2026年江苏省南京市江宁区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省南京市江宁区中考化学二模试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2026马年春晚人形机器人的关节主要是采用钛合金和不锈钢等材料制成。钛合金属于( )
A. 合成材料B. 无机非金属材料C. 复合材料D. 金属材料
2.华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是( )
A. 磨细瓷土B. 清水去尘C. 坯上刻字D. 烧制陶瓷
3.空气中含量高且化学性质不活泼的气体是( )
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
4.下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是( )
A. 牛奶B. 汽水C. 苹果汁D. 红茶
5.下列物质存放时应贴如图所示标志的是( )
A. 硫B. 汽油C. 浓硫酸D. 火碱
6.汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为( )
A. N2OB. NOC. N2O4D. NO2
7.下列物质可用作复合肥的是( )
A. KClB. CaSO4C. CO(NH2)2D. NH4H2PO4
8.南京绣球公园绣球花颜色丰富。绣球花中含有花青素，其主要成分是矢车菊素(C15H11O6)，下列关于矢车菊素说法正确的是( )
A. 属于有机高分子化合物B. 含有32个原子
C. 碳元素的质量分数最大D. 氢元素和氧元素的质量比为11：6
9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 二氧化碳能溶于水——用作制冷剂
B. 石墨具有金属光泽——可制造受电弓滑板
C. 氢氧化钠具有腐蚀性——用作干燥剂
D. 氦气化学性质不活泼且密度小——用于填充气球
10.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. HgO→△O2 B. SO3→NaOH溶液Na2SO4 C. Fe2O3→稀盐酸FeCl2 D. Fe→点燃O2Fe3O4
11.利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：。下列说法正确的是( )
A. 氯化钠由氯化钠分子构成
B. 2H2O可表示2个水分子
C. Cl2中氯元素的化合价为−1
D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性
12.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.CuO−CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。该催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其反应示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ中反应前后分子数目保持不变B. 反应Ⅱ中两种反应物的质量比为7：8
C. 反应Ⅰ、Ⅱ都属于氧化反应D. 反应Ⅰ、Ⅱ中共有2种氧化物
14.由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：，该总反应过程分为三个阶段，各阶段产物成分与温度的关系如下表所示。假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为( )
A. 1：1：2B. 1：1：3C. 1：1：4D. 1：1：1
二、非选择题
16.根据实验装置图，回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称为 ______ 。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，可选择的制取装置是 ______ (填字母)。
(4)F装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。
【资料】过碳酸钠在水的作用下生成碳酸钠和过氧化氢。
①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：______ 。
②小组同学实验中发现反应速率过快，氧气气流不稳。下列改进措施合理的是 ______ 。(填字母)
A.增加甲仓中的水量
B.过碳酸钠分多次少量添加
C.升高反应温度
D.减少二氧化锰的用量
(5)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。取25g含碳酸钙80%的大理石于烧杯中，缓慢加入足量稀盐酸(杂质不参与反应)，理论上最多可生成二氧化碳质量为多少？(利用化学方程式进行计算，写出过程)
17.为实现人类社会的可持续发展，我们需要合理开发和利用能源。
(1)目前，人类利用的能源大多来自于化石能源。
①化石能源属于 ______ (选填“可再生”或“不可再生”)能源。
②下列有关化石能源的叙述中，正确的是 ______ (填字母)。
A.煤可用于发电
B.石油炼制可得到多种产品
C.煤通过综合利用可以得到化工原料
D.化石能源只能通过燃烧加以利用
(2)利用煤炭资源，通过环境友好路线合成乙醇(C2H5OH)。
①乙醇俗称酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式：______ ，与燃煤相比，使用酒精可以减少的空气污染物有 ______ (填一种即可)。
②合成的核心反应是将一氧化碳和氢气在新型催化剂作用下合成乙醇和水，写出该反应的化学方程式：____。
18.溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
(1)农业中可用氯化钠溶液选种。水稻选种所用的氯化钠溶液质量分数为14%，选种时将稻种加入配好的氯化钠溶液中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。
①兴趣小组配制50g上述氯化钠溶液，需要NaCl的质量是 ______ g。
②在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 ______ (填字母)。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗涤过
C.氯化钠固体中含有杂质
D.配好的溶液装瓶时不小心洒出
③选好的稻种置于4%的氯化钠溶液中浸泡30min左右，可防细菌性病害。若要将上述配好的25g选种溶液稀释成4%的溶液浸种，需加水 ______ g。
(2)某NaCl样品中混有少量KNO3杂质，可利用溶解度差异进行提纯。现称取42.1g样品，20℃时在100g水中进行实验(如图所示)：
①步骤Ⅰ−Ⅳ中都用到的玻璃仪器是 ______ 。
②滤液a中，NaCl ______ (填“达到”或“未达到”)饱和状态。
③该样品中，NaCl质量是 ______ g。
④结合数据说明步骤Ⅳ中是否会有硝酸钾晶体析出：______ 。
19.铁和铁的化合物在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.铁的有关知识
(1)明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”描述了古代炼铁的方法。扇炉风箱能使炉火更旺，原因是 ______ 。写出高温条件下CO与赤铁矿反应的化学方程式：______ 。
(2)对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 ______ 。
Ⅱ.柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁和柠檬酸为主要原料的制备流程如图：
已知：硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成硫酸铁。
(3)该制备实验所用的FeSO4溶液需临时配制，配制所用的蒸馏水必须煮沸并迅速冷却，目的是 ______ 。
(4)反应Ⅰ属于复分解反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)操作Ⅱ中，过滤后用无水乙醇而不用水洗涤晶体的原因是：______ 。
(6)实验测得产品柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁含量随着溶液pH、温度的变化曲线如图所示。则该方法制备柠檬酸亚铁的最佳条件是 ______ 。
20.某兴趣小组研究用纯碱与生石灰等原料腌制皮蛋，生石灰的来源及腌制过程中物质间的转化关系如图所示。其中A为石灰石的主要成分，请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为 。
(2)转化②过程中的反应 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出反应③的化学方程式： 。
(4)食用皮蛋时一般要加少量食醋，用化学知识解释其原因： 。
21.南京市2026年中考实验考查“常见酸、碱的化学性质”实验内容2：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
(1)小宁同学预期产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ 。
但小宁同学观察到不同颜色的沉淀。对此异常现象，小宁同学展开了专项探究。
【提出问题】NaOH与CuSO4反应生成的不同颜色沉淀，成分是什么？溶液酸碱性、试剂用量是否会影响该反应的产物？
【查阅资料】在酸性条件下，NaOH与CuSO4在溶液中可发生特殊反应，生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；其中Cu4(OH)6SO4为不溶于水的绿色物质，该物质在300℃以上能分解，能与酸反应生成CuSO4和水等。
【作出猜想】结合实验现象和查阅的资料，同学们对沉淀成分作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu(OH)2猜想Ⅱ：Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4猜想Ⅲ：Cu4(OH)6SO4
【实验探究1】
(2)为验证上述猜想，同学们取实验中生成的沉淀样品洗涤，进行如下实验：
写出实验1中的化学反应方程式：______ 。
【实验探究2】
取10mL溶质质量分数为1.6%的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液，搅拌，同时用pH传感器测得烧杯中溶液pH变化如图所示。理论上该反应过程中产生沉淀的情况与加入NaOH溶液的体积关系如下表：
【解释与结论】
(3)由题图可推知CuSO4溶液中一定含有的阳离子是 ______ (填符号)。
(4)由pH变化曲线和表中的信息可推知，pH超过 ______ (填数字)时CuSO4溶液与NaOH溶液混合开始产生蓝色沉淀。
【数据分析】
(5)结合表中信息和pH变化曲线图，分析ab段对应溶液中SO42−数目的变化情况是 ______ (填字母)。
A.保持不变
B.先减少后增多
C.先增多后减少
【反思与拓展】
(6)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例：______ 。
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.A
5.A
6.B
7.D
8.C
9.D
10.C
11.B
12.B
13.C
14.A
15.C
16.锥形瓶 BC或BD ①将带火星的木条放在导管口，木条复燃，证明是氧气；②ABD 将带火星的木条放在导管口，木条复燃，证明是氧气;ABD
17.不可再生;ABC C2H5OH+3O2=点燃CO2+3H2O;二氧化硫(答案不唯一);2CO+4H2=催化剂C2H5OH+H2O
18.7;BC;62.5 玻璃棒;达到;39.0;不会，20℃时10g水中最多溶解3.16gKNO3，而滤液中KNO3的质量为3.1g，小于3.16g，因此不会析出晶体
19.补充氧气，促进燃料的燃烧;Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 低 除去蒸馏水中溶解的氧气 FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓ 柠檬酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇 pH=7左右，80℃
20.CaCO3
放出
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除皮蛋的涩味

21.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 黑;氯化钡(答案不唯一);Cu(OH)2=△CuO+H2O Cu2+和H+ 6.3 B 碳与少量的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，碳与足量的氧气在点燃的条件下生成二氧化碳(答案不唯一) A.验证质量守恒定律
B.比较锌、铁、铜的金属活动性顺序
C.探究物质燃烧是否需要氧气
D.探究铁生锈是否与水有关
实验操作
现象
结论
A
向某敞口放置的NaOH溶液中加入足量稀盐酸
产生气泡
该NaOH溶液已变质
B
测定某地区的雨水样品的pH
pH为5.8
该雨水为酸雨
C
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体一定是H2
D
向石蕊溶液中通入少量二氧化碳
溶液变红
二氧化碳能使石蕊变红
温度/℃
25～550
550～600
600～700
产物成分
W2O5
WO2
W
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验
实验内容
现象
结论
1
取少许沉淀于试管中，加热至100℃左右
产生 ______ 色固体
沉淀中含有Cu(OH)2，猜想Ⅲ不成立
2
另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 ______ 溶液
沉淀先溶解，后又产生白色浑浊
猜想Ⅱ成立
NaOH溶液的体积/mL
Cu4(OH)6SO4
Cu(OH)2
0.00～2.00
产生
无
2.00～15.00
增加
无
15.00～18.00
减少
产生
18.00～20.00
更少
增加