2027届高三化学一轮复习试题规范练30反应热热化学方程式（Word版附解析）

这是一份2027届高三化学一轮复习试题规范练30反应热热化学方程式（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了6 g硫粉与11，已知，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 反应热 焓变
1.(2023·湖北卷)2023年5月10日,天舟六号货运飞船成功发射,标志着我国航天事业进入高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )
A.液氮—液氢B.液氧—液氢
C.液态NO2—肼D.液氧—煤油
2.(2025·天津部分区一模)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A.图示表示的反应为吸热反应
B.能量变化如图所示,则ΔH=E1-E3
C.化学反应过程中一定有化学键的变化,这是反应过程中能量变化的本质原因
D.活化能越大代表化学反应吸收或放出的能量越大
3.(2025·重庆一模)碳(C)与氧气反应的焓变如图所示,已知OO键能 a kJ·ml-1, CO键能为b kJ·ml-1,则CO(g)中碳氧键键能(单位:kJ·ml-1)为( )
A.-283+a-b2B.-283+2b-a2
C.-393.5+b-a2D.-504+2b-a2
4.(2026·河北石家庄开学考)海洋化学中,CO2与海水反应的相关能量变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.加热碳酸溶液,碳酸的电离度增大,碳酸溶液的pH一定减小
B.CO2(g)+H2O(l)H+(aq)+HCO3-(aq) ΔH=-11.7 kJ·ml-1
C.4.4 g CO2(g)溶于水生成H2CO3(aq)时放出的热量小于1.94 kJ
D.CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) ΔH>0
5.(2025·重庆第二次联合诊断)在催化剂表面合成氨的反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.该过程中既有非极性键断裂,又有非极性键形成
B.NH3*→NH3(g)为该反应的决速步骤
C.由图可知,N2和H2所具有的能量高于NH3所具有的能量
D.该条件下,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·ml-1
命题角度2 热化学方程式 燃烧热
6.(2025·福建莆田检测)下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1 ml·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·ml-1
B.在101 kPa下,H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·ml-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·ml-1
C.CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726 kJ·ml-1,则有CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726 kJ·ml-1
D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·ml-1
7.已知:在标准压强和指定温度下,由处于标准状态的最稳定的单质,合成1 ml处于标准状态的目标物质B时的反应焓变,称为物质B的标准摩尔生成焓,用ΔfHmθ(单位为kJ·ml-1)表示。部分物质的ΔfHmθ如图所示。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是( )
A.2 ml NO(g)的键能小于1 ml N2(g)与1 ml O2(g)的总键能
B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-91.8 kJ·ml-1
C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+902 kJ·ml-1
D.NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 815 kJ·ml-1
8.(8分)回答下列问题。
(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·ml-1,CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·ml-1,则a (填“>”“历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5-E4) kJ·ml-1
11.(2023·浙江6月选考卷改编)一定条件下,1-苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生催化加成,反应如下:
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应),下列说法不正确的是( )
A.反应焓变:反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.反应活化能:反应Ⅰ0,D正确。
5.D 解析:该过程中没有非极性键形成,A错误;由题图可知,12N*2+32H*2N*+3H*为该反应的决速步骤,B错误;N2、H2、NH3的物质的量不确定,无法判断,C错误;由题图可知,该条件下,0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)生成1 ml NH3(g)放出46 kJ热量,所以合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·ml-1,D正确。
6.D 解析:稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1 ml H2O(l)放出57.3 kJ热量,该反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1,A错误;氢气的燃烧热指101 kPa时1 ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,水的分解是氢气燃烧的逆过程,所以水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·ml-1,B错误;甲醇的燃烧热指101 kPa时1 ml甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量,该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726 kJ·ml-1,C错误;根据生成FeS 17.6 g(即0.2 ml)时,放出19.12 kJ热量,可知生成1 ml FeS时放出95.6 kJ的热量,所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)+S(s)FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·ml-1,D正确。
7.C 解析:NO(g)的标准摩尔生成焓为+91.3 kJ·ml-1,则①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+182.6 kJ·ml-1,由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,可知2 ml NO(g)的键能小于1 ml N2(g)与1 ml O2(g)的总键能,A正确;已知NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9 kJ·ml-1,则合成氨反应的热化学方程式为②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-91.8 kJ·ml-1,B正确;由H2O(g)的标准摩尔生成焓为-241.8 kJ·ml-1可知③H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1,根据盖斯定律可知,2×①-2×②+6×③可得出NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-902 kJ·ml-1,C错误;根据盖斯定律,由6×③-3×①-2×②可得出NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 815 kJ·ml-1,D正确。
8.答案:(1)