2026年江苏省常州市天宁区中考化学二模试卷（含答案）

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1.下列变化属于物理变化的是( )
A. 粮食酿醋B. 铜器生锈C. 冰雪融化D. 钻木取火
2.我国将2026年六五环境日的主题定为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与这一主题不符的是( )
A. 开发利用新能源B. 增高炼铁厂的烟囱C. 提高森林覆盖率D. 推进低碳交通出行
3.下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A. 泥土B. 食盐C. 面粉D. 植物油
4.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是( )
A. 金刚石B. 水
C. 氯化钠D. 氧气
5.下列人物中，获诺贝尔奖的“青蒿素之母”的是( )
A. 闵恩泽B. 张青莲C. 屠呦呦D. 徐寿
6.钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是( )
A. (NH4)2CO3B. CO(NH2)2C. Ca3(PO4)2D. K2SO4
7.“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 一氧化碳D. 水蒸气
8.下列反应属于中和反应的是( )
A. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C. NaOH+HNO3=NaNO3+H2OD. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
9.钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A. 在元素周期表中钇是第39号元素
B. 钇是一种金属元素
C. 钇的元素符号为Y
D. 钇原子的中子数为39
10.以下试剂的组合不能探究出锌、铁、铜的金属活动性的是( )
A. 表面积相似的锌片、铁片、铜片与10%的稀盐酸
B. 锌片、铜片与硫酸亚铁溶液
C. 铁片(2片)与硫酸锌、硫酸铜溶液
D. 铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液
11.下列化学用语表述正确的是( )
A. 氧元素：O2B. 两个氢分子：2H
C. 两个钠分子：2NaD. Mg2+：1个镁离子
12.粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是( )
A. 碳元素的质量分数最大
B. 异荭草素中碳、氢元素的质量比为21：20
C. 它的相对分子质量为448g
D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成
13.某同学配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图，下列分析正确的是( )
A. 配制过程中出现了两处操作错误
B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C. 若操作都正确，氯化钠完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D. 配制时应称量氯化钠固体质量为50g
14.下列实验操作不能达到实验目的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.小敏同学向“豆包”提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用聚乳酸等易降解的材料。已知聚乳酸化学式可表示为[C3H4O2]n，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质。下列说法错误的是( )
A. 聚乳酸是有机高分子化合物B. 该塑料灼烧产生刺激性气味
C. 该塑料的降解参与“碳循环”D. 该降解塑料也应该合理使用
16.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. Cu→AgNO3AgB. Fe2O3→稀盐酸FeCl3
C. Fe(细铁红)→点燃Fe2O3D. CH4→点燃CO
17.下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.我国科学家成功用CO2和CH4合成醋酸，微观过程如图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于化合反应B. 图中物质都是有机物
C. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色D. 反应前后不变的微粒是C、H、O原子
19.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( )
A. 在实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B. ③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5：7
C. 将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D. 将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
20.某过氧化镁(MgO2)样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如下实验流程.下列说法正确的是(已知：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2)( )
A. 为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好
B. 过量NaOH溶液的作用仅是将溶液A中氯化镁溶液全部转化为沉淀
C. 步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大
D. 根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3%
二、非选择题
21.化学与我们的生活有着密切的联系。现有①盐酸、②葡萄糖、③熟石灰、④金刚石、⑤氯化钾，选择适当物质填空(填序号)。
(1)人体主要的供能物质是 ；
(2)可用来切割玻璃的是 ；
(3)人体胃液中含有的酸是 ；
(4)可用来改良酸性土壤的是 。
22.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。
Ⅰ.能源动力
(1)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为 ______ 。
(2)电池正极材料常用钴酸锂(LiCO2)，其中锂元素化合价为+1，钴元素化合价为 ______ 。
Ⅱ.核心芯片
(3)生产芯片的Si可通过SiO2固体与C在高温条件下反应获得，同时产生CO，该反应的化学方程式为 ______ 。
23.近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。
(1)富氢水中氢元素的存在形式：小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH−、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。
①常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，表明该富氢水呈 ______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)．
②甲同学原本认为该富氢水可能由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学从定量计算的角度分析甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是 ______ 。
(2)富氢水的制备和保存：将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中(如图1所示)。
①工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：在金属膜表面，氢分子分解成 ______ ，该微观粒子透过金属膜后，重新组合成氢分子。
②如果饮用富氢水，你认为应 ______ (填“常温下”或“煮沸后”)饮用。
③研究者设计如图3所示便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右电解过程可制得富氢水.该电解反应的化学方程式为 ______ 。
24.高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品。工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾，流程如下：
(1)“混合加热室”内MnO2发生了 ______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)将K2MnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。
稀硫酸酸化法：
①现欲配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g⋅mL−1)的体积为 ______ mL(计算结果精确至0.1mL)。
CO2酸化法：
②向K2MnO4溶液中通入CO2，请补充完整该反应的方程式：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2 ______ 。分离除去MnO2的操作是 ______ 。
电解法：反应为2K2MnO4+2H2O=通电2KMnO4+2KOH+H2↑。
③电解法获得的KMnO4和KOH的混合溶液，经过低温蒸发、降温结晶等一系列操作获得高锰酸钾固体。蒸发时需要低温的原因是 ______ 。
④元素利用率=目标产物中元素的质量原料中元素的质量×100%，请比较两种方法中锰元素利用率：“电解法”______ “CO2酸化法”(填“大于”、“等于”或“小于”)。
25.化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。
(1)仪器名称：②______ 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置 ______ (选填序号)和D组合，反应的化学方程式为 ______ .若用E装置收集O2，空气应从 ______ (选填“a”或“b”)端排出。
(3)实验室用锌与稀硫酸制取H2，选用装置C相对于装置B的优点是 ______ 。13g锌与足量稀硫酸反应，可生成氢气的质量为多少克？(写出计算过程)
26.“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是 ______ (选填序号)。
A.NH3有气味便于及时察觉其泄漏
B.NH3易液化、便于储存
C.H2爆炸极限范围大、更安全
D.H2燃烧热值高，放热相对更多
(2)氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和 ______ 等。
Ⅱ.制氨。
(3)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分 ______ 不同。
(4)在高温、高压下用铁触媒(主要成分是Fe3O4)作催化剂制氨的反应原理如图1。反应前后铁触媒的 ______ 没有改变，整个转化过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。
①发生反应的化学方程式为 ______ 。
②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远 ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。
Ⅲ.用氨。
(6)我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为 ______ 。
(7)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当 ______ 时，燃料燃烧速率最快。
27.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
一、铁的冶炼与应用
(1)唐代“盛金铁芯铜龙”(如下图1)以铁铸造内芯，包铜，外层盛金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。
①高炉炼铁的主要产品是 ______ 它属于 ______ 材料(选填“无机”“合成”或“复合”)。
②铁芯外“包铜”的主要目的是 ______ 。
(2)纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如上图2。
①写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式 ______ 。
②去除ZnCl2时不能将ZnCl2转化为Zn的原因是 ______ 。
③溶液pH对CuCl2去除率的影响如上图3所示，当pH