2026年高考化学二轮复习：教材基本知识点记背讲义

这是一份2026年高考化学二轮复习：教材基本知识点记背讲义，共45页。学案主要包含了化学与社会，物质变化与氧化还原反应，离子共存和离子方程式正误判断，常用化学计量，化学用语规范使用，元素及其化合物，“位—构—性”判断，化学反应与能量变化等内容，欢迎下载使用。
基本知识：
1.相关概念
（1）酸雨：指pH小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型或硝酸型酸雨。（√）
（2）温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，使排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加，致使地表温度下降的现象。（✕）
（3）臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。（√）
（4）重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染。（√）
（5）水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的S、O等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。（✕）
（6）赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质（N、P等）而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会增加海水的氧。（✕）
（7）绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。（√）
（8）绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。（√）
（9）白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。但它们很容易降解，不会破坏土壤结构。（✕）
（10）一次能源：自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。（√）
（11）二次能源：需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。（√）
（12）秸秆资源化有利于实现“碳达峰、碳中和”。（√）
（13）合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”。（√）
（14）煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，能大量使用。（✕）
2.能源、材料与环境
（1）“十八而志，大任始承”，成人礼仪式上清爽简约的亚麻贺卡中主要成分本身可降解。（√）
（2）淀粉－聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉－聚丙烯酸钠属于通用高分子材料。（✕）
（3）弹道二维In2Se3晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合成材料。（✕）
（4）燃煤时加入适量的石灰，可减少二氧化硫的排放。（√）
（5）二氧化碳是形成酸雨的主要物质。（✕）
（6）含磷合成洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染。（✕）
（7）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。（√）
（8）控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。（√）
（9）PM2.5是指粒子直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物。（√）
（10）绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染。（√）
（11）苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性。（✕）
（12）氮化镓半导体为新型无机非金属材料。（√）
（13）铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧制而成。（√）
（14）龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物。（√）
（15）NOx环境污染太大，工业生产中没有利用价值。（✕）
3.医用消毒剂
（1）皮肤外用消毒
①医用酒精：乙醇的体积分数为75％（吸水变性）。（√）
②碘酒：氧化变性。（√）
（2）环境消毒剂：氧化变性
①过氧化物类：双氧水、过氧乙酸。（√）
②次氯酸盐类：次氯酸钠、次氯酸钙。（√）
（3）器材消毒剂：HgCl2等重金属盐（聚沉变性）。（√）
4.无机灭火剂
（1）干粉灭火剂：固体二氧化碳。（✕）
（2）干冰灭火剂：2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。（✕）
（3）泡沫灭火剂
①试剂：碳酸钠溶液和硫酸铝溶液。（✕）
②反应：Al3＋＋3HCO3－ Al（OH）3↓＋3CO2↑。（√）
5.食品保护剂
（1）食品制冷剂：生石灰、硅胶。（✕）
（2）食品抗氧化剂：还原铁粉、维生素C。（√）
（3）食品保鲜膜：聚乙烯塑料。（√）
（4）水果保鲜剂：酸性高锰酸钾溶液。（√）
（5）食品防腐剂：食盐（最早使用）、苯甲酸钠等。（√）
（6）食品干燥剂：液氨、液氮。（✕）
6.水处理
（1）除味剂：活性炭，吸附除去水中的异味。（√）
（2）净水剂（混凝剂）：水解成胶体，吸附悬浮物。
①铝盐类：如明矾、碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6－n]。（√）
②铁盐类：如硫酸铁、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]。（√）
（3）杀菌消毒剂：强氧化性使细菌蛋白质变性。
①含氯消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯等。（√）
②臭氧消毒剂：被称为“绿色消毒剂”。（√）
高考真题：
（1）（2025·安徽卷）苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂。（√）
（2）（2025·江苏卷）黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S K2CO3＋N2↑＋3SO2↑。（✕）
（3）（2025·广东卷）沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山。鱼肉富含蛋白质。（√）
（4）（2025·广东卷）向燃煤中加入生石灰以脱硫减排：CaSO4＋CO32－⇌CaCO3＋SO42－。（✕）
（5）（2025·甘肃卷）爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏）。（√）
（6）（2025·湖北卷）通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康。（√）
（7）（2025·湖北卷）某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康。（√）
（8）（2025·湖北卷）胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应。（√）
（9）（2025·云南卷）岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐。（✕）
（10）（2025·云南卷）竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱。（✕）
二、物质变化与氧化还原反应
基础知识：
1.化学物质及其变化
（1）同种元素组成的物质一定是纯净物。（✕）
（2）结晶水合物是混合物。（✕）
（3）高分子材料是化合物。（✕）
（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、CrO3等是金属氧化物，但其是酸性氧化物。（√）
（5）酸性或碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如Fe2O3、SiO2等。（✕）
（6）与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物，如KO2。（✕）
（7）酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物是电解质。（√）
（8）非金属氧化物、大多数氢化物、绝大多数有机物都是非电解质。（√）
（9）Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。（✕）
（10）Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物。（✕）
（11）用于环境消毒的漂白粉是纯净物。（✕）
（12）蛋白质的变性、焰色试验都是化学变化。（✕）
（13）NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变。（✕）
（14）CCOCO2Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应。（✕）
（15）碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。（✕）
（16）明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用。（✕）
（17）无氧酸是指分子组成中不含氧元素的氢化物。（✕）
（18）232Th转化成233U是化学变化。（✕）
（19）Na2CO3·10H2O的风化是物理变化。（✕）
2.氧化还原反应
（1）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。（√）
（2）氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。（√）
（3）典型粒子氧化（或还原）性强弱：还原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－；氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S，Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋。（√）
（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。（✕）
（5）氧化性是得电子的性质，氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低；氧化剂被还原，发生还原反应，对应还原产物。还原性是失电子的性质，还原剂具有还原性，失电子，化合价升高；还原剂被氧化，发生氧化反应，对应氧化产物。（√）
（6）“三馏”：蒸馏、分馏是物理变化，干馏是化学变化。（√）
（7）电解质溶液导电，熔融盐导电不是化学变化。（✕）
（8）同素异形体之间的转化不是化学变化。（✕）
（9）分散质粒子大小的不同是溶液、浊液、胶体的本质区别。（√）
（10）胶体聚沉的方法有加热、加入电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体。（√）
（11）凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。（✕）
（12）在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。（√）
（13）SO42－、NO3－中硫元素和氮元素均处于最高价态，因此二者一定具有强氧化性。（✕）
（14）物质失去的电子数越多，还原性越强，物质得到的电子数越多，氧化性越强。（✕）
（15）实现“Cl2→Cl－”的变化过程，一定要加入还原剂。（✕）
（16）反应2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性：Cu＞Fe2＋。（√）
（17）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。（√）
（18）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（✕）
（19）物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关。（√）
高考真题：
（1）（2025·浙江1月卷）Br2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3＋。（√）
（2）（2025·浙江1月卷）Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－。（√）
（3）（2025·浙江1月卷）1 ml Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 ml电子。（✕）
（4）（2025·北京卷）月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应。（√）
三、离子共存和离子方程式正误判断
基础知识：
1.离子在指定溶液中大量共存
（1）在酸性溶液中，能大量共存的离子有S2－、HS－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2O32－、[Al（OH）4]－、SiO32－、F－、ClO－、CH3COO－、OH－等。（✕）
（2）在碱性溶液中，能大量共存的离子有Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH4＋等。（✕）
（3）发生相互促进的水解而不能大量共存的离子有：Fe3＋与CO32－、HCO3－、[Al（OH）4]－、ClO－等，Al3＋与S2－、HS－、CO32－、HCO3－、[Al（OH）4]－等。（√）
（4）发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的离子有：
①Fe3＋与S2－。（√）
②NO3－（H＋）与Fe2＋。（√）
③Fe3＋与I－。（√）
④ClO－与S2－。（√）
⑤MnO4－（H＋）与S2－、Fe2＋、HS－、SO32－、HSO3－等。（√）
⑥Cr2O72－与I－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等。（√）
（5）Fe3＋与SCN－、发生络合反应不能大量共存；Ag＋与NH3·H2O发生络合反应不能大量共存。（√）
（6）三种特殊情况
①[Al（OH）4]－与HCO3－不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al（OH）4]－＋HCO3－ Al（OH）3↓＋CO32－＋H2O。（√）
②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这种组合常常较为隐蔽，不易发现。（√）
③NH4＋与CH3COO－、Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但二者的水解程度仍很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。（√）
2.离子方程式的正误判断
（1）SO2气体通入足量NaClO溶液：SO2＋H2O＋3ClO－ Cl－＋SO42－＋2HClO。（√）
（2）向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3＋3OH－ PO33－＋3H2O。（✕）
（3）氨水中滴入少量CuSO4：Cu2＋＋4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋4H2O。（√）
（4）硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋NH4＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。（✕）
（5）氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5＋OH－△ ClCH2COO－＋C2H5OH。（✕）
（6）向硫化钠溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋2HSO3－。（✕）
（7）用过量的碳酸钠溶液吸收Cl2：CO32－＋Cl2 CO2＋ClO－＋Cl－。（✕）
（8）银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－ AgCl↓＋2NH4＋＋H2O。（√）
（9）用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO3－＋Cl2 SO42－＋3SO2＋2Cl－＋2H2O。（√）
（10）向碘化亚铁溶液中滴加少量稀HNO3：NO3－＋3Fe2＋＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（✕）
高考真题：
（1）（2025·安徽卷）能大量存在的粒子组。稀硝酸与铜片制NO：H＋、Cu2＋、NO3－、NO。（✕）
（2）（2025·安徽卷）能大量存在的粒子组。70％硫酸与Na2SO3制SO2：H＋、Na＋、SO42－、HSO3－。（✕）
（3）（2025·安徽卷）能大量存在的粒子组。浓盐酸与KMnO4制Cl2：H＋、K＋、Mn2＋、Cl－。（√）
（4）（2025·安徽卷）能大量存在的粒子组。双氧水与FeCl3溶液制O2：H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2。（✕）
（5）（2025·陕晋宁青卷）用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－ NO3－＋NO2－＋H2O。（√）
（6）（2025·陕晋宁青卷）氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－ ClO－＋Cl－＋H2O。（√）
（7）（2025·河南卷）用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋ 2Ag＋＋H2O。（✕）
（8）（2025·河南卷）向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋ HClO。（✕）
（9）（2025·河南卷）向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋HCO3－ BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。（✕）
（10）（2025·湖北卷）碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑。（✕）
四、常用化学计量
基础知识：
1.常考物质的微观构成
（1）标准状况下，不是气体的物质有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。（√）
（2）单原子分子：稀有气体He、Ne等。（√）
（3）多原子分子：臭氧（O3）、白磷P4（分子结构：）。（√）
（4）Na2O2中阴离子为O22－。（√）
（5）最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等烯烃。（√）
2.一些特殊物质中的化学键数目（设NA为阿伏加德罗常数的值）
3.可逆反应不能进行到底
（1）多数盐类水解反应。（√）
（2）N2＋3H2⇌2NH3。（√）
（3）2SO2＋O2⇌2SO3。（√）
（4）Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。（√）
（5）2NO2⇌N2O4。（√）
（6）3O2⇌2O3。（✕）
4.有关反应进程的问题
（1）MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。（√）
（2）Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。（√）
（3）Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2气体。（✕）
（4）Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到H2气体。（√）
5.常考氧化还原反应中电子转移数
6.溶液的配制
（1）常用的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容量瓶必须指明规格。（√）
（2）容量瓶洗净后要烘干。（✕）
（3）配制一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、一定体积的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。（√）
高考真题：
（1）（2025·河北卷）18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA。（√）
（2）（2025·河北卷）1 L 1 ml·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA。（✕）
（3）（2025·河北卷）28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA。（√）
（4）（2025·河北卷）铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA。（√）
（5）（2025·广东卷）我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量。1 ml H2O质量为10 g。（✕）
（6）（2025·湖北卷）1 ml SO42－含有4NA个σ键电子对。（√）
（7）（2025·云南卷）22.4 L CH4中原子的数目为5NA。（✕）
（8）（2025·云南卷）1 ml 18O所含中子的数目为10NA。（√）
（9）（2025·云南卷）28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA。（✕）
（10）（2025·云南卷）0.1 L 12 ml/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA。（✕）
五、化学用语规范使用
基础知识：
物质组成结构的规范表述
（1）核素符号
含有20个中子的氯原子的符号为37Cl。（√）
（2）电子式
①氧原子（·O·····）、镁离子（Mg2＋）。（√）
②铵根离子（[H··NH··H····H]＋）。（√）
③硫离子（[··S······]2－）。（√）
④CH3＋的电子式：[H·· CH··H··]＋。（√）
⑤H2O2的电子式为H＋[··O······O······]2－H＋。（✕）
（3）结构示意图
①原子序数为31的镓原子结构示意图：。（√）
②26Fe3＋的离子结构示意图：。（√）
（4）电子排布式
①24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2。（✕）
②32Ge的价层电子排布式：4s24p2。（√）
（5）电子排布图（轨道表示式）
①基态碳原子的价层电子排布图：
2s
2p。（√）
②7N的电子排布图：
1s
2s
2p。（√）
（6）最简式
4种最简式为CH2O的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖。（√）
（7）化学式
过氧化钠（Na2O2）、二氧化硅（SiO2）。（√）
（8）分子式
臭氧（O3）、砷化氢（AsH3）、十八烯酸（C18H34O2）。（√）
（9）结构式
①氨气（）。（√）
②乙醇（）。（√）
③乙烯（）。（√）
（10）结构简式
①乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）。（√）
②聚丙烯的结构简式：?CH2—CH—CH3?。（✕）
（11）球棍模型
①CO（NH2）2的球棍模型 ：。（√）
②丙烷：。（√）
③Cl2O的球棍模型：。（✕）
（12）空间填充模型
乙烯的空间填充模型：。（✕）
（13）电子云图
2pz电子云图：。（√）
（14）价层电子对互斥模型
NH3：。（√）
高考真题：
（1）（2025·安徽卷）HOF的电子式为H︰O····︰F····︰。（√）
（2）（2025·黑吉辽蒙卷）空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色：2CuO＋C2H5OH CH3CHO＋Cu2O＋H2O。（✕）
（3）（2025·黑吉辽蒙卷）FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊：Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋ KFe[Fe（CN）6]↓。（√）
（4）（2025·陕晋宁青卷）基态Be原子的价电子排布式为2s22p2。（✕）
（5）（2025·陕晋宁青卷）C2H2的球棍模型为。（✕）
（6）（2025·浙江1月卷）基态S原子的电子排布式：2s22p4。（✕）
（7）（2025·浙江1月卷）H2O的电子式：H︰O····︰H。（√）
（8）（2025·湖北卷）甲醛（HCHO）的分子空间结构模型：。（√）
（9）（2025·云南卷）NH3的VSEPR模型：。（√）
（10）（2025·云南卷）Na2S的电子式：Na2＋[︰S····︰]2－。（✕）
六、元素及其化合物
基础知识：
1.无机物的性质与转化
（1）氯及其化合物
①液氯密封保存在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。（√）
②次氯酸HClO的结构式是H—O—Cl。（√）
③次氯酸HClO的化学性质有：a.弱酸性；b.不稳定性：2HClO光照 2HCl＋O2↑；c.强氧化性（漂白性）。HClO和ClO－都具有强氧化性，ClO－无论是在酸性、碱性、中性都有强氧化性。（√）
④漂白粉失效原理：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO。（✕）
⑤漂白粉漂白原理：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO，2HClO光照 2HCl＋O2↑。（✕）
⑥84消毒液（NaClO）和洁厕灵（HCl）不能混用：ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O。（√）
⑦Fe和Cl2反应，只有Fe过量，才能生成FeCl3。（✕）
⑧实验室可以用饱和食盐水收集Cl2，氯气溶于水的反应为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，而饱和食盐水中：c（Cl－）较大，可以抑制上述反应的发生，从而降低Cl2在水中的溶解度。（√）
⑨向NaClO溶液中通入CO2，无论CO2是少量还是过量，均发生NaClO＋H2O＋CO2 NaHCO3＋HClO。（√）
⑩利用海水制取溴和镁单质，Br－可被氧化，Mg2＋可被还原。（√）
⑪加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强。（✕）
⑫NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强。（√）
⑬使用84消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率。（√）
⑭漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。（✕）
（2）硫及其化合物
①硫在氧气中的燃烧产物是SO2、SO3的混合物。（✕）
②硫与变价金属反应时，只能生成低价态金属硫化物，如Fe＋S △ FeS，2Cu＋S △ Cu2S。（√）
③硫单质呈0价，处于硫元素的中间价态，硫只有氧化性。（✕）
④SO2是酸性氧化物，只具有氧化性。（✕）
⑤SO2通入H2S溶液中会生成S（淡黄色浑浊），体现了SO2的氧化性。（√）
⑥SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，没有体现SO2的漂白性。（√）
⑦SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复到原来的颜色，SO2与有色物质生成了不稳定的无色物质，加热后又复原，其漂白具有可逆转性。（√）
⑧含硫化石燃料燃烧会产生SO2，因此燃煤必须脱硫：CaO＋SO2 CaSO3，2CaSO3＋O2 △ 2CaSO4。（√）
⑨正常雨水pH为5.6，小于5.6的雨水是酸雨，酸雨有硫酸型和硝酸型，我国主要是硫酸型酸雨。（√）
⑩浓硫酸的性质体现在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性。（√）
⑪浓硫酸是高沸点酸，具有难挥发性，利用此性质可制备HCl，原理为2NaCl＋H2SO4（浓） Na2SO4＋2HCl↑。（√）
⑫浓硫酸的稀释方法：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。（√）
⑬SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂。（√）
⑭浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。（✕）
（3）氮及其化合物
①氮的固定是指将N2变成化合物的过程，包括人工固氮（合成氨）和自然固氮（根瘤菌、雷雨）。（√）
②氮气能与镁反应生成氮化镁，氮化镁与水反应（水解反应）生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为Mg3N2＋6H2O 3Mg（OH）2＋2NH3↑。（√）
③实验室制备氨气利用铵盐＋碱 △ 氨气＋盐＋水，2NH4Cl＋Ca（OH）2 △ 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（√）
④不能选择NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl，是因为NH4NO3加热会发生爆炸造成危险；NH4HCO3受热易分解成CO2，使收集的NH3不纯。（√）
⑤不能用NaOH代替Ca（OH）2，是因为NaOH易潮解，结块，且对玻璃有腐蚀。（√）
⑥不用无水CaCl2干燥NH3是因为CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3，所以干燥NH3一般选择碱石灰。（√）
⑦收集NH3时，在试管口塞一团棉花，作用是减小NH3与空气的对流速度，使收集的NH3更纯净。（√）
⑧铵盐不稳定，受热易分解，一般生成氨气和对应的酸。（√）
⑨NH4NO3受热分解可只生成N2和H2O。（✕）
⑩硝酸具有：a.酸的通性；b.稳定性；c.强氧化性。（✕）
⑪HNO3不稳定，光照或受热易分解：4HNO3光照 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。HNO3略呈黄色的原因是部分HNO3分解生成NO2溶解在HNO3中所致，可以通入O2除去。（√）
⑫常温下，浓HNO3能使Fe、Al发生钝化；加热时可与除Au、Pt之外的所有金属反应。（√）
⑬稀、浓HNO3都具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般是NO，极稀的HNO3还能生成NH4＋。（√）
⑭常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2。（✕）
⑮工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3。（✕）
⑯将红热的铂丝伸入盛浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2。（✕）
⑰浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理不相同。（✕）
⑱氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质。（✕）
（4）硅及其化合物
①自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态，且以SiO2和硅酸盐形式存在。（√）
②硅不能与HCl、H2SO4、HNO3反应，但能与HF反应，化学方程式为Si＋4HF SiF4↑＋2H2↑。（√）
③硅能与NaOH溶液反应放出H2：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑，反应中水是氧化剂。（√）
④工业制取粗硅的方法：SiO2＋2C高温 Si＋2CO↑，生成的是CO，不是CO2。（√）
⑤酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水。（√）
⑥酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O（SiF4不是盐）。（√）
⑦工业上制取玻璃的化学方程式是Na2CO3＋SiO2高温 Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2高温 CaSiO3＋CO2↑，其反应原理是难挥发的SiO2固体生成易挥发的CO2气体。（√）
⑧水泥、玻璃、陶瓷是三大传统的无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。（√）
⑨光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料。（√）
⑩普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。（✕）
⑪单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。（√）
（5）钠及其化合物
①金属钠导热性好，可用作传热介质。（√）
②钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl（熔融） K↑＋NaCl。（✕）
③实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。（√）
④钠与水和乙醇反应的实质相同。（√）
⑤Na2CO3：白色粉末，俗名纯碱、苏打，但它是盐不是碱。（√）
⑥向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓。（√）
⑦侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理：在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2，有NaHCO3从溶液中析出。有关反应的化学方程式为NH3＋H2O＋CO2 NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑。在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2的原因是NH3在水溶液中的溶解度大，吸收CO2更充分。（√）
⑧焰色试验：金属或它的化合物在灼烧时，火焰所呈现的特殊的颜色，是电子在灼烧时，吸收能量跃迁到高能级状态，再从高能级跃迁到低能级时，能量以一定波长的光释放出来的过程，所以焰色试验是物理变化过程。（√）
⑨Li与O2反应只生成Li2O：4Li＋O2点燃 2Li2O。（√）
⑩氧化钠和过氧化钠两种氧化物的阴、阳离子个数比都是1∶2。（√）
⑪氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物。（√）
（6）铝及其化合物
①铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。（√）
②常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，反应为4Al＋3O2 2Al2O3，铝在氧气中点燃剧烈燃烧。铝在空气中加热会熔化，但不会燃烧，熔化的铝被表面的氧化铝包裹着而不会滴落下来。（√）
③铝可以与硫在高温下反应：2Al＋3S高温 Al2S3，只能在干态下制备，原因是Al2S3遇水溶解后立即发生相互促进的水解反应：Al2S3＋6H2O 2Al（OH）3↓＋3H2S↑。（√）
④铝热反应：2Al＋Fe2O3高温 2Fe＋Al2O3，其中Al和Fe2O3称为铝热剂，是混合物。铝热反应放出大量的热，因此其应用有：a.焊接钢轨；b.冶炼难熔金属（Fe、Mn、Cr）。（√）
⑤刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。（√）
⑥氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可用于吸附水中的悬浮物和各种色素。（√）
⑦明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，其净水原理：明矾溶于水产生的Al3＋发生水解反应，生成Al（OH）3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清，但明矾没有杀菌、消毒能力。（√）
⑧Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3等固体。（✕）
⑨将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2（SO4）3固体。（√）
⑩相同质量的铝分别溶于足量盐酸、NaOH溶液，转移的电子数相同。（√）
⑪蒸发Al与稀盐酸反应的溶液，制备无水氯化铝。（✕）
（7）铁及其化合物
①FeO是黑色固体；Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红；Fe3O4是黑色晶体，俗称磁性氧化铁。（√）
②Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4＋8H＋ 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。（√）
③Fe（OH）2在水中为白色絮状沉淀，Fe（OH）3在水中为红褐色絮状沉淀。（√）
④实验室制备Fe（OH）2可以利用可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓或Fe2＋＋2NH3·H2O Fe（OH）2↓＋2NH4＋。将NaOH滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。发生的反应为Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O＋O2 4Fe（OH）3。（√）
⑤Fe（OH）3受热分解2Fe（OH）3 △ Fe2O3＋3H2O，固体颜色变化：红褐色→红棕色。（√）
⑥难溶于水的氢氧化物加热易分解为相同价态的氧化物和水，但Fe（OH）2加热不会生成FeO。（√）
⑦亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑。（√）
⑧可以根据2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，用铁粉除去亚铁盐（含Fe2＋）溶液中混有的Fe3＋。（√）
⑨氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋，离子方程式是2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。（√）
（8）铜及其化合物
①铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易发生锈蚀，生成铜绿。（√）
②铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。（✕）
③无水硫酸铜常被用来检验水蒸气的存在。（√）
2.无机物的特征性质
（1）焰色试验显黄色的元素是Na，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K。（√）
（2）有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb（Ac）2试纸变黑的气体是H2S。（√）
（3）在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。（√）
（4）使品红溶液褪色的一定是SO2。（✕）
（5）能使淀粉溶液变蓝的是I2。（√）
（6）与碱溶液反应生成白色沉淀，且放置空气中变灰绿色，最终变红褐色的离子是Fe2＋。（√）
（7）滴入含SCN－溶液显红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。（√）
（8）投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。（√）
（9）既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的物质一般是：
①金属单质：Al。（√）
②两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al（OH）3，以及氨基酸等。（√）
③弱酸弱碱盐：（NH4）2CO3、CH3COONH4等。（√）
④弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等。（√）
（10）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。（√）
高考真题：
（1）（2025·安徽卷）生石灰可用作脱氧剂。（✕）
（2）（2025·安徽卷）用次氯酸钠溶液消毒是因为次氯酸钠溶液呈碱性。（✕）
（3）（2025·陕晋宁青卷）单晶硅熔点高，可用于制造芯片。（✕）
（4）（2025·江苏卷）向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 NaHCO3↓＋NH4Cl。（√）
（5）（2025·浙江1月卷）NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂。（√）
（6）（2025·山东卷）用明矾净化黄河水。（√）
（7）（2025·广东卷）用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO42－：Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓。（√）
（8）（2025·广东卷）磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性。（√）
（9）（2025·广东卷）向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性。（√）
（10）（2025·甘肃卷）NaHCO3具有热分解性，常用于餐具洗涤剂。（✕）
（11）（2025·北京卷）依据NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，推测NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体。（✕）
（12）（2025·北京卷）依据H2O的沸点高于H2S，推测HF的沸点高于HCl。（√）
（13）（2025·云南卷）煤制水煤气：C＋H2O（g）高温 CO＋H2。（√）
（14）（2025·云南卷）Na2O2供氧：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2。（√）
七、“位—构—性”判断
基础知识：
（1）所有原子核内一定都有中子。（✕）
（2）质子数相同的粒子一定属于同一种元素。（✕）
（3）同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。（√）
（4）当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8。（√）
（5）原子最外层上的电子少于4个时，电子数越多，还原性越强。（✕）
（6）某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。（✕）
（7）元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。（✕）
（8）两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。（√）
（9）原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。（✕）
（10）第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性。（✕）
（11）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。（✕）
（12）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。（✕）
（13）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。（✕）
（14）钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。（✕）
（15）只含共价键的物质一定是共价化合物。（✕）
（16）NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键与共价键。（✕）
（17）非极性键只存在于双原子的单质分子中。（✕）
高考真题：
（1）（2025·浙江1月卷）质量数为14的碳原子：614C。（√）
（2）（2025·山东卷）70174Yb的中子数与质子数之差为104。（✕）
（3）（2025·山东卷）70174Yb与70176Yb是同一种核素。（✕）
（4）（2025·山东卷）第70号元素镱（Yb）的基态原子价电子排布式为4f146s2。Yb位于元素周期表中第6周期。（√）
八、化学反应与能量变化
基础知识：
（1）化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化。（✕）
（2）在101 kPa下，1 ml纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。（✕）
（3）伴有能量变化的变化不一定是化学变化。（√）
（4）加热条件下发生的反应均为吸热反应。（✕）
（5）在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热，ΔH为负值。（√）
（6）浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应。（✕）
（7）石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定。（√）
（8）已知2C（s）＋2O2（g） 2CO2（g） ΔH＝a kJ·ml－1，2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝b kJ·ml－1，则a＞b。（✕）
（9）已知S（s）＋O2（g） SO2（g） ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1，S（g）＋O2（g） SO2（g） ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1，则Q1＜Q2。（√）
（10）500 ℃、30 MPa下，N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·ml－1；将1.5 ml H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ。（✕）
（11）H2（g）＋F2（g） 2HF（g） ΔH＝－270 kJ·ml－1，则相同条件下，2 ml HF气体的总能量小于1 ml氢气和1 ml氟气的能量之和。（√）
（12）①2O2（g）＋N2（g） N2O4（l） ΔH1
②N2（g）＋2H2（g） N2H4（l） ΔH2
③O2（g）＋2H2（g） 2H2O（g） ΔH3
④2N2H4（l）＋N2O4（l） 3N2（g）＋4H2O（g） ΔH4
ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。（√）
（13）已知反应2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g） ΔH＝＋11 kJ·ml－1，1 ml H2（g）、1 ml I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 ml HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ。（√）
高考真题：
（1）（2025·浙江1月卷）Na（s）＋12Cl2（g） NaCl（s） ΔH＜0，Na＋（g）＋Cl－（g） NaCl（s） ΔH＜0，则Na（s）＋12Cl2（g） Na＋（g）＋Cl－（g） ΔH＜0。（✕）
（2）（2025·上海卷）环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法：
反应1 （g）＋CO2（g）わ（l） ΔH1＝－125 kJ·ml－1
已知：
反应2 C（s）＋O2（g） CO2（g） ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1
反应3 3H2（g）＋3C（s）＋12O2（g） （g） ΔH3＝－94.7 kJ·ml－1
反应4 3H2（g）＋4C（s）＋32O2（g） （l） ΔH4
反应4的ΔH4＝－613.2 kJ·ml－1。（√）
九、电化学基础
基础知识：
1.原电池
（1）在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极。（✕）
（2）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。（✕）
（3）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。（✕）
（4）太阳能电池不属于原电池。（√）
2.电解池
（1）充电时，阳极电极反应是放电时正极电极反应的逆反应；充电时，阴极电极反应是放电时负极电极反应的逆反应。（√）
（2）电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即2H2O电解 2H2↑＋O2↑；阴极电极反应式：2H＋＋2e－ H2↑或2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－；阳极电极反应式：4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑或2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑。（√）
（3）电解无氧酸（HF除外）、不活泼金属无氧酸盐的水溶液，就是电解溶质本身。如2HCl电解 H2↑＋Cl2↑，阴极电极反应式：2H＋＋2e－ H2↑；阳极电极反应式：2Cl－－2e－ Cl2↑。
CuCl2电解 Cu＋Cl2↑，阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－ Cu；阳极电极反应式：2Cl－－2e－ Cl2↑。（√）
（4）电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时（如NaCl），电解的总化学方程式的通式可表示为溶质＋H2O电解 H2↑＋碱＋卤素单质X2（或S）。阴极电极反应式：2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－；阳极电极反应式：2Cl－－2e－ Cl2↑；总反应式：2NaCl＋2H2O电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（√）
（5）电解不活泼金属含氧酸盐的溶液（如CuSO4），电解的总化学方程式的通式可表示为溶质＋H2O电解 O2↑＋酸＋金属单质。阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－ Cu；阳极电极反应式：2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑；总反应式：2CuSO4＋2H2O电解 2Cu＋O2↑＋2H2SO4。（√）
（6）电解时，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，则pH减小；若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变。（√）
（7）Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成。（✕）
（8）电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→电解质溶液→阳极→正极。（✕）
3.电镀
（1）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电镀液中含有镀层金属离子，阳极质量减少，阴极质量增加，且减少量与增加量相等，故电解质溶液浓度不变。（√）
（2）镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属铁的保护作用。（✕）
高考真题：
（1）（2025·江苏卷）电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl－＋2H2O通电 2OH－＋H2↑＋ClO－。（✕）
（2）（2025·广东卷）穿上电动机械腿，助力行走不是梦。行走时电池将电能转化为化学能。（✕）
（3）（2025·广东卷）用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，原理是使用时铁粉被氧化，反应放热。（√）
（4）（2025·云南卷）铅酸蓄电池放电：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。（√）
十、化学反应速率与化学平衡
基础知识：
1.化学反应速率
（1）在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。（✕）
（2）正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。（✕）
（3）加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。（✕）
（4）同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。（✕）
（5）5 ml·L－1·s－1的反应速率一定比1 ml·L－1·s－1的反应速率大。（✕）
2.化学平衡
（1）正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。（✕）
（2）增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。（✕）
（3）对某一可逆反应，升高温度，化学平衡常数一定变大。（✕）
（4）一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。（✕）
（5）平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。（✕）
（6）在恒容条件下，有两个平衡体系：A（g）⇌2B（g）、2A（g）⇌B（g），都增加A的量，A的转化率都变小。（✕）
（7）在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。（✕）
（8）在FeCl3＋3KSCN⇌Fe（SCN）3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅。（✕）
（9）由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。（√）
（10）某温度时FeO（s）＋CO（g）⇌Fe（s）＋CO2（g），达到平衡时n（CO）∶n（CO2）＝4∶1，则该反应此温度下的平衡常数K＝0.25。（√）
（11）恒温恒压时，充入“惰性气体”反应速率不变，平衡不移动。（✕）
（12）NH3的体积分数不变，能说明NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）＋CO2（g）达到平衡状态。（✕）
（13）升高温度，化学平衡一定发生移动。（√）
3.在多重平衡中，几个可逆反应是相互影响的
（1）如果主反应的生成物又与主反应的某一反应物发生另一个可逆反应，那么主反应反应物的平衡转化率就会增大。（√）
（2）在一定温度下，特定的混合体系，多重平衡选择性为定值，催化剂不能提高某一物质的平衡转化率。（√）
（3）如果在同一条件下，两种物质同时可以发生几个可逆反应，那么催化剂的选用就可以使其中某一反应的选择性提高。（√）
（4）多重平衡体系中，随着温度的增加，如果两种物质的选择性之和等于100％，那么二者的选择性变化曲线呈镜像对称。（√）
高考真题：
（1）（2025·浙江1月卷）常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则反应2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）在该条件下不自发。（✕）
（2）（2025·浙江1月卷）3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小。（√）
（3）（2025·浙江1月卷）CO（g）＋H2（g）⇌C（s）＋H2O（g） ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能。（✕）
十一、水溶液中的离子反应与平衡
基础知识：
1.规避“电解质溶液”的失分点
（1）弱电解质电离平衡移动的3个易失分点
①电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度增大。（✕）
②对于电离平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c（H＋）减小，c（OH－）减小；当对碱溶液稀释时，c（OH－）减小，c（H＋）减小。（✕）
③对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。（√）
（2）有关溶液酸碱性的4个易失分点
①25 ℃，0.1 ml·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H＋）都为10－13 ml·L－1。（√）
②pH＝7的溶液在温度不同时，只能显中性。（✕）
③强酸和弱碱恰好中和时，强碱和弱酸恰好中和时，强酸和强碱恰好中和时，溶液都显中性。（✕）
④常温下任何酸（碱）溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7（小于7），只能无限接近7。（√）
（3）盐类水解的5个易失分点
①NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。（✕）
②CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈酸性，也可能呈碱性。（✕）
③水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。（√）
④NaHSO3因HSO3－的电离能力大于其水解能力，但NaHSO3溶液显中性。（✕）
⑤对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2（SO4）3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干也得不到原溶质。（✕）
（4）沉淀溶解平衡的4个易失分点
①Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。（√）
②溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。（√）
③Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。（√）
④Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。（✕）
2.强化记忆
（1）弱电解质的电离过程吸热，升高温度，电离程度增大，反之电离程度减小。（√）
（2）增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动；加水稀释，电离平衡向电离方向移动。（√）
（3）在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出的离子，电离平衡向分子化方向移动。（√）
（4）Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度升高，Kw增大。（√）
（5）pH试纸不能伸入待测液中，测pH时，不能先润湿试纸。pH试纸润湿后测量pH，酸性溶液，pH偏大；碱性溶液，pH偏小；中性溶液，无误差，但此操作依然错误。（√）
（6）酸式滴定管下端为磨口玻璃塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，但不能盛装碱性溶液。（√）
（7）碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管只能盛放碱性溶液。（√）
（8）滴定管的0刻度在上，越往下数值越大，且最大刻度之外还有一部分体积。（√）
（9）盐类水解的条件：①盐必须能溶于水；②构成盐的离子必须有“弱离子”。（√）
（10）水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。（√）
高考真题：
（1）（2025·陕晋宁青卷）草酸氢钠溶液显酸性，是因为草酸氢根离子水解程度大于电离程度。（✕）
（2）（2025·陕晋宁青卷）泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2（SO4）3 3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑。（√）
（3）（2025·浙江1月卷）25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9。
HCO3－＋Ca2＋⇌CaCO3（s）＋H＋，K＝1.4×10－2。（√）
（4）（2025·山东卷）用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。NaN3的水溶液显碱性。（√）
（5）（2025·河南卷）磷酸二氢钠水解：H2PO4－＋H2O⇌H3PO4 ＋OH－。（√）
十二、物质的结构与性质
基础知识：
1.电子运动状态的各种特征（以Mn元素为例，1s22s22p63s23p63d54s2）
（1）不同运动状态的电子数：25。（√）
（2）不同空间运动状态的电子数：15。（√）
（3）形状不同的电子云种类：3。（√）
（4）不同能级（能量）的电子种类：7。（√）
（5）能量最高的能级的电子数：5。（√）
（6）最高能层的电子数：2。（√）
2.1～36号元素原子的未成对电子数（m）
（1）m＝1：ns1（4）、ns2np1（3）、ns2np5（3）、3d14s2（1）、3d104s1（1），共12种。（√）
（2）m＝2：ns2np2（3）、ns2np4（3）、3d24s2（1）、3d84s2（1），共8种。（√）
（3）m＝3：ns2np3（3）、3d34s2（1）、3d74s2（1），共5种。（√）
（4）m＝4：3d64s2（1），共1种。（√）
（5）m＝5：3d54s2（1），共1种。（√）
（6）m＝6：3d54s1（1），共1种。（√）
3.利用原子光谱解释原子发光现象
（1）在一定条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。（√）
（2）由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。（√）
（3）释放的能量以一定可见光的形式呈现。（√）
4.根据电负性写水解方程式
（1）电负性大的原子显负价，结合水中的H＋。（√）
（2）电负性小的原子显正价，结合水中的OH－。（√）
5.键角大小的比较
（1）中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对成键电子对的排斥作用越大，键角越小。（√）
（2）中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角越大。如NH3＞PH3，H2O＞H2S。（√）
②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角越小。如NF3＜NCl3。（√）
6.“五方法”判断中心原子的杂化类型
（1）根据杂化轨道的空间分布构型
①直线形—sp。（√）
②平面三角形—sp2。（√）
③四面体形—sp3。（√）
（2）根据杂化轨道间的夹角
①109°28'—sp3。（√）
②120°—sp2。（√）
③180°—sp。（√）
（3）利用价层电子对数确定三种杂化类型（适用于含一个中心原子XYmn＋）2对—sp杂化，3对—sp2杂化，4对—sp3杂化。（√）
（4）根据σ键数与孤电子对数（适用于结构式已知的粒子）
①含C有机物：2个σ键—sp，3个σ键—sp2，4个σ键—sp3。（√）
②含N化合物：2个σ键—sp2，3个σ键—sp3。（√）
③含O（S）化合物：2个σ键—sp3。（√）
（5）根据等电子原理
如CO2是直线形分子，CNS－、N3－与CO2是等电子体，所以分子空间结构均为直线形，中心原子均采用sp杂化。（√）
7.考前必记
（1）电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、……（√）
（2）洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5，f7）和全空（p0、d0、f0）时体系的能量最低。（√）
（3）共价键
①共价键的特征：a.饱和性；b.方向性。（√）
②共价键的分类：a.单键、双键、三键；b.极性键、非极性键；c.σ键、π键。（√）
③键长、键能决定分子的稳定性；键长、键角决定分子的空间构型。（√）
（4）等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，许多性质相近。（√）
（5）范德华力很弱，其主要特征有：
①广泛存在于分子之间。（√）
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力。（√）
③主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。（√）
（6）氢键
①氢键不是化学键，其强弱介于范德华力和化学键之间。（√）
②通常用X—H…Y表示Y与X—H形成了氢键，用“…”表示形成的氢键。（√）
③氢键可分为分子内氢键和分子间氢键，N、O、F的氢化物分子间易形成氢键。（√）
④分子间氢键使物质的沸点升高，在水中的溶解度增大；分子内氢键使物质的沸点升高。（✕）
（7）对元素的含氧酸而言，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如HNO3＞HNO2，HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。（√）
（8）配合物
①配位化合物的形成条件：配体有孤电子对；中心离子有空轨道。（√）
②在配合物中，中心离子与配体的配位原子间以配位键结合，配合物的内界与外界以离子键结合。（√）
③在水溶液中，配合物易电离出外界离子，配离子难电离；配合物中配位键越强，配合物越不稳定。（✕）
高考真题：
（1）（2025·河北卷）氮气稳定存在于自然界中，原因是氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量。（√）
（2）（2025·安徽卷）用X射线衍射法分析玉器的晶体结构。（√）
（3）（2025·陕晋宁青卷）氯化钠熔点高于氯化铯，是因为氯化钠离子键强于氯化铯。（√）
（4）（2025·江苏卷）NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角。（✕）
（5）（2025·浙江1月卷）SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料。（√）
（6）（2025·山东卷）N3－的空间构型为V形。（✕）
（7）（2025·山东卷）N3－的中心N原子所有价电子均参与成键。（√）
（8）（2025·山东卷）硬度：金刚石＞晶体硅，主要原因是原子半径：Si＞C。（√）
（9）（2025·广东卷）光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化。（√）
（10）（2025·甘肃卷）K与Na产生的焰色不同的结构因素是能量量子化。（√）
（11）（2025·湖北卷）配位化合物通过“电子对给予—接受”形成配位键。（√）
（12）（2025·湖北卷）OF2可以氧化H2O，是因为OF2中O显正电性。（√）
（13）（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。
①Be2C和BeCl2的晶体类型相同。（✕）
②Na2[Be（OH）4]中Be原子的杂化方式为sp3。（√）
（14）（2025·黑吉辽蒙卷）H2O的空间结构：直线形。（✕）
（15）（2025·黑吉辽蒙卷）NH4Cl的晶体类型：离子晶体。（√）
十三、有机化学基础
基础知识：
1.有机物的溶解性
（1）难溶于水的有各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级（指分子中碳原子数目较多的）醇、醛、羧酸等。（√）
（2）易溶于水的有低级的[一般指N（C）≤4]醇、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖（它们都能与水形成氢键）。（√）
（3）具有特殊溶解性的
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。（√）
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加易溶。（✕）
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。（√）
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，网状结构高聚物也溶于有机溶剂。（✕）
⑤新制的氢氧化铜可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。（√）
2.有机物的特征反应
（1）能使溴水褪色的有机物通常含有“”“—C≡C—”或“—CHO”。（√）
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“”“—C≡C—”“—CHO”、苯的同系物、醇类或酚类。（√）
（3）能发生加成反应的有机物通常含有“”“—C≡C—”“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”不能与H2发生加成反应。（✕）
（4）能发生银镜反应或能与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。（√）
（5）能与钠反应放出H2的有机物不一定含有“—OH”或“—COOH”。（✕）
（6）能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必含有“—COOH”。（√）
（7）能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、酰胺或蛋白质。（√）
（8）遇FeCl3溶液发生显色反应的有机物不一定含有酚羟基。（✕）
（9）能发生连续氧化的有机物是伯醇（即具有“—CH2OH”的醇）或乙烯。比如有机物A能发生如下氧化反应：A→B→C，则A若是具有“—CH2OH”的醇，则B是醛，C是酸。（√）
（10）加入浓溴水中出现白色沉淀的有机物含有酚羟基，遇碘变蓝的有机物为淀粉，遇浓硝酸变黄的有机物为蛋白质。（√）
3.有机物的用途
（1）医用酒精：体积分数为75％的乙醇，使蛋白质变性，常用于消毒杀菌。（√）
（2）福尔马林：甲醛的水溶液，使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液，不可用于食品保鲜。（√）
（3）利用蚕丝灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，可以区别蚕丝和合成纤维。（√）
（4）聚氯乙烯无毒，能用于食品包装。（✕）
（5）食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，食用油不能反复加热。（√）
（6）聚四氟乙烯：具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用于厨具表面涂层。（√）
（7）乙二醇不能用作内燃机抗冻剂。（✕）
4.强化记忆
（1）需加热的反应有银镜反应、乙酸乙酯的水解、苯的硝化、糖的水解。（√）
（2）需用温度计的实验：实验室制乙烯（170 ℃）、蒸馏、乙酸乙酯的水解（70～80 ℃）、制硝基苯（50～60 ℃）。（√）
（3）遇溴水只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）。（√）
（4）密度比水大的液态有机物有溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。（√）
（5）密度比水小的液态有机物有烃、大多数酯、一氯烷烃等。（√）
（6）常温下为气体的有机物有分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、CH3Cl、甲醛。（√）
（7）大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。（√）
（8）浓硫酸作反应物（苯及其同系物、苯酚的磺化反应）。（√）
（9）稀硫酸作催化剂（酯类、淀粉的水解）。（√）
高考真题：
（1）（2025·河北卷）ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件。（√）
（2）（2025·河北卷）热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板。（√）
（3）（2025·安徽卷）用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量。（✕）
（4）（2025·陕晋宁青卷）乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属。（√）
（5）（2025·江苏卷）蛋白质能水解，可用饱和（NH4）2SO4溶液提纯蛋白质。（✕）
（6）（2025·河南卷）反－1，2－二氟乙烯的结构式：。（✕）
（7）（2025·广东卷）使用MgCl2溶液点卤制豆腐，是因为MgCl2使蛋白质盐析。（√）
（8）（2025·甘肃卷）酚醛树脂具有耐高温、隔热性，常用于飞船外层烧蚀材料。（√）
（9）（2025·北京卷）糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子。（✕）
（10）（2025·湖北卷）合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物。（✕）
十四、化学实验基础
基础知识：
1.教材无机实验的注意事项
（1）配制一定物质的量浓度的溶液
①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。（√）
②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。（√）
③容量瓶使用之前必须查漏。（√）
（2）Fe（OH）2的制备
①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸。（√）
②胶头滴管须插入试管底部。（√）
③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1，也可用如图2所示改进装置。（√）
（3）氨气的实验室制法
①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。（√）
②还可以使用浓氨水（或浓铵盐溶液）滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。（√）
③不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。（√）
（4）喷泉实验
①氨气应充满烧瓶；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。（√）
实验拓展
①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与浓NaOH溶液可形成喷泉。（√）
（5）铜与浓硫酸反应的实验
①实验原理：Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（√）
②实验现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色（或紫色石蕊溶液变红）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由白色或黑色变成蓝色。（√）
③变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO等，CuO等与稀释后的硫酸反应生成了CuSO4溶液。（√）
（6）酸、碱中和滴定实验
①主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。（√）
②主要试剂：待测液、标准液、指示剂（酚酞、甲基橙）。（√）
③酸式滴定管和碱式滴定管的使用：
a.“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；（√）
b.使用滴定管时的第一步是查漏；（√）
c.滴定读数时，记录到小数点后两位；（√）
d.酸、碱式滴定管不能混用，如具有酸性、氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；（√）
e.滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。（√）
④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂一般用2～3滴。（√）
⑤数据处理：求算2～3次实验的待测液的浓度，然后求浓度的平均值。（√）
（7）氯碱工业
①实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋2H2O电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；电解的离子方程式：2Cl－＋2H2O电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑。（√）
②电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉－KI试纸放在阳极区附近，试纸变蓝。（√）
2.教材有机实验的注意事项
（1）溴苯的制备
①苯、液溴在FeBr3作催化剂的条件下制取溴苯。（√）
②注意控制反应速率，以反应物液面微沸为宜，否则苯和溴会大量蒸发。（√）
③长导管除导气外，还可以兼起冷凝的作用，使蒸发出来的苯或溴回流。（√）
④用10％的NaOH溶液洗去溴苯中的溴，再在分液漏斗中静置、分液。（√）
⑤若将锥形瓶中的蒸馏水换成AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，不能证明该反应是取代反应，因为挥发出的Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，应加一个有CCl4的洗气瓶除去Br2。（√）
（2）硝基苯的制备
①配制混酸先加浓硝酸，再加浓硫酸。（√）
②在50～60 ℃下水浴加热，其优点是加热均匀，便于控制温度（温度过高会生成二硝基苯）。（√）
③除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。（√）
④用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。（√）
（3）溴乙烷的消去反应
①检验气体产物：先将气体通过装有水的洗气瓶，除去挥发出来的乙醇，再将气体通入酸性KMnO4溶液中检验是否生成了乙烯。（√）
②现象：酸性KMnO4溶液褪色。（√）
（4）乙醇的消去反应
①应使温度迅速升高到170 ℃。（√）
②浓硫酸作催化剂和脱水剂。（√）
③由于浓H2SO4具有强氧化性，会有副产物SO2产生，挥发出来的乙醇以及SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，先用NaOH溶液除去乙醇、SO2，再检验是否生成乙烯。（√）
（5）乙醇和乙酸的酯化反应
①试剂的加入顺序，先加乙醇，再加浓H2SO4，待冷却到室温后，再加入乙酸。（√）
②导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。（√）
③可选用饱和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液，不选用NaOH溶液是因为会引起酯的水解。（√）
3.强化记忆
（1）可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。（√）
（2）需要垫上陶土网才能加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。（√）
（3）常见的计量仪器有量筒、容量瓶、托盘天平、温度计、滴定管。（√）
（4）量筒没有零刻度，容量瓶也没有零刻度，托盘天平的零刻度在标尺的最左边，温度计的零刻度在中下部，滴定管的零刻度在最上方。（√）
（5）使用前需要检查是否漏液的仪器有容量瓶、滴定管、分液漏斗。（√）
（6）容器内壁上附着的油污可以用热的碱液来洗涤。（√）
（7）能溶于水但溶解度不大的气体可以用排相应饱和盐溶液的方法收集。如CO2→饱和NaHCO3（aq）、SO2→饱和NaHSO3（aq）、Cl2→饱和NaCl（aq）、H2S→饱和NaHS（aq）。（√）
（8）液态溴易挥发，应盛装在磨口的细口瓶中，并用水封，且不能用橡胶塞。（√）
（9）液溴撒在皮肤上，用酒精洗涤。（√）
（10）浓HNO3、KMnO4、AgNO3、NH3·H2O等见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。（√）
（11）KMnO4溶液的酸化应该用硫酸，不能用盐酸或硝酸。（√）
（12）稀释浓H2SO4，应把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。（√）
（13）点燃（或加热）可燃性气体前应先验纯后点燃（或加热）。（√）
（14）用石蕊试纸、淀粉－KI试纸检验气体性质时要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。（√）
（15）氯水、银氨溶液、新制的Cu（OH）2，应该现用现配，不能久置。（√）
（16）检验某溶液中是否有SO42－的方法：取待测液少许于试管中，先加足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42－，反之则不含有SO42－。（√）
（17）浓H2SO4作干燥剂只能盛装在洗气瓶中，不能干燥NH3和还原性（H2S、HBr、HI）等气体，但可以干燥SO2。（√）
（18）无水CaCl2能干燥除NH3（会生成CaCl2·8NH3）之外的所有气体，并盛装在U形管或干燥管中。（√）
高考真题：
（1）（2025·河北卷）酸、碱废液分别收集后直接排放。（✕）
（2）（2025·河北卷）乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种。（√）
（3）（2025·浙江1月卷）乙烯的结构简式：CH2 CH2。（√）
（4）（2025·浙江1月卷）实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气。（√）
（5）（2025·浙江1月卷）水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理。（✕）
（6）（2025·山东卷）液溴加水封保存在广口试剂瓶中。（✕）
（7）（2025·山东卷）金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中。（✕）
（8）（2025·山东卷）称量5.0 g NaOH固体，可用仪器和材料为电子天平、称量纸。（✕）
（9）（2025·山东卷）量取25.00 mL稀H2SO4，可用仪器和材料为25 mL移液管、锥形瓶。（√）
（10）（2025·广东卷）浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸具有强氧化性。（✕）
十五、表格实验的分析与评价
基础知识：
1.实验目的与仪器（试剂）选择正误判断
2.实验逻辑关系的正误判断
3.实验目的与实验操作的正误判断
高考真题：
（1）（2025·安徽卷）将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中，是为了在铁制镀件表面镀铜。（✕）
（2）（2025·安徽卷）向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，是为了粗盐提纯中，去除Ca2＋、Mg2＋和SO42－杂质离子。（✕）
（3）（2025·安徽卷）向2 mL 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 ml·L－1 NaOH溶液，再滴加5滴6 ml·L－1 H2SO4溶液，是为了探究c（H＋）对如下平衡的影响：Cr2O72－（橙色）＋H2O⇌2CrO42－（黄色）＋2H＋。（√）
（4）（2025·安徽卷）将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，是为了探究M中是否含有羟基。（✕）
十六、装置图与实验目的的正误判断
基础知识：
1. 该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积。（✕）
2. 该装置用于制备并收集NO气体。（✕）
3. 该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠。（✕）
4. 该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体。（✕）
5. 用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜。（✕）
6. 该装置可用于制备并收集乙酸乙酯。（✕）
7. 该装置可用于分离乙酸与乙醇。（✕）
8.用图中方法不能检查此装置的气密性。（✕）
9. 利用该装置可证明SO2有漂白性。（✕）
10. 模拟外加电流法。（√）
11. 利用该装置验证牺牲阳极法。（✕）
12. 利用该装置测量生成氢气的体积。（√）
13. 利用该装置检验溴乙烷水解产物中含有Br－。（√）
14. 利用该装置检验乙醇消去反应产物中的乙烯。（✕）
高考真题：
（1）（2025·黑吉辽蒙卷）用下面装置可除去Cl2中的HCl。（✕）
（2）（2025·黑吉辽蒙卷）下面装置可用乙醇萃取CS2中的S。（✕）
（3）（2025·陕晋宁青卷）下图实验方案得出的结论：氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2（√）
（4）（2025·江苏卷）配制草酸溶液。（✕）
（5）（2025·江苏卷）读数。（√）
（6）（2025·河南卷）溶解氯化钠固体。（✕）
（7）（2025·河南卷）观察钠与水的反应。（✕）
（8）（2025·湖北卷）转移热蒸发皿至陶土网。实验示意图如下。（√）
（9）（2025·云南卷）配制100 mL 1.00 ml/L KCl溶液。装置图如下。（✕）
物质
每摩尔含共价键数目
判断
（1）
CnH2n＋2
（3n＋2）NA
✕
（2）
P4（P—P）
8NA
✕
（3）
Si（Si—Si）
2NA
√
（4）
SiO2（Si—O）
4NA
√
（5）
石墨
1.5NA
√
（6）
金刚石
4NA
✕
反应
物质变化量
转移电子的物
质的量或数目
判断
Na2O2＋CO2
（或H2O）
1 ml Na2O2
2 ml或2NA
✕
1 ml O2
2 ml或2NA
√
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
1 ml或NA
√
↑↓
↑
↑
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
序号
主要仪器
试剂
实验目的
正误
①
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的二氧化碳、蒸馏水
模拟喷泉实验
✕
②
酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
✕
③
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发NaCl溶液得到晶体
√
④
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制银氨溶液
鉴别葡萄糖和蔗糖
√
⑤
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
实验室制取H2
✕
⑥
烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
—
分离硝酸钾和氯化钠混合物
✕
⑦
铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
稀盐酸、待测液
焰色试验
√
⑧
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
✕
⑨
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡胶塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：Cl＞C＞Si
✕
序号
实验
现象
解释与结论
正误
①
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
✕
②
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
✕
③
硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液
先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
√
④
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉－KI溶液
溶液变蓝
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
✕
⑤
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
√
⑥
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液
H＋抑制FeCl3水解
✕
⑦
常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越快
✕
⑧
向CuSO4溶液中通入H2S气体
有黑色沉淀
CuS不溶于稀硫酸
√
⑨
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
√
⑩
向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸
无明显现象
硝酸亚铁与硫酸不反应
✕
序号
实验操作
实验目的
正误
①
向2 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 ml·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 ml·L－1 MgCl2溶液
证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
✕
②
相同温度下，向两支盛有相同体积、不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响
✕
③
向黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
√
④
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
称取2.0 g NaOH固体
✕
⑤
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
配制FeCl3溶液
✕
⑥
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊
制备Fe（OH）3胶体
✕
⑦
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
✕
⑧
用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验
证明二者是离子化合物还是共价化合物
√