第十章　第33讲　反应热　热化学方程式-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第十章　第33讲　反应热　热化学方程式-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共10页。PPT课件主要包含了热化学方程式，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中和反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化图像。5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。
考点一　反应热　化学反应的焓变
考点三　中和反应反应热的测定　燃烧热和能源
反应热　化学反应的焓变
3.焓变与反应热的关系
4.反应放热、吸热的理论分析(1)从能量图的角度分析(宏观角度)
(2)从化学键的角度分析(微观角度)
化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
(3)熟记常见的吸热反应和放热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④大多数的盐类水解　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应　⑥中和反应　⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应　⑨铝热反应　⑩柠檬酸与碳酸氢钠的反应其中属于放热反应的是　　 　　(填序号，下同)，属于吸热反应的是　　　 　。
1.物质发生化学变化时都伴有能量的变化(　　)2.加热条件下发生的反应均为吸热反应(　　)3.浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应(　　)4.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定(　　)5.由反应2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·ml-1可知，反应物的总能量低于生成物的总能量(　　)
一、反应过程中能量变化图像1.臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。
(1)ΔH　　　(填“>”或“0D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和　NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
3.(2024·天津，10改编)白磷(P4)在高温下可分解为P2，即P4(g)===2P2(g)。已知P4中P—P的键能为209 kJ·ml-1，P2中P==P的键能为523 kJ·ml-1，根据键能估算上述反应的ΔH=　　　　　　　。
+208 kJ·ml-1
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(1)2NH3(g) ⥫⥬N2(g)+3H2(g)　ΔH=+92.2 kJ·ml-1(2)N2(g)+3H2(g) ⥫⥬2NH3(l)　ΔH=-2(c+b-a)kJ·ml-1(3)H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·ml-1
(1)　(2)426　N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-577 kJ·ml-1　(3)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O↑　(4)816 kJ(5)H2O2　高温下比H2O2稳定，且更容易液化储存
1.(2025·安徽二模)能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是A.古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热B.《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，　属于天然高分子C.植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主　要来自煤的干馏D.天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和　生产甲醇等
2.(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态NO2-肼D.液氧-煤油
3.已知2H2(g)+CO(g)===CH3OH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生B.相同条件下，2 ml H2(g)的能量或1 ml CO(g)的能量一定高于1 ml 　CH3OH(g)的能量C.相同条件下，2 ml H2(g)和1 ml CO(g)的总能量一定高于1 ml CH3OH(g)　的总能量D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
4.(2026·沈阳模拟)下列关于能量的说法或表示方法正确的是A.催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-565.2 kJ·ml-1，则CO的燃烧热为　565.2 kJ·ml-1C.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则相同条件下含0.5 ml　H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ的　热量D.某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应
5.如图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B.该过程中，CO先断键成C和OC.CO与O形成化学键的过程中放出能量D.钌催化剂降低了该反应的焓变
6.(2025·河北沧州二模)下列关于热化学反应的描述中正确的是A.稀硫酸和0.1 ml·L-1 Ba(OH)2反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)　===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·ml-1B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·ml-1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=　-566.0 kJ·ml-1C.铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应D.已知FeO(s)+C(s)===CO(g)+Fe(s)　ΔH>0则该反应高温下为自发过程，　低温下为非自发过程
7.借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是A.所需的仪器有烧杯、温度计、铜质搅拌器、量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，　计算所得反应热ΔH偏小D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，可开始测量并记录反应后　体系的温度
8.(2024·海南，8)已知298 K，101 kPa时，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH= -571.6 kJ·ml-1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98 K，下列说法错误的是A.氢气燃烧热ΔH=-285.8 kJ·ml-1B.题述条件下，2 ml H2和1 ml O2在燃料电池中完全反应，电功+放热　量=571.6 kJC.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输D.不同电极材料电解水所需电压不同，产生2 g H2(g)消耗的电功相同
10.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)+HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml-1。下列说法不正确的是A.H2的键能为436 kJ·ml-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO