化学人教版（2024）溶质的质量分数教案配套课件ppt

这是一份化学人教版（2024）溶质的质量分数教案配套课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了加水稀释，知识点四，g×20%等内容，欢迎下载使用。
一、化学观念 理解溶质质量分数是对溶液组成的定量表达，能从定量角度认识溶液性质及变化；认识其在生产、生活和科研中的应用，了解化学知识与实际的联系；明确溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系，能用化学符号和计算表达化学现象。二、科学思维 通过建立和运用溶质质量分数概念，培养逻辑推理与分析能力；运用数学方法解决化学计算问题，培养定量思维和模型认知能力。三、科学态度与责任 在实验和数据处理中，养成严谨、实事求是的科学态度；关注溶液应用，树立合理用化学物质、环保及社会责任感。
重点：1.溶质质量分数的概念及计算：理解溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，即溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%，并能熟练运用该公式进行计算。2.溶液的配制步骤及操作：掌握在实验室中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤、强调各操作步骤中的注意事项和规范。难点：1. 溶质质量分数概念的理解与应用：溶质质量分数是一个比值，与溶液的浓稀程度之间的定量关系，容易将其与溶解度等概念混淆。2.实验误差分析与控制：在溶液配制实验中，学生可能会遇到各种导致实验误差的因素、引导学生学会如何在实验过程中尽量减少误差，提高实验的准确性和可靠性
2. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中 进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式 中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的 质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体 或沉淀的质量。
溶质质量分数计算公式：
已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质质量分数呢？
知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
【讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g。那么“20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶质的质量分数为36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质200C时溶解度36g是指：在200C 时，100g水最多溶 解该溶质36g。
1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液50 g（用氯化钠固体配制）。
50 g×6 %＝3 g
50 g－3 g＝47 g
例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
二、一定质量分数溶液的配制
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠　　　 溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化　　　 钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量为： 150kg ×16% = 24kg
需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需 24 kg 氯化钠 和 126 kg 水。
溶质的质量分数36% 是指：　　　　每100g溶液中含有36g溶质。溶质T℃时溶解度36g是指：　　 在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的比较
[题型二]要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
【例2】现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。(1)若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_______。(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为_____。(3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。　　　　　　　
有关溶质的质量分数的简单计算
1.冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。溶质质量分数为8%的甘油溶液护肤效果最佳，配制该溶液1 000 g，所需甘油的质量为(　　)A.40 g B.80 g C.100 g D.800 g
2.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(　　)A.15% B.20% C.25% D.33.3%
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
某温度下饱和溶液的溶质质量分数=
在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2） 20℃时硝酸钾的溶解度为_________；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为________。
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉水的质量为50g。
解：设蒸发掉水的质量为x。
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

解：设这种硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
一、计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化
A·a%＝B·b% 或A·a%＝(A＋M水)·b%
有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
【例4】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解析】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×98%=（100g+x）×20% x=390g答：需加水390g。
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
[题型五]： 有关化学方程式的计算
例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为x ，生成氢气的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x 9.8g y
x=6.5g y=0.2g
答：参加反应的锌质量为6.5g ，生成氢气的质量为0.2g
下列做法造成所配制的质量分数偏大的是( )①使用量筒时俯视读数②倾倒水时，有部分水洒出③使用的托盘天平砝码生锈④转移溶液时，溶液洒出一部分⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反A．①②④B．①②③C．②③⑤D．①④⑤
实验室用质量分数为6%的蔗糖溶液配制50g质量分数为3%的蔗糖溶液。下列说法正确的是（ ）A．该实验的步骤为：计算、称量、量取、溶解B．量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数会使溶液浓度偏小C．所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．所需水的质量为25g
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑