。
Ⅰ.定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？
【猜想假设】
①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。
②碳酸氢铵：原因是(用化学方程式表示) ______ 。
③......
【查阅资料】
①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与 ______ (填一种物质)混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味现象且 ______
______
有白色沉淀产生
结论
嗅盐中含有 ______
嗅盐中含有 ______
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的 ______ 离子可能性。
Ⅱ.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？
【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案(加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH3，NH3的密度为0.7g/L)。
经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
(1)欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是 ______ 。
(2)欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是 ______ (填“C”或“D”)。
C.
D.
【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。
【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为 ______ 。
【反思拓展】若其他操作均正确，下列不会导致所测氮元素质量分数有偏差的是 ______ (填字母)。
a.实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
b.反应结束，没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数
c.反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
d.反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数
e.实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、最早提出空气组成结论的科学家是拉瓦锡，不是舍勒，错误；
B、我国西汉时期湿法炼铜，正确；
C、拉瓦锡发现了质量守恒定律，错误；
D、汤姆森发现了电子，错误。
故选B。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
2.【答案】A
【解析】解：A、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、野火烧不尽、春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，烈火焚烧属于化学变化；故选项错误；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：A、调味用的香油中含有水、油脂等多种物质，属于混合物，故错误。
B、取暖用的煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故错误。
C、温度计中的水银是金属汞的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故正确。
D、炒菜用的铁锅是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故错误。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4.【答案】A
【解析】解：A、酒精溶液是酒精的水溶液，溶液中存在酒精分子、水分子，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确。
B、食盐溶液中存在大量的自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项错误。
C、硫酸中存在着大量的能够自由移动的氢离子与硫酸根离子，能够导电，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，能够导电，故选项错误。
故选：A。
物质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握物质导电的原因(金属、能够产生自由移动离子的溶液等)并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】淀粉属于糖类，葡萄糖、油脂、蛋白质在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量；故选D。
本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】C
【解析】解：A、废报纸可以回收利用，应放入可回收垃圾箱内，故不符合题意；
B、易拉罐可以回收利用，应放入可回收垃圾箱内，故不符合题意；
C、废旧干电池中含有有毒的重金属，不应放入可回收垃圾箱内，故符合题意；
D、矿泉水瓶可以回收利用，应放入可回收垃圾箱内，故不符合题意；
故选：C。
根据是否可以回收利用来分析。
本题主要考查了固体废弃物的回收和再利用方面的知识，难度不大，注重基础知识的考查，重点是培养学生们的环保意识。
7.【答案】A
【解析】解：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，所以不同元素原子之间的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
故选：A。
根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，据此进行分析解答。
本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力。
8.【答案】B
【解析】解：A、聚乙烯是塑料的一种，属于有机合成材料，故选项错误。
B、玻璃纤维增强塑料，是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
C、武德合金属于金属材料，故选项错误。
D、氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
【解答】
A.KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B.NH4HCO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C.Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D.KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意。
故选D。
10.【答案】D
【解析】解：A、大理石固体应放在广口瓶内，不能放在细口瓶内，故A不符合题意；
B、氢氧化钙溶液应放于细口瓶内，不能放在广口瓶内，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应存放在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，故C不符合题意；
D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故D符合题意。
故选：D。
A、根据固体药品应放于广口瓶内来分析判断；
B、根据液体药品应放于细口瓶内来分析判断；
C、根据氢氧化钠溶液应存放在带橡胶塞的试剂瓶中来分析解答；
D、根据稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用来分析判断。
本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以依据药品的存放方法进行。
11.【答案】D
【解析】解：A、甘露醇中C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×14)：(16×6)，甘露醇中氧元素的质量分数最高，说法错误；
B、甘露醇与碳酸所含元素种类相同，说法错误；
C、甘露醇中C、O元素质量比为(12×6)：(16×6)=3；4，说法错误；
D、甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O，说法正确；
故选：D。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去空气中的氧气，故A错误；
B、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质，故B正确；
C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气，引入了新的气体杂质，故C错误；
D、木炭在密闭空气中燃烧生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，故D错误；
故选：B。
用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质。
进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质
13.【答案】B
【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故不能用甲醛溶液浸泡海产品，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳与空气混合在点燃或加热时可能会发生爆炸，CO还原Fe2O3开始时，应先通入一氧化碳，以排尽装置内的空气，再加热，故选项说法正确。
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防发生火灾，故选项说法错误。
D、实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析。
B、根据用一氧化碳还原Fe2O3时的注意事项进行分析。
C、根据熄灭酒精灯的方法分析判断。
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14.【答案】D
【解析】解：A、该研究有利于减少对化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰，故正确；
B、利用原位制氢，可解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题，故正确；
C、经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，故正确；
D、根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，CH3OH分解不可能只生产H2和CO2，故错误；
故选：D。
根据甲醇(CH3OH)一氢气能源体系进行分析。
本题难度不大，化石燃料与新能源是中考的热点，掌握化学与能源的知识是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：春风又绿江南岸、接天莲叶无穷碧、霜叶红于二月花都属于宏观物质的变化，不能用微粒运动观点来解释；暗香浮动月黄昏，是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故D符合题意。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。
D、在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。
故选：A。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。
本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关。
17.【答案】B
【解析】解：A是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；
B是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确；
C是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故C错误；
D中A离子一定是金属阳离子，B离子不是氢氧根离子，故D一定不是碱，故D错误；
故选：B。
根据碱的组成分析；碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
明确碱的组成是解答本题关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不是生成氢气，故选项错误。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是生成氯化亚铁，故选项错误。
C、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故选项正确。
D、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，没有点燃的条件硫不能直接生成二氧化硫，故选项错误。
故选：C。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析；
C、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析；
D、根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的转化，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】C
【解析】解：A、葡萄糖和蛋白质都不能使碘水变色，所以不能用碘水鉴别葡萄糖和蛋白质，故A错误；
B、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，带入了新的杂质——硫酸钠，故B错误；
C、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，分离二氧化锰和氯化钾的混合物时，可将其加水溶解，然后过滤，得到的滤渣就是二氧化锰，将滤液蒸发结晶即得到氯化钾晶体，故C正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色的石蕊试液变红色，因此无法检验CO2中是否混有HCl，故D错误。
故选：C。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】B
【解析】解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y
2Cu+O2− △ 2CuO 固体增加质量
128 32 160 160−128=32
x m
12832=xm 解得：x=4m
Cu2(OH)2CO3− △ 2CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少
222 160 222−160=62
y m
22262=ym 解得：y=11131m
则原铜块中铜与铜绿的质量比为：xy=4m11131m=124111。
故选：B。
由在空气中充分灼烧而固体质量在灼烧前后保持不变的实验事实，可判断灼烧过程中铜与氧气反应生成氧化铜增加的质量和铜绿分解所放出水和二氧化碳而导致固体质量减少的质量相等；通过拟定增加与减少的质量利用两个反应的化学方程式分别计算出铜块中铜的质量与铜绿的质量，即可计算出则原铜块中铜与铜绿的质量比。
此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，体现创新思维能力。
21.【答案】② ③ ④ ①
【解析】解：(1)石墨具有优良的导电性，可用作电池电极；
(2)氧化钙能与水反应，所以可用作食品干燥；
(3)天然气具有可燃性，可用作家用燃料；
(4)氧气具有助燃性，所以可用作火箭助燃。
故答案为：(1)②；
(2)③；
(3)④；
(4)①。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
22.【答案】2C+O22CO 天然纤维 H2O 葡萄糖
【解析】解：(1)煤的主要成分是碳，在点燃的条件下，碳和氧气发生不充分燃烧会生成一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO；故填：2C+O22CO；
(2)棉布是由棉花制成的，棉花属于天然纤维；故填：天然纤维；
(3)铁制工具表面出现了锈蚀，是由于铁与O2和H2O共同作用形成的；故填：H2O；
(4)淀粉在一定条件下与水反应转化为葡萄糖，其在人体内缓慢氧化提供能量；故填：葡萄糖。
本题充分体现了化学与生活的密切关系，解题时根据化学方程式的写法、材料的分类、铁锈蚀的条件以及营养素在人体内的分解过程来分析解答即可，难度不大。
23.【答案】H2O 无机化合物 CH4 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，则丁为水，化学式为H2O；
(2)由分子结构模型可知，甲物质是一氧化碳，一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机化合物类似，习惯上还是将其看作无机化合物；最简单的有机化合物是甲烷，化学式为CH4；
(3)由分子结构模型可知，丙是C2H5OH，名称为乙醇，乙醇在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
故答案为：(1)H2O；
(2)无机化合物；CH4；
(3)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据物质的组成与分类以及化学式的写法来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题考查的是化学反应的微观模型图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。
24.【答案】< 否 20 乙 B
【解析】解：(1)由图1可知，甲是硝酸钾，乙是氯化钾；t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾小于硝酸钾；故答案为：<；
(2)烧杯②中的溶液没有达到饱和状态，因为该温度下，甲的溶解度是80g；故答案为：否；
(3)t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量=70.0g×40g140g×100%=20g；故答案为：20；
(4)由图1可推测氯化钾是图2中的乙，故答案为：乙；
(5)图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点；故答案为：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；(1)溶解度大小的比较；
(2)溶液状态的判断；
(3)有关的计算要准确；
(4)由图1可推测氯化钾是图2中的乙；
(5)图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25.【答案】长颈漏斗下端管口伸到液面以下 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳 B装置中③比①先变红
【解析】解：(1)A装置中长颈漏斗的末端管口没有伸到液面以下，会导致产生的气体从长颈漏斗逸出，故填：长颈漏斗下端管口伸到液面以下。
(2)B中二氧化碳和水发生反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3。
(3)C中蜡烛熄灭的原因是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
(4)②为干燥的蓝色石蕊试纸，通入二氧化碳不变色，③为潮湿的蓝色石蕊试纸，通入二氧化碳变为红色，故对比②③现象可以看出，使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳，故填：使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳。
(5)整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是B装置中③比①先变红，故填：B装置中③比①先变红。
(6)设产生二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5g×80% x
10044=12.5g×80%x
x=4.4g
故二氧化碳的体积为：4.4g÷2g/L=2.2L
答：理论上最多可生成CO2的体积为2.2L。
根据实验装置的注意事项、化学方程式的书写、二氧化碳的性质以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是有关二氧化碳的性质和计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26.【答案】溶液由红色变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O n NaCl、HCl a
【解析】解：滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。当两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，则溶液的pH位于曲线的n点。f点对应溶液pH小于7，显酸性，溶液中的溶质化学式为NaCl和HCl；
a.随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。
c.实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。
d.用图中装置进行实验，由于无法确定完全反应的时机，需要多次测定pH，测定pH需要拆卸装置，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。
故答案为：
溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；n；NaCl、HCl；a。
根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
27.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大 反应物 a
【解析】解：(1)反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大；
(3)曲线cd段压强降低，是因为二氧化碳的体积减少的缘故，因此是从反应物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应；
(4)二氧化碳能溶于水，使瓶内气体压强小于0，且能保持稳定。
故答案为：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大；
(3)反应物；
(4)a。
(1)根据反应物、生成物、反应条件和正确书写化学方程式的方法进行分析解答；
(2)根据反应产生二氧化碳气体进行分析解答；
(3)根据曲线cd、ef段特征进行分析解答；
(4)根据二氧化碳能溶于水进行分析解答。
本题主要探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应及其化学方程式的书写等方面的知识，同时通过对比实验、生成物检验、气体压强变化的监测是探究无明显现象反应是否发生的常用方法。
28.【答案】5.6 复分解反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1：2
【解析】解：(1)酸雨的pH小于 5.6，故填：5.6。
(2)“酸浸”时硫酸与硫酸亚铜或是氧化锌发生复分解反应，故填：复分解反应。
(3)加入的过量铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，得到的滤渣2含有铁和铜，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe、Cu。
(4)要将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用双氧水较合适，故填：双氧水。
(5)聚合硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]n.中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则有：
(+3)a+(−1)b+(−2)c=0
56a96c=715
b：a=1：2。
故填：1：2。
根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑ 氢氧化钙 石蕊试纸变蓝色 澄清石灰水变浑浊 铵根离子 碳酸根离子 碳酸氢根 把水改为植物油 C 14% e
【解析】解：Ⅰ.【猜想假设】
碳酸氢铵受热分解生成水、氨气和二氧化碳，反应的化学方程式是NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑。
故答案为：NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑。
【查阅资料】
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与氢氧化钙混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味现象且石蕊试纸变蓝色
澄清石灰水变浑浊
有白色沉淀产生
结论
嗅盐中含有铵根离子
嗅盐中含有碳酸根离子
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
故答案为：氢氧化钙；石蕊试纸变蓝色；澄清石灰水变浑浊；铵根离子；碳酸根离子。
【质疑】
小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子可能性。
故答案为：碳酸氢根。
Ⅱ.【设计方案】
(1)欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是把水改为植物油。
故答案为：把水改为植物油。
(2)欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是C(吸收水蒸气)。
故答案为：C。
【实验结论】
反应生成氨气质量是0.7g/L×0.2429L≈0.17g，其中氮元素质量是0.17g×1417=0.14g。
嗅盐中氮元素的质量分数为0.14g1.0g×100%=14%。
故答案为：14%。
【反思拓展】
a.实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线，导致测定结果偏大。
b.反应结束，没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数，导致测定结果偏小。
c.反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积，导致测定结果偏大。
d.反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数，导致测定结果偏大。
e.实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态，不影响实验结果。
故答案为：e。
碳酸氢铵受热分解生成水、氨气和二氧化碳。
显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是把水改为植物油，以防止氨气溶于水。
碱石灰能够吸收水蒸气，不能吸收氨气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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