8.2 常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

这是一份化学九年级下册（2024）常见的酸和碱课文内容课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了苛性钠，强腐蚀性，氢氧化钠NaOH，常见的碱，含NaOH除油污，制取氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氧化钙，放出热量，吸水性等内容，欢迎下载使用。
1.认识酸的构成，知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性。2.认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项。3.初步学会稀释浓硫酸。
烧开水的水壶及热水瓶瓶胆内的水垢可以用什么物质除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？食醋、水果、汽水的酸味从何而来？溶液显酸性的原因是什么？这一系列问题都涉及我们今天要学习的物质——酸。酸是化工生产中重要的基本原料，也是实验室中最常使用的试剂。那么，常见的酸有哪些？它们都有哪些基本性质？
使用时要十分小心！若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上低浓度的硼酸溶液。
氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，溶解时放出热量，水溶液有滑腻感。暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解。对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，在使用时，如果沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
放入约20%的氢氧化钠溶液中
用途：制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业
2.认识氢氧化钙(Ca(OH)2)
石灰吟 于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？
CaO+H2O===Ca(OH)2
生石灰是_________ 的俗称，与水反应___________，生成氢氧化钙，发生的化学方程式为___________________________,具有强烈的________,常用作__________。
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙[Ca(OH)2]
微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙水溶液叫作石灰水。
存在较多未溶解的氢氧化钙时，称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。
实验(切勿用手拿)：①取少量氢氧化钙固体放在表面皿上，观察它的颜色为 、状态为 。②将氢氧化钙放入试管里，加入水，振荡，得到 ，静置一段时间后得到 。
澄清的溶液，溶液有滑腻感
盐酸的用途：重要化工原料、除锈、制药、人体胃液中有盐酸帮助消化。硫酸的用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
(3)酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O
(4)酸+(部分)盐→ 新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2.为什么盐酸、硫酸在性质上有许多共同之处？
HCl → H+ + Cl-
在其水溶液中都能产生H+，所以酸有一些相似的性质。
分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液。
生成蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸铜反应
生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少，氢氧化钙能与硫酸铜反应
CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓+ Na2SO4
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀 碱+盐→新盐+新碱
酸在生产生活中有广泛应用
醋酸在食品行业中常用作调味剂。
3.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是A.紫色石蕊溶液B.生锈的铁钉C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
4.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是A.Fe2O3B.FeC.酚酞溶液D.碳酸钙粉末
2. 酸的水溶液为什么具有一些共同的化学性质？
NaOH ＝ OH- + Na+
Ca(OH)2 ＝ 2OH- + Ca2+
KOH ＝ OH- + K+
不同的碱溶液中都含有大量OH-，所以具有一些共同的化学性质
3. 请你总结目前所学的化学反应类型，思考复分解反应与其他类型的反应有何异同。