2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练31 反应热的测定及计算（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练31 反应热的测定及计算（含解析），共16页。试卷主要包含了18 J·g-1·℃-1，已知等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·广东广州部分学校阶段考)中和反应反应热测定实验中用50 mL 0.50 ml·L-1盐酸和50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液进行实验。下列说法不正确的是( )
A.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入简易量热计中,不断用玻璃棒搅拌
B.简易量热计隔热层的作用是保温隔热,减少热量损失
C.实验中用过量NaOH,目的是确保酸完全反应
D.改用25 mL 0.50 ml·L-1盐酸和25 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液进行反应,求出的中和反应反应热ΔH和原来相同
2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同,则右图中ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5
B.根据盖斯定律,几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关
3.(9分)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下:
简易量热计
①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L-1盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒中,盖上杯盖,插入温度计,测出盐酸的温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计(已洗净擦干)测出其温度;③打开杯盖,将NaOH溶液倒入量热计的内筒中,立即盖上杯盖,设法使之混合均匀,测得混合溶液的最高温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次倒入
C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1 L 1 ml·L-1的稀盐酸在量热计中恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热,某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
(5) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是 。
层次2综合性
4.根据图中各物质间的能量循环,分析下列说法正确的是( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7+ΔH8
B.ΔH50,ΔH80
D.溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
6.(8分)(2025·广东各地模拟卷)含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。
(1)采用O3深度氧化锅炉废气中的NO可获得HNO3,其反应过程及焓变如图所示(ΔH1、ΔH2、ΔH3以及ΔH4对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1 ml时反应的焓变)。
则总反应2NO(g)+3O3(g)+H2O(l)2HNO3(l)+3O2(g)的焓变ΔH= (用含“ΔH1”“ΔH2”“ΔH3”以及“ΔH4”的代数式表示)。
(2)合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂上的物质用“*”表示)。
该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为 。
(3)在标准大气压和298 K下,由最稳定的单质合成1 ml物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓ΔfHmθ(kJ·ml-1)。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的数据。
反应N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)的ΔH= ,该反应常温下能自发进行的原因为 。
7.(2分)(1)(2025·全国卷节选)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·ml-1、-1 367 kJ·ml-1和-2 238 kJ·ml-1,则酯化反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)的ΔH= kJ·ml-1。
(2)(2023·全国甲卷节选)已知下列反应的热化学方程式:
①3O2(g)2O3(g) ΔH1=+285 kJ·ml-1
②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l) ΔH2=-329 kJ·ml-1
反应③CH4(g)+O3(g)CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3= kJ·ml-1。
层次3创新性
8.(4分)(2026·广东各地联考汇编)(1)已知:O2(g)+C(g)CO2(g)C+(g)+e-+O2(g),方程式中物质均为基态。则C的第一电离能ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)在碳中和背景下,甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。
①反应a:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)
已知:
则反应a的ΔH= 。
②一定条件下,CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应,反应历程如下图所示。
a.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)
b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
CO2在Bi上电催化的反应历程图
由图可知,反应的“最大能垒”:a (填“>”“0;第二步Na+(g)+Cl-(g)Na+(aq)+Cl-(aq),气态离子变为水合离子,放出能量,所以b