2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练2 离子反应及离子方程式、（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练2 离子反应及离子方程式、（含解析），共7页。试卷主要包含了下列物质属于弱电解质的是，下列反应方程式书写错误的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 电解质的分类及判断
1.(2025·湖南湘阴模考)依据下列实验事实证据,所得结论正确的是( )
2.(2026·天津南开区期中)下列物质属于弱电解质的是( )
A.冰水共存物B.BaSO4
C.CO2D.酒精
命题角度2 离子方程式的正误判断
3.(2026·湖南师大附中模考)下列反应方程式书写错误的是( )
A.用浓氨水检验氯气泄漏:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:SO32-+Cl2+H2O2Cl-+SO42-+2H+
D.Fe2+的检验:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓
4.(2025·湖南长沙一中模考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用泡沫灭火器灭火原理:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.水杨酸溶于NaHCO3溶液中:+2HCO3-+2CO2↑+2H2O
ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液:OH-+H+H2O
5.(2025·湖南雅礼中学模考)下列表示对应化学反应的离子方程式中,正确的是( )
A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+
B.向硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸:Fe2++NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
命题角度3 情境型离子方程式的书写
6.(4分)(2025·广东汕头模拟节选)氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。
(1)向试管中加入1 mL 1 ml·L-1的新制FeSO4溶液,滴加1 mL 1 ml·L-1的NaOH溶液,生成白色沉淀,该过程涉及反应的离子方程式为____________________________。
(2)甲同学猜测常温下可以利用Fe2+与HCO3-发生相互促进的水解反应产生Fe(OH)2白色沉淀。该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-+2H2OFe(OH)2↓+2H2CO3。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁,该反应的离子方程式为________________________________。
7.(4分)(2025·湖南周南中学模考)以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下。
已知:ZnO与Al2O3的化学性质相似。回答下列问题。
(1)写出“酸浸”时,CuO反应的化学方程式: ___________________________。
(2)“去铜”时,除了生成CuCl外,还有SO42-、H+生成,该反应的离子方程式为________________________________。
B级素能提升练
8.(2026·湖南长沙第一中学模考)下列化学实验涉及反应的离子方程式错误的是( )
A.Na2CO3溶液中通入少量的Cl2:2CO32-+Cl2+H2OCl-+ClO-+2HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO
C.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+2H2O+CO32-
D.向含0.05 ml FeI2和0.05 ml FeBr2的混合溶液中通入0.1 ml Cl2:2I-+2Fe2++2Cl24Cl-+2Fe3++I2
9.(2026·湖南雅礼中学模考)以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3,还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程:第一步溶于稀硫酸、第二步氧化Fe2+、第三步除去Cu2+等,有关离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑
B.加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+:MnO2+Fe2++4H+Fe3++Mn2++2H2O
C.若向溶液中通入氨气除去Cu2+:Cu2++6NH3+2H2O[Cu(NH3)4](OH)2↓+2NH4+
D.若向溶液中加入MnS除去Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)Mn2+(aq)+CuS(s)
10.(2025·湖南雅礼中学模考)钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂,工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MS2、少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列相关说法正确的是( )
A.“焙烧”时,每生成1 ml SO2,转移的电子数为6NA
B.“碱浸”时,发生反应的离子方程式为MO3+CO32-MO42-+CO2↑
C.该流程中结晶方式为蒸发结晶
D.该工艺中排放的所有气体均会造成酸雨,因此需对尾气进行回收处理
11.(6分)(2025·浙江绍兴一模节选)粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥(含有Ag、Au等贵金属)。
(1)工业上,在富氧条件下可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au转化为[Au(CN)2]-,写出Au溶解时的离子方程式: __________________________。
(2)实验室分离金银合金中的Ag和Au。实验方案:取一定量合金,与足量 充分反应,过滤、洗涤沉淀并干燥,得到Au。滤液用N2H4还原得到Ag。
(3)某混合物中主要含有Cu2S,还含有少量铁元素。验证该混合物中含有铁元素的方法如下:取少量该混合物与热的浓硝酸充分反应,然后___________。
写出Cu2S与热的浓硝酸反应时的离子方程式: ______________________。
12.(7分)(2025·河南商丘一模节选)碳酸锂广泛应用于高能锂电池制造领域。工业生产中有一种以铁锂云母(主要成分为K2O、Li2O、FeO、Al2O3、SiO2等)为原料制备碳酸锂的工艺,其工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“溶解”时,为了提高溶解速率,可采取的措施为______________________ (答两点即可)。
(2)“氧化”时通入空气,该步骤的离子方程式为______________________。
(3)“沉铁”时生成KFe[Fe(CN)6],则“转化”时发生反应的离子方程式为______________________。
(4)一定条件下,将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合,初始时无明显现象,稍后溶液变浑浊并伴有气泡冒出,最终生成白色沉淀。反应中产生的气体是 (填化学式),该反应的离子方程式为______________________。
参考答案
1.D 解析:铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A项错误;NaCl固体中含Na+、Cl-,但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动,才能导电,B项错误;NaCl溶于水或熔融态发生电离,C项错误;电解质指在水溶液或熔融态能导电的化合物,NaCl是电解质,D项正确。
2.A 解析:冰水共存物的成分是H2O,H2O属于弱电解质,A符合题意;BaSO4虽难溶,但溶解部分完全电离,属于强电解质,B不符合题意;CO2本身不电离,溶于水生成的H2CO3是弱电解质,但CO2本身是非电解质,C不符合题意;酒精(乙醇)在水溶液中不电离,属于非电解质,D不符合题意。
3.C 解析:浓氨水与Cl2反应生成NH4Cl和N2,反应式系数正确,符合反应事实,A正确;少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时,OH-中和HCO3-生成CO32-,Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀,B正确;Cl2与Na2SO3溶液反应时,Cl2作为氧化剂将SO32-氧化为SO42-,自身被还原为Cl-,生成的H+会与亚硫酸根离子反应,正确的离子方程式为Cl2+3SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2HSO3-,C错误;Fe2+与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],D正确。
4.C 解析:泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,其灭火原理为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,A错误;水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应,正确的离子方程式为+HCO3-+CO2↑+H2O,B错误;0.01 ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,说明二者的物质的量之比为1∶2,OH-与铝离子和铵根离子恰好反应,生成Al(OH)3和NH3·H2O,SO42-和Ba2+恰好完全反应,所以离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,C正确;Na2HPO4为弱酸的酸式盐,HPO42-不能拆成H+和PO43-,正确的离子方程式为HPO42-+OH-PO43-+H2O,D错误。
5.D 解析:氢氧化铁胶体的制备不应生成沉淀,正确的方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,A错误;Fe2+与NO3-在酸性条件下的反应未满足电荷守恒,正确的为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,B错误;FeBr2中Fe2+与Br-的物质的量之比为1∶2,但方程式中Br-的系数为2,未体现足量Cl2完全氧化Br-,正确的为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,C错误;过量Ba(OH)2使HCO3-完全转化为CO32-并与Ba2+结合为沉淀,HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。
6.答案:(1)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
(2)Fe2++2HCO3-FeCO3↓+H2O+CO2↑
7.答案:(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(2)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+SO42-+4H+
8.C 解析:在碱性条件下,Cl2歧化为Cl-和ClO-,CO32-转化为HCO3-,A正确;SO2具有还原性,与ClO-发生氧化还原反应,ClO-作为强氧化剂,将SO2氧化为SO42-,生成CaSO4,同时ClO-被还原成Cl-,B正确;碳酸氢镁溶液和过量NaOH反应生成Mg(OH)2,C错误;Cl2是强氧化剂,优先氧化还原性较强的I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-,根据氯气的量,不足以氧化Br-,D正确。
9.D 解析:碳酸锰、碳酸铜难溶,离子方程式应为MnCO3+2H+Mn2++H2O+CO2↑、CuCO3+2H+Cu2++H2O+CO2↑,A错误。加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+:MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O,B错误。[Cu(NH3)4](OH)2可溶于水,除去Cu2+不能通入过量的氨气,离子方程式应为Cu2++2NH3+2H2OCu(OH)2↓+2NH4+,C错误。若向溶液中加入MnS除去Cu2+,转化为更难溶的CuS:Cu2+(aq)+MnS(s)Mn2+(aq)+CuS(s),D正确。
10.B 解析:钼精矿主要成分是不溶于水的MS2、少量PbS等,在“焙烧”过程中,MS2被O2氧化为MO3和SO2,加入Na2CO3溶液“碱浸”,Na2CO3和MO3反应生成Na2MO4和CO2,发生反应为MO3+CO32-MO42-+CO2↑,再向溶液中加入沉淀剂除去重金属离子(Pb2+),得到Na2MO4溶液,经结晶、重结晶得到Na2MO4·2H2O晶体,以此分析解答。MS2中,钼元素的化合价为+4价,S的化合价为-2价,焙烧时被氧化成MO3和SO2,生成1 ml SO2时,转移的电子数大于6NA,故A错误;“碱浸”时Na2CO3和MO3反应生成Na2MO4和CO2,离子方程式为MO3+CO32-MO42-+CO2↑,故B正确;该流程中结晶的目的是得到钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O),蒸发结晶无法得到Na2MO4·2H2O,应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,故C错误;该工艺中排放出来的二氧化硫会造成酸雨,但二氧化碳不会造成酸雨,故D错误。
11.答案:(1)4Au+O2+8CN-+2H2O4[Au(CN)2]-+4OH-
(2)硝酸
(3)加入足量浓氨水,过滤;沉淀用稀硫酸溶解,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明含有铁元素 Cu2S+12H++10NO3-2Cu2++10NO2↑+SO42-+6H2O
12.答案:(1)粉碎铁锂云母、搅拌(或适当升温等,合理即可)
(2)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
(3)KFe[Fe(CN)6]+3OH-FeOOH+[Fe(CN)6]4-+K++H2O
(4)CO2 2Li++2HCO3-Li2CO3↓+CO2↑+H2O
铜丝能导电
NaCl固体不导电
NaCl溶液能导电
熔融NaCl能导电
A.铜是电解质
B.NaCl固体中不含离子
C.NaCl在通电条件下发生电离
D.NaCl是电解质