2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练30 反应热 热化学方程式（含解析）

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1.下列关于化学反应与热量的叙述正确的是( )
A.C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,金刚石比石墨稳定
B.H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-a kJ·ml-1,则H2的燃烧热ΔH=-a kJ·ml-1
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
2.(2025·广东惠州质检)利用铜催化剂可实现甲醇(CH3OH)的催化制氢,反应机理如下图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH-483.6 kJ·ml-1
C.1 ml N2H4(l)的键能小于1 ml N2(g)与2 ml H2(g)的键能之和
D.表示N2H4(l)的燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2 kJ·ml-1
层次3创新性
8.(8分)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如图所示:
(1)第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)1 ml NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。
(3)一定条件下,由稳定单质反应生成1 ml化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。第ⅥA族相邻元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据如图所示(已知:相同条件下,非金属性越强,生成氢化物时放出的热量越多)。
硫化氢发生分解反应的热化学方程式为 。
(4)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态,吸附态为气态)。(已知:活化能又称为“反应能垒”或“反应势垒”,是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大,反应越慢)
①请完成N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 。
②合成氨反应过程中,决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为 。
参考答案
1.C 解析:物质含有的能量越低,则物质的稳定性就越强。由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0可知,等质量时石墨含有的能量比金刚石低,因此石墨比金刚石更稳定,A错误;H2的燃烧热是1 ml H2完全燃烧产生稳定状态的H2O放出的热量,由于水的稳定状态是液态而不是气态,因此不能根据H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-a kJ·ml-1,确定H2的燃烧热ΔH=-a kJ·ml-1,B错误;反应热与反应条件无关,只与物质的始态和终态有关,因此同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,C正确;已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1,CH3COOH是弱电解质,电离时吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水时放出的热量小于57.3 kJ,D错误。
2.B 解析:根据题图可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应为吸热反应,ΔH>0,A项错误;反应Ⅰ生成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间产物,B项正确;反应Ⅰ断开了C—H、O—H,形成了H—H,反应Ⅱ断开了O—H,形成了CO、H—H,所以反应过程中有非极性键的形成,但没有非极性键的断裂,C项错误;根据题图可知,反应Ⅱ的正反应活化能为a kJ·ml-1,D项错误。
3.B 解析:升高温度,正、逆反应速率均增大,A错误;进程Ⅱ使用了催化剂X,降低了反应的活化能,但不改变反应热,对于进程Ⅰ、Ⅱ,生成等量的P释放的能量相同,B正确;反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能,则反应速率:反应Ⅱ>反应Ⅲ,C错误;在进程Ⅳ中最终生成Q,改变了反应的产物,即S+ZQ,但Z不属于催化剂,D错误。
4.B 解析:由于HF是弱酸,电离时要吸收能量,故1 ml HF与足量NaOH溶液反应的热化学方程式为HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) ΔH>-57.3 kJ·ml-1,A错误;由于氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应,故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH(500 ℃、30 MPa)