2026年江苏省常州市中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省常州市中考化学二模试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是( )
A. 铁杵成针B. 立竿见影C. 滴水成冰D. 伐薪烧炭
2.2025年12月25日，常州市洮漏片区被生态环境部授予“绿水青山就是金山银山”实践创新基地称号。下列行为与“两山”理念相吻合的是( )
A. 肆意焚烧秸秆B. 加强污水治理C. 大量使用农药D. 乱丢生活垃圾
3.废旧金属回收利用，不仅可以节约资源，还可以减少对环境的污染。铝制易拉罐属于( )
A. 有害垃圾B. 可回收物
C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
4.下列物质加入水中充分搅拌后能形成溶液的是( )
A. 面粉B. 植物油C. 食盐D. 泥沙
5.中国碗装满中国粮，合理使用化肥可以促进粮食增产。下列属于复合肥料的是( )
A. KNO3B. CO(NH2)2C. K2CO3D. Ca(H2PO4)2
6.《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的( )
A. 导热性B. 延展性C. 导电性D. 抗腐蚀性
7.我国的稀土分离技术处于国际领先地位，被誉为“中国稀土之父”的科学家是( )
A. 屠呦呦B. 张青莲C. 徐光宪D. 侯德榜
8.人体必需元素硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 硒属于金属元素
B. 硒的元素符号为Se
C. 硒原子中子数为34
D. 硒原子质量为78.96g
9.下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. CO2验满D. 倾倒液体
10.空气是重要的资源。下列关于空气中各成分的说法正确的是( )
A. 氧气可作火箭发射的燃料B. 氦气可用于填充探空气球
C. 二氧化碳属于空气污染物D. 二氧化硫可用作气体肥料
11.我国自主研发的歼−20是高态势感知、高机动性能的隐形战斗机，其中隐身材料的合成原料之一是间苯二胺(C6H8N2)，下列关于间苯二胺的说法正确的是( )
A. 由三种元素组成的有机物B. 氢元素质量分数最大
C. 由16个原子构成D. 碳、氢元素质量比为3：4
12.有关电解水实验的下列叙述中，正确的是( )
A. 在水中加少量稀硫酸可增强导电性B. 与电源正极相连的一端产生氢气
C. 可证明水由氢气、氧气组成D. 正、负极产生的气体质量比是1：2
13.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，该反应属于( )
A. 复分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 分解反应
14.科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是( )
A. 电器起火时用水灭火B. 室内失火时跳窗逃生
C. 霉变花生清洗后食用D. 煤炉取暖时注意通风
15.海湾战争使世界范围内原油价格大涨。汽油(主要成分可以含C8H18)在发动机内燃烧前，常将其喷成雾状。这样做的目的是( )
A. 减少O2消耗量B. 增大汽油与空气的接触面积
C. 减少CO2生成量D. 使C8H18等分子变得更小
16.某同学设计的CO2性质实验如图所示。该实验不能说明( )
A. CO2分子之间有空隙B. CO2分子在不断运动
C. CO2气体密度大于空气D. CO2可与H2O反应生成酸性物质
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是( )
A. Fe→稀HClFeCl3B. CuO→稀H2SO4CuSO4
C. S→O2SO3D. CO→NaOHNa2CO3
18.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. NaCl和Na2CO3的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时，将20gNaCl加入到50g水中，充分溶解后得70g溶液
C. t2℃时，Na2CO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D. t3℃时的饱和碳酸钠溶液，无论升温、降温均可析出晶体
19.下列拟定的实验方案中，可行的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.氢化钙(CaH2)是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。如图是某化学兴趣小组对其性质与制备进行探究的实验装置，实验时观察到A装置的试管中溶液变红。下列说法正确的是( )
A. A装置导管尖嘴处的气体能被点燃，该气体可能是甲烷
B. B装置的硫酸用稀盐酸代替后，对制备氢化钙实验没有影响
C. 在B、C装置之间再加一个D装置，才能保证实验成功
D. 实验时应先点燃酒精灯，再打开阀门K
二、填空题：本大题共2小题，共11分。
21.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。
(1)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料，属于 (填字母)。
A金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D复合材料
(2)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为 。
(3)电池的正极材料常用钴酸锂(LiCO2)，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为 。
(4)生产高精度的Si芯片时，常用到氢气。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是 。
22.形成化学观念，发展核心素养。
(1)微粒观：金刚石是由 构成的(填名称)。
(2)转化观：二氧化碳和水反应时，既可能生成碳酸，又可能生成有机物和氧气，原因是 不同。
(3)守恒观：所有化学变化都遵守质量守恒定律，从微观角度分析，原因是在化学反应前后 都不变(填字母)。
A.原子种类
B.原子数目
C.原子质量
D.分子种类
(4)能量观：氢气是重要的能源，其燃烧时产生巨大能量可以推动火箭升入太空。氢气燃烧的化学方程式是 。
三、流程题：本大题共2小题，共20分。
23.乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁。利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如图所示。
已知：a.煅烧过程中FeS2和Cu2O分别与氧气反应，转化为Fe2O3和CuO，同时硫元素转化为+4价氧化物；
b.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；
c.FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。
(1)“煅烧”。煅烧时FeS2在高温条件下发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)“酸浸”。
①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是 ______ 。
②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有 ______ 。
(3)“还原”。
①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为 ______ 。
②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是防止污染环境并可以 ______ 。
(4)“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图所示。Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 ______ 。
Ⅱ.制乳酸亚铁。向FeCO3悬浊液中加入乳酸(C3H6O3)，控制温度约70℃充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。
(5)乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防 ______ 。
(6)水洗后用乙醇洗涤的目的是 ______ 。
24.氢能是一种重要的绿色能源。
Ⅰ.制氢
(1)甲烷催化重整制氢的反应过程如图所示。
①500℃时，发生该反应的化学方程式为 ______ 。
②已知CaO与CO2反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，目的是 ______ 。
(2)温度过高时，水分子分解成不同微粒。高温下水分解体系中微粒种类、含量与温度的关系如图所示。
已知：微粒含量=某种微粒个数微粒的总数
①曲线A对应的微粒是 ______ (填化学式)。
②随着温度的升高，构成H2的微粒含量先增大后减小。3100−4200℃范围内，随着温度升高，H2的微粒含量减小的原因是 ______ 。
③曲线B、C所对应微粒的个数比为2：1。从元素守恒角度分析其理由是 ______ 。
Ⅱ.储氢
(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2可发生反应生成HCOONa，用于储氢。反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅲ.释氢
(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNHx)，剩余固体残留率
(剩余固体的质量原始固体的质量×100%)随温度的变化曲线如图所示。则在155℃时分解62kg氨硼烷，生成H2的质量为 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共4分。
25.提高全民健康水平，我们贡献化学智慧。
(1)图1是中国居民平衡膳食餐盘，它描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。其中富含蛋白质的是 ______ (填字母)。
(2)图2是某家用净水器示意图，可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 ______ (填操作名称)，图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 ______ 。
(3)洗鼻液是溶质质量分数为0.9%、密度约为1g/mL的氯化钠溶液，有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图3所示洗鼻器中加入 ______ gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀即可。
五、实验题：本大题共1小题，共5分。
26.2026年1月1日，常州锂源高性能锂电池正极材料项目在金坛区签约。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表：
(1)①20℃时，NaCl的溶解度为 ______ g。
②仔细分析表中数据可以发现，在0～100℃范围内 ______ (填“可以”或“不可以”)制得溶质质量分数相同的Li2CO3和NaCl饱和溶液。
(2)实验室对碳酸锂的提纯进行如下实验：
①步骤Ⅲ趁热过滤的原因是防止氯化钠析出并 ______ 。
②为检验滤液X中是否含有CO32−，某同学向少量样品中 ______ (写出操作和现象)，说明确有CO32−存在。
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
27.氧气是一种宝贵的资源。
Ⅰ.实验室常用如图所示A～D装置制取氧气
(1)仪器a的名称：______ 。
(2)用高锰酸钾制取O2时选用的发生装置是 ______ ，为了防止导管堵塞，需要对该装置进行的改进措施是 ______ 。
(3)常用C装置收集O2是因为其具有 ______ 的物理性质；若用D装置收集O2检验是否集满时，应将带火星的木条放在 ______ (填“m”或“n”)管口。
Ⅱ.家庭自制氧气：兴趣小组用E所示“制氧机”自制O2
(4)该“制氧机”的制氧原理是先后发生两步化学反应，其中发生的第一个反应是：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；则原料中的二氧化锰起 ______ 用。
(5)欲得到64g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？
28.CO2是一种温室气体，CO2的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
Ⅰ.碳排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。
(1)化石燃料主要包括煤、______ 和天然气。
(2)下列对节能减排的建议可行的是 ______ (填字母)。
A.停止使用化石燃料
B.推广使用光伏发电
C.鼓励民众公交出行
D.生活垃圾集中焚烧
Ⅱ.碳捕集。利用NaOH捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如图所示。
(3)为提高CO2的吸收率，烟气应从 ______ (填“A”或“B”)口通入。
(4)′′Na2CO3溶液转化室”中反应的化学方程式为 ______ 。
(5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和 ______ (填化学式)。
Ⅲ.碳利用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：
CO2→阶段Ⅰ→甲醇→阶段Ⅱ甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉
(6)阶段I反应的微观过程如图所示，仔细分析可知甲醇的化学式按CxHyOz格式可以书写成 ______ 。
(7)阶段Ⅱ的物质转化如图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇 ______ 甲醛(填“>”、“;1 实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛线和棉线
分别取样灼烧，闻气味
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样滴加无色酚酞试液，观察是否变红
C
除去CO2中混有的少量HCl
将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
除去CaO中含有的CaCO3
滴加足量稀盐酸
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8