2026年高考化学二轮复习：五大系列重要考点背诵讲义

这是一份2026年高考化学二轮复习：五大系列重要考点背诵讲义，共51页。学案主要包含了一些物质的用途，比较元素金属性强弱的依据，比较元素非金属性强弱的依据， 硅及其化合物“反常”， 中学化学中常见酸的特性， 条件不同，生成物则不同， 滴加顺序不同，现象不同， 金属之“最”等内容，欢迎下载使用。
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用。
2 、燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。
3、石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。
4、用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时， 锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)
5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存
6、浓 H2 SO4 沾到皮肤上， 应立即用水冲洗，再用干燥布擦净， 最后涂上稀 NaHCO3 溶液，
苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗， 再涂上稀硼酸。酸、碱溅到 眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
7、一支 25mL 的滴定管中液面所在刻度为 12.00，则其中所盛液体体积大于 13.00mL。
8、碱式滴定管(橡皮管+玻璃珠) 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液， 酸式滴定管(玻璃活塞) 不能盛放碱性溶 液，可以盛放酸性或强氧化性溶液。如准确量取 20.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 25mL 酸式滴定管。
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出。
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。冷凝水方向“下口进，上口出”。
11、用标准盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 左手控制滴定管活塞， 右手握持锥形瓶， 边滴边振荡， 眼睛注视锥 形瓶中溶液颜色的变化。
12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。称量 NaOH 固体时要用 玻璃瓶或烧杯盛装。
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管， 溶液变红色， 冷却后又变无色。确定溶液成分为二氧化硫和品红的 混合液。
14、用 (浓) 溴水可以鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、 烧碱溶液、四氯化碳溶液。
15 、将溶液变为晶体常用三步聚法： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸， 以除去溶解在水中的氧气
17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)
18、配制 FeCl2 溶液时，可以将 FeCl2 溶于浓盐酸中，然后加水稀释， 并加入适量铁屑
19 、配制 FeCl3 AgNO3 等易水解的盐溶液时， 先溶于少量相应酸中，再加水稀释。
20 、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
21 、洗气是长进短出， 量气是短进长出， 干燥管是大进小出。 冷凝管中冷却水应下进上出。
22 、标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。
23 、0 刻度在上边的仪器有滴定管，0 刻度在中间的仪器有温度计，没有 0 刻度的量器有量筒。
24、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取 3.0mL 液体用 10mL 量筒，量取 21.20mL 高锰酸钾溶液用 酸式滴定管，配置 100mL15％的氢氧化钠溶液用 200mL 烧杯。
25 、使用前必须检查是否漏水的仪器有： 容量瓶、分液漏斗、滴定管。
26、试管上的油污可用热的氢氧化钠 (或纯碱) 溶液洗， 银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸 洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成 股流下。
27 、Na 、K 保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中， 金属钠着火可用沙子盖灭
28 、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等
29 、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐； 不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、 易挥发的有机溶剂。
30 、常用水浴加热有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。(水浴加热优点？ )
31 、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。
32、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高(即俯视)，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高， 浓度偏大。
33 、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要注明体积)、 胶头滴管； 容量瓶要先检漏； 使用天平时，要先将游码放回零处调零； 称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定 容时， 先沿玻璃棒加水至刻度线 1－2cm 处， 再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切，玻璃棒靠在
容量瓶刻度线下的内壁。
34、除去 CuCl2 中的 FeCl3 可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜调 pH 再过滤。
35、除去 CO2 中的 SO2 可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。
36、除去 Mg 中的 Al 可用氢氧化钠溶液。
37、除去 BaSO4 中的 AgCl 可用氨水。
38、除去 SO2 中的 SO3 可用饱和的亚硫酸氢钠或浓 H2 SO4 。除去 H2 S 气体中的 HCl 用饱和 NaHS 溶液。
39、除去乙醇中的水，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法。
40、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.
41、制取气体的装置都必须检验气密性， 常用方法： 先形成密闭体系， 然后产生压强差， 再根据压强差是否改变 来判断。(微热法、液差法、气压法)
42、在水中溶解性很大的气体(防倒吸的其它装置)
高中化学实验题文字表达归纳 (43-52)
43 、 测定溶液 pH 的操作：取一小片 pH 试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上， 用玻璃棒蘸取少量待测液点在 pH 试纸中部，待颜色稳定后再与标准比色卡对照， 读出对应的 pH 值。
44 、有机实验中长导管的作用：冷凝、回流， 提高反应物的利用率 (竖直方向长直玻璃管) ；或冷凝、回流兼导 气(竖直和横向都长玻璃导管) ；或冷凝兼导气(竖直方向玻璃管短， 横方向长) 。
45 、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液， 当溶液变红褐色时，立即停止加热。 (或有丁达尔现象) 方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
46 、焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧， 反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止， 然后用铂丝沾取少量待测液， 到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色， 则说明溶液中含 Na＋ ；若透过 蓝色钴玻璃呈紫色， 则说明溶液中含 K＋。
47 、证明沉淀完全的操作：如往含 SO42― 的溶液中加 BaCl2 溶液，如何证明 SO42―沉淀完全？ 将沉淀静置，取上 层清液，再滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成， 说明沉淀已经完全。
48、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 2~3 次即可。
检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后一次的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生， 则洗涤干净。
检验所加试剂是过量的操作是：静置后， 向上层清液中继续加氯化钙溶液， 若没有白色沉淀生成，则氯化钙
过量。 例如： 欲检验 100mlNaOH 溶液中含有的 Na2CO3 的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然 后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量， 经数据处理后即可得到。
49、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中， 用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上， 浸在烧杯的蒸馏水中， 并及时更换 蒸馏水。
50 、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞， 将混合液倒入分液漏斗中， 充分振荡、静置、分层， 在漏斗下面放一个 小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
51、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱， 用酚酞用指示剂， 当最后半滴酸滴到锥形瓶中， 溶液由红色变为 无色， 且半分钟内不变色即为终点。
52 、容量瓶检漏操作： 往容量瓶内加入一定量的水， 塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞， 另一只手托住瓶底， 把瓶倒立 过来， 观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检
查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
53、气体的检验、离子的检验、物质的保存：
▲54.量气管量气时应注意的问题:
a.量气时应保持装置处于室温状态。(消除“温度差”)
b.读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。
c. 所测气体体积V气= ∆V (两次读数之差)
▲55.气密性检查常用方法：捂热法： 关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞， 打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导 管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好
液差法：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，
若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好， 否则气密性不好。
▲56.常考仪器名称： 三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、蒸馏烧瓶、(直形或球形)冷凝管、分液漏斗、坩埚、蒸发皿、 xxmL容量瓶、酸式或碱式滴定管、移液管，抽滤中的布氏漏斗、吸滤瓶等。
▲57.恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)的作用(或橡皮管的作用)： 平衡上下气压，使液体顺利滴下；减小液 体体积对气体压强的影响，从而减小气体V测 的误差(若无橡皮管，滴加多少液体， 将会在量气管中测出等体积 的气体，导致V测偏大)。
▲58.实验装置通N2 (或其他自产气体) 根据不同时间点， 其相应的作用可能有： ①排尽装置中的空气(防空气 中O2 、H2O等干扰)； ②驱赶产物气体到后续装置中充分吸收(定量测定实验)； ③防止倒吸(一般是先灭灯， 冷却后再停止通气)，可能是防液体试剂倒吸到加热装置， 也可能防空气倒吸与产品反应。
▲59.尾部加干燥管等装置可能的作用：①吸收多余的xx气体， 防止污染空气(尾气处理)； ②防止空气中的水 蒸气或CO2倒回到产品装置，使产品变质。
▲61.水浴加热的目的： 使受热均匀； 便于控制温度， 且温度不超过100℃。加热的目的： 加快反应速率或使化学 平衡向某方向移动。
▲62.控制温度在某范围的目的：化工或实验题中通常是：若温度过低，则反应速率或溶解速率过慢；若温度过 高， 可能某物质会挥发或分解(原理题中还可能是使催化剂活性降低； 或使催化剂吸附的反应物的量减少而使反 应速率减慢)
▲63趁热过滤的原因： 防止温度降低后某物质析出， 若需要的是固体， 则可减少杂质； 若需要的是滤液，则可减 少产品损失。减压过滤的作用： 加快过滤速度，得到更干燥的固体。
▲64.减压蒸发的原因：降低蒸发的温度，可能防止某物质高温分解。
▲65.安全瓶(防堵塞) 的工作原理：当装置内压强过大时，装置内的玻璃管(或长颈漏斗)中的液面会上升， 使压力稳定。
▲66.沉淀转化： 一般是溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化容易实现， 溶解度较小的沉淀在一定条件下也 可以转化成溶解度较大的沉淀， 沉淀析出的实质是达到过饱和状态，即Qc >Ksp。能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的 实验： ①向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再产生白色沉淀(Cl-要过量) ，再滴加同浓度的KI溶液产生黄色沉淀。
②向浓度相等的NaCl和KI溶液中混合液中滴加AgNO3溶液， 先产生黄色沉淀， 说明AgI溶解度小。
▲67.证明某反应是可逆反应： 即要证明反应物不能完全转化， 通常让A反应物过量， 充分反应后， 去证明B反应 物有剩余。
▲68.盐溶液蒸干： 盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq) 蒸干得 CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧 化物， 如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3 ，灼烧得 Al2O3 ；弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3 、(NH4)2CO3。
▲69.卤代烃中卤原子的证明： 向水解液(碱性)中先加 HNO3 调 PH 至中性，再加 AgNO3 溶液。
蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液(酸性) 中先加 NaOH 调 PH 至弱碱性， 再加银氨溶液或新制氢氧化铜 悬浊液。
元素及其化合物
一、一些物质的用途：
1.Cl2 ：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；
2.HF：雕刻玻璃， 提炼铀， 制氟化钠农药；
3.AgBr：感光材料； AgI：人工降雨； NaF：杀灭地下害虫；
4.硅，硒，锗 Ge，镓 Ga 的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料； 5.SiO2 ：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；
6.MgO、Al2O3 ：耐火材料； MgCl2 制金属镁(电解)，Al2O3 制金属铝(冰晶石+电解)，NaCl 制金属钠(电解)； 7.净水剂：明矾 KAl(SO4)2 · 12H2O；
8.漂白剂：氯气、漂白粉(Ca(ClO)2+CaCl2 )； SO2 (或 H2SO3 )；Na2O2 ；H2O2 ；O3
9.消毒杀菌：氯气， 漂白粉(水消毒)；高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤， 75%) ,碘酒； 苯酚(粗品用 于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒)； 甲醛(福尔马林环境消毒)；
10. BaSO4 ：制其它钡盐；医疗“钡餐”；
二、比较元素金属性强弱的依据：
1 ． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下， 与水反应越容易、越剧烈， 其金属性 越强。
2 ． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下， 与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3 ． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4 ． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA 族和ⅡA 族的金属在与盐 溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气， 然后强碱再与盐发生复分解反应。
5 ． 依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6 ． 依据元素周期表。同周期中，从左向右， 随着核电荷数的增加， 金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随 着核电荷数的增加， 金属性逐渐增强。
7 ． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8 ． 依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子， 其元素的金属性弱。
Δ
9 ． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少， 其金属性越强。
三、比较元素非金属性强弱的依据：
1 ． 依据非金属单质与 H2 反应的难易程度、条件的高低、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越 容易、越剧烈， 气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2 ． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。
3 ． 依据元素周期表。同周期中， 从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下， 随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
4 ． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。
5 ． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的， 其非金属性强。 例：2Cu＋S===Cu2 S Cu ＋Cl2 CuCl2 ；所以， Cl 的非金属性强于 S。
6 ． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。
7 ． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在 KClO3 中 Cl 显+5 价， O 显 -2 价，则说明非金属性是 O> Cl；在 OF2 中， O 显+2 价， F 显- 1 价，则说明非金属性是 F > O
四、 硅及其化合物“反常”：
1、硅的还原性比碳强， 而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。 SiO2＋2C=== Si＋2COt
高温
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应， 而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2 生成。
Si＋4HF==SiF4 t＋2H2 t
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却可以。 Si＋2NaOH＋H2O==Na2 SiO3＋2 H2 t
4、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2 与水反应制备硅酸， 只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6 、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸 H2SiO3 和原硅酸 H4SiO4 却难溶于水。
8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应 Na2SiO3＋CO2
＋2H2O==Na2CO3＋H4 SiO4 ↓的发生是不难理解的， 而反应 Na2CO3＋SiO2 === Na2 SiO3＋CO2 t居然也能进行 (可 用熵增或平衡移动原理解释)。
高温
9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。
五、 中学化学中常见酸的特性：
1 、不稳定性酸： 这部分酸包括 H2CO3 、H2SO3 、HClO 、HNO3 (浓)、 H4 SiO4、氢硫酸(H2 S)、氢碘酸(HI)、 氢硒酸(H2 Se)、氢碲酸(H2Te) 等。
(1)常温(或微热) 易分解的酸： H2CO3 、H2 SO3 、HNO3 (浓)、H4 SiO4 等。
(2)见光易分解的酸：HClO 、HNO3 (浓)。
(3)易被氧气氧化而变质的酸：H2 S、HI、H2 SO3 、H2 Se、H2Te 等。
2 、强氧化性酸： 这部分酸包括浓 HNO3 、稀 HNO3 、浓 H2 SO4 、HClO 等， 它们的强氧化性主要表现在以下几个 方面：
(1)常温下，浓 H2 SO4 、浓 HNO3 能使 Fe 、Al 等金属发生钝化。
(2)能氧化大多数的金属单质(Au 、Pt 除外)
如铁丝在氯气中燃烧， 生成物只能是 FeCl3 ，即使铁过量，也不会生成 FeCl2。但铁与强氧化性酸的反应是在溶液 中进行的， 它们首先生成 Fe3+ ，然后 Fe3+再与过量 Fe 反应生成 Fe2+ ，即：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 。如果是硫酸，还会 再发生 Fe + H2 SO4(稀)→FeSO4 + H2 t 。但如果是硝酸，一般不能生成 H2 。强氧化性酸与活泼金属反应一般不生 成氢气。
(3)能氧化部分非金属单质(如 S 、C 、P 、I2 等)。
(4) 氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸， 浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强。
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强， 例如： HClO＞HClO2＞HClO4 HNO2＞HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右， "" 氧化性依次增强， 例如， 高氯酸常温下氧化性很强，
硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。
④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂。
3 、强还原性酸： 包括 H2 S、HI、H2SO3 、H2 Se 、H2Te 、H3PO3 、HBr、H3ASO3 等。
4 、易挥发的酸： 这部分酸包括 HF、HCl 、HBr 、HI、浓 HNO3 等。
5 、高沸点、难挥发性酸： 这部分酸包括浓 H2SO4 、浓 H3PO4 等。
6、具有漂白性的酸：这部分酸包括 HClO、H2 SO3 等。SO2 水溶液能使品红褪色， 能使紫色石蕊变红但不能褪色。 苯酚因酸性太弱，不能使石蕊变色。
7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓 H2 SO4 ，浓 H2 SO4 可作气体干燥剂。
8、具有脱水性的酸：如浓 H2SO4。
9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸(HF)。
10、有剧毒的酸： 这部分酸包括 HF、HPO3 (偏磷酸)、HCN。
11 、能溶解铂、金的酸： 这种酸是王水(浓盐酸和浓硝酸组成的混合物,体积比 3 ：1)。
12、不溶于水的酸： 这部分酸包括 H2 SiO3 、H4 SiO4 ，硬脂酸、软脂酸、油酸。
13、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括 H2 S、HI 、HBr、氨基酸等， H2 S 、HI、HBr 遇强氧化性酸能发生氧化 还原反应， 氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH2 )。
14、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等， 即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的 铵盐(固体)的缘故。
15、可用于制造炸药的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纤维等
16、能发生显色反应的酸：浓 HNO3 遇含苯环的蛋白质会显黄色； 苯酚与 FeCl3 溶液反应生成紫色的物质。
17、能发生银镜反应的酸： 甲酸(HCOOH)能发生银镜反应。
六、 碱金属元素具体知识的一般与特殊：
1 、Na 、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面， 达不到隔绝空气的目的， 应保存在石蜡油中。
2 、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3 、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物， 但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4 、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高， 与水反应产生的热量不足以 使其熔成小球。生成的 LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5 、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上， 但铷、铯遇水就发生爆炸。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3 却微溶于水。
8、焰色试验是元素的一种物理性质。
七、 Fe2+与 Fe3+ 的鉴别方法：
1 、 观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+ ，呈浅绿色者是 Fe2+。
2 、 H2 S 法：通入 H2 S 气体或加入氢硫酸， 有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+ ，而 Fe2+ 溶液不反应。2Fe3+＋H2 S==2Fe2+ ＋2H+＋S↓
3 、 KSCN 法： 加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液， 溶液变血红色者是 Fe3+ 溶液，而 Fe2+ 的溶液无此现象。 这是鉴别鉴别 Fe3+ 与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+＋3SCN− Fe(SCN)3
4 、 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+ 的溶液。 Fe3+＋6C6H5OH [Fe(C6H5O)6 ] 3−＋6H＋
5 、 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、 最终变成红褐色的是 Fe2+ 溶液。
Fe3+＋3NH3 ·H2O==Fe(OH)3 ↓＋3NH4 ＋ ； Fe3+＋3OH‾ == Fe(OH)3 ↓
Fe2+＋2 NH3 ·H2O==Fe(OH)2 ↓＋2 NH4 ＋ ； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6 、 淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。
2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2
7 、 铜片法：分别加入铜片， 铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明显现象的是 Fe2+溶液。 2 Fe3+＋ Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8 、 KMnO4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液， 振荡， 能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变 浅的是 Fe3+溶液。 5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
9 、 检验 Fe2+溶液还可用铁氰化钾， 检验 Fe3+溶液用亚铁氰化钾， 现象均为蓝色沉淀。
八、 条件不同，生成物则不同：
1 、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2 不足) ；2P＋5Cl2 2 PCl5(Cl2 充足)
2 、2H2 S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2 充足) ；2H2 S＋O2 2H2O＋2S(O2 不充足)
气 体 的 检 验
NH3 的检验
用湿润的红色石蕊试纸， 变蓝
SO2 的检验
用品红溶液，褪色， 加热后恢复红色
SO2 的吸收
用 KMnO4 溶液 (强氧化性)
CO2 的检验
用澄清石灰水， 变浑浊
Cl2 的检验
用湿润的 KI 淀粉试纸， 变蓝
NO 的检验
打开瓶盖后遇空气变红棕色
离 子 的 检 验
NH4+ 的检验
加 NaOH 溶液加热后放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+ 的检验
①加 NaOH 溶液有红褐色沉淀②加 KSCN 溶液出现血红色
Fe2+ 的检验
①加 NaOH 溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色
②加 KSCN 溶液无现象，再加氯水后出现血红色③加入铁氰 化钾溶液生成蓝色沉淀
SO42- 的检验
先加 HCl 无现象， 后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl- 、(Br- 、I -)的检验
先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl (淡黄色沉淀 AgBr、黄色沉淀 AgI)
物 质 的 保 存
K、Na
保存在煤油中(防水、防 O2 )
见光易分解的物质
用棕色瓶(HNO3 、AgNO3 、氯水、HClO 等)
碱性物质
用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2 SiO3 、NaOH 、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质
用玻璃塞不能用橡胶塞(H2 SO4 、HNO3 、KMnO4)
F2 、HF (氢氟酸)
用塑料瓶不能用玻璃瓶(与 SiO2 反应腐蚀玻璃)
保存在水中
白磷(防在空气中自燃) 、Br2 (防止挥发)
3 、4Na＋O22Na2O
2Na＋O2 Na2O2
4 、Ca(OH)2＋CO2C量CaCO3 ↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5 、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2==Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6 、C＋O2 CO2(O2 充足) ；2 C ＋O2 2CO (O2 不充足)
7 、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2 ↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8 、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
9 、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3 ↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH(过量)==Na[Al(OH)4]＋3 NaCl
10 、Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)==NaCl＋4H2O＋AlCl3 ；Na[Al(OH)4]＋HCl==NaCl＋Al(OH)3 ↓＋H2O
11 、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2 ↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe不足 Fe过量
12 、Fe＋4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) ==== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
13 、 170℃
C2H5OH CH2=CH2t＋H2O CH3CH2 O CH2CH3 + H2O
14 、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2 ↑＋NaCl＋H2O
15 、6FeBr2＋3Cl2(不足)==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2 (过量) ==2Br2＋2FeCl3
九、 滴加顺序不同，现象不同：
1 、AgNO3 与 NH3 ·H2O：
AgNO3 向 NH3 ·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3 ·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2 、NaOH 与 AlCl3：
NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3 、HCl 与 NaAlO2：
HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4 、Na2CO3 与盐酸：
Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡，后产生气泡
十、 金属之“最”
1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁(质地软)，而使用铁的合金。 2.地壳中含量最多的金属元素是铝 (前四位的是氧、硅、铝、铁)。 3.最活泼的金属是铯(光电管中用 Rb 、Cs 制电极)；最稳定的金属是金。
4.最硬的金属是铬。 5.熔点最高的金属是钨，熔点高达3410℃。
6.熔点最低的金属是汞(常温下为液体)，熔点为-39℃ 。 7.延展性最好的金属是金 8.导电导热性最好的金属排行是银，铜，金，铝。 9.金属中杀菌冠军是银(银器) 10.密度最小的金属是锂(约为水的密度的一半)。
十一、特殊反应现象和特殊颜色：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；
2 、Na 与 H2O (放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3 、焰色试验： Na 黄色、 K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、铜绿色、钙砖红色
4 、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；
6 、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；
8 、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 9、铁丝在 Cl2 中燃烧， 产生棕色的烟；
10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟；
11 、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
12 、在常温下： Fe 、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；
13、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
14、含有苯环的蛋白质遇浓 HNO3 会有白色沉淀产生，加热后沉淀变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
15、浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr
16 、使品红溶液褪色的气体： SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2 (加热后不恢复红色)
17 、有色溶液： Fe2+ (浅绿色)、Fe3+ (黄色)、Cu2+ (蓝色)、MnO4- (紫色)
有色固体： 红色(Cu、Cu2O、Fe2O3 )，红褐色[Fe(OH)3] ， 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS)，蓝色[Cu(OH)2]， 黄色(AgI、Ag3PO4 )，白色[Fe(OH)2 、CaCO3 、BaSO4 、AgCl]
有色气体： Cl2 (黄绿色)、F2 (淡黄绿色)、NO2 (红棕色)。
十二、 特征反应
十四、 置换反应的类型
置换反应: 单质 1+化合物 1==单质 2+化合物 2
⑴金属置换金属。例如，
Fe ＋Cu2＋ =Fe2＋＋Cu 2Al＋Fe2O3 高温 Al2O3＋2Fe
⑵金属置换非金属。例如，
Zn＋2H＋ =Zn2＋ ＋H2 ↑ 2Na＋2 H2O=2NaOH＋H2 ↑，
3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
⑶非金属置换非金属。例如，
2C＋SiO2 高温 Si＋2CO↑ C＋ H2O(g) 高温 CO＋ H2
Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 Cl2＋H2S=2HCl＋S↓
⑷非金属→金属。例如，
C＋CuO 高温 Cu＋CO↑ 3H2＋Fe2O3 △ 2Fe＋3H2O
十五、 连续反应
( 1) 连续氧化反应
( 2) 连续还原反应
十六、 特殊的反应条件
( 1) 放电 N2＋O22NO
( 2) 光照
H2＋Cl22HCl 2HClO2HCl＋O2 ↑
4HNO34NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O
( 3) 催化剂
2H2O2 2H2O＋O2 ↑ 2KClO3 2KCl＋3O2 ↑
Al
既能与强酸溶液反应又能与强碱 溶液反应的物质
、Al2O3 、Al(OH)3 、氨基酸等。
弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2 SO3、NH4HSO3 等。注意： 此时 B 、C 均为气体， A 可能是正盐、也可能是
酸式盐。
弱酸的酸式盐： 如 NaHCO3 、Ca(HCO3)2 、NaHSO3 等
固体加热后不留残渣的物质
I2 、NH4Cl 、(NH4)2CO3 、NH4HCO3
常温与水反应产生气体的物质
Na 、K、Na2O2
能同碱反应的单质
硫、硅、铝、卤素单质
有 MnO2 参与的化学反应
2H2O2 2H2O＋O2 t
2KClO3
MnO2
△
2KCl＋3O2 t
MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2 t
化合物+单质→ 化合物
2Na2 SO3+O2=2Na2 SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2NO+O2=2NO2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2CO+O 点燃 2CO2
△ C+CO2 2CO
2Na2O+O2 点燃 2Na2O2
2SO2＋O2 催EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 8(化),加)EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 8(剂),热) 2SO3
电解生成三种物质的反应
(惰性电极)
2NaCl +2H2O 通电 2NaOH+Cl2 t+H2 t
2CuSO4 +2H2O 通电 2Cu＋O2 t+2H2 SO4
4AgNO3 +2H2O 通电 4Ag＋O2 t+4HNO3
少量单质乙
过量单质乙
单质甲
化合物B
化合物A
型的反应：
催化剂
加热
2SO2＋O22SO3
催化剂
高温高压
N2＋3H22NH3
2CH3CH2OH＋O2 催EQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 9(化),△)剂 2CH3 CHO＋2H2O
十七、 三角转化关系
注: 有些在一定条件下还
存在相互转化：
AB,
BC,
AC
十八、 与工业生产相关的主要反应
( 1 ) 工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
催化剂
( 2 ) 工业合成氨 N2＋3H2 高温高压 2NH3
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
( 3 ) 氨的催化氧化 催EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 7(化),△)剂
( 4 ) 电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑
( 5 ) 电解制镁、铝 MgCl2 通电 Mg＋Cl2 ↑ ；2Al2O3 通电 4Al＋3O2 ↑
( 6) 工业制玻璃
Na2 CO3＋SiO2 高温 Na2SiO3＋CO2 ↑；
CaCO3＋SiO2 高温 CaSiO3＋CO2 ↑
( 7 ) 工业制硫酸
4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2(或 S＋O2 点燃 SO2)；
催化剂
2SO2＋O2 加热 2SO3 ；SO3＋ H2O=H2SO4
( 8 ) 工业制粗硅
SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑
( 9 ) 工业制取二氧化碳
CaCO3 高温 CaO＋CO2 ↑
基本概念基础理论
1、指示剂遇酸碱发生颜色改变、同素异形体之间的相互转变、钝化、裂化、干馏、蛋白质的变性等是化学变化； 蛋白质的盐析、蒸馏、萃取、升华、明矾净水等都是物理变化
2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关， 强电解质导电性不一定强 (和哪些因素有关？)
3、同体积同物质的量浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中，离子种类相同，数目不同。
4、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，
5 、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。
6 、物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。
7 、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质
8、标准状况下， 22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2 中所含碳原子总数约为 NA
9、同温同压下，两种气体体积之比等于它们的分子数之比
10 、向 HNO3 中加入 Fe 粉 Cu 粉， 最先被氧化的是 Fe。向氯水中加入 FeBr2、、FeI2，最先被氧化的是 I-离子。(氧 化性： Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞H2 SO4 ；还原性： Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2 )
11、Ca(ClO)2 溶液中通 SO2 ， FeS+HNO3 ， Na2 SO3+HNO3 、 Fe(OH)2+HNO3 、 Fe(OH)3+HI 发生氧化还原反应。
12 、温度越高， 固体物质的一般溶解度越大， 但氢氧化钙相反， 氯化钠受温度的影响不大， 气体是温度越高溶解
度越小。
13 、向足量的 Na2CO3 饱和溶液中加入 mg 无水 Na2CO3 则析出晶体的质量一定大于 143m/53g
14、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热； 反之吸热。
15 、不是所有的放热反应都能自发进行， 也不是所有的吸热反应都不能自发进行。
16 、物质的能量越高越不稳定， 能量越低越稳定。
17 、燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
18 、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应， 碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，
水解反应、熔化、气化、 NH4NO3 溶于水， HI 分解。
19 、常见的放热过程有： 中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O。
20 、一个化学反应不论是一步完成还是几步完成， 总的热效应不变 (盖斯定律)。
21 、其它条件不变，增大一种反应物的浓度， 可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转化率反而降低。
催化剂
22、N2+3H2 加热 2NH3 化学平衡状态的判断。依据：(1) 对同一物质： v 正==v 逆；(2) 对不同物质： 一种物 质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。(3)反应体系中各组分的百分含量、 物质的量浓度保持不变。(4) 对于同一物质而言， 断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的 不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。
【化学平衡状态的判断：①V 正=V 逆 (不同物质成比例) ②变量定】
23、有两只密闭容器 A 和 B，A 容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压， B 容器保持恒容， 起始时分别向这两 只容器中充入等量的体积比为 1:3 的 N2 和 H2 的混合气体， 并使 A 和 B 的容积相等。在相同的条件下，使之发
催化剂
生如下反应：N2+3H2 加热 2NH3：
(1)A 容器中 N2 的转化率比 B 容器中的低。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A 容器中化学平衡向逆反应方向移动， B 容器 化学平衡不移动。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2ml NH3 达到新平衡后，A 容器中NH3 的体积分数与原平衡相等，
B 容器中由于压强增大， NH3 的体积分数比原平衡大。
24、对于 FeCl3+3NH4 SCN Fe(SCN)3+3NH4Cl 达到平衡的混合液中， 加入 NH4Cl 后，平衡不移动。只有增 大 FeCl3 、NH4SCN 的浓度，平衡才向正反应方向移动。
25 、密闭容器中， 反应 aA(g) + bB(s) cC(g)达到平衡后， 保持温度不变，将容器体积扩大到原来的 2 倍， 当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 70%，则 c> a。
26、化学平衡常数，对于一般反应 mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，K=
平衡常数表达式中， 如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。
27、平衡常数 K 与温度有关， 与浓度无关， 由K 随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是
吸热反应，升高温度，K 增大； 若正反应是放热反应，升高温度，K 减小。
28 、平衡常数 K 值的大小， 可推断反应进行的程度。 K 值越大，表示反应进行的程度越大， 反应物的转化率越 大； K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。 根据 K 值随温度变化的情况也可判断△H 的 正负。一般温度变， K 才变，但 K 不变的情况下，改变其他条件也可使转化率改变。若告知某时刻各组分的浓 度，又能知 K，则通常用 Qc 与 K 的关系判断进行的反应的方向或 v 正 、v 逆 的大小。
29、原电池的负极可从以下面方面判断： 相对活泼的金属， 电子流出的电极， 元素化合价升高的电极， 发生氧化 反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
30、电解池的阳极可从以下方面判断， 与电池的正极相连， 失电子发生氧化反应的极， 溶解的极，有 O2 、Cl2 等 生成的极。
31、用惰性电极分别电解 CuCl2 、NaCl 、CuSO4 、Na2 SO4 溶液，一段时间为使溶液复原可分别加入适量 CuCl2、
HCl、CuO 、H2O
32、用 Cu 作电极电解饱和 Na2 SO4 溶液，每放出 1ml 氢气气体，则电解 2ml H2O，而用惰性电极电解饱和 Na2 SO4
溶液， 每放出 1ml 氢气气体，则电解 1ml H2O 。
33、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是： 阳离子向正极移动， 阴离子向负极移动。外电路电子的流向 是由负极流向正极。 电子不会经过电解质溶液。
34、电解池工作时阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动。电流由电源的正极流向阳极， 电子的流向是电源的负 极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。 电子不会经过电解质溶液。
35、沉淀反应都是向着溶解度减小的方向转化容易，AgCl(s) →AgBr →AgI →Ag2 S ；CaSO4 →CaCO3 ，向着溶解度 增大的方向转化较难，但溶解度相差不大时， 也能实现，如 BaSO4 →BaCO3 (向 BaSO4 悬浊液中加入饱和 Na2CO3
溶液)
36 、所有的弱酸根离子 CH3COO- 、F- 、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CO32- 、HCO3-与 H 都不能大量共存；+ 酸式弱酸根离子如 HCO3- 、HS- 、HSO3- 既不能与 OH-大量共存， 又不能与 H+大量共存。 37、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S2- 、HS- 、SO32- 、I-和 Fe3+ 不能大量共存；
MnO4-、(NO3- 、H+ )、ClO-与 S2- 、HS- 、SO32- 、HSO3- 、I- 、Fe2+等不能大量共存；
SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下则发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 不能共存。H+ 与 S2O32-不能 大量共存。 ClO-与 Cl-在酸性条件下不共存。
38、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe3+ 与 SCN-不能大量共存；Fe3+ 与不能大量共存。
39、能完全双水解的离子不能大量共存： Al3 +与 HCO3 –、CO32 –、HS-、S2-、ClO-、AlO2- 、苯酚根;Fe3+ 与 HCO3 –、 CO32 – 、ClO- 、AlO2- 、苯酚根；Fe2+ 与 AlO2- ;NH4+ 与 SiO32-等。
40、限定条件：①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1×10- 10ml/L 的溶液都有两种可能： 酸溶液或碱溶液。
②无色溶液则没有 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+ 、Cr2O72- 、Cr O42-。澄清溶液即没有沉淀。
③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇 pH 试纸变蓝色的溶液显碱性。
41、在温度、压强一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；吸热的熵减少的反应一定不能自发进行； 吸热的自发过程应为熵增加的过程， 如冰的融化、硝酸铵溶于水等。
42 、同体积同物质的量浓度的 HCl 、H2 SO4 、CH3COOH 溶液中， c (H+ ) 的大小关系为，H2 SO4>HCl>CH3COOH
43 、同体积同 pH 值的 HCl 、H2 SO4 、CH3COOH ，与相同的锌粒反应的起始速率大小 H2SO4＝HCl＝CH3COOH； 完全反应放出 H2 的量 CH3COOH>H2 SO4＝HCl；稀释相同倍数后 pH 值的大小关系 H2SO4＝HCl>CH3COOH。
44 、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的 c (H+ ) 10-7 ml/L
46、常温下，pH=4 的 HCl 中水电离出的 c(H+ )=10- 10ml/L ，pH= 4 的 NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+ )=10-4ml/L。 某溶液中由水电离产生的 c (H+ ) =10- 12ml/L 该溶液的 pH 值为 2 或 12。
47 、100mLPH=10 的 KOH 溶液与 pH=4 的 CH3COOH 溶液混合后 PH=7 ，则混合后总体积c(H+)>c(HS—)>c(S2—) >c(OH-)
c(Na )>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)> c(H )
大小比较原理： 溶质为大， 水解弱电离排后； 弱电离和水解 产物靠后， 再比较大小
电荷守恒式
c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)
c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)
物料守恒式
c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0. 1ml/L
c(H2 S)+c(HS—)+c(S2—)=0. 1ml/L= c(Na+)/2
质子守恒式
c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
c(H+) +c(HS—) +2c(H2 S) = c(OH-)
影 响 因 素
温 度
升温促进电离(极少数例外)
升温促进水解
浓 度
稀 释
促进电离， 但浓度减小，酸性减弱
促进水解， 但浓度减小，碱性减弱
通
H2S
+
电离平衡向右移动，酸性增强， 但电离程度减小，电离常数不变。
HS—+ OH—
HS—+ H2O 促使上述平衡右移，
S2—+H2O
H2S + OH—
2HS—
合并为： H2S + S2—
加
Na2S
H2S H + HS—
S2—+ H+ HS—促使上述平衡右移
合并为： H2S + S2— 2HS—
水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度减 小。
香味—— 乙醇、低级酯
(3)颜色
白色——葡萄糖、多糖
苦杏仁味——硝基苯
淡黄色——TNT、不纯的硝基苯
黑色或深棕色——石油
(4)密度
比水轻的——所有烃(包括苯及其同系物)、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油
比水重的——硝基苯、溴苯、溴代烃 (1,2 二溴乙烷)、碘代烃、 CCl4 、氯仿 (三氯乙烷)、二硫化碳
(5)挥发性：乙醇、乙酸、乙醛
(6)升华性：萘、蒽
(7)水溶性
不溶： 高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、卤代烃
微溶： 苯酚、乙炔、苯甲酸 易溶： 甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶： 乙醇、苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
2、 通式：
①符合 CnH2n+2 仅为烷烃
符合 CnH2n 不一定为烯烃 (可能为环烷)，符合 CnH2n-2 不一定为炔烃(可能为环烯或双环烷) 符合 CnH2n-6 可能为苯的同系物， 符合 CnH2n+2O 为醇或醚，符合 CnH2nO 为醛或酮等 符合 CnH2nO2 可能为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。
②C：H=1：1 的有机物有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯、立方烷
③C：H=1：2 的有机物有烯烃、环烷烃、饱和一元醛、饱和一元酸、普通酯、葡萄糖等
④C：H=1：4 的有机物有 CH4 、CH3OH 、CO(NH2)2
3、结构
①具有 4 原子共线的可能含碳碳叁键(或苯环对角线上的四个原子)。
②具有 4 原子共面的可能含醛基 (或酮碳基)。
③具有 6 原子共面的可能含碳碳双键。 ④具有 12 原子共面的应含有苯环。
4、不饱和度的推算：
一个双键或一个环， 不饱和度均为 1；一个叁键不饱和度为 2；一个苯环， 可看作是一个环加三个双键， 不饱和度为 4；不饱和度为 1，与相同碳原子数的有机物相比， 少两个 H；不饱和度为 2，少四个 H，依此类推。
不饱和度Ω≥4 一般先考虑含有苯环
(用此法可推算分子式中 H 的个数)
5、有机反应条件
①NaOH 醇溶液并加热：卤代烃的消去反应。
②NaOH 水溶液并加热： 卤代烃、酯、二肽、多肽或蛋白质的水解反应。
③浓 H2SO4 并加热：醇脱水生成醚或消去反应生成不饱和化合物；醇与酸的酯化反应；
④稀酸并加热： 酯、二肽、多肽、蛋白质或淀粉的水解反应。
⑤催化剂并有氧气： 醇氧化为醛或醛氧化为酸。
⑥催化剂并有氢气： 碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。
⑦催化剂并有 X2 ：苯环上的 H 原子直接被取代；
光照并有 X2 ：X2 与烷或苯环侧链烷烃基上的 H 原子发生的取代反应。
6、有特殊性的有机物归纳：
① 醇羟基：跟钠发生置换反应、可能脱水消去成烯、可能脱水取代成醚、可能催化去氢 氧化成醛或酮、 与氢卤酸取代成卤代烃、酯化反应
② 酚羟基：弱酸性、易被氧气氧化成粉红色物质、 Fe3+显色反应、与浓溴水取代反应、缩聚反应
③ 醛基： 可被还原或加成(与 H2 反应生成醇)、可被氧化(银镜反应、与新制 Cu(OH)2 悬浊液、能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色)
④ 羧基： 具有酸的通性、能发生酯化反应
⑤ 碳碳双键和碳碳叁键：能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色、能发生加成\加聚反应
⑥ 酯基： 能发生水解反应
7、重要的有机反应规律：
①双键的加成和加聚：双键中 π键断裂， 加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。
②醇或卤代烃的消去反应：总是消去与羟基或卤原子所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，若没有相邻的碳原子 (如 CH3OH) 或相邻的碳原子上没有氢原子【如(CH3 ) 3CCH2OH】的醇不能发生消去反应。
③醇的催化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个或三个氢原子， 被氧化成醛； 若有一个氢原子被氧化成酮；若 没有氢原子，一般不会被催化氧化。
④ 酯的生成和水解及肽键的生成和水解：
R1COO—H + H—18O—R2 → R1—CO—18O—R2 + H2O；
R1CH (NH2 ) CO—18OH + H—NH—CH (R2 ) COOH →R1CH (NH2 ) CO—NH—CH (R2 ) COOH+ H218O
⑤ 有机物成环反应：
a 二元醇脱水， b 羟基酸的分子内或分子间的酯化，c 氨基酸的脱水。
8、有机反应现象归类
①能发生银镜反应或新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应的：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖
②与钠反应产生 H2 的： 醇、酚、羧酸
③与 NaOH 等强碱反应的：酚、羧酸、酯、卤代烃、氨基酸、肽、蛋白质
④与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有机物：羧酸
⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有—CH2OH 结构，能氧化成酮的醇必有—CHOH 结构
⑥能使溴水因反应而褪色的： 加成(碳碳双键、碳碳叁键) 取代(苯酚) 氧化(醛及含醛基的物质)
⑦能使酸性 KMnO4 溶液褪色的：碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、 碳上有氢的醇、苯酚、醛
及含醛基的物质如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等 ⑧能发生显色反应的：I2 与淀粉(蓝色)、苯酚与 Fe3+ (紫色)、含苯环的蛋白质与浓硝酸 (黄色)
⑨能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、二糖、多糖、二肽、多肽或蛋白质
⑩含氢量最高的有机物、一定质量的有机物燃烧消耗 O2 量最大的是： CH4
⑾消耗氧气的量： 1ml CxHy 完全燃烧消耗 (x+ ) ml O2 ； 1ml CxHyOz 完全燃烧消耗 (x+ － ) ml O2
实验方法确定有机化合物的官能团
二、有机合成的常规方法
1．引入官能团：
①引入-X 的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代
②引入-OH 的方法： 烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解
③引入 C=C 的方法： 醇、卤代烃的消去， 炔的不完全加成
2．消除官能团
①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法： 消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化
3．增长碳链：酯化， 炔、烯加 HCN、聚合等
4.缩短碳链：酯水解、裂化或裂解、烯催化氧化、脱羧
三、重要有机物间的相互转变关系。
四、有机反应类型
五、有机反应中的定量关系：
(1)烃和氯气的取代反应， 被取代的 H 原子和被消耗的 Cl2 分子之间的数值关系为 1:1。
(2)不饱和烃分子与H2 、Br2 、HCl 等分子加成反应中， C = C 、 C ≡ C 键与无机物分子的个数比 关系分别为 1:1、1:2。
(3)含 − OH 的有机物与Na 的反应中， − OH 与H2 分子的个数比关系为 2：1。
(4) − CHO 与Ag 或 Cu2 O 的物质的量比关系为 1：2、1：1。
特殊地 H− CHO 与 Ag 或 Cu2 O 的物质的量比关系为 1：4、1：2。
(5)醇被氧化成醛或酮的反应中， 被氧化的 −OH 和消耗的 O2 的个数比关系为 2：1。
(6)酯化反应或形成肽中酯基或肽键与生成的水分子的个数比关系为 1：1。
(7) 1ml 一元醇与足量乙酸反应生成 1ml 酯时，其相对分子质量将增加 42 ，1ml 二元醇与足量乙酸
反应生成酯时， 其相对分子质量将增加 84。
(8) 1ml 某酯 A 发生水解反应生成 B 和乙酸时，若 A 与 B 的相对分子质量相差 42，则生成 1ml 乙 酸，若 A 与 B 的相对分子质量相差 84 时， 则生成 2ml 乙酸。
▲ (9) 能与 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、H2 反应的有机物,注意消耗的量
能和 Na 反应的有醇、酚、羧酸等带有羟基的物质反应产生 H2。
能和 NaOH 反应的是含有酯基 (醇酯需要 1mlNaOH，酚酯 2ml，苯环上的卤原子 2ml)、酚羟基、羧基、 卤代基、肽键(酰胺基) 的有机物。
Na2CO3 与酚羟基反应不能产生 CO2 ，与羧基反应可以产生 CO2。
NaHCO3 与羧基反应可以产生 CO2 ，与酚羟基不反应。
能和 H2 反应的物质含有 C=C、C≡C、羰基、醛基、苯环(需 3mlH2 )
①1 ml —COOH ――→ 1 ml CO2 ， 2 1 ml CO2
②1ml —OH(或—COOH) Na 1
NaHCO3
――→ ml H2
2
③1ml —COOR 酸性条件下水解消耗 1 ml H2O
▲六、有机物的物理性质
(1)状态： ①常温下碳原子数≤4 的烃和新戊烷是气体
②常温下卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外， 其余为液体或固体。
③常温下甲醛是气体
(2)沸点： ①互为同系物的一类有机物，它们的沸点随碳原子数的增多而升高。
②互为同分异构体的有机物，支链越多， 沸点越低;二甲苯的沸点： 邻-＞ 间-＞ 对-
(3)溶解性： ①不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、 酯、高级醇、高级醛、高级酸、 硝基苯、三硝基甲 苯、溴苯、三溴苯酚等
②溶于水的有机物有：分子中碳原子数≤4 的低级的醇、醛、酮、羧酸等， 如甲醇、乙醇、乙二醇、丙 三醇、丙酮、甲醛、乙醛甲酸、乙酸、乙二酸等， 苯甲酸微溶于水) ；苯酚：＜65℃溶解度小； ＞65℃ 与水任意比互溶；
(4)密度： ①不溶于水且密度小于水的油状液体有机物： 脂肪烃的一氟代物和一氯代物； 所有液态烃(如 苯、己烷等)； 酯类；油酸等高级脂肪酸
②不溶于水且密度大于水的油状液体有机物：除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外的液态卤代烃(如
溴乙烷、溴苯、 CCl4 等)； 硝基苯；
物质结构与性质
(4)若上一周期某元素的原子序数为 n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为
1、常见的 10 电子微粒中，分子有： Ne、CH4 、NH3 、H2O 、HF 。阳离子有： Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+、 H3O+ 。阴离子有： F- 、O2- 、N3- 、OH- 、NH2-
2、常见的 18 电子微粒中，分子有： Ar、 SiH4 、PH3 、H2 S 、HCl 、F2 、H2O2 、N2H4 、CH3F、
CH3OH 、C2H6 。阳离子有 ：K+ 、Ca2+ 阴离子有： S2- 、HS- 、O22- 、Cl-
3 、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。
4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同
5 、16O 、17O 、18O 属同位素，O2 、O3 、O4 属同素异形体；HD 是单质；H2 、D2 、T2 不是同素异形体，化 学性质相似。
6、在元素周期表中
( 1)各周期中所含元素的种类分别是： 2 、8、8、18、18 、32、26
各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36 、54、86
按规律推测第 7 周期惰性元素的原子序数为 118，第 7 周期、第 8 周期若都填满，元素种类分别为 32、 50。
(2)周期表中共有 18 个纵行， 若每个纵行称作 1 列，则 VA 族是第 15 列。 ⅡA 族后面是第 IIIB 族。所含 元素的种类最多的是 IIIB 族
(3)若ⅡA 某元素的原子序数为 n,则与之同周期的ⅢA 族的元素的原子序数可能为 n+1、n+11、n＋25
n+2、n+8 、n+18 、n+32
(5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期。
(6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。
7 、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结 构相同的离子， 核电荷数越多， 半径越小。
(半径比较要三看： ①电子层数②核电荷数③核外电子数)
8 、地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有 22 种。核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素 是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物
对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是 氢。
9、在短周期元素中
( 1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有 Al 、Be
(2)最高正价与最低负价代数和等于 0 的元素有 H 、C 、Si
(3)最高正价等于最底负价绝对值的 3 倍的元素是 S
(4)最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是 Be
(5)最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有 Li 、P
10 、X 、Y 两元素可以形成化合物 X2Y2 、X2Y，则 X 可能是 H 或 Na,Y 是 O
11 、H 、N 、O 形成的离子晶体是 NH4NO3 、NH4NO2
12 、离子化合物中一定含有离子键， 含有离子键的化合物一定是离子化合物， 但离子化合物中不一定只 有离子键，如 NaOH、Na2O2。离子化合物通常有大多数盐、活泼金属氧化物、多数碱(氨水除外)、 活泼金属氢化物如 NaH。
13、共价化合物中一定含有共价键， 含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体 可以是分子晶体(如干冰) 、也可以是共价晶体(如水晶)。活泼金属与活泼非金属也可能形成共价化合 物，如 AlCl3。共价化合物一般为酸、非金属氧化物、非金属氢化物等。只含非金属元素的化合物通 常只有铵盐是离子化合物，其余一般为共价化合物。
14 、离子化合物都是离子晶体， 只有离子晶体在熔融状态下可以导电， 可以此鉴别离子晶体。共价化合 物可能是分子晶体， 也有少数是共价晶体。分子晶体熔沸点较低， 常温时一般为气态或液态。分子晶体 中不一定有共价键， 如惰性气体形成的单原子分子晶体。
共价晶体只存在共价键， 熔沸点很高， 常见原子晶体有： 晶体 Si、金刚石、晶体硼、晶体锗 Ge 、SiO2、 金刚砂 SiC 、BN 、AlN 等。
15、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定；分子间的作用力越大， 分子的熔沸点越高。
分子稳定性比较主要看半径；熔沸点比较三看： ①晶体类型②对于共价、离子、金属晶体看半径和 电荷③对于分子晶体看氢键和范德华力(相对分子质量和极性强弱)； 如： 熔沸点： CO2＞SiO2 稳定 性： CO2＜SiO2 ；气态氢化物的稳定性看元素非金属性，非金属性越强， 其气态氢化物越稳定。非金属 气态氢化物的沸点注意 HF、H2O、NH3 因氢键而比同主族其它元素的气态氢化物的沸点反常地高。
16、非极性共价键可以存在于单质、离子化合物、共价化合物中。
17 、 由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。非极性分子中不一定含有非极性键，。
18、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。 C 、SiO2 、NaCl 都不能反映分子组成。
19、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子 (如金属晶体)，有阴离子则一定有阳离子。
20、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高， 分子晶体的熔点也可能比金属晶体高
21 、H2 S 、BF3 、BeCl2 、PCl5 、SO2 、NO2 、SF6 、XeF4 中不是所有原子都达到 8 电子结构。
22、氢键不属于化学键， 而属分子间作用力， HF、H2O 、NH3 、CH3CH2OH 、CH3COOH 、C6H5OH，分 子间能形成氢键至使熔沸点反常。HF,HCl,HBr,HI 的沸点高低顺序为 HF>HI>HBr>HCl。在冰中每个
水分子周围以氢键结合了 4 个水分子， 平均每个水分子形成 2 个氢键， 冰熔化时分子间空隙减少。
23 、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体， 等电子体结构相似。
如：N2 和 CO；CO2 和 N2O；与 O3 和 SO2 ；SO42-和 ClO4- 、SiO44- 24 、形成共价键的原子半径越小，键越短，键能越大，键越牢固， 含有该键的分子越稳定。
25 、“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶
26 、手性碳原子：一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同
▲27 、合金与其成分金属相比一般熔点低，硬度大。合金常温下多为固态，但也有液态的，如“汞齐” (汞合金)。
▲28、塑料“老化”不一定是发生六加成或氧化反应， 也可能是添加的“增塑剂”挥发或长链断裂成短 链分子而“变硬”，工业上将这些现象都称为“老化”。
▲29、科学家的化学贡献：如拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用， 提出了氧化学说， 认为燃烧 是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。道尔顿提出原子学说， 创立了原子论。 门捷列夫发现了
元素周期律，编制了周期表。 侯德榜 (中国) 联合制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳发生反
应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠， 制得的碱是纯碱。屠呦呦 (中国， 女) 的突出贡
献是创制新 "" 型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
▲ 30、酒精的消毒原理是渗透到细菌内部，改变其蛋白质结构，使蛋白质变性而将其杀死， 75%的酒精 消毒效果最好。过氧乙酸、高锰酸钾等氧化剂类和漂白粉、氯胺等卤素类消毒剂的原理是通过氧化还原 反应损害细菌酶的活性而杀菌。碱类消毒剂如生石灰可在有水的环境下游离出 OH-而发挥消毒作用。高 浓度的食盐杀菌原理是打破机体的钠离子浓度平衡使细胞脱水死亡。
官能团种类
试剂
判断依据
碳碳双键或碳 碳三键
溴的四氯化碳溶液
橙红色溶液褪色
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
卤素原子
NaOH溶液 (加热)、稀硝酸、 AgNO3溶液
有沉淀产生，根据沉淀的颜色判断卤素的种类
醇羟基
钠
缓慢反应， 有氢气放出
酚羟基
FeCl3溶液
显色
浓溴水
有白色沉淀产生
醛基
银氨溶液 (水浴加热)
有银镜生成
新制氢氧化铜悬浊液 (加热煮沸)
有砖红色沉淀产生
羧基
NaHCO3溶液
有二氧化碳气体放出
序号
反应试剂
反应条件
反应类型
1
NaOH/H2O
加热
水解(取代)
2
NaOH/醇
加热
消去
3
Na
置换
4
HBr
加热
取代
5
浓硫酸，170℃
消去
6
浓硫酸，140℃
取代
7
O2
Cu 或 Ag，加热
氧化
8
H2
Ni，加热
加成(还原)
9
Ag(NH3 ) ，OH-；再酸 化
新制 Cu(OH)2
O2
溴水或 KMnO4/H+
水浴加热
加热至沸
催化剂，加热
氧化
10
乙醇或乙酸
浓硫酸，加热
酯化(取代)
11
H2O/H+或 H2O/OH-
水浴加热
水解
反应类型
特点
常见形式
实例
取代
有机分子中某些原 子或原子团被其它 原子或原子团所代 替的反应。
酯化
羧酸与醇； 酚与酸酐；无机含氧酸与醇
水解
卤代烃； 酯； 二糖与多糖； 二肽、多肽与蛋白 质
卤代
烷烃； 芳香烃
硝化
苯及其同系物； 苯酚
缩聚
酚与醛；多元羧酸与多元醇；氨基酸
分子间脱水
醇分子之间脱水形成醚
磺化
苯与浓硫酸
加成
不饱和碳原子跟其 它原子或原子团直 接结合。
加氢
碳碳双键； 叁键；苯环；醛与酮的羰基； 不饱 和油脂
加卤素单质
烯烃； 炔烃；
加卤化氢
烯烃； 炔烃；醛与酮的羰基
加水
烯烃； 炔烃
加聚
烯烃； 炔烃
消去
从一个分子脱去一 个小分子而生成不 饱和化合物。
醇的消去
卤代烃消去
氧化(另有
有机物的 燃烧)
加氧
催化氧化； 使酸 性 KMnO4 褪色； 银镜反应与新 制 Cu(OH)2 等
不饱和有机物； 苯的同系物；本碳有氢的醇， 苯酚， 含醛基有机物(醛，甲酸，甲酸某酯， 葡萄糖，麦芽糖)
还原
加氢
不饱和有机物， 醛或酮， 含苯环有机物
显色
苯酚与氯化铁： 紫色；淀粉与碘水： 蓝色
蛋白质与浓硝酸：黄色