2026 江苏常州市经开区中考二模化学试题（含解析）（中考模拟）

这是一份2026 江苏常州市经开区中考二模化学试题（含解析）（中考模拟），共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上)
1. 2026年春晚坚持绿色低碳办会，践行碳中和理念。下列措施不符合绿色化学理念的是
A. 舞台采用可循环环保材料B. 用二氧化碳跨临界直冷制作冰块
C. 舞台产生的生活垃圾直接焚烧处理D. 分会场用太阳能供电
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用可循环环保材料可以减少资源消耗和废弃物排放，符合绿色化学理念；
B、二氧化碳跨临界直冷制冰不会产生有害制冷剂，还能实现二氧化碳资源化利用，符合绿色化学理念；
C、生活垃圾直接焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色化学理念；
D、太阳能是清洁能源，用太阳能供电可减少化石能源消耗和污染物排放，符合绿色化学理念。
2. 下列物质中，由原子构成的是
A. 铜B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；
故选：A。
3. 水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法不正确的是
A. 浑浊的水中加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降的速度
B. 过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除掉可溶性杂质
C. 经过沉淀、过滤和吸附后的水可直接饮用
D. 净化程度最高的是蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A．浑浊的水中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加快杂质沉降速率，正确。
B．过滤的原理是分离难溶性固体与液体，只能除去难溶性杂质，无法去除可溶性杂质，正确。
C．经过沉淀、过滤、吸附后的水仍含有可溶性杂质、致病微生物等，需要经过消毒处理后才可饮用，不能直接饮用，错误。
D．蒸馏得到的蒸馏水几乎不含任何杂质，是净化程度最高的净水方法，正确。
4. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是
A. 徐光宪：提出稀土分离新理论B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究
C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素D. 侯德榜：发明联合制碱法
【答案】C
【解析】
【详解】A、徐光宪是稀土化学领域的专家，他的研究主要应用于稀土元素的分离和提纯，对工业生产和材料科学有重要意义，但与人类健康的直接关联较弱。 不符合题意；
B、闵恩泽的研究集中在石油化工领域，特别是炼油催化剂的开发，对能源工业有重大贡献，但与人类健康的直接关系不大。 不符合题意；
C、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。符合题意；
D、侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）在化工领域有重要应用，主要用于纯碱的生产，与人类健康的直接关联较小。不符合题意。
故选C。
5. 某餐厅发生食物中毒现象，经调查原来是厨师以为盐就是食盐，因而误食了有毒工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)。其实，盐是一大类物质，以下属于盐的是
A. 纯碱B. 熟石灰C. 生石灰D. 干冰
【答案】A
【解析】
【详解】A.纯碱是碳酸钠，化学式为，由（金属阳离子）和（碳酸根，酸根阴离子）构成，属于盐，正确。
B.熟石灰是氢氧化钙，化学式为，由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，错误。
C.生石灰是氧化钙，化学式为，属于金属氧化物，错误。
D.干冰是固态二氧化碳，化学式为，属于非金属氧化物，错误。
6. 湟里牛肉是一种常州的地方美食，已有百年历史。牛肉中所含的主要营养物质是
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】牛肉中所含的主要营养物质是蛋白质，故选C。
7. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 锑属于非金属元素B. 锑原子的中子数为51
C. 锑的相对原子质量为121.8gD. 锑的元素符号为Sb
【答案】D
【解析】
【详解】A、锑的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。
B、 单元格左上角数字51是锑的原子序数，等于质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈121.8-51≈71，不是51，该选项错误。
C、 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误。
D、元素周期表单元格右上角符号为元素符号，锑的元素符号为Sb，该选项正确。
8. 某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是
A. 白醋B. 肥皂水C. 食盐水D. 柠檬水
【答案】B
【解析】
【详解】A.白醋呈酸性，滴加后显红色，错误；
B.肥皂水呈碱性，滴加后显绿色，正确；
C.食盐水呈中性，滴加后显紫色，错误；
D.柠檬水呈酸性，滴加后显红色，错误。
9. 如图是学生自制的装置，其中试管口的橡皮塞中间插有玻璃导管，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列试剂能实现这一现象的是
A. 铜和稀硫酸B. 氢氧化钠和氯化铁
C. 氧化铁和稀盐酸D. 大理石和稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】要使小车向左移动，需要试管内的反应生成气体，气体从右侧导管向外喷出，利用反作用力推动小车左移，因此只需判断各选项的反应是否有气体生成即可。
【详解】A.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，无气体生成。
B.氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应：，无气体产生。
C.氧化铁和稀盐酸反应：，无气体生成。
D.大理石主要成分为，和稀盐酸反应：，有二氧化碳气体生成，符合要求。
10. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 溶解氯化钠
C. 加热液体D. 测pH
【答案】A
【解析】
【详解】A.点燃酒精灯的规范操作是用火柴（或燃着的小木条）引燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，操作正确；
B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解氯化钠应在烧杯中进行，操作错误；
C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人，图中液体体积远超规定值，手握试管夹短柄，操作错误；
D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果产生误差，操作错误。
11. 甘氨酸(C2H5NO2)是一种人体必需的简单氨基酸，下列关于甘氨酸的说法正确的是
A. 甘氨酸分子由10个原子构成的B. 甘氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 甘氨酸的相对分子质量为75gD. 甘氨酸分子中含有氧分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共2+5+1+2=10个原子构成，选项未指明“1个甘氨酸分子”，错误。
B．正确。
C．甘氨酸的相对分子质量= ，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，错误。
D．分子由原子构成的，甘氨酸分子中仅含有氧原子，不含氧分子，错误。
12. 某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为，其中X的化学式为
A. NOB. Na2NC. N2D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前：10个钠原子、2个钾原子、2个氮原子、18个氧原子、6个硅原子；反应后：10个钠原子、2个钾原子、18个氧原子、6个硅原子，则X中含有2个氮原子，X的化学式为N2，故选C。
13. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，错误；
B. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能直接生成氢气，错误；
C. 氧化铜与氢氧化钠不反应，无法直接生成氢氧化铜，错误；
D. 硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硝酸钠、氨气和水，正确。
14. 图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是
A. 丙的化学式为CH2
B. 反应后原子个数变多
C. 参加反应的甲和乙的质量比为44∶9
D. 该反应实现了无机物向有机物的转变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水，在一定条件下生成C2H4和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、由微观示意图可知，丙的化学式为C2H4，说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，说法错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，说法错误；
D、二氧化碳、水属于无机物，C2H4属于含碳化合物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确。
故选D。
15. 下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是
A. 氢氧化钾B. 硫酸钾C. 硝酸钾D. 草木灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱具有强腐蚀性，故不可用，故选项正确；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥、无腐蚀性，可用，故选项错误；
C、硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥，无腐蚀性，可用，故选项错误；
D、草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；显弱碱性，无强腐蚀性，可以用，故选项错误。
故选A。
16. 小华同学要配制100g12%的NaOH溶液。下列说法正确的是
A. 在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大
D. 取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，需加水10g
【答案】D
【解析】
【详解】A、固体氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，而不是放在纸上称量，说法错误；
B、称量时发现指针向右偏转，说明左盘氢氧化钠质量偏小，应在左盘添加固体氢氧化钠直至天平平衡，而不是调节游码使天平平衡，说法错误；
C、量水时仰视读数，会导致所取的水体积偏大，则会使配制的NaOH溶液质量分数偏小，而不是会使配制的NaOH溶液质量分数偏大，说法错误；
D、取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，设加水质量为x，根据加水稀释前后溶质不变，
选项正确；
故选D。
17. 下列综合实践活动与化学知识对应关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.过饱和醋酸钠结晶时会释放热量，可用于制作发热袋，对应关系正确；
B.氢氧化钠碱性极强、腐蚀性强且成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误；
C.天然气属于化石能源，是经过漫长地质作用形成的不可再生能源，对应关系正确；
D.回收废旧金属可降低新金属冶炼的资源消耗，能节约金属资源，对应关系正确。
18. 如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是
A. 反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B. 将CO2换成CO，实验现象一样
C. 反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查二氧化碳和酸、碱的性质。
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，因此没有现象，故B不符合题意；
C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色，右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故C不符合题意；
D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右页面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故D符合题意；
故选D。
19. 建立思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架。下图是“物质除杂”的思维模型，下列说法错误的是
A. 废水处理的第一步是进行成分分析
B. 用灼烧法除去碳酸钙中混有的氧化钙，符合不增不减的原则
C. 除去氯化铁溶液中的盐酸，应用反应转化的思想，可以向其中加入
D. 用磁铁吸引除去铜粉中混有的少量铁粉，属于分离转移思想
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据除杂思维模型，除杂首先需要明确混合物的组成，才能进一步分析性质差异，因此废水处理第一步是成分分析，说法正确，故A选项不符合题意；
B、灼烧碳酸钙时，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，原目标物质碳酸钙被消耗，不符合除杂原则，说法错误，故B选项符合题意；
C、除去氯化铁溶液中的盐酸，加入氧化铁时，氧化铁和盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，将杂质盐酸中的氯化氢转化为目标物质氯化铁，过量的氧化铁可过滤除去，没有引入新杂质，符合反应转化除杂的思想，说法正确，故C选项不符合题意；
D、铁能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁吸引即可将铁粉从混合物中分离，得到铜粉，属于分离转移除杂思想，说法正确，故D选项不符合题意。
故选B。
20. 使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图-1所示，SO2脱除率随流速的变化如图-2所示。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中的化学反应方程式为3H2+SO2H2S+2H2O
B. 若生成32gS理论上消耗2gH2
C. 该工艺可减少酸雨的形成
D. 气体流速过大可导致SO2的脱除率降低
【答案】B
【解析】
【详解】A. 步骤Ⅰ中反应物为H2和SO2，生成物为H2S和H2O，反应条件为催化剂，方程式为：3H2+SO2H2S+2H2O，该选项正确。
B. 步骤Ⅱ反应为，结合步骤Ⅰ的反应推导总关系：6H2~2H2S~3S，即2H2~S，消耗氢气和生成硫的质量比为（2×2）:32=4:32，则每生成32g S，消耗4g H2，不是2g，该选项错误。
C. SO2是形成酸雨的主要气体，该工艺脱除SO2，可减少酸雨形成，该选项正确。
D. 由图2可知，流速超过0.3后，流速越大SO2脱除率越低，原因是气体流速过大时，反应物与催化剂接触时间过短，来不及充分反应，该选项正确。
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
21. “千年文脉，笔墨春秋”——从秦代蒙恬改良毛笔，到现代智能笔的诞生，书写工具的演变见证了人类文明的进程。在下列经典书写工具的制作中，使用了各具功能的材料，请将上述序号填入对应的空格中：
①石墨(用于铅笔芯) ②不锈钢(用于钢笔尖) ③聚乙烯塑料(用于圆珠笔笔杆) ④羊毛(用于毛笔笔头)
（1）属于合成材料的是___________。
（2）具有导电性和润滑性的是___________。
（3）具有耐腐蚀性和硬度大的是___________。
（4）灼烧时有烧焦羽毛气味的是___________。
【答案】（1）③ （2）①
（3）② （4）④
【解析】
【小问1详解】
三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于塑料，是人工合成有机高分子材料，其余材料均不属于合成材料；
【小问2详解】
石墨为层状结构，本身具备润滑性，同时具有良好导电性；
【小问3详解】
不锈钢是铁合金，硬度高于纯金属，且自身耐腐蚀性强，适合制作钢笔尖；
【小问4详解】
羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质类物质灼烧时会产生烧焦羽毛的特征气味。
22. 如图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。
（1）下列不属于新能源的是___________(填字母)。
A. 风能B. 太阳能C. 氢气D. 汽油
（2）电解槽中发生反应的化学方程式为___________。
（3）以下是两种常用的物理储氢方法：
①将H2低温液化后储存。从微观上看，液化过程中发生改变的是___________。
②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的___________性储存H2.
【答案】（1）D （2）
（3） ①. 氢分子间的间隔 ②. 吸附
【解析】
【小问1详解】
新能源是传统化石能源之外的能源类型，风能、太阳能、氢气都属于新能源，汽油是石油分馏得到的产物，属于传统化石能源相关产品，不属于新能源。
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
①氢气液化是物理变化，氢分子本身没有改变，只是分子间的间隔减小。
②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，这种结构具有吸附性，可吸附氢气实现储存。
23. “陶瓷的发明，是文明发展的重要标志”。手工制作陶瓷的过程如图：
（1）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是____（写化学式）。
（2）青花瓷的“翠色”来源十分复杂，坯体施釉后进行高温烧制，釉料中氧化铁被窑中CO还原为氧化亚铁后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为________。
（3）古代窑炉（如图）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有__（填字母）。
A. 相对增加燃料用量
B. 相对增加空气鼓入
C. 增加排气口数量
D. 减少排气口数量
（4）现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧（零碳燃料）技术”已应用于示范试产。用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是________。
【答案】（1）SiO2
（2）Fe2O3+CO2FeO+CO2 （3）AD
（4）低碳（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是SiO2。
【小问2详解】
青花瓷的“翠色”来源十分复杂，坯体施釉后进行高温烧制，釉料中氧化铁被窑中CO还原为氧化亚铁后才能烧制出经典的天青釉色，氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应生成氧化亚铁、二氧化碳，则此过程涉及的化学反应方程式为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。
【小问3详解】
A. 窑体内的一氧化碳主要是二氧化碳与碳高温反应生成的，碳不完全燃烧也会产生一氧化碳，所以相对增加燃料用量，可提高窑体内CO的体积分数，此选项符合题意；
B. 相对增加空气鼓入，会使燃料充分燃烧生成二氧化碳，不利于提高窑体内CO的体积分数，此选项不符合题意；
C. 增加排气口数量，会加速气体流通，不利于提高窑体内CO的体积分数，此选项不符合题意；
D. 一氧化碳易与氧气反应生成二氧化碳，减少排气口数量，以促进木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，此选项符合题意。
故选AD。
【小问4详解】
NH3燃烧无二氧化碳生成，所以用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是：低碳。
24. 海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附(如图)后再脱附，得到富钾溶液。
任务一：认识海水资源
（1）海水中含量最高的元素是___________(化学用语)。
任务二：利用海水制盐
（2）下图是NaCl的溶解度曲线图，利用风吹、日晒(适宜温度为25℃)使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（3）25℃，向50g水中加入30gNaCl，充分溶解后，所得溶液的质量分数为___________。(保留到0.1%)
任务三：生产淡水及重要的化工原料
（4）海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的___________(填物品名称)，淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，上图为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和___________获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是___________。
【答案】（1）O （2）饱和
（3）26.5% （4） ①. 滤纸 ②. 脱附 ③. 钾离子
【解析】
【小问1详解】
海水中含量最高的物质是水，水中氧元素的质量占比远高于氢元素，因此海水中含量最高的元素是氧元素，符号为O；
【小问2详解】
析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
【小问3详解】
25℃时，氯化钠的溶解度为36.1g，即100g水最多溶解36.1g氯化钠，因此50g水最多溶解18.05g 氯化钠，加入的30g 氯化钠无法完全溶解，溶液为饱和溶液，则该温度下，该溶液中氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：；
【小问4详解】
过滤所用的滤纸和半透膜功能类似，都可通过孔隙筛选粒子，实现不同物质的分离；
题干明确说明沸石吸附后再脱附得到富钾溶液；
由原理图可知，流出液不含钾离子，说明沸石选择性吸附钾离子。
三、实验探究题(本题包括4小题，共40分)
25. 学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3，学习小组对此开展研究。
（1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为___________(用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是___________。
（2）学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用如图实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为)。
①仪器a的名称___________。
②装置C中饱和澄清石灰水的作用是___________。
③该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是___________。
④不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是___________。
⑤将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，求该商品样品的纯度___________。(写出计算过程)
【答案】（1） ①. ②. 反应需要加热、操作比较复杂、反应速率不易控制（合理即可）
（2） ①. 分液漏斗 ②. 检验从装置B中出来的气体是否含有二氧化碳 ③. 通过压强差法，测定装置D中排出水的体积即为氧气的体积（合理即可） ④. 市售的过碳酸钠中含有的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会使得反应前后装置B的质量差偏大，导致测定结果偏大（合理即可） ⑤. 设过碳酸钠的质量为x，
x=2.44g
该商品样品的纯度为：，
答：该商品样品的纯度为97.6%。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
略；
【小问2详解】
①略；
②过碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、氧气和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，则装置C中饱和澄清石灰水的作用是检验从装置B中出来的气体是否含有二氧化碳；
③氧气不易溶于水，通过压强差法，测定装置D中排出水的体积即为氧气的体积；
④不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是市售的过碳酸钠中含有的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会使得反应前后装置B的质量差偏大，导致测定结果偏大；
⑤见答案。
26. 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3含量≥99%)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①NaHCO3受热易分解：，Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
【作出猜想】
（1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为___________。
【进行实验】
（2）小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
【证据推理】
（3）实验2中，样品中质量减少的物质是___________，样品中该物质的质量分数为___________，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【获得结论】
（4）猜想___________成立。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
【进行实验】
（5）用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
【反思评价】
（6）馒头醒发过程中，小苏打(NaHCO3)与面团发酵产生的乳酸(用HL表示，L-为乳酸根离子)反应，请写出对应的化学反应方程式___________。
【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3
（2）Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
（3） ①. NaHCO3 ②. 84% ③. 偏小
（4）3 （5）相同质量的碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多
（6）HL+NaHCO3=NaL+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
如果小苏打部分变质，那么成分应该是未变质的NaHCO3和变质生成的Na2CO3；
【小问2详解】
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl；
【小问3详解】
根据资料，NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解，所以实验2中样品质量减少的物质是NaHCO3；
设样品中NaHCO3的质量为x，
x=8.4g，
样品中NaHCO3的质量分数为：；
若测定过程中未加热至恒重，那么固体减少的质量偏小，根据上述计算过程可知，会导致计算出NaHCO3的质量偏小，从而使该物质的质量分数偏小；
【小问4详解】
从实验1产生沉淀说明有Na2CO3，实验2质量减少说明有NaHCO3，所以猜想3成立；
【小问5详解】
在蒸制馒头时，醒发过程产生酸性物质，用稀盐酸代替面团中的酸性物质来探究小苏打（NaHCO3）和纯碱（Na2CO3）与酸反应产生气体的情况对膨松效果的影响。根据资料，产生气体越多，馒头越膨松。过程分析观察实验装置，向装有等质量（2g）的NaHCO3粉末和Na2CO3粉末的锥形瓶中加入足量稀盐酸。根据反应关系可知，相同条件下，相同质量的碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多；
【小问6详解】
乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：HL+NaHCO3=NaL+H2O+CO2↑。
27. 2025年，上海国际储能及锂电池技术展览会于7月在上海虹桥国家会展中心举行。某校实践小组的同学对电池的种类、使用范围、成分、性能等进行了一系列的项目化学习。
任务一：调查电池的种类和使用范围
【查阅资料】电池按工作性质可以分为干电池、充电电池、燃料电池等。
（1）干电池是一次性电池，在使用完之后应该分类回收，丢在___________(填字母)标志的垃圾桶中。
A. 可回收物B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
（2）公交车使用的氢氧燃料电池为绿色出行插上了“翅膀”。燃料电池工作中的能量转化形式为___________。
任务二：探究干电池成分
同学们通过比较两种电池的结构(如图)发现，普通锌锰干电池的电解液为氯化铵，碱性锌锰干电池的电解液为氢氧化钾。
【进行实验】
（3）设计实验鉴别氯化铵和氢氧化钾两种电解液。
【反思评价】
（4）碱性锌锰干电池中锌是负极材料，铜针用于电流传导，外壳是铁的合金，请你设计实验比较锌、铁、铜三种金属的活动性：___________。
任务三：调研汽车电池的性能
【市场调研】同学们整理了目前市面上销售的两种新能源电车电池主要性能差别。
（5）请根据上表提供的信息，结合自己的经验，写出购买电动汽车过程中，选择电池时应考虑的因素：___________(写一点)。
任务四：展望电池的发展前景
未来新能源电车的发展方向是使用固态电池，具有更好的安全性，更长的使用寿命。
【答案】（1）B （2）化学能转化为电能
（3） ①. 产生蓝色沉淀 ②. ③. 湿润的红色石蕊试纸 ④. 试纸变蓝 ⑤. 氯化铵（或）
（4）方案一（“两金夹一盐”）：取相同大小的锌片、铜片，分别放入等浓度的硫酸亚铁（或氯化亚铁等亚铁盐）溶液中，观察现象。锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变无色，说明金属活动性：；铜片表面无明显现象，说明金属活动性：； 综上可得金属活动性：
方案二（“两盐夹一金”）：取等浓度的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，将相同大小的铁片分别放入两种溶液中，观察现象。铁片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明金属活动性：；铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色，说明金属活动性：； 综上可得金属活动性：（合理即可）
（5）安全性；抗低温性能；电池的稳定性 / 寿命；使用场景 / 地域（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
干电池中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，应丢在B标志的垃圾桶中。
【小问2详解】
氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气发生化学反应，将化学能直接转化为电能。
【小问3详解】
方法一：氢氧化钾（）是碱，能与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氯化铵与硫酸铜不反应，无明显现象。氢氧化钾与硫酸铜发生复分解反应，和结合生成沉淀，和结合生成，方程式略。
方法二：氢氧化钾与氢氧化钠不反应，无明显现象，氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应：，生成氨气（），氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，从而确定的存在。
【小问4详解】
方案设计思路为：“两金夹一盐”，即活动性位于两边的金属与活动性位于中间的金属的盐溶液反应，或活动性位于两边的金属的盐溶液与活动性位于中间的金属反应，实验方案设计详见答案。
【小问5详解】
安全性（磷酸铁锂电池分解温度更高，不易短路着火，安全性更好）；
低温性能（三元锂电池抗低温性好，-20℃仍能保持较高电量，北方寒冷地区更适用）；
电池的稳定性 / 寿命（可结合分解温度推断，温度稳定性更好的电池安全性更高）。
使用场景 / 地域（南方温暖地区可优先考虑磷酸铁锂电池，北方寒冷地区优先考虑三元锂电池）；
28. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。
（1）运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是___________(填“煤”或“石油”)。
（2）氢气目前没有广泛应用的原因有___________(填字母序号)。
A. 制取成本高B. 产物无污染C. 热值高D. 贮存困难
（3）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图所示，这里的“氧、硅、铁”是指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。
（4）2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有___________(填字母序号)。
A. 无气体对流B. 微重力
“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如下图所示，分析流程，回答下列问题。
【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（5）①氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是___________。
②在高温条件下，氯化炉中除了生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，写出氯化炉中发生反应的化学方程式为___________。
③还原炉内通入氩气的目的是___________。
④蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的___________不同，将氯化镁分离。
⑤流程中可循环利用的物质是___________。
【答案】（1）
石油 （2）AD
（3）
元素 （4）AB
（5） ①.
增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②.
③.
防止钛、镁高温下与空气中的氧气、二氧化碳反应 ④.
沸点 ⑤.
、
【解析】
【小问1详解】
煤油是石油分馏得到的产品，因此生产煤油的原料是石油；
【小问2详解】
产物无污染、热值高是氢气作为燃料的优势，不是未广泛应用的原因；制取成本高、贮存困难是限制氢气推广的主要原因；
【小问3详解】
这里的“氧、硅、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
【小问4详解】
太空为微重力环境，不存在地面上重力驱动的冷热气体对流，二者都会改变甲烷燃烧的火苗形态；
【小问5详解】
①略；
②由图可知，氯化炉中反应物为焦炭、金红石(主要成分为TiO2)、氯气，生成物为，反应条件是高温，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、Ti、O、Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应，氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止钛、镁高温下与空气中的氧气、二氧化碳反应；
④略；
⑤电解池生成的可返回还原炉，可返回氯化炉重复利用，它们均属于可循环利用的物质。物质
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
颜色
红色
绿色
紫色
选项
综合实践活动
化学知识
A
制作过饱和醋酸钠溶液发热袋
过饱和溶液结晶时放热
B
调查并探究土壤酸碱性对农作物的影响
可用氢氧化钠改良酸性土壤
C
调查家用燃料的变迁和使用
天然气属于化石能源，不可再生
D
开展垃圾分类与回收利用活动
回收废旧金属，节约金属资源
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
设计实验
实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与248g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液
产生白色沉淀，化学方程式为___________。
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重
剩余固体质量为6.9g
设计实验
实验现象
实验结论
相同条件下，___________。
实验步骤
实验现象
解释与结论
方法一：将这两种电解液分别放入试管A、B中，分别加入硫酸铜溶液
试管A中无明显现象试管B中___________。
B中发生的反应方程式为___________
方法二：将这两种电解液分别放入试管A、B中，分别加入氢氧化钠溶液，微热，试管口放一条___________。
试管A中___________，试管B中无明显现象。
试管A中的是___________。
电池
主要性能
三元锂电池
分解温度200℃容易短路着火
抗低温好，-20℃能保持较高电量
磷酸铁锂电池
分解温度700℃
低温时电量明显下降